高中化學(xué)必修第二冊(cè) 同步習(xí)題 全書綜合測(cè)評(píng)

全書綜合測(cè)評(píng)(滿分:100分;時(shí)間:90分鐘)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.(2020山東淄博高一期中)下列關(guān)于SO2的說(shuō)法正確的是()A.SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中,紅色褪去,說(shuō)明SO2具有漂白性B.SO2和Cl2混合通入品紅溶液中,一定能使溶液褪色C.SO2氣體通入溴水中,溴水的顏色褪去,說(shuō)明SO2具有漂白性D.二氧化硫的大量排放會(huì)導(dǎo)致酸雨2.醫(yī)用外科口罩的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,其中過(guò)濾層所用的材料是聚丙烯,具有阻隔部分病毒和細(xì)菌的作用。下列關(guān)于醫(yī)用外科口罩的說(shuō)法不正確的是()A.防水層具有阻隔飛沫進(jìn)入口鼻內(nèi)的作用B.聚丙烯屬于合成高分子材料C.聚丙烯材料難溶于水D.用完后應(yīng)投入有可回收物標(biāo)志的垃圾箱3.從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A.我國(guó)已能利用3D打印技術(shù),以鈦合金粉末為原料,通過(guò)激光熔化逐層堆積,來(lái)制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件,高溫時(shí)可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來(lái)制取金屬鈦B.有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”,絲綢的主要成分是纖維素C.我國(guó)從四千余年前開(kāi)始用谷物釀造酒和醋,釀造過(guò)程中只發(fā)生水解反應(yīng)D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器,其主要原料為石灰石4.室溫時(shí),向試管中通入氣體X(如圖),下列實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際不相符的是()選項(xiàng)氣體X試管中的物質(zhì)Y預(yù)測(cè)現(xiàn)象A乙烯Br2的CCl4溶液溶液橙色逐漸褪去,最終液體分為上下兩層BSO2品紅溶液溶液紅色逐漸褪去C甲烷酸性KMnO4溶液無(wú)明顯現(xiàn)象D氯氣FeCl2溶液(淺綠色)溶液由淺綠色逐漸變?yōu)辄S色5.斯坦福大學(xué)的研究人員提出一種基于CH3OH的碳循環(huán)(如圖所示),下列說(shuō)法正確的是()A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種B.CO2、CH3OH均屬于有機(jī)化合物C.制取CH3OH的反應(yīng):CO2+3H2CH3OH+H2O,原子利用率為100%D.利用CO2合成CH3OH燃料有利于減少對(duì)化石能源的依賴并減少碳排放6.下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法不正確的是()A.《天工開(kāi)物》中“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B.《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔,合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性C.《本草綱目》中“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”用到的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾D.《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”該過(guò)程屬于化學(xué)變化7.如圖原電池,已知金屬G比銅活潑,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(深度解析)A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.金屬G為正極C.銅片上有氣泡產(chǎn)生D.銅片上電極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑8.某裝有紅色溶液的試管,加熱時(shí)溶液顏色逐漸變淺,則原溶液可能是()①滴有酚酞的氨水②滴有酚酞的氫氧化鈉溶液③溶有SO2的品紅溶液④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液A.①② B.①③ C.③④ D.①④9.由氯乙烯(CH2CHCl)制得的聚氯乙烯()可用來(lái)制造多種包裝材料,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.聚氯乙烯屬于高分子化合物B.氯乙烯可由乙烯與氯化氫加成制得C.由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子經(jīng)濟(jì)”D.大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染10.(2019云南昆明高一期中)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是()A.將CO2通入Ba(NO3)2溶液中B.將NO2通入FeSO4溶液中C.將NH3通入AlCl3溶液中D.將SO2通入H2S的溶液中二、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得1分,有選錯(cuò)的得0分)11.(2020湖北武漢高一月考)下列有機(jī)物中,一氯代物有2種的是(深度解析)A. B.C.CH3CH2CH3 D.12.現(xiàn)有一包固體粉末,可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一種或幾種。某同學(xué)為探究固體粉末的組成,取適量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是()A.固體粉末中一定不含KOHB.固體粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3C.取溶液1先加足量鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液,若未產(chǎn)生白色沉淀,則樣品中無(wú)硫酸鈉D.為進(jìn)一步確定原樣品組成,可以向固體2中加入NaOH溶液13.不同條件下,用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是()A.Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大B.由②和③可知,pH越大,Fe2+被氧化的速率越快C.由①和③可知,溫度越高,Fe2+被氧化的速率越快D.氧化過(guò)程的離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O14.已知反應(yīng):2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關(guān)系為v=kcx(NO)cy(H2),k為速率常數(shù)。在800℃時(shí)測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)初始濃度/mol·L-1生成N2的初始速率/mol·L-1·s-1c(NO)c(H2)12.00×10-36.00×10-31.92×10-321.00×10-36.00×10-34.80×10-432.00×10-33.00×10-39.60×10-4則下列說(shuō)法中不正確的是()A.當(dāng)其他條件不變時(shí),升高溫度,速率常數(shù)將增大B.800℃時(shí),k值為8×104C.若800℃時(shí),初始濃度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-l,則生成N2的初始速率為5.12×10-3mol·L-1·s-1D.關(guān)系式中x=1、y=215.在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2,加入催化劑發(fā)生反應(yīng):4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),HCl、O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.t2時(shí),v(正)=v(逆)B.加入催化劑反應(yīng)速率不變C.t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大D.t3時(shí),容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.2mol·L-1三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(12分)按要求完成下列填空。(1)為了提高煤的利用率,常將其氣化為可燃性氣體,主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣,其中還原劑是(填化學(xué)式)。

