2024屆湖南省長沙市高三模擬試卷（一）化學試卷

米沙市一中2024屆模擬試卷（一）

化學

注意事事：

】,答卷前，考生務必將自己的姓名、準考征號填寫在答題卡上?

2.回答選擇18時,選出每小題答案后，用船篤把答題卡上對應題目的答案標號涂累.如需改動，用檢

皮擦干凈后.再選該其他答案標號.回答非選擇題時,將答案寫在答照卡上.寫在本試卷上無效.

3.考試結束后，格本試題卷和答題卡一弁交回.

可能用到的相對原子質■:H?1C?12N?140-16Mg?24P?31Ga-70

第I卷（逸擇題其42分）

一、選擇題（本題共14小題,每小題3分，共42分.?小題只有一個速修符合題倉）

1.化學與生活聯(lián)系緊需,下列說法情識的是

A.碳酸衲和碳酸氫的均可作食用It或工業(yè)用眩

a抗株血酸（維生素C）傕核氧化為U氧抗血酸而發(fā)揮抗氯化作用

Q水果中因含有低級面類物質而具有特殊密味

D.牙齒釉質層的主要成分必難溶的脛整磷灰石，屬于有機物

2,下列有關化學用語表示不正?的通

A?葷分子中。健示意圖:事…興

X-O-CH,4k7

C.乙二酸二乙BhIIDi鄰及，茶甲酸形成分子內氫?。喊艘?、

/CTHCH,7

0

3.碉烷（PH,）是集成電路、太陽能電池等電子工業(yè)生產的原材料.工業(yè)上制備PH,的反應原理為,P.（s）

+3N*OH（aq）+3HtO（D-PH式C+BNaH.PCMg）.NA表示阿伏加德羅常收的值，下列說法正。

的是

A.tfiTpH-13的NaOH溶液中水電離出的dOH"）-0.1mol/L

a3.1g白碉（H）中共價便的數(shù)目為NA

C.每轉移3個電子，生成券89燒

DiO.1mol/L的N?H,PO,溶清中H.POT的數(shù)目小于O.INA

化學成■（一中版）第】頁供8JD

?I,卜列方程式與所紿小實不相符的足

A.飽和CuCI：溶液呈綠色是因為存在平衡/CiKHzO)?產+4clL，［CUCIJ"+4H式)

B.黑火藥爆炸時發(fā)生反應:ST-2KN(%+3c-K2S4-N2fI-3CO,f

c.筑氣通入冷的石灰乳中制漂向粉ch+2()ir-cio--i-cr+%o

D.TiCh制備Ti(bTiQ4+Cr+2)H，O-Ti(),?.rH,()|+4HCI

5.物質的結構決定性質，下列推測合訓的足

A.P能以s|Pd雜化形成PCh,推測N也他以即3d雜化形成NCk

B,CO2晶體是分子晶體，推測Si()2晶體也是分子島體

C.。彼可以繞健軸旋轉，推測x他也可以繞蝕軸旋轉

D.電負性:F>C1,推測pK,(即一1RK.)tCH,FCOOH<CHtClCOOH

6.下列實驗符合操作要求且能達到實驗目的的是

A.驗證1-濃丁烷是否發(fā)生消去反應:

B.乙酸乙麗的制備裝置示意圖:

C.驗證棲牲陽極法保護鐵:向燒杯中滴加鐵循化鉀觀察顏色變化7

4n

D.配制100mL1.00mol/LNaOH溶液的部分實驗操作:稱垃—溶解一轉移

7.LK-99是一種將Pbz(SO,)O和Cu3P按一定比例在真空石英管中加熱到925*C后形成的銅摻雜改性鉛

磷灰石材料，可表示為M小”Y.(XW4)6。W、X為既不同周期也不同主族的短周期元索，M、Y為金屬

元索,M元索的原子與碳原子具有相同的處外層電子數(shù)。下列說法正確的是

A.基態(tài)Y2+比基態(tài)Y+更穩(wěn)定B.M的單質是半導體

C.原子半徑;MVXD.X元素最高價輒化物對應的水化物是一種中強酸

8.一種含你的藥物合成方法如圖所示:

HOOCN、COOH

化學試題(一中版)第2頁(共8頁)

F列說法不正確的處

V化合物I中所含元索的電負性9>N>C>H

B.1mol化合物I中含布.的。健的物質的代為17mol

C.化合物II中Gn的配位數(shù)為6

?；衔?1中”=3

文堿式硫酸快［FC（OH）S（）4.黃樹色固體］址一種新m高效累潴劑和污湖處珊劑.工業(yè)上利用廢鐵屑（含

少量氧化鋁、輒化怏等）生產睢式破?怏的工之流程如圖，

過累

NnllCO,ll,S04NJNO,

|

一油」一|反應口卜器卜過迪卜Fc（OH）SO.

