期中模擬卷1（原卷版）

期中模擬卷1(時(shí)間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12Si28P31Cl35.5一、選擇題(本題包括15個(gè)小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分,共30分)1．(2021·濟(jì)南高二檢測(cè))下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是()A.32gS8分子中含有0.125molσ鍵B．SF6是由非極性鍵構(gòu)成的分子C．1molC2H2分子中有3molσ鍵和2molπ鍵D．C2H2分子中不含非極性鍵2．（2021·遼寧卷）下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．過(guò)氧化鈣的電子式：B．基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式：C．2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：3．（2021·浙江·杭州市余杭高級(jí)中學(xué)）下列各組原子中彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A．原子核外電子排布式為的X原子與原子核外電子排布式為的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C．2p軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子的X原子和3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子的Y原子D．L層上有一個(gè)空軌道的元素和M層的p軌道上有一個(gè)空軌道的元素4．（2021·遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)）下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是A．Li、Be、B原子的半徑依次減小B．P、S、Cl的第一電離能依次升高C．N、O、F的電負(fù)性依次增大D．O2-、Na+、Al3+的半徑依次減小5．（2021·全國(guó)·）根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)，判斷下列說(shuō)法不正確的是元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A．元素的電負(fù)性最大的可能是Q元素B．R和S均可能與U在同一主族C．U元素可能在元素周期表的s區(qū)D．原子的價(jià)電子排布為ns2np1的可能是T元素6．（2021·四川省綿陽(yáng)第一中學(xué)）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性最大的元素位于周期表的左下角B．某基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p1，該元素位于周期表第四周期IIIA族C．2s軌道在空間呈啞鈴形D．原子核外可能有兩個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是相同的7．（2021·遼寧·沈陽(yáng)市第一二〇中學(xué)）著名的觀賞石-嶗山璐石主要成分可表示為，其中W、Y、Z表示三種原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，W沒(méi)有未成對(duì)電子，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Y的離子半徑在同周期元素中最小B．Z在它的簡(jiǎn)單氫化物中顯負(fù)價(jià)C．W、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物都屬于弱電解質(zhì)D．三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)閆>Y>W8．（2021·江蘇鎮(zhèn)江·）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的一種單質(zhì)是天然存在的最堅(jiān)硬礦物質(zhì)，Z原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，W基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d64s2。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．元素的第一電離能：Z＞Y＞XC．X、Y最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的鍵角：X＞YD．W2＋價(jià)電子軌道表示式：9．（2021·北京·101中學(xué)）已知各共價(jià)鍵的鍵能如表所示，下列說(shuō)法正確的是共價(jià)鍵H—HF—FH—FH—ClH—I鍵能E(kJ/mol)436157568432298A．鍵的極性大小順序：H—I＞H—Cl＞H—FB．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是F—F鍵C．432kJ/mol＞E(H—Br)＞298kJ/molD．上述鍵能可以說(shuō)明熱穩(wěn)定性的順序是：HF＜HCl＜HI10．(2021·北京高二檢測(cè))CHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(3))、—CH3、CHeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是()A．—CH3與—NH2連接形成的化合物中，碳原子采取sp3雜化B．CHeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))與NH3、H3O＋的立體構(gòu)型均為正四面體形C．CHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(3))中的碳原子采取sp3雜化，所有原子不都共面D．CHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(3))與OH－形成的化合物中含有離子鍵11．(2021·天津高二檢測(cè))用短線“—”表示共用電子對(duì)，用“”表示未成鍵孤電子對(duì)的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為。則以下敘述錯(cuò)誤的是()A．R為三角錐形 B．R可以是BF3C．R是極性分子 D．鍵角小于109°28′12．（2021·全國(guó)·）下列“類比”結(jié)果不正確的是A．濃硫酸與NaCl微熱制備HCl，則濃硫酸與微熱可制備B．的分子構(gòu)型為V形，則的分子構(gòu)型為V形C．純水的電離，則液氨的電離D．通入溶液中無(wú)沉淀生成，則通入溶液中也沒(méi)有沉淀生成13．（2021·陜西·武功縣普集高級(jí)中學(xué)）氯化亞硫()是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞硫分子的空間結(jié)構(gòu)和中心原子()采取何種雜化方式的說(shuō)法正確的是A．三角錐形、 B．平面三角形、C．平面三角形、 D．三角錐形、14．下列說(shuō)法中正確的是()A.PCl3分子是三角錐形,這是因?yàn)榱自邮莝p2雜化的結(jié)果B.sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的4個(gè)sp3雜化軌道C.凡中心原子采取sp3雜化的分子,其VSEPR模型都是四面體形D.AB3型的分子空間結(jié)構(gòu)必為平面三角形15．根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷,下列分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)的相關(guān)描述正確的是 ()選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CNF3sp2四面體形平面三角形DNsp3正四面體形正四面體形二、選擇題(本題包括5個(gè)小題,每小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分,共15分)16．已知M元素原子的價(jià)層電子排布式為3s23p1,短周期元素L的原子最外層p軌道為半充滿狀態(tài),下列敘述錯(cuò)誤的是()A.M為金屬元素,L為非金屬元素B.M與L為同周期元素C.L的電負(fù)性大于MD.M的第一電離能大于L17．圖中三條曲線表示C、Si、P元素四級(jí)電離能的變化趨勢(shì)。下列說(shuō)法正確的是()A.電負(fù)性:c>b>aB.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:c>a>bC.第五電離能:a>c>bD.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):a>b>c18．如表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是()A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵B.X、Z元素都能形成雙原子分子C.最簡(jiǎn)單氫化物的熔、沸點(diǎn):WH3<XH3D.鍵長(zhǎng):X—H<W—H,鍵能:X—H<W—H19．下面兩表分別列出了CO和N2的某些性質(zhì)及相關(guān)鍵能,有關(guān)說(shuō)法不正確的是()表1分子熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃常溫時(shí)在水中的溶解度CO-205.05-191.492.3mLN2-210.00-195.811.6mL表2化學(xué)鍵C—OCOC≡O(shè)鍵能/(kJ·mol-1)3517451071.9化學(xué)鍵N—NNNN≡N鍵能/(kJ·mol-1)193418946A.CO與N2的價(jià)層電子總數(shù)相等B.由表2可知,CO的活潑性不及N2C.由表1可知,CO的熔、沸點(diǎn)高于N2,這是因?yàn)镃O分子間作用力小于N2D.由表1可知,室溫時(shí),CO在水中的溶解性大于N2,是因?yàn)镃O分子有弱極性20．如表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是()A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵B.X、Z元素都能形成雙原子分子C.最簡(jiǎn)單氫化物的熔、沸點(diǎn):WH3<XH3D.鍵長(zhǎng):X—H<W—H,鍵能:X—H<W—H三、非選擇題(本題包括5個(gè)小題,共55分)21．(11分)(2021·山東章丘四中高二月考)A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，則n＝__________，原子中能量最高的是__________電子。(2)B元素的－1價(jià)離子和C元素的＋1價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為__________，C的元素符號(hào)為__________。(3)D元素的＋3價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，D的元素符號(hào)為__________，其基態(tài)原子的核外電子排布式為__________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為__________，其基態(tài)原子的核外電子排布式為__________________________________________________________。22．(10分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。試回答下列問(wèn)題:(1)請(qǐng)寫出n元素基態(tài)原子的電子排布式:。

