2024屆廣東佛山順德區(qū)高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷含解析

2024屆廣東佛山順德區(qū)高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、O.lmoL/L醋酸用蒸慵水稀釋的過程中，下列說法正確的是（）

A.電離程度增大，H+濃度增大B.電離程度減小，H+濃度減小

C.電離程度增大，H+濃度減小D.電離程度減小，H+濃度增大

2、將VmiL1.0mol-L-'鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所

示（實驗中始終保持Vi+V2=50mL）。

A.做該實驗時環(huán)境溫度為20c

B.該熨驗表明化學能可能轉化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0mobL-'

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

3、常溫下，用0.1moI?L-NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-iCH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的

是

F(NaOH)/mL

++-

A.點①所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

++--

B.點②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(OH)

-++

C.點③所示溶液中：c(CH3COO)>c(Na)>c(OH-)>c(H)

D.在整個滴定過程中：溶液中始終不變

4、2018年世界環(huán)境日主題為“塑戰(zhàn)速決”。下列做法不應該提倡的是

A.使用布袋替代一次性塑料袋購物

B.焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”

C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料

D.用高爐噴吹技術綜合利用廢塑料

5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO；、SO：

B.弱堿性溶液中：K\Na\「、CIO"

C.中性溶液中：Fe3\K\Cr>SO；

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Al“、Na\CF>HCO3

6、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO?和刈。4的混合氣體

1120mL（換算為標準狀況），向反應后的溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下

列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1

B.該濃硝酸中HNOj的物質的量濃度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D.得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

7、下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎂分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄如下（a

和b均為與溫度有關的常數(shù)）：

反應時間t/h1491625

MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO層厚Y/nmb2b3b4b5b

下列說法不正確的是

A.金屬表面生成的氧化薄膜可以對金屬起到保護作用

B.金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示

C.金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關系是：MgO氧化膜厚Y屬直線型，NiO氧化膜厚Y’屬拋物線型

D.Mg與Ni比較，金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性

8、給下列物質分別加入濱水中，不能使溟水褪色的是（）

A.Na2sCh晶體B.C2H50HC.C6H6D.Fe

9、利用固體燃料電池技術處理H2s廢氣并發(fā)電的原理如圖所示。根據(jù)不同固體電解質M因傳導離子的不同，分為

質子傳導型和氧離子傳導型，工作溫度分別為500C和850C左右，傳導質子時的產物硫表示為Sx。下列說法錯誤的是

氣體X

A.氣體X是H2s廢氣，氣體Y是空氣

+

B.M傳導質子時，負極a反應為：xH2s—2xe*=Sx+2xH

C.M傳導氧離子時，存在產生污染物的問題

D.氧離子遷移方向是從a電極向b電極

10、鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是

A.過氧化鈣的化學式是Ca2（h

B.Imol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應都生成0.5mol氧氣

C.過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為2：1

D.過氧化鈣中只含離子鍵

11、常溫下，以MnO?為原料制得的MnCh溶液中常含有C#+、Pb2+>CcP+等，通過添加過量的難溶電解質MnS,

可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是

A.過濾后的溶液中一定沒有S2。

B.MnS難溶于水，可溶于MnCL溶液中

C.常溫時，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶

D.加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-=CuSj

12、2019年7月1日起，上海進入垃圾分類強制時代，隨后西安等地也紛紛開始實行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國保護環(huán)

境的決心，而環(huán)境保護與化學息息相關，下列有關說法正確的是

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使溪水褪色

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氯化鋁制取

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬，不可用填埋法處理

D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和HzO

13、美國《Science》雜志曾經(jīng)報道：在40GPa高壓卜，用激光器加急到I8U0K,人們成功制得了原子晶體十冰。有

關原子晶體干冰的推斷錯誤的是

A.有很高的熔點和沸點B.易汽化，可用作制冷材料

C.含有極性共價鍵D.硬度大，可用作耐磨材料

14、圖所示與對應敘述相符的是

A*

表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

B.pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸〈乙酸

表示用0.1000molL'NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)=0.0800mol-L*1

反應N2(g)+3H”g)=^2NHKg)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉

“NMKHJ

化率：aA(H2)=?B(H2)

