2024屆上海市延安中學(xué)高三一診考試化學(xué)試卷含解析

2024屆上海市延安中學(xué)高三一診考試化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、剛結(jié)束的兩會(huì)《政府工作報(bào)告》首次寫入“推動(dòng)充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣的

新型“全氫電池”，能量效率可達(dá)80%。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能

B.離子交換膜允許H+和OH一通過

C.負(fù)極為A,其電極反應(yīng)式是H2-2e~+201r=2出。

D.電池的總反應(yīng)為H++OH-＞出0

2、將足量SO2氣體通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是（）

22++

A.BM+、CM+、Rr\ClB.COj\SOj\K,NH4

2

C.Na\NH4\I\HSD.Na\Ca\C1O\NO3"

3、如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對原子質(zhì)量比C

小16,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

?物質(zhì)類型

A.E可以是金屬也可以是非金屬

B.C和D兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集

C.B的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體

D.實(shí)驗(yàn)室制備F時(shí)，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進(jìn)行制取

4、碳鋼廣泛應(yīng)用在石油化工設(shè)備管道等領(lǐng)域，隨著深層石油天然氣的開采，石油和天然氣中含有的CO2及水引起的

腐蝕問題(俗稱二氧化碳腐蝕)引起了廣泛關(guān)注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示：

負(fù)極：Fe(s)+2HCO；(aq)-2e=FeCO3(s)+H2CO3(aq)(主要)

-

正極:2H2CO3(aq)4-2e=H2T+2HC0；(aq)(主要)

下列說法不正確的是

A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)可表示為Fe(s)+H2CO3(aq)=H2T+FeCO3(s)

B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為化學(xué)腐蝕

C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān)，鹽份含量高腐蝕速率會(huì)加快

D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HC1溶液腐蝕性更強(qiáng)

5、《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬……曬干燒灰，以原水淋汁……久則凝淀如石……浣衣發(fā)面,甚獲利

也?！毕铝姓f法中錯(cuò)誤的是

A.“石堿”的主要成分易溶于水

B.“石堿”俗稱燒堿

C.“石堿”可用作洗滌劑

D.“久則凝淀如石”的操作為結(jié)晶

6、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說法不正確的是()

A.Na。不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用作食品防腐劑

B.浸有酸性高銃酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮

C.捕獲工業(yè)排放的CO?,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡荀酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)

7、X+、Y\M2\N?.均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2->Y\Y+>X\

Y+>M2+,下列比較正確的是()

A.原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序數(shù)：N>M>X>Y

C.M2\N2核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等

D.堿性：M(OH)2>YOH

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫下，1LO.5moi/LCH3coONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3cOO一與NlV的數(shù)目均為0.5NA

B.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為0.6NA

C.16g氨基(一NHz)中含有的電子數(shù)為7NA

D.在密閉容罌中將2moiSO2和1molCh混合反應(yīng)后，體系中的原子數(shù)為8NA

9、下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.乙烯的比例模型：B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子：；

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：工D.CO2的電子式：：o：c：o：

10、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是

A.生鐵比純鐵容易生銹

B.鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜，不能保護(hù)內(nèi)層金屬

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e==4OIT

D.為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源正極相連

11、下列說法不正確的是

A.高級脂肪酸甘油酯屬干有機(jī)高分子化合物

B.紫外線、高溫、酒精可殺菌消毒的原理是蛋白質(zhì)變性

C.塑料、合成纖維、合成橡膠稱為三大合成高分子材料

D.維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C

12、反應(yīng)aX(g)+bY(g)k=±cZ(g)；AH=Q,有下圖所示關(guān)系，下列判斷中正確是()

{x體積分?jǐn)?shù)

—TR

------明

---------班

t/mm

A.a+b<c,Q>0B.a+b<c,Q<0

C.a+b>c,Q>0D.a+b>c,Q<0

13、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

A.”時(shí)氣錯(cuò)逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.”青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進(jìn)提取青蒿素的方法，提取過程中發(fā)生了化學(xué)變化

C.劉禹錫的“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到

D.“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”。對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)