(2)氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大,反應(yīng)如下:N2+3H22NH3。①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量(填“大于”或“小于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中,一段時(shí)間后,下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

a.容器中N2、H2、NH3共存b.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2c.容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化d.N2、NH3濃度相等(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)下列各反應(yīng)中,符合如圖所示能量變化的是(填字母)。

a.H2和Cl2的反應(yīng)b.Al和鹽酸的反應(yīng)c.Na和H2O的反應(yīng)d.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)17.(12分)(2020北京延慶高一下期末)有A、B、C、D四種有機(jī)物,A、B屬于烴類物質(zhì),C、D都是烴的衍生物。A是含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物,分子結(jié)構(gòu)為正四面體;B的球棍模型為;C的相對(duì)分子質(zhì)量為46,能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);D的空間填充模型為,向該物質(zhì)的水溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A的電子式是,C中官能團(tuán)的名稱是。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)已知B可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化過(guò)程:BCCH3CHO完成轉(zhuǎn)化①、②反應(yīng)的化學(xué)方程式:①;②。

18.(12分)氮、硫的氧化物都會(huì)引起環(huán)境問(wèn)題,越來(lái)越引起人們的重視。如圖是氮、硫元素的各種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系:(1)根據(jù)A對(duì)應(yīng)的化合價(jià)和物質(zhì)類別,A為(寫分子式),從氮元素的化合價(jià)能否發(fā)生變化的角度判斷,圖中既有氧化性又有還原性的含氮化合物有。

(2)濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別,若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇,反應(yīng)的離子方程式為。

(3)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體,使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2,試寫出其化學(xué)方程式:。

(4)工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化,再吸收溴,達(dá)到富集溴的目的。常用的方法是先用熱空氣吹出Br2,再用SO2水溶液吸收Br2。取吸收后的溶液,向其中加入氯化鋇溶液有白色沉淀析出。寫出SO2水溶液吸收Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式:。深度解析

19.(14分)苯甲酸乙酯(C9H10O2)別名為安息香酸乙酯。它是一種無(wú)色透明液體,不溶于水,稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等。其制備方法為+CH3CH2OH+H2O。已知:名稱相對(duì)分子質(zhì)量顏色,狀態(tài)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸*122無(wú)色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無(wú)色澄清液體212.61.05乙醇46無(wú)色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無(wú)色澄清液體80.80.7318*苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華。實(shí)驗(yàn)步驟如下:①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸,25mL95%的乙醇(過(guò)量),20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按如圖所示安裝好儀器,控制溫度在65~70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇。②反應(yīng)結(jié)束,打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞,繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層,水層用25mL乙醚萃取分液,然后合并至有機(jī)層,加入氯化鈣,靜置,過(guò)濾,對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾,低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后,繼續(xù)升溫,接收210~213℃的餾分。④檢驗(yàn)合格,測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)在該實(shí)驗(yàn)中,圓底燒瓶的容積最適合的是(填字母)。