林藤破一反應IT攪井-一過渡

11~~

浪浪NO

已知:部分金屬陽肉子以氫弱化物形式沉淀時溶液的pH如表.

金鳳陽肉子Fc3+FS+A1J+

開始沉淀2.37.53.4

完全沉淀3.29.74.4

下列說法不正確的是

A.“攪拌”時加入少址NaHCOa將溶液的pH調節(jié)在4.4《pHV7.5

K生成港液的方程式為AP++3H,O=AKOH%+3H+

C.該工藝流程不符合綠色化學的理念

D.“反應H”中若用02代替NaNOz，當1L2L（標準狀況）0：參與反應,則相當于節(jié)約了2molNaNO，

10.科學家提出了一種基于電催化多硫化物循環(huán)的自供能產氫體系，如下圖所示.通過將鋅-多硫化物電

池與電解制氫裝置集成,最大化利用了間歌性太陽光，實現(xiàn)日夜不間斷的自供電的片生產.下列說法

正確的是

A.硅太陽能電池、鋅-多磯化物電池均可實現(xiàn)化學能向電能的轉化

B.夜間工作時，應將電極ac、bd分別連接

C.日間工作時,b極的電極反應式為S：+S"+2e--Si；,

D.Hs生產裝置中可以使用陽離子交換膜

11.實驗小組探究溶液敢堿性對含恬化合物和Na^Oa弱化還原反應的影響。

資料：I.MnOJ-呈綠色,MnOz為棕黑色沉淀,Mn?+幾乎無色.

H-MnCX-在強堿性溶液中能穩(wěn)定存在，在酸性、中性或弱堿性溶液中易轉化為MnO；和Mn（%.

HI.MnO；的還原產物與溶液酸堿性有關，通常酸性條件下被還原為Mi?+,中性條件下被還原為

MnOz.堿性條件下被還原為MnOT?

IV.BaS20s為微溶物.

化學試物（一中版）笫3頁（共8頁）

實驗序號試劑現(xiàn)象

溶液紫色變淺至接近無

a：10滴3moi?L',H,SO?溶液

[i.先加試枇I色,靜置一段時間后出現(xiàn)

b：20滴0.002mol?L-1NaS]Oj溶液

[ii.再加試劑b2乳白色渾濁

aJO滴蒸但水

n產生棕黑色沉淀

b：20滴0.002mol?LHNa^Oa溶液

9

溶液變?yōu)榫G色，無沉淀生

20滴0.002mol?L

a：工滴6mol?L_,NQOH

KMnO.溶液皿成;靜置5min,綠色變

b,20滴0.002mol?LTNsyOj海液

沈，有棕黑色沉淀生成

已知:實驗i、n、ni中820r均被輒化為sa?.下列說法不正確的是

A.實驗I中出現(xiàn)乳白色渾濁發(fā)生反應S0T+2H4—SO"+S|+H20

B.實驗n所得溶液中SOT的檢驗:取少1ft溶液加入足量BaCh，若布?白色沉淀生成，則說明有SOT

C.x=10

D.實驗DI產生棕黑色沉淀可能原因是MnOT堿性減期后不構定生成MnQ棕黑色沉淀

12.Beckmann近排是明胎在一定條件下生成酰胺的反應，機理是與羥其處于反位的基團遷移到缺電子的

氮原子上，具體反應歷程如圖所示：

已知:R、R'代表不同烷基.下列說法不正確的是

A.H+在該反應過程中作催化劑

B.物質I存在順反異構體

C.物質I中N原子孤對電子參與形成7T鍵

產..........f

D.°zN-Q二富一N-OH發(fā)生上述反應可以生成OzN-Q二器一C-CHs

13.水氣變換反應(CO+H2O1H2+CO2)是工業(yè)上大規(guī)模制氫的近要方法,HCOOH是中間產物.研

究發(fā)現(xiàn)，在反應I、n中，H+僅對反應I有催化加速作用;反應I速率部大于反應n，近似認為反應I

建立平衡后始終處于平衡狀態(tài).TC下，在密封石英管內完全充滿l.dmol?LTHCOOH水溶液，分

解產物均完全溶于水中?發(fā)生如下反應：?.