14、X、Y、Z、W為短周期主族元素，它們的最高正化合價(jià)和原子半徑如下表所示：

元素XYZW

最高正化合價(jià)+3+1+5+7

原子半彳仝0.0820.1860.1100.099

則下列說法錯(cuò)誤的是

A.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性

B.ZW3分子中所有原子最外層均滿足8?一結(jié)構(gòu)

C.Y的一種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作干燥劑

D.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z>X

15、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NazSiCh易溶于水，可用作木材防火劑

B.NaHCCh能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑

C.Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑

D.石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料

16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無

色無味氣體，q為液態(tài)，I?為淡黃色固體，s是氣體單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：Z>Y>X

B.m、n、r都含有離子鍵和共價(jià)鍵

C.m、t都能破壞水的電離平衡

D.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機(jī)物聚合物M:CHz=f-C-OCH2cH20一2一CH3是鋰電池正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)。由煌C4%合成

CH3

M的合成路線如下：

,口試劑LA試劑Hc02，Cuq「C2/傕化劑f濃碳峻4.

Gfp-f侑化劑乙峻/濃破峻

—1--------■■■fM

CH2=CH2冬4CH2-CH2」

⑥

回答下列問題：

（1）CJ18的結(jié)構(gòu)簡式為,試劑II是

（2）檢驗(yàn)B反應(yīng)生成了C的方法是______________________________________

（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是o

18、為探究某固體化合物X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請回答：

⑴藍(lán)色溶液中的金屬陽離子是

⑵黑色化合物-磚紅色化合物的化學(xué)方程式是

（3）X的化學(xué)式是

19、工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到固體能

完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此他們進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。

［探究一］稱取鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X,并收集到氣體Y。

（1）（D甲同學(xué)認(rèn)為X中除FP+外還可能含有Fe2+0若要判斷溶液X中是否含有Fe2+,可以選用。

a.KSCN溶液和氯水b.K3［FC（CN）6］溶液c.濃氨水d,酸性KMnO4溶液

（II）乙同學(xué)將336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溟水中，發(fā)現(xiàn)溶液冢色變淺，試用化學(xué)方程式解釋溟水顏色變淺的

原因___________,然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCb溶液，經(jīng)適當(dāng)操作得干燥固體2.33go由此推知?dú)怏wY中

SO2的體積分?jǐn)?shù)為o（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

［探究二］甲乙兩同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除SO2外，還可能含有Hz和CO2.為此設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）進(jìn)

行驗(yàn)證。

（2）簡述該實(shí)驗(yàn)?zāi)墚a(chǎn)生少量g的原因___________（用化學(xué)用語結(jié)合少量文字表述）。

（3）裝置B中試劑的作用是___________,裝置F的作用是____________o

（4）為了進(jìn)一步確認(rèn)CO?的存在，需在上述裝置中添加M于（選填序號），M中所盛裝的試劑可以是

a.A?B之間b.B?C之間。。?口之間d.E?F之間

20、水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標(biāo)。某化學(xué)小組測定某河流中氧的含量，經(jīng)查閱有關(guān)資料了

解到溶解氧測定可用“碘量法”，

I.用已準(zhǔn)確稱量的硫代硫酸鈉(Na2s2O3)固體配制一定體積的cmol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液；

II.用水樣瓶取河流中水樣、”mL并立即依次序注入LOmLMnCL溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞(瓶內(nèi)不準(zhǔn)有

氣泡)，反復(fù)震蕩后靜置約1小時(shí)；

ID.向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時(shí)溶液變?yōu)辄S色；IV.將水樣瓶

內(nèi)溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；

V.待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到終點(diǎn)并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為已。

已知：匕+2Na2s2。3=2NaI+Na2s4。6

(1)在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和o

(2)在步驟II中，水樣中出現(xiàn)了MnMnCh沉淀，離子方程式為4Mn2++O2+8Oir=2MliMnChl+MMO。

(3)步驟m中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)滴定時(shí)，溶液由__________色到______________色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(5)河水中的溶解氧為mg/Lo

(6)當(dāng)河水中含有較多一時(shí)，測定結(jié)果會(huì)比實(shí)際值________(填偏高、偏低或不變)

21、硫化鈉是一種重要的化工原料.工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉.制備硫化鈉的反應(yīng)原理為：Na2s04(s)+4H2(g)

0Na2s(s)+4H2O(g)-Q,已知該可逆反應(yīng)在100(TC時(shí)達(dá)到平衡，并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容.試回答下列問題：

(1)此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為,若只改變一個(gè)影響因素，當(dāng)平衡移動(dòng)時(shí)，K值_____變化(填“一

定”或“不一定當(dāng)K值變大時(shí)，逆反應(yīng)速率.(填“增大”、，,減小”或“不變”)

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說法錯(cuò)誤的是.