15、硼氫化鈉(NaBH?？捎米鬟€原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列

說法不正確的是

A.NaBFh中氫元素的化合價為+1價

B.若用DzO代替H2。，反應后生成的氣體中含有H2、HD和D2

C.通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產生速率

_-

D.NaBH4與水反應的離子方程式為：BH4+4H2O=B(OH)4+4H2

16、化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法正確的是

A.棉布和絲綢的主要成分都是纖維素

B.肥皂水顯堿性可做蚊蟲叮咬處的清洗劑

C.“84”消毒液與75%的酒精消殺新冠病毒的機理相同

D.青銅器發(fā)生析氫腐蝕可在表面形成銅綠

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線(具體反應條件和部分試劑略)

0⑵

(CX。/巧產孫。q;

已知：

①氯化亞碉(SOC12)可與醇發(fā)生反應,醇的羥基被氯原子取代而生成氯代危。

OO

②X飛HX(X表示鹵素原子)

回答下歹！問題：

(1)寫出D的結構簡式：_______________oF中所含的官能團名稱是__________O

(2)B->C的反應類型是______________;D-E的反應類型是_______________。

⑶寫出F和C在濃硫酸條件下反應的化學方程式

(4)寫出A的符合以下條件同分異構體的所有結構簡式?

①屬于苯的二取代物；

②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收峰

③與FeCh溶液發(fā)生顯色反應。

(5)結合上述推斷及所學知識，參照上述合成路線任選無機試劑設計合理的方案，以苯甲醇(為原料合成

苯乙酸苯甲酯(。"CH/,OOCII,

)寫出合成路線，并注明反應條件

18、治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下:

中”■CHaOH-C

(CiMrNO))80c(■于an

平

1.|(2)

(c"*"cr。0cM=中

已知：

①CHaCN在酸性條件下可水解生成CH3COOHO

@CH2=CH-OH和CH300H均不穩(wěn)定。

(DC生成D的反應類型為oG中含氧官能團的名稱為oB的名稱為o

⑵沙芬酸胺的結構簡式為0

(3)寫出反應⑴的方程式。分析反應(2)的特點，寫出用福爾馬林浸制生物標本的反應原理的方程式(蛋白質

的結構用、表示

COOH

(4)H是F相鄰的同系物，H的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構體共有一

種。

①苯環(huán)上仍然有兩個處于對位的取代基；

②能與NaOH溶液反應；

(5)下圖是根據(jù)題中信息設計的由丙烯為起始原料制備B的合成路線，在方框中補全必要的試劑和中間產物的結構簡

式(無機試劑任選，氧化劑用［O］表示，還原劑用［H］表示，連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步)。

19.以鋁土礦（主要成分為ALO-含少量SiO?和FqO、等雜質）為原料生產鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖［已知,

Si。?在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉（NaAlSi04fH/））沉淀］。

（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式—。

（2）溶液a中加入NaHCO,后，生成沉淀的離子方程式為_。

（3）有人考慮用熔融態(tài)AlCh電解制備鋁，你覺得是否可行？請說明理由：_o

（4）取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測定樣品中AIN的純度（夾持裝置已略去）。打開K2,加入NaOH濃溶液,

至不再產生NH-打開K~通入N?一段時間。

①寫出A1N與NaOH溶液反應的化學方程式

②實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是

20、（15分）I.目前我國鍋爐煙氣脫硝技術有新發(fā)現(xiàn)，科學家對03氧化煙氣脫硝同時制硝酸進行了實驗研究，其生

產硝酸的機理如下：

NU

NO-啜-NO；NO）0-?NJO5^°?HNO3

回答下列問題：

(1)N03分子內存在兩個過氧鍵，且氧均滿足8電子穩(wěn)定結構，請寫出NO3中N的化合價；NO3極不穩(wěn)定，

常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因：o

(2)N2O5與03作用也能生成NO3與氧氣，根據(jù)反應前后同種元素，價態(tài)相同，不參與氧化還原反應的原則，請分析

反應N2Os+O3^=2NO.3+O2中，N2O5的作用是(填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑，又是還原