I.HCOOH(aq)5=^CO(aq)+H2O(l)

II.HCOOH(aq)^CO2(aq)+H2(aq).

含碳粒子濃度與反應時間的變化關系如圖所示(忽略碳元素的其

他存在形式).

下列說法正確的是

A,反應I活化能大于反應口

B.混合體系達平衡后:MCOJ+NCO^ul.Omol-LT

C.r?時，反應I正反應速率V逆反應速率

D.若在起始溶液中加入鹽酸，則CO達濃度峰值時，鬲畿而

的值與未加鹽酸時相同

化學試題(一中版)第4頁(共6頁)

M.高鐵酸鉀（KFeOj具才i極強的氧化性，是一種優(yōu)艮的水處理劑.格適址K,FeO4配制成c（Fc（?）=

1-0mmol?L-*的試樣，將試樣分別置于20C、30C、40C和60匕的恒溫水浴中，測定“FcOT）的變

化，結果如圖1所示［Fc（A”與水反應的主反應是4FcOf+10%O14Fc（OH）,1+8。田+

30,f］.常溫下FeOf在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示.

(L

1

?

WO.

6O.

E

XO.

,O.6

蒼

：

丁O.

40801201

mi

下列說法正確的是

A.反應的AHV0

+—HjFcO：

B.向H2FeO4溶液中加H1溶液,發(fā)生反應的離子方程式為H2FeOA+H

C.a點pH=2.75

D.KHFcO,溶液中C（HFCO；）＞C（H2FCO4）＞C（FC（^7）

第II卷（非選擇題共58分）

二、非選擇題（共4個小題，共58分）

15.（14分）格氏試劑（R-MgX,R表示?；?X表示鹵原子）是重要的有機試劑，實驗小組查閱資料設計

CHjCHjMgBr的制備過程如下?：

原理：CHCHzBr+Mg冬里CH3cH?MgBr

已知:①該制備實驗需在絕對無水、無氧的環(huán)境下進行.一般不易發(fā)生，常需引發(fā)劑，引發(fā)后，反應劇烈

且放熱;②CRCHzMgBr沸點為34.6匕.

I.試劑的預處理".一

（D乙醛［沸點：34.5C,卷度為0.714g/cm。微溶于水,混有過氧乙酸（CHsgHzOOCHzCH。、少讓水］

的處理：

①過氧乙醛的檢驗:取少證樣品滴于KI-淀粉試紙中央，出現(xiàn)現(xiàn)象，說

明其中含有過氧乙醛.

②除過氧乙醯:將乙醛轉入（選填下列儀器標號）中，加入適量的硫酸亞鐵溶液,充分振

蕩，靜置分層，（填具體操作），分離出下層水相.最后將有機相轉移至蒸

館裝餐中蒸儲，收集34.5C慵分.

V

'C

n.CHsCH2MgBr的制備

如圖組裝裝置（加熱和夾持裝置已略）,向儀器X中加入2.4g鐵條和T小粒硬，裝好裝置,向儀器Y

中加入0.12mol濱乙烷和25.00mL乙隧,混勻后開始湎入儀器X中;反應中保持微沸,加完后，溫

水浴加熱回流20min直至鐵條完全反應.

化學試題（一中版）第5頁（共8頁）

（2）儀器Y的名稱是.

（3）回流結束后,需進行的操作方①停止加熱②關閉冷凝水③移去水儀器丫

浴，正確的順序為（填序號）.

（4）實驗袋置存在缺陷，導致制備的格氏試劑易水解，愫如何改進？

（5）反應溫度過高會導致副反應的發(fā)生，避免副反應的發(fā)生可采取的操作

或措施有■

（6）打開儀器Y上口的玻璃塞,加入0.2mol乙醛,之后打開式下口使乙修逐滴與CH3CH2MgBr反

應，然后滴加20.0mL飽和NH4Br溶液生成產物Z（伴方一種鹽和堿性氣體產生）.將Z從混

合液中提純后進行了氫譜和質譜的表征，結果如下」

界

H-NMR#

33%

2

PPm543210質荷比27425974

則CH3CH2MgBr與乙醛反應生成Z（碳骨架尢支鏈）的總反應為..