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

b.氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變

c.加入少量Fe3(h固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

(1.移除部分Na2s固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(3)該溫度下，在2L盛有2.84gNa2s。4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質(zhì)量為2.264g.則10分鐘內(nèi)

%的平均反應(yīng)速率為.

(4)往Ba(CIO)2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質(zhì)是.

(5)向亞硫酸鈉中滴加酚配，溶液變?yōu)榧t色，若在該溶液中再滴入過量的BaCL溶液，現(xiàn)象是______,請結(jié)合離子方

程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋：.

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)是

H2-2e+2OH=2H2O,右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2e=電3結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

A.“全氫電池”工作時(shí)是原電池反應(yīng)，能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液

發(fā)生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OH-通過，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)氫氣的進(jìn)出方向可知，氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，吸附層A為負(fù)極，電極反應(yīng)

為：H2-2e+2OH=2H2O,故C正確；

D.根據(jù)C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)是2H++2e=H2T，左邊吸附層A為負(fù)極,

發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OIT=2H2O,因此總反應(yīng)為：H++OH上H2O,故D正確；

答案選B。

2、A

【解析】

A.SO?不會(huì)影響各離子，因此還能大量共存，A項(xiàng)正確；

B.SO?溶于水得到亞硫酸，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此CO；和亞硫酸反應(yīng)得到H?0和CO”B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.HS中的硫元素是-2價(jià)的，具有強(qiáng)還原性，而S0?中的硫是+4價(jià)的，具有一定的氧化性，因此二者要發(fā)生氧化還原

反應(yīng)得到單質(zhì)硫，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.CIO具有很強(qiáng)的氧化性，SO?具有一定的還原性，因此二者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

3、D

【解析】

G+NaOH反應(yīng)生成氫化物，再結(jié)合D的相對原子質(zhì)量比C小16,可以得出F為氨氣，I）為NO,E為氮?dú)?，C為N（h,

B為HNO3,ANaNOjo

【詳解】

A選項(xiàng)，E是氮?dú)?，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，C和D兩種大氣污染物，NO?不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，B的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣時(shí)，可以將其濃氨水和堿石灰反應(yīng)得到，故D正確；

綜上所述，答案為D。

4、B

【解析】

A.將正極反應(yīng)式和負(fù)極反應(yīng)式相加得到鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)為

Fe(s)+H2CO3(aq)=H2T+FeCO3(s),故A正確；

B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為電化學(xué)腐蝕，不是化學(xué)腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C.鹽份含量高，溶液的導(dǎo)電性越好，腐蝕速率越快，故C正確；

D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液主要腐蝕電化學(xué)腐蝕，腐蝕性比相同pH值的HCI溶液腐蝕性更強(qiáng)，故D正確;

故選B。

5、B

【解析】

A.由“以原水淋汁”可以看出，“石堿”的主要成分易溶于水，故A正確；

B.“采蒿寥之屬……曬干燒灰”，草木灰的成分是碳酸鉀，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鋅溶液呈堿性，可用作洗滌劑，故C正確；

D.“以原水淋汁……久則凝淀如石”是從碳酸鉀溶液中得到碳酸鉀晶體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，故D正確；

選B。

6、A

【解析】

A.NaCl濃度較高時(shí)，會(huì)導(dǎo)致微生物脫水死亡，可殺菌并起防腐效果，A不正確；

B.乙烯是水果的催熟劑，酸性高鋅酸鉀溶液可氧化水果釋放的乙烯，從而使水果保鮮，B正確；

C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕獲工業(yè)排放的CO2,合成此可降解塑料，c正確；

D.SO2能防止葡萄酒在生產(chǎn)和銷售過程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品質(zhì)，D正確。

故選A。

7、C

【解析】

X+、Y+、M2\N2?均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，X、Y形成11價(jià)離子，則X、Y不能為H,由于