劑

(3)請寫出在有水存在時，03與NO以物質的量之比為3：2完全反應的總化學方程式。

II.下圖為某學習興趣小組對Cu與稀徜酸反應的改進實驗裝置圖：

稀硝酸澄清石灰水公軾化鈉溶液

(4)按如圖組裝好儀器，檢查氣密性后，裝藥品，實驗時，先關閉a,打開b,將裝置B下移，使之與稀硝酸接觸產

生氣體，當_________________(填實驗現(xiàn)象)，立刻將之上提，并關閉b,這樣操作的目的為

(5)將銅絲下移，使之與稀硝酸接觸，A中現(xiàn)象是_________________,稍后將銅絲上拉，使之與稀硝酸分離；打開a,

擠壓E,使少量空氣進入A中，A中現(xiàn)象是_______________。

(6)打開b,交替擠壓E和F,至裝置內氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收，寫出NO?氣體與氫氧化鈉溶液充分

反應的離子方程式：o

21、扎來普隆是一種短期治療失眠癥的藥物，其合成路線如下:

回答下列問題：

(1)A中的官能團名稱是

(2)AfB所需的試劑和條件分別為

(3)BfC、EfF的反應類型依次為、o

(4)扎來普隆的分子式為o

(5)CfD的化學方程式為o

(6)屬于芳香化合物，且含有硝基，并能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體有種(不考慮立體異構)，其中核

磁共振氫譜有4組峰的結構簡式有。

CH,嚴C凡

(7)己知：-NH?有堿性且易被氧化。設計由和乙醇制備，、的合成路線(無機試列任選)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

+

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO+H,加水稀釋促進電離，n(CH3CO(T)和n(H+)增大，但體積增大

大于電離程度的倍數(shù)，則H+濃度減小，C項正確；

答案選C

【題目點撥】

稀醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH0cH3coO-+H+,向O.lmoL/L醋酸溶液中加入蒸館水稀釋過程中，電離程度

增大(稀釋促進電離)，各微粒濃度的變化：C(CH3COOH)、C(CH3COO)^c(H+)均減小，由于Kw不變，則c(OIT)增

大，各微粒物質的量的變化MCH3COOH)減小，n(CH3COO)^n(H+)均增大，其中，溫度不變，醋酸的電離常數(shù)不變,

這是?？键c，也是學生們的易錯點。

2、B

【解題分析】

A、由圖，將圖中左側的直線延長，可知該實驗開始溫度是21℃,A錯誤；

B、鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應是放熱反應，化學能轉化為熱能；B正確；

C、恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL,由VI+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質量為20mL,

氫氧化鈉溶液的物質的量濃度=0.03Lx1.0molL-,v0.02L=1.5molL",,C錯誤：

D、有水生成的反應不一定是放熱反應，如氫氧化鐵晶體與氯化鐵反應有水生成，該反應是吸熱反應，D錯誤；

答案選Bo

【題目點撥】

根據(jù)圖像，溫度最高點為恰好完全反應的點，此時酸和堿反應放出的熱量最多，理解此點，是C的解題關鍵。

3、D

【解題分析】

A.根據(jù)圖像可知點①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解

程度，貝!.C(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OFF),A錯誤；

B.點②所示溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO。—)4-c(OH),B錯誤；

C.點③所示溶液中二者恰好反應，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),C

錯誤；

c（CH：COOH）

表示醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關系，因此在整個滴定過程中：溶液中

CCCEZCOO^MH-）

C（CH；COOH）

始終不變，D正確。

aecooD?煙

答案選D。

4、B

【解題分析】

A.使用布袋替代一次性塑料袋購物，可以減少塑料的使用，減少“白色污染％故不選A；

B.焚燒廢舊塑料生成有毒有害氣體，不利于保護生態(tài)環(huán)境，故選B；

C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料可以在自然界中自行分解為小分子化合物，所以替代聚乙烯塑

料，可減少“白色污染”，故不選C；

D.高爐噴吹廢塑料是將廢塑料作為高爐煉鐵的燃料和還原劑，利用廢塑料燃燒向高爐冶煉提供熱量，同時利用廢塑料

中的C、H元素，還原鐵礦石中的Fe,使廢塑料得以資源化利用、無害化處理和節(jié)約能源的有效綜合利用方法，故不

選D。

5、A

【解題分析】

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2\NO：,、SO：離子之間不反應，能夠大量共存，故A符合題意；

B.弱堿性溶液中：「和CKT發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B不符合題意；

C.中性溶液中：F/+會大量水解生成氫氧化鐵，不能大量存在，故C不符合題意；

D.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，H+和HCC>3不能大量共存，且A1'?與HCO3一發(fā)生雙水解反應不能大量共存，故D不