A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL(2)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是。

(3)步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在。

A.65~70℃ B.78~80℃C.85~90℃ D.215~220℃(4)步驟③加入Na2CO3的作用是;若Na2CO3加入不足,在之后蒸餾時(shí),蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是。

(5)關(guān)于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是(填字母)。

A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),用力振搖B.振搖幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣C.經(jīng)幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層D.放出液體時(shí),應(yīng)打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為。

20.(10分)1905年哈伯實(shí)現(xiàn)了以氮?dú)夂蜌錃鉃樵虾铣砂睔?生產(chǎn)的氨制造氮肥服務(wù)于農(nóng)業(yè),養(yǎng)活了地球三分之一的人口,哈伯也因此獲得了1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。一百多年過(guò)去了,對(duì)合成氨的研究依然沒(méi)有止步。(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N2+3H22NH3。已知斷裂1molN2中的共價(jià)鍵吸收的能量為946kJ,斷裂1molH2中的共價(jià)鍵吸收的能量為436kJ,形成1molN—H鍵放出的能量為391kJ,則由N2和H2生成2molNH3的能量變化為kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是(填“A”或“B”)。

AB(2)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在三種不同條件下進(jìn)行,N2、H2的起始濃度為0,反應(yīng)物NH3的濃度(mol/L)隨時(shí)間(min)的變化情況如下表所示。實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間濃度溫度0102030405060①400℃1.00.800.670.570.500.500.50②400℃1.00.600.500.500.500.500.50③500℃1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答:實(shí)驗(yàn)①②中,有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑,它是實(shí)驗(yàn)(填序號(hào));實(shí)驗(yàn)③達(dá)平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為。在恒溫恒容條件下,判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)。