(2)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因:。

(3)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:元素opI1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一個(gè)電子難,其原因是。

(4)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序排列如圖(Ⅰ)所示,其中電負(fù)性最大的是(填圖中的序號(hào))。

(5)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖(Ⅱ)所示,則該元素是(填元素符號(hào))。

(Ⅱ)23．(12分)X、Y、Z、M、Q是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的五種元素,原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表所示。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍Y基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1Z非金屬元素,其單質(zhì)為固體,在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰M單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體,基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子Q其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料(1)Q元素基態(tài)原子的電子排布式是。

(2)比較Y元素與氧元素的第一電離能:>(填元素符號(hào));X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑,其分子中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為,該化合物溶于水(填“易”或“難”)。

(3)Y的最簡(jiǎn)單氫化物分子中含有共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”,下同),是分子,該氫化物易液化,其原因是。

(4)M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比(填寫化學(xué)式,并從微粒間作用力的角度分析原因),穩(wěn)定性強(qiáng)的是,其原因是;沸點(diǎn)高的是,其原因是。

24．(11分)鹵族元素形成的單質(zhì)和化合物有很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。(1)鹵族元素位于元素周期表的區(qū);溴的價(jià)層電子排布式為。

(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的,使氫氟酸分子締合的作用力是。

(3)請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷,還原性最強(qiáng)的鹵素原子是(寫出名稱)。

元素氟氯溴碘第一電離能/(kJ·mol-1)1681125111401008(4)已知下列5種羧酸:①CF3COOH②CH3COOH③CH2FCOOH④CH2ClCOOH⑤CH3CH2COOH其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?填序號(hào))。

(5)硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如圖)。則1molH3BO3形成的晶體中有mol氫鍵。

硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B(OH)3·H2O,它電離生成少量[B(OH)4]-和H+,則[B(OH)4]-的空間結(jié)構(gòu)為,其中B原子的雜化方式是。

25．(11分)(1)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是。

②肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1038.7kJ·mol-1若該反應(yīng)中有4molN—H斷裂,則形成的π鍵有mol。

③肼能與硫酸反應(yīng)生