符合題意；

答案選A。

【題目點撥】

澄清透明不是無色，含銅離子的溶液是藍色透明的液體，HCO：在酸性和堿性條件下都不能大量共存。

6、D

【解題分析】

設銅、鎂的物質的量分別為x、y,則①64x+24y=l.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,設N2O4、

NO2的物質的量分別為a、b,則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,貝!]a=0.01moLb=0.04mol。

【題目詳解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物質的量分別為0.02mol、0.01mol,二者物質的量之比為2：1,A正確；

1000x1.4x63%…

B、c(HNOj)=------------------------mol/L=14.0niobL,,B正確；

63

C、由上述分析可知，N2O4>NO2的物質的量分別為O.Olmol、0.04mol,則NO2的體積分數(shù)是一^~xl00%=80%,

0.05mol

C正確；

D、沉淀達最大時，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氫氧

化鈉溶液體積為640mL,D錯誤；

答案選D。

7、D

【解題分析】

A.有些金屬表面被氧化時，會生成致密的氧化物薄膜，可以起到保護金屬的作用，例如鋁等，A項正確；

B.金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過程，因此可以用氧化膜的生長速率表示金屬在高溫下被氧化腐蝕的速率，B

項正確；

C.表格中列舉的數(shù)據(jù)，時間間隔分別是lh,3h,5h,7h,9h；對于MgO,結合MgO厚度的數(shù)據(jù)分析可知，MgO

氧化膜每小時增加的厚度是定值即0.05a,因此其隨時間變化呈現(xiàn)線性關系；結合NiO厚度的數(shù)據(jù)分析，NiO氧化膜

厚度隨時間推移，增長的越來越緩慢，所以NiO氧化膜與時間呈現(xiàn)拋物線形的關系，C項正確；

D.根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜隨時間推移，厚度呈現(xiàn)線性遞增的趨勢，而NiO氧化膜隨時間推移，厚度增

加越來越緩慢，說明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好，D項錯

誤；

答案選D。

8、B

【解題分析】

A.Na2sCh具有還原性，可與浸水發(fā)生氧化還原反應，濱水褪色，故A不選；

B.乙醇與水混溶，且與溪水不發(fā)生反應，所以澳水不褪色，故B選；

C溟易溶于苯，溶液分層，水層無色，可以使濱水褪色，故C不選；

D.鐵可與溟水反應濱化鐵或濱化亞鐵，溟水褪色，故D不選，

故選B。

9、D

【解題分析】

A.根據(jù)電流分析，電極a為負極，傳導質子時的產物硫表示為S、，說明是氣體H2s廢氣變?yōu)镾、，化合價升高，在負

極反應，因此氣體X為H2s廢氣，氣體Y是空氣，故A正確；

+

B.M傳導質子時，產物硫表示為小,因此負極a反應為：xHiS-2xe-=Sx+2xH,故B正確；

CM傳導氧離子時，H2s和02-可能反應生成SO2,因此存在產生SO2污染物的問題，故C正確；

D.根據(jù)原電池中，陰離子向負極移動規(guī)律，氧離子遷移方向是從b電極向a電極，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

原電池中離子移動方向根據(jù)“同性相吸”原則，電解池中離子移動方向根據(jù)“異性相吸”原則。

10、B

【解題分析】

A.過氧化鈣的化學式是CaOz,故A錯誤；

B.過氧化鈉或過氧化鈣跟水的反應：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T，2H2O+2CaO2=2Ca（OH）2+O2?,都是Imol過氧

化物跟足量水反應都生成0.5mol氧氣，故B正確；

C.過氧化鈣中陰離子為過氧根離子，過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為1：1,故C錯誤；

D.過氧化鈣中既含有離子鍵又含有共，介鍵，故D錯誤；

答案選B。

11、C

【解題分析】

A、難溶并不是不溶，只是溶解度小，過濾后的溶液中一定有極少量的S',錯誤，不選A；

B、硫化鎰難溶于水，也難溶于氯化鎰的溶液，錯誤，不選B；

C、通過添加過量的難溶電解質硫化鎰，除去銅離子、鉛離子、鎘離子，是沉淀轉化的原理，利用硫化銅、硫化鉛、

硫化鎘比硫化鎰更難溶于水的原理轉化，正確，選C；

D、沉淀轉化的離子方程式為Cu2+（aq）+MnS（s產CuS⑸叫），錯誤，不選D。

本題選C

12、C

【解題分析】

A.聚乙烯結構中不含碳碳雙鍵，不能使溪水褪色，故A錯誤；

B.氯化鋁為共價化合物，受熱易升華，電解得不到金屬鋁；金屬鋁采用電解氧化鋁制備，故B錯誤;