a.NH3的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率b.混合氣體的密度不變c.混合氣體的壓強(qiáng)不變d.c(NH3)=c(H2)答案全解全析1.DSO2與NaOH反應(yīng),使溶液的堿性減弱,紅色褪去,不能說(shuō)明SO2具有漂白性,A錯(cuò)誤;SO2和Cl2混合通入品紅溶液中,若二者剛好完全反應(yīng),則紅色不褪去,B錯(cuò)誤;SO2氣體通入溴水中,發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,溴水的顏色褪去,說(shuō)明SO2具有還原性,C錯(cuò)誤;二氧化硫的大量排放會(huì)使雨水的pH<5.6,導(dǎo)致酸雨,D正確。2.D由醫(yī)用外科口罩的結(jié)構(gòu)示意圖可知防水層具有阻隔飛沫進(jìn)入口鼻內(nèi)的作用,A正確;聚丙烯通過(guò)丙烯加聚反應(yīng)制得,屬于合成高分子材料,B正確;聚丙烯材料難溶于水,C正確;口罩用完后屬于有害物質(zhì),不能投入有可回收物標(biāo)志的垃圾箱,D錯(cuò)誤。3.A高溫時(shí),金屬鈉可還原相應(yīng)的氯化物來(lái)制取金屬鈦,A項(xiàng)正確;絲綢的主要成分為蛋白質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖,葡萄糖要在酒化酶作用下分解,得到乙醇和二氧化碳,乙醇被空氣中的氧氣氧化生成乙酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;瓷器的制造原料主要為黏土,而不是石灰石,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.A乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,溶液橙色逐漸褪去,但生成的1,2-二溴乙烷溶于CCl4中,液體不分層,A實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際不相符;二氧化硫能使品紅溶液褪色,B實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符;甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色,C實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符;氯氣具有氧化性,能將氯化亞鐵氧化,通入氯氣,淺綠色FeCl2溶液逐漸變?yōu)辄S色,D實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符。5.D圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能等,A錯(cuò)誤;CO2屬于無(wú)機(jī)化合物,CH3OH屬于有機(jī)化合物,B錯(cuò)誤;制取CH3OH的反應(yīng)CO2+3H2CH3OH+H2O中除生成甲醇外還生成水,原子利用率未達(dá)到100%,C錯(cuò)誤;利用CO2合成CH3OH燃料有利于減少對(duì)化石能源的依賴并減少碳排放,D正確。6.DA項(xiàng)涉及的反應(yīng)是碳酸鈣的分解,正確;B項(xiàng)體現(xiàn)了合金硬度方面的特性,即合金的硬度比其成分金屬高,正確;C項(xiàng)用到的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾,即根據(jù)混合物的沸點(diǎn)不同將混合物分離的方法,正確;D項(xiàng)所述過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,錯(cuò)誤。7.B該裝置構(gòu)成原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?A正確;金屬G比銅活潑,金屬G為負(fù)極,B錯(cuò)誤;銅是正極,溶液中氫離子得到電子產(chǎn)生氫氣,銅片上有氣泡產(chǎn)生,C正確;銅是正極,溶液中氫離子得到電子產(chǎn)生氫氣,銅片上電極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑,D正確。歸納提升明確原電池的工作原理是解答本題的關(guān)鍵,一般原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),在正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。8.D①加熱時(shí)氨水中氨氣揮發(fā),溶液堿性減弱,顏色變淺,正確;②滴有酚酞的氫氧化鈉溶液,加熱時(shí)顏色無(wú)明顯變化,錯(cuò)誤;③加熱溶有SO2的品紅溶液,溶液變紅,錯(cuò)誤;④加熱時(shí),Ca(OH)2的溶解度減小,堿性減弱,顏色逐漸變淺,正確。9.B聚氯乙烯的分子式為(C2H3Cl)n,屬于高分子化合物,A正確;乙烯和氯化氫加成得到的是氯乙烷,氯乙烯可由乙炔和氯化氫加成制得,B錯(cuò)誤;氯乙烯制得聚氯乙烯的過(guò)程中,沒(méi)有其他產(chǎn)物生成,所有原子都轉(zhuǎn)化成了目標(biāo)產(chǎn)物,所以這個(gè)過(guò)程符合“原子經(jīng)濟(jì)”,C正確;大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染,D正確。10.A碳酸酸性弱于硝酸,所以二氧化碳不能和硝酸鋇反應(yīng),CO2通入Ba(NO3)2溶液中始終無(wú)明顯現(xiàn)象,A符合題意;NO2和水反應(yīng)生成硝酸,硝酸具有氧化性,可以將Fe2+氧化成Fe3+,溶液顏色會(huì)發(fā)生變化,B不符合題意;氨氣溶于水得到一水合氨,氯化鋁可以和一水合氨發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀,有明顯現(xiàn)象,C不符合題意;SO2和H2S會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S單質(zhì),S不溶于水,會(huì)有淡黃色沉淀生成,D不符合題意。11.BC分析題意,一氯代物有2種結(jié)構(gòu)說(shuō)明原有機(jī)物結(jié)構(gòu)中有2種等效氫原子,據(jù)此判斷。分子中有3種等效氫原子;為對(duì)稱結(jié)構(gòu),其分子中有2種等效氫原子;CH3CH2CH3為對(duì)稱結(jié)構(gòu),其分子中有2種等效氫原子;分子中只有1種等效氫原子。由此可知B、C的一氯代物有2種。歸納提升分子中等效氫原子一般有如下情況:(1)分子中同一碳原子所連的氫原子等效效;(2)同一碳原子所連甲基上的氫原子等效;(3)處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效。12.C在樣品中加入足量的水,形成溶液,進(jìn)行焰色試驗(yàn),透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃未觀察到紫色,說(shuō)明沒(méi)有氫氧化鉀,A正確;在樣品中加入足量水,有固體產(chǎn)生,并在固體中加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生,說(shuō)明一定有氯化鋇和碳酸鈉,B正確;取溶液1先加足量鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液,若未產(chǎn)生白色沉淀不能證明樣品中無(wú)硫酸鈉,有可能硫酸鈉少量,被BaCl2反應(yīng)完全,C錯(cuò)誤;進(jìn)一步確定原樣品的組成可以向固體2中加入足量氫氧化鈉溶液,如果固體消失則證明樣品中無(wú)硫酸鈉,若固體部分消失則樣品中含有二氧化硅和硫酸鈉,若無(wú)變化則樣品中不含二氧化硅,D正確。13.B由題圖可知,Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大,A正確;由②和③可知,當(dāng)溫度相同、pH不同時(shí),pH越大,Fe2+的氧化速率越小,B錯(cuò)誤;由①和③可知,當(dāng)pH相同、溫度不同時(shí),溫度越高,Fe2+的氧化速率越大,C正確;在酸性條件下,Fe2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,D正確。