離子半徑Y(jié)+>X+,則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N*>Y+,則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y(jié)+>M2+,則M

為鍍元素或鎂元素，結(jié)合元素周期表和元素周期律分析解答。

【詳解】

A.Y為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯(cuò)誤；

B.Y為鈉元素，X為鋰元素；原子序數(shù)Y>X,M為鍍元素或鎂元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數(shù)大小關(guān)系

不唯一，故B錯(cuò)誤；

C.N為氧元素或硫元素，核外電子數(shù)為10或18；M為被元素或鎂元素，M2+核外電子數(shù)為2或10,M2\2-核外

電子數(shù)：可能相等，也可能不等，故C正確；

D.Y為鈉元素，M為鍍元素或鎂元素，金屬性Y>M,所以堿性：YOH>M(OH)2,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認(rèn)為不能為“0”。

8、D

【解析】

A.由于醋酸根和錢根均會(huì)發(fā)生水解，所以溶液中這兩種離子的數(shù)目一定小于0.5NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

加46a

B.該溶液中乙醇的質(zhì)量為4.6g,根據(jù)公式計(jì)算可知：n(CHOH)=—=—=0.Imol；該溶液中的水的質(zhì)量

2sM46g/mol

545s

為5.4g,根據(jù)公式計(jì)算可知：n(H2O)=—=/=0.3mol;所以溶液中的H原子數(shù)目為1?2必，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.1個(gè)氨基中含有9個(gè)電子，16g氨基即ImoL所以含有電子數(shù)為9NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.密閉容器中發(fā)生的雖然是可逆反應(yīng)，但原子總數(shù)守恒，所以為8必，D項(xiàng)正確；

答案選D。

9、A

【解析】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯為平面結(jié)構(gòu)，則乙烯的比例模型為A項(xiàng)正確；

B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78,則質(zhì)量數(shù)=53+78=131,碘原子為：B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氯離子含有17+1=18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為IC項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：：6：：c.6：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

10、D

【解析】

A.生鐵中含有C、Fe,生鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極而加速被腐蝕，純鐵不易構(gòu)成原弓池，所以生鐵比

純鐵易生銹，故A正確；

B.鋼鐵和空氣、水能構(gòu)成原電池導(dǎo)致鋼鐵被腐蝕，鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜不能隔絕空氣，所以不能保護(hù)內(nèi)層金

屬，故B正確；

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4D-4OIT,故C正確；

D.作電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作陰極的金屬被保護(hù)，為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源負(fù)極相連,

故D錯(cuò)誤；

故選D。

11、A

【解析】

A.高級脂肪酸甘油酯相對分子質(zhì)量很大，但沒有幾萬，不屬于高分子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.紫外線、高溫、酒精可使蛋白質(zhì)變性，B項(xiàng)正確；

C.三大合成高分子材料為塑料、合成纖維、合成橡膠，C項(xiàng)正確；

D.維生素C具有還原性，又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C,D項(xiàng)正確；

答案選A。

12、D

【解析】

觀察圖可知，Pi>P2,Ti>T2o升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q

<0；增大壓強(qiáng)X的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向正向移動(dòng)，所以a+b>c,故選D。

13、B

【解析】

A.霧所形成的分散系為氣溶膠，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確，不選；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取過程中沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，錯(cuò)誤，B選；

C.沙里淘金說明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能夠穩(wěn)定存在；利用金和砂石密度的差異，可通過物理方法得到，正確，C

不選；

D.灼燒硝酸鉀會(huì)產(chǎn)生紫色，因?yàn)殁浽氐幕鹧骖伾珵樽仙?，所以對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)，正確，D

不選；

答案選及

14、A

【解析】

根據(jù)X、Y、Z、W為短周期主族元素，聯(lián)系最高正化合價(jià)，X可與為B元素或者A1元素，Y為Li元素或Na元素，

Z為N元素或P元素，W為C1元素，又原子半徑：Y>Z>C1>X,則X為B元素，Y為Na元素，Z為P元素，據(jù)此分

析回答問題。

【詳解】

A.B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物H2BO3是弱酸，不具有兩性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.PC13的電子式為‘，所有原子最外層均滿足8?一結(jié)構(gòu)，B選項(xiàng)正確；