C.銀、鎘等重金屬會造成水土污染，應集中處理，不可用填埋法處理，故C正確；

D.絲、毛中主要含蛋白質，含有C、H、O、N等元素，燃燒不止生成CCh和HzO,故D錯誤；

答案：C

13、B

【解題分析】

A.原子晶體具有很高的熔點、沸點，所以原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，故A正確;

B.原子晶體干冰有很高的沸點，不易汽化，不可用作制冷材料，故B錯誤；

C.不同非金屬元素之間形成極性鍵，二氧化碳中存在O=C極性鍵，故C正確

D.原子晶體便度大，所以原子晶體干冰的便度大，可用作耐磨材料，故D正確；

故選：

14、C

【解題分析】

A.當相同c科)時，由圖像可知，平衡時c(Cu2+)<c(Fe2+),則以Fe2+)aSO>c(Cii2+)c(S2?),根據(jù)K印(FeS)=c(Fe24)c(S2-),

2+2

Ksp(CuS)=c(Cu)c(S-),則KsP(FeS)>Ksp(CuS),故A錯誤；

B.溶液中pH值與c(H+)間的關系為pH=?lgc(H+),溶液中c(H+)大，對應的pH值就小，當稀釋弱酸時，隨著水的加

入，稀釋可以促進弱酸的電離，但是總體來講，溶液體積的增量超過溶液中H+的物質的量的增量，表現(xiàn)為溶液中cOT)

=一」減小，pH值增大；由于稀釋促進弱酸的電離，因而在稀釋相同倍數(shù)的弱酸時，對于酸性較弱的酸，能夠促

V溶液

進其電離，增加了溶液中H+的量，也就表現(xiàn)為c(H+)會較酸性較強的弱酸大些，pH就較酸性較強的弱酸小些，因此總

的來講，酸性較強的弱酸稀釋后對應的溶液pH值越大，從圖像看出，甲酸的酸性是較乙酸強，即酸性甲酸〉乙酸，

故B錯誤；

C.用O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的鹽酸溶液，由圖像可知，當消耗NaOH體積為20.00mL時，溶液為

中性，此時酸和堿恰好完全反應，溶液中c(H+尸以OH),即n(H+)=n(OH-),則有c(HCI)V(HCI)=c(NaOH)V(NaOH),

c(NaOH)V(NaOH)0.1OOOmol/Lx0.020()()L

因此c(HCl)==0.0800mol/L,故C正確:

V(HCl)-0.02500L

D.由圖像可知，A與B狀態(tài)時N%的百分含量相等，對于有兩種反應物參加的可逆反應，增加其中一種反應物的物

。(2)

料可使另一種反應物的轉化率增加；A狀態(tài)時,值較小，可認為是增加了比的量使得H2自身的轉化率變小,

n(H2)

B狀態(tài)時，崇值較大，可認為是增加了N2的量，從而提高了H：的轉化率，轉化率aA(H2)不一定等于aB(H。

故D錯誤;

答案選C。

15、A

【解題分析】

A.B為IIIA元素，其化合價為+3價，NaBH」中氫元素的化合價為一1價，故A說法錯誤；

B.由圖示可知BH「中的H原子與HQ中H結合為H2,當若用DzO代替HzO,形成的氫氣有三種，即Dz、HD和

Hi,故B說法正確；

C.反應物在催化劑表面反應，催化劑對反應物吸附，生成產物后會解吸，通過控制催化劑的用量和表面積，可以控

制氫氣的產生速率，故C說法正確；

D.NaBHj與水反應為氫元素的歸中反應，反應方程式為BHr+4H2O=B(OH)4—+4H23故D說法正確；

答案：A0

16、B

【解題分析】

A.棉布的主要成分是纖維素，絲綢的主要成分是蛋白質，A錯誤；

B.蚊蟲叮咬時會釋放出甲酸，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，高級脂肪酸根水解使肥皂水顯堿性，肥皂水可消耗甲

