山東工業(yè)職業(yè)學(xué)院《食品化學(xué)A》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

站名：站名：年級(jí)專業(yè)：姓名：學(xué)號(hào)：凡年級(jí)專業(yè)、姓名、學(xué)號(hào)錯(cuò)寫、漏寫或字跡不清者，成績按零分記?！堋狻€…………第1頁，共1頁山東工業(yè)職業(yè)學(xué)院《食品化學(xué)A》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是？（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度2、已知反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH<0。在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為x%。若在相同條件下，向該容器中充入2molA和6molB發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為？（）A.大于x%B.小于x%C.等于x%D.無法確定3、在25℃時(shí)，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.3.3C.10.7D.11.74、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，會(huì)有晶體析出，其原因是（）A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.反應(yīng)生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于碳酸鈉C.反應(yīng)消耗了水，使溶質(zhì)的質(zhì)量減小D.反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，碳酸鈉溶解度增大5、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。對(duì)該平衡狀態(tài)描述正確的是？（）A.正反應(yīng)速率等于零B.各物質(zhì)的濃度不再變化C.CO和水蒸氣的轉(zhuǎn)化率相等D.以上都對(duì)6、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol，10s后，測(cè)得v(B)=0.06mol/(L·s)，則此時(shí)容器中A的物質(zhì)的量是（）A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol7、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是？（）A.c(Z)=0.4mol/LB.c(X?)=0.2mol/LC.c(Y?)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L8、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成2nmolCB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:2D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化9、在25℃時(shí)，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定10、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的氣體A和氣體B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.40%B.50%C.60%D.70%11、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A和B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（）A.40%B.50%C.60%D.70%12、對(duì)于反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是？（）A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)13、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。試求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為？（）A.11.8mol/LB.12.8mol/LC.13.8mol/LD.14.8mol/L14、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A.顏色變淺B.顏色變深C.顏色不變D.無法判斷15、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液16、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)17、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，現(xiàn)將4molA、2molB、0molC、6molD充入一容積固定的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6mol/L。則A的起始濃度可能為？（）A.1.2mol/LB.1.6mol/LC.2.0mol/LD.2.4mol/L18、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，會(huì)有晶體析出，原因是（）A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸氫鈉C.二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成了更多的溶質(zhì)D.溶液中的水減少了19、在一定溫度下，向飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復(fù)到原溫度時(shí)，下列說法正確的是（）A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量增大20、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)研究不同金屬活動(dòng)性順序的金屬（如鎂、鋅、鐵）與相同濃度稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率和總量。測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間的變化，比較不同金屬的反應(yīng)活性，同時(shí)探討溫度、酸濃度等因素對(duì)反應(yīng)的影響。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究離子交換法分離和提純物質(zhì)。以離子交換樹脂分離含有不同離子的溶液（如鈉離子和鈣離子）為例，研究離子交換的條件和效果，通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算離子交換容量，探討離子交換法在工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)分析中的應(yīng)用。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同濃度的氯化鈷溶液中，加入氨水后溶液的顏色變化和配合物的生成。準(zhǔn)備氯化鈷溶液、氨水、試管等，觀察溶液顏色變化，分析濃度的影響。4、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某溶液中溴離子的濃度。詳細(xì)說明實(shí)驗(yàn)所用到的試劑和儀器，闡述實(shí)驗(yàn)操作流程、沉淀的生成和處理、數(shù)據(jù)的測(cè)量和計(jì)算方法，同時(shí)考慮溶液中可能存在的干擾離子及消除方法，最終得出溴離子的濃度，并討論如何提高測(cè)定的準(zhǔn)確性和精密度。5、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某未知溶液中是否含有鐵離子、亞鐵離子和銅離子。利用化學(xué)試劑（如硫氰酸鉀、高錳酸鉀、氫氧化鈉）進(jìn)行定性檢測(cè)，觀察溶液的顏色變化和沉淀生成，分析離子的存在情況和可能的化學(xué)反應(yīng)，以及在化學(xué)分析和離子檢測(cè)中的應(yīng)用。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）在500mL濃度為0.2mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極進(jìn)行電解，當(dāng)電解池中通過0.5mol電子時(shí)，計(jì)算陰極上析出銅的質(zhì)量。2、（本題5分）已知反應(yīng)4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度分別為[A]=1.2mol/L，[B]=0.8mol/L，[C]=0.4mol/L，[D]=0.2mol/L，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。3、（本題5分）某配合物的化學(xué)式為[Ni(NH?)?Cl]Cl?，已知鎳離子的配位數(shù)為6，若0.05mol該配合物與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量為多少？4、（本題5分）在3.5L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)5A(g)+6B(g)?7C(g)，起始時(shí)A、B的濃度分別為5mol/L和6mol/L，2.5min后B的濃度變?yōu)?mol/L，計(jì)算2.5min內(nèi)A的平均