16.（14分）氮化鈍（GaN）是具有優(yōu)異為電性能的第三代半導性材料.利用煉鋅礦液［主要含鐵酸鋅

ZnFe2O,、鐵酸釵Ga2（Fe2。）3、SiO2］制備GaN并回收金屬元素的一種工藝流程如下圖：

c,mol/Lc）mol/L*u'

IIIII、.

浸出渣淀液水相1水相2有機相.?；：r,--.

已知:Ga3+、Fe?+在該工藝條件下的反萃取率（進入水相中金屬離子的百分數(shù)）與鹽酸濃度的關系見

下表.

反萃取率（%）

:‘鹽酸濃度（mol/L）

Ga3+Fe3+

2.?1186'.9..：9：4：.-

469.152.1

??,?????

6■,17.571.3

*

（D下列保原子或者離子電離一個電子所需能址最高的是」J__（填標號）。匕

A4s4p4s二4P

?田田H

向I，「口?

門4s；

r4s______4P,?>>■

"HEZD'=回

（2）“酸浸”所得浸出液中Zi?+、Ga3+濃度分別為1mol/L和0,。gmol/L。常溫下，為盡可能多地提取

Ga3+同時確保不混入Zn（OH）［，“調pH"時須“VpHV（假設謝pH時溶液體積不變）.

已知常溫下,K/Zn（OH）J產10T&\K/Ga（OH）」干Ur”，（通常認為殘留在溶液中的高子濃

度小于10-5mol/L即為沉淀完全）,

（3）“反萃取”時，所用鹽酸的濃度q=ii.i"

化學試題（一中版）第6頁（共8頁）

(4)由Ga制備Ga(CH、)3的部分工藝如下圖:

NH,

GL?Gn(CH

已知：(i)EtQ(乙瓶)和NRN三正辛胺)均為配體；

(II)Ga(CH3)s沸點：55.7匕，m0沸點*4.6*C,NRj沸點：365.8'C?

①比較分子中的C—Ga—C犍角大小:Ga(CHj)jGaCHDKEt?。)(以”或“<")?

②直接分解Ga(CH,MEt2。)不能制備超純Ga(CHK，采用“配體交換”工藝制備超純GMCFia

的理由是.

(5)GaN可采用MOCVD(金屬有機物化學氣相淀積)技術制御：以合成的Ga(CHQs為原料，使其與

NH,發(fā)生系列反應得到GaN和另一種產物，該過程的化學方程式為

(6)GaN晶體的一種立方晶胞如圖所示.

①以晶胞邊長為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中的原子位置,

稱作原子分數(shù)坐標.A原子坐標為(0,1?1),則B原子坐標為

OGaiar?N限了

②若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,GaN晶胞中Ga原子與Ga原子之間最短的核間距肉是apm,則

該GaN晶體的密度為g/cm"只列算式，不用計算結果).

17.(15分)燃油汽車尾氣中含有N0、N02、C0等有毒氣體造成大氣污染，可在汽車尾氣排放裝置中加催

化轉化裝置，將有毒氣體轉化為無毒氣體。反應原理如下：

反應①：2N0(g)+2co(g)12co2(g)+N(g)

反應②:2NO2(g)+4CO(g)^4CO2(g)+N2(g)△—<()

回答下列問題：

(1)已知mol物質中化學鍵斷裂時所需能髭如下表。

物質0,(g)N0(g)

能必/kJ9454S8631

CO燃燒熱△H=-283kJ,mol-1，則反應①的AH1=kJ-mol-1.

(2)恒溫恒壓密閉容器中充人一定址NO(g)和CO(g)(不考慮反應②)，下列條件不能判斷反應①達到

平衡狀態(tài)的是(填標號)。

A,混合氣體的顏色保持不變B.混合氣體的平均相對分子質址保持不變

C.N：的體積分數(shù)不變D.n(Nz)和M82)的比值一定

(3)瑞典化學家阿倫尼烏斯根據(jù)實驗結果，提出了溫度與反應速率常數(shù)關系的經驗公式d=AXe”

\k為反應速率常數(shù)，A為比例常數(shù),e為自然對數(shù)的底數(shù),R為摩爾氣體常數(shù)，T為開爾文溫度,

及為活化能(kJ?moL)］。

0)2NO(g)+2CO(g)=2coz(g)+N?(g)反應達到平衡后，升高溫度,正反應速率常數(shù)增大的倍數(shù)

(填“大于”“小于”或“等于”)逆反應速率常數(shù)增大的倍數(shù).

②由此判斷下列說