酸，故肥皂水可做蚊蟲叮咬處的清洗劑，B正確；

C.“84”消毒液的主要成分為NaCIO,NaCIO具有強氧化性用于殺菌消毒，75%的酒精能使蛋白質變性用于殺菌消毒，

“84”消毒液與75%的酒精消殺新冠病毒的機理不同，C錯誤；

D.Cu在金屬活動性順序表中排在H的后面，Cu不能與H+自發(fā)反應放出Hz,青銅器不能發(fā)生析氫腐蝕，青銅器發(fā)生

吸氧腐蝕形成銅綠，D錯誤；

答案選

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、【二°】0一3："酸鍵、叛基還原反應(加成反應)取代反應

OH

院母(T6：：:%d＞。

C=CH2

Br

【解題分析】

0

CJ-蘆一CM與溟單質發(fā)生信息反應②生成A,則A為以;A與苯酚鈉反應生成B,結合最終產物可知該

0H

反應為取代反應;B與氫氣發(fā)生加成反應生成C,則C為[]10工^人;C

C1

與氯化亞碉(SOC12)發(fā)生信息中的反應①生成D,則D的結構簡式為：O'；D與NaCN發(fā)生反應生成E,

CNCOOH

則E為;E先與氫氧化鈉反應，然后酸化得到F,結合最終產物可知F為,F與

氯化鈣反應得到苯氧布洛芬鈣，以此解答該題。

【題目詳解】

COOH

(1)由以上分析可知D為;F的結構簡式是,根據(jù)F的結構簡式可知其中含有的

官能團是叫鍵、毅基;

0H

⑵B是(「丁，B中含有臻基，與氫氣發(fā)生加成反應產生麴基變?yōu)榇剂u基，產生的C是0

C1

該反應是與氫氣的加成反應，也是還原反應；D是□'與NaCN發(fā)生取代反應，CI原子被.CN取代,

生成E是,即D產生E的反應為取代反應;

COOH

(3)F是,分子中含有我基，C是,分子中含有醇羥基，F(xiàn)和C在濃硫酸條件下

發(fā)生酯化反應，生成酯和水，該反應的化學方程式為:

二。髀。05H牛(XXX中C。?

0

(4)A為*、［二人，A的同分異構體符合下列條件：①屬于苯的二取代物；②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收

峰；③與FeCh溶液發(fā)生顯色反應，說明苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，其中一個是羥基，則可能的結構簡式為

(5)苯甲醇(氏。")苯甲醇與sock反應生成1-氯甲苯，然后與NaCN反應，產物經(jīng)水解生成苯乙酸，最后苯

乙酸與裝甲醇在濃硫酸存在時，加熱發(fā)生酯化反應可生成目標物苯乙酸苯甲酯，反應的流程為

18、取代反應醛基和醛鍵丙氨酸NH2

CH3cHO+NH3+HCN—CH3cH(NH2)CN+H2O

+H2O5

Br->NaOH.H?O[O]

CHi-CCOOH

CHJCH=CHJ—*CHjCHBrCHjBr----------------CHJCHOHCH2OH------

△O

①CH3-C-COOHH2

------CH3cH(NHz)COOH

②酸化本

【解題分析】

CH3CH0、NH3、HCN和水在一定條件下合成A,反應為：CH3CHO+NH3+HCN-CH3CH(NH2)CN+H2O,結合

出N

信息①在酸性條件下可水解生成得為水解后生成

CH3CNCHjCOOH,A)~=N,,中和后得到

C與NH3反應生成D,

E和F生成G,G為,G和D反應生成

最力口氫生成飛丁^0《^_眼加心心。

【題目詳解】

H2N0HjN0

(1)C為；一~《,C與NH3反應生成D,D為,C生成D的反應類型為取代反應，G為

HjC0—CH3HjCNHj

r

「H2M0

,G中含氧官能團的名稱為醛基和醛鍵。B為>,B的名稱為丙氨酸。

I-IH/：0H

故答案為：取代反應；醛基和酸鍵；丙氨酸;