14.D溫度升高,反應(yīng)速率加快,則當(dāng)初始濃度和其他條件不變時(shí),升高溫度,速率常數(shù)一定是增大的,A正確;由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1和2可知,c(H2)不變,c(NO)擴(kuò)大1倍,反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉?lái)的1.92×10-34.80×10-4=4倍,則x=2,由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1和3可知,c(NO)不變,c(H2)擴(kuò)大1倍,反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉?lái)的1.92×10-39.6×10-4=2倍,則y=1,故D錯(cuò)誤;根據(jù)數(shù)據(jù)1可知800℃時(shí),k的值為1.92×10-3(2.00×10-3)2×(6.00×10-15.CDt2時(shí),反應(yīng)物的量還在減少,反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向進(jìn)行,v(正)>v(逆),A錯(cuò)誤;加入催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率,B錯(cuò)誤;反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是氣體體積縮小的反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體的物質(zhì)的量減小,恒容容器內(nèi)壓強(qiáng)減小,故t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大,C正確;t3時(shí),O2的物質(zhì)的量為0.1mol,減少了0.2mol,故容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.2mol·L-1,D正確。16.答案(1)C(2)①放熱小于②c(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(4)d解析(1)碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2O(g)CO+H2,水中氫元素的化合價(jià)降低,碳元素的化合價(jià)升高,則氧化劑為H2O,還原劑是C。(2)①由題圖可知,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵釋放的能量;②反應(yīng)為可逆反應(yīng),容器中N2、H2、NH3共存不能判斷是否為平衡狀態(tài),故a錯(cuò)誤;N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2,不能判斷是否為平衡狀態(tài),故b錯(cuò)誤;該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng),則容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故c正確;N2、NH3的濃度取決于起始濃度與轉(zhuǎn)化率,N2、NH3濃度相等不能判斷是否為平衡狀態(tài),故d錯(cuò)誤。(3)電解飽和食鹽水可以制取氯氣、燒堿和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。(4)H2和Cl2的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量,故a錯(cuò)誤;Al和鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量,故b錯(cuò)誤;Na和H2O的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量,故c錯(cuò)誤;Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量,故d正確。17.答案(1)H··C··HH····H羥基(2)CH2CH2nCH2CH2CH2—CH2(3)CH2CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O解析由A是含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物,分子結(jié)構(gòu)為正四面體可知,A為甲烷;由B的球棍模型為可知,B為乙烯;由C的相對(duì)分子質(zhì)量為46,能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng)可知,C為乙醇;由D的空間填充模型為,向該物質(zhì)的水溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變紅色可知,D為乙酸。(1)A為甲烷,甲烷為共價(jià)化合物,電子式為H··C··HH····H;C為乙醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,故官能團(tuán)為羥基。(2)B為乙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2,一定條件下,乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2CH2CH2—CH2。(3)轉(zhuǎn)化①為在催化劑作用下,乙烯與水共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2CH2+H2OCH3CH2OH,轉(zhuǎn)化②為在銅或銀作用下,乙醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。18.答案(1)N2O5NO、NO2(2)濃硝酸Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2(3)NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O(4)SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr解析(1)依據(jù)圖中化合價(jià)與元素化合物之間關(guān)系可知A為+5價(jià)的氮元素的氧化物,為N2O5;N原子最外層有5個(gè)電子,最高為+5價(jià),最低為-3價(jià),NO、NO2中氮元素處于中間價(jià)態(tài),化合價(jià)既可以升高,又可以降低,所以NO、NO2既有氧化性又有還原性。(2)銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水,鐵與濃硝酸在常溫下會(huì)發(fā)生鈍化,所以可用濃硝酸除去鐵制品表面的銅鍍層,反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O。(3)NO、NO2是大氣污染物,可用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O。(4)二氧化硫的水溶液與溴反應(yīng)生成溴化氫和硫酸,化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr。歸納提升本題考查了元素化合物知識(shí),涉及物質(zhì)氧化性、還原性判斷,化學(xué)方程式和離子方程式的書寫,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,掌握元素化合價(jià)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系,氧化還原反應(yīng)方程式書寫時(shí)要符合得失電子守恒、原子守恒,離子方程式書