：（.lP4.1：

C.Na的氧化物NazCh可作供氧劑，P的氧化物P2O5是酸性干燥劑，C選項(xiàng)正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性則熱穩(wěn)定性：HC1>PH3>BH3,D選項(xiàng)正確；

答案選A。

15、C

【解析】

A.NazSKh可用作木材防火劑是因?yàn)槠渚哂休^好的耐熱性，與其是否易溶于水無直接關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaHCXh可用作食品疏松劑是利用其與有機(jī)酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

CFe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項(xiàng)正確；

D.石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性，與還原性無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

16、A

【解析】

p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無色無味氣體，q為液態(tài)，r為淡黃色固體，s是氣體單質(zhì)，

可知r為NazOz,q為H2O,且r與p、q均生成s,s為O2,p為CO2,n為Na2cO3,m為NaHCCh,t為NaOH,

結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H,X為C,Y為O,Z為Na。

【詳解】

由上述分析可知，W為H,X為C,Y為O,Z為Na,

A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，原子半徑00,則原子半徑：Z>X>Y,故A錯(cuò)誤;

B.m為NaHCCh,n為Na2cO3,r為Nazth,均含離子鍵、共價(jià)鍵，故B正確；

C.m為NaHCCh,n為Na2cO3,t為NaOH,n、m促進(jìn)水的電離，t抑制水的電離，則m、n、t都能破壞水的電離

平衡，故C正確；

D.非金屬性Y>X,則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X,故D正確；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物的推斷，把握淡黃色固體及q為水是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的

應(yīng)用。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、NaOH水溶液取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成C。

CHj

OHCH3

或取樣，加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成COCH3-C-COOH一定妥件.千0一卜co玉；+nH2O

CH3CH3

保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化

【解析】

(1)根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知F與乙酸酯化生成M,貝ljF的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH2cHzOH。E和環(huán)氧乙

烷生成F,則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C：CH3)COOH,因此C4Hx應(yīng)該是2一甲基一2丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為‘一］：’；

B連續(xù)氧化得到D,D發(fā)生消去反應(yīng)生成E,所以反應(yīng)②應(yīng)該是鹵代燃的水解反應(yīng)，因此試劑H是NaOH水溶液；

(2)B發(fā)生催化氧化生成C,即C中含有醛基，所以檢驗(yàn)B反應(yīng)生成了C的方法是取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液,

加熱至沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成C。或取樣，加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成C；

(3)D分子中含有羥基和技基，因此在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

OHCH3

一定備性rI-1

nCHa-C-COOH----------->-To—c-col—+nH2O；

IL1Jn

CH3CH3

(4)由于碳碳雙鍵易被氧化，所以不能先發(fā)生消去反應(yīng)，則反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是保護(hù)碳碳雙鍵

不被氧化。

高溫

2_

18、Cu4CuO==2Cu2O+O2tCu3(OH)2(CO3)2^Cu(OH)r2CuCO3

【解析】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為C112O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為C11SO4溶液;

018。240g

&

n(H20)=1oz=0.01mol,黑色化合物n(CuO)=w「--=0.03mol,無色無味氣體n(CO2)=

18g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCOj)=,=0.02mol,故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3c2H2。8,則推斷出X為CuKOH)2(CO3)2或

1OOg/mol

Cu(OH)r2CuCO3,據(jù)此分析。

【詳解】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為CuzO,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為CuSO4溶液；

0.18G2.40°

n(H2O)=C=0.01mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物n(CiiO)=°=0.03mol,無色無味氣體n(CO2)=

18g/mol8()g/mol

2.00g

n(CaCO3)=——=0.02mol,故n(0)=0.04+0.03+0.01=0.08mol,可根據(jù)各元素推知分子式Cu3c2H2。8,則推斷出

1OOg/mol

X為Cii3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)r2CuCO3o

(1)藍(lán)色溶液為C11SO4溶液，含有的金屬陽離子是Cu＞；

高溫

(2)黑色化合物t磚紅色化合物，只能是CUOTCSO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是4CUO^2CU2O+O2T；

(3)X的化學(xué)式是Cu(OH)r2CuCO3^CU3(OH)2(CO3)2O

19、bdSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr66.7%隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成

硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2H-=Fe?++H2f檢驗(yàn)SO2是否除盡防止空氣中的水進(jìn)入E,影響氫氣的檢驗(yàn)b

澄清石灰水

【解析】

⑴⑴FF+與K3［Fe(CN”］溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；Fe?+具有還原性，能使高鈦酸鉀溶液褪色；

(II)鐵與濃硫酸加熱時(shí)，濃硫酸被還原為二氧化硫；

(2)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

(3)高銃酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫，品紅檢驗(yàn)二氧化硫；

(4)用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2o

【詳解】

(l)Fe2+能與K31Fe(CN)6］溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e?+具有還原性，能使高缽酸鉀溶液褪色；要判斷溶液X中是否

含有Fe?+,可以選用K31Fe(CN)6］溶液或酸性KM11O4溶液，選bd；

(II)鐵與濃硫酸加熱時(shí)，濃硫酸被還原為二氧化硫，二氧化硫具有還原性，二氧化硫通入足量溟水中，發(fā)生反應(yīng)

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,所以溶液顏色變淺，反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCb溶液，生成硫酸鋼沉淀2.33

233s

g,硫酸領(lǐng)的物質(zhì)的量是c=差|=().()lmol,根據(jù)關(guān)系式SO?H2SO4BaSO4,可知二氧化琉的物質(zhì)的量是

233g/mol

一“3J』，工五，二一八皿、，0.01molx22.4L/mol，八八八,

0.Olmol,由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為--------------------x100%=66.7%o

0.336L

(2)由于隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為

2

Fe+2H=Fe++H2T；

(3)高銃酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫，品紅檢驗(yàn)二氧化硫，所以裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡；裝置E

用于檢驗(yàn)裝置D中是否有水生成，所以裝置F的作用是防止空氣中的水進(jìn)入E,影響氫氣的檢驗(yàn)；

(4)C中的堿石灰能吸收二氧化碳，所以要確認(rèn)CO2的存在，在B、C之間添加M,M中盛放澄清石灰水即可。

8000cV,

+2+

20、堿式滴定管MnMnO3+2r+6H^=I2+2Mn+3H2O藍(lán)無---------偏高

vi

【解析】

(1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和滴定管，滴定管裝Na2s2O3溶液，Na2s2O3顯堿性；

⑶H中有MnMn(h沉淀生成同時(shí)有碘離子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶，沉淀全部溶解，此

時(shí)溶液變?yōu)辄S色，說明產(chǎn)生12,根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式分析；

(4)待測液中有12,用淀粉溶液做指示劑，溶液為藍(lán)色，終點(diǎn)時(shí)為無色；

⑸根據(jù)關(guān)系式，進(jìn)行定量分析；

⑹含有較多NO3-時(shí)，在酸性條件下，形成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Na2s203。

【詳解】

(1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和滴定管，滴定管裝Na2s2。3溶液，Na2s2O3顯堿性，

用堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；

(3)U中有MnMnCh沉淀生成同時(shí)有碘離子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶，沉淀全部溶解，此

時(shí)溶液變?yōu)辄S色，說明產(chǎn)生L,即碘化合價(jià)升高，Mn的化合價(jià)會(huì)降低，離子方程式為MnMnO3+2F

+2++2+

+6H^=I2+2Mn+3H2O,故答案為：MnMnO3+2r+6H==I2+2Mn+3H2O；

(4)待測液中有b,用淀粉溶液做指示劑，溶液為藍(lán)色，終點(diǎn)時(shí)為無色，故答案為：藍(lán)；無；

2+

⑸由4Mn4-O?+X()H-——r2MnMn()x|+4H7<),MnMnOa+2I+6H+——L+2Mli2++3H，O.b+2Na2s2O3

O2:4Na2S2O3

=2NaI+Na2s4。6,可知關(guān)系式O?：2MnMnO3:41:2I2:4Na2S2O3,即Imol4mol,則

3

xcmol/Lx(v2X10-)L

氧氣的物質(zhì)的量x=*兇"mol,vimL水樣中溶解氧

4

ex"?、1。)molx32g/mol8000cv

=nM_4邑_Q_8Q(n)n0n()%故答案為：一2

V(v.xlO-^Lv,v,'V,

⑹含有較多NO3一時(shí)，在酸性條件下，形成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，會(huì)