CH2NH

0

(3)反應(1)的方程式CH3CHO+NH3+HCN-CH3cH(NH2)CN+HzOo分析反應⑵的特點，醛基和氨基反應生

成碳氮雙鍵和水，使蛋白質變性，用福爾馬林浸制生物標本的反應原理的方程式

~~Y―i-NH--一廠----~廠、+%0。

NH2COOHCH2=NCOOH

故答案為：CH3CHO+NH3+HCN^CHJCH(NH2)CN+H2O；

p^-+HCHO+H2O；

COOHCOOH

(4)H是FCHO相鄰的同系物，H比F多一個碳原子，H的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，①苯環(huán)

故答案為：5；

⑸根據(jù)題中信息設計的由丙烯為起始原料先與澳發(fā)生加成反應.得1,2?二漠丙烷.水解后生成1,2?丙二醇.氧化后

生成,埃基可與NH3反應，最后與氫氣加成可得產品,

0

Br2NaOH.H?O[O]

CHJCH=CH―?CHjCHBrCHzBr-CHJCHOHCHTOH--------CHj-C-COOH

7II

△o

CHa-C-COOH-5-CH3CH(XHz)COOH

Br2NaOH,HiO(0J_

CHJCH=CHJ-*CHjCHBrCHiBrC--H--J-C--H--O---H--C-HJOHCHj-C-COOH

△II

故答案為:

①N"CH3-C-COOH

CH3CH(NH)COOH

四化n2

NH

19、Na.O.A12O3-2SiO2-2nH2OAIO；+HCO-+H2O=A1(OH)3十CO『不可行；A1C13屬于共價化

合物，熔融狀態(tài)不導電AIN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3TAIN樣品的質量以及裝置C在吸收N%前

后的質量

【解題分析】

鋁土礦經(jīng)堿溶后，SiC>2轉化為鋁硅酸鈉(NaAISiO「nHq)沉淀，氧化鐵不溶于NaOH,氧化鋁與堿反應變?yōu)槠?/p>

鋁酸根離子，故溶液a的主要成分為偏鋁酸鈉，加入碳酸氫鈉溶液，會與偏鋁酸根反應生成氫氧化鋁沉淀，而后進行

進一步轉化。

【題目詳解】

（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式為Na2O-A12O3.2SiO2?2nH2O；

（2）溶液a中加入NaHCO,后，生成沉淀的離子方程式為A1O；+HCO；+H?O=AKOHbJ+CO;：

（3）A1CI；屬于共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，故不能使用電解氯化鋁的方法制備鋁單質；

（4）①由題意可知A1N與NaOH反應會生成氨氣，且A1元素在堿性條件下一般以偏鋁酸根離子的形式存在，可寫出

反應方程式為AIN+NaOH+H2O=NaAlO,+NH3To

②可根據(jù)N元素守恒進行測定，故實驗要測定的數(shù)據(jù)為AIN樣品的質量以及裝置C在吸收NH3前后的質量。

20、+2（1分）N原子未達到8電子穩(wěn)定結構（或N原子最外層為7電子結構，不穩(wěn)定）（2分）既是氧化劑,

又是還原劑（1分）3O3+2NO+H2O^=2HNO3+3O2（3分）C處產生白色沉淀時（1分）排出裝置A內

的空氣，防止對生成NO的實驗影響（2分）溶液由無色變成藍色且有無色氣泡冒出（1分）氣體變紅棕色（1

分）2NOz+2OH-^=NO；+NO；+H2O（3分）

【解題分析】

N-O

（1）NO.,分子內有三個氧且存在兩個過氧鍵，它的結構為II,兩個氧與氮相連，另一個氧與兩個氧相連，所以氮

0-0

顯+2價，根據(jù)NO3的結構可知，N原子最外層為7電子結構，未達到8電子穩(wěn)定結構，因此不穩(wěn)定。

（2）N2（）5+O3^=2NO3+O2反應中生成2個NO3,1個NCh中兩個氧顯示T價，另1個氧顯示0價，2個中有

兩個氧顯示。價，1個來自Os,另1個來自NzOs,也就是說N2O5中的1個氧化合價升高到0價，4個氧化合價升高到

T價，同時N2O5中的N化合價降低到+2價，所以N2O5既是氧化劑，又是還原劑。

（3）依據(jù)生產硝酸的機理，03與NO及水反應最終生成HNO3和02,當03與NO反應的物質的量之比為3