期末復(fù)習(xí)檢測卷二-【名課堂】2022-2023學(xué)年高二化學(xué)同步課件精講及習(xí)題精練（人教版2019選擇性必修2）（原卷版）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁期末復(fù)習(xí)檢測卷二一、單選題1．（2023秋·湖南長沙·高二長沙市實驗中學(xué)?？计谀┫铝懈髟踊螂x子的電子排布式或電子排布圖表示正確的是A． B．C． D．最外層電子排布圖為2．（2023春·湖南湘潭·高三湘潭一中?？奸_學(xué)考試）X、Y、W、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)，Y的最外層電子數(shù)為其軌道電子數(shù)的3倍，W與Y位于同一主族。下列敘述正確的是A．簡單離子半徑：B．W、N的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C．最簡單氫化物的沸點：D．分子中只含極性共價鍵3．（2023秋·河北唐山·高二統(tǒng)考期末）某元素基態(tài)原子價層電子排布式為3d24s2，下列說法正確的是A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有4個未成對電子B．該元素基態(tài)原子核外有4個能層被電子占據(jù)C．該元素原子的M層共有8個電子D．該元素原子的最外層共有4個電子4．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考一模）X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大且不超過20的主族元素。X是地殼中含量最多的元素，Y基態(tài)原子核外s能級和p能級電子數(shù)相等，Z與X同主族，Q的焰色試驗呈紫色。列說法正確的是A．簡單離子半徑；B．X的第一電離能比同周期的相鄰元素的大C．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D．Q最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Y的弱5．（2023·廣東茂名·統(tǒng)考一模）我國科學(xué)家合成了一種深紫外非線性光學(xué)晶體新材料，晶體中陰離子為。元素M、X、Y、Z均為短周期元素，M、Y與Z同周期，M的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1，Z為電負(fù)性最強的元素，Y是地殼中含量最高的元素，X的軌道有3個電子。下列說法中不正確的是A．電負(fù)性： B．簡單離子半徑：C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： D．M最高價氧化物對應(yīng)水化物能與鹽酸反應(yīng)6．（2023·河北邢臺·統(tǒng)考模擬預(yù)測）短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，其形成的一種離子化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。Y、Z位于同一周期，W形成的單質(zhì)易溶于Y、W形成的一種溶劑中。下列說法錯誤的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．元素的第一電離能：Z＞YC．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液需保存在棕色細(xì)口瓶中D．常溫下，W的氣態(tài)氫化物與其某種氧化物反應(yīng)可生成黃色固體7．（2023春·遼寧·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）已知NCl3可與水發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NCl3+3H2O=3HCl+3HClO+N2↑，下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：ClB．NCl3的電子式：C．HClO的空間填充模型：D．基態(tài)氧原子核外電子的軌道表示式：8．（2023秋·重慶北碚·高二西南大學(xué)附中校考階段練習(xí)）近期重慶新冠肺炎疫情蔓延，防疫人員使用了多種消毒劑進(jìn)行環(huán)境消毒。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于常見消毒劑的說法中不正確的是A．1mol中鍵的數(shù)目為B．84消毒液不能與潔廁靈混合使用C．過氧乙酸()分子中C的雜化類型均相同D．飽和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入固體后漂白性增強9．（2023秋·重慶北碚·高二西南大學(xué)附中?？茧A段練習(xí)）下列說法錯誤的是A．電子排布式違反了能量最低原理B．不符合泡利原理C．基態(tài)氧原子核外電子的空間運動狀態(tài)數(shù)為5，運動狀態(tài)數(shù)為8D．白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為10．（2022秋·安徽·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子s能級和p能級上電子總數(shù)相等，X、Z同主族，其中由X、Y、Z組成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜ZB．M中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．由元素Y與X組成的化合物一定含有共價鍵D．元素W的單質(zhì)可與溶液發(fā)生置換反應(yīng)得到單質(zhì)Z11．（2023秋·天津河西·高二天津市新華中學(xué)?？计谀┕S的氨氮廢水可用電化學(xué)催化氧化法加以處理，其中NH3在電極表面的氧化過程的微觀示意圖如圖：下列說法中，不正確的是A．過程①②均有N-H鍵斷裂B．過程③的電極反應(yīng)式為：C．過程④中沒有非極性鍵形成D．催化劑可以降低該反應(yīng)的活化能12．（2022秋·湖北武漢·高二華中師大一附中校考期中）下列敘述正確的個數(shù)是①稀有氣體原子與同周期ⅠA、ⅡA族元素的簡單陽離子具有相同的核外電子排布②第n主族元素其最高價氧化物分子式為R2On，氫化物分子式為RHn(n≥4)③若R2﹣和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M④含有共價鍵的化合物一定是共價化合物⑤共價化合物中不可能含有離子鍵⑥鍵角大小SO3>SO2>SO>SO⑦由于非金屬性：F>Cl>Br>I，所以酸性：HF>HCl>HBr>HI⑧HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵⑨分子極性HF>HCl>HBr>HI⑩熔沸點HF＜HCl＜HBr＜HIA．1 B．2 C．3 D．413．（2022秋·湖北武漢·高二華中師大一附中?？计谥校┓ㄆダf是治療新冠肺炎的一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A．該分子中所含元素中電負(fù)性最小的是HB．該分子中C﹣F鍵的鍵能大于C﹣N鍵的鍵能C．該分子中所有C原子都為sp2雜化D．該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7：214．（2022春·山東聊城·高二?？茧A段練習(xí)）下列比較正確的是A．化學(xué)鍵的鍵能由大到小：金剛石＞碳化硅＞硅B．熔、沸點由高到低：二氧化碳＞氧化鎂＞氯化鈉＞金剛石C．硬度由大到?。篊60＞碳化硅＞鐵＞氯化鈉D．共價鍵的極性由強到弱：H－I＞H－Br＞H－Cl15．（2023·高二課時練習(xí)）下列晶體屬于分子晶體的是A．SiC晶體 B．Ar晶體 C．NaCl晶體 D．NaOH晶體16．（2022秋·湖南株洲·高三株洲二中?？茧A段練習(xí)）下列離子方程式書寫正確的是A．Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：S2O+6H+=2S↓+3H2OB．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，CO+CO2+H2O═2HCOC．CuSO4與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHD．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時，3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O17．（2022秋·江蘇·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）碳族元素中的碳、硅、鍺、鉛及其化合物在諸多領(lǐng)域有重要用途。下列說法正確的是A．一種超導(dǎo)體晶胞如圖所示，1個晶胞中含有240個C原子B．硅是重要的半導(dǎo)體材料，可制成二極管、三極管和光導(dǎo)纖維C．基態(tài)鍺()原子外圍電子排布式為D．鉛蓄電池放電時的負(fù)極反應(yīng)為：18．（2022秋·湖南長沙·高三湖南師大附中?？茧A段練習(xí)）是一種鈉離子電池正極材料，充、放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價Cu原子。下列說法中錯誤的是A．每個晶胞中含個數(shù)為B．每個晶胞中0價Cu原子個數(shù)為C．放電時由轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)為：D．充電時1mol晶胞完全轉(zhuǎn)化為晶胞，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明二、填空題19．（廣西桂林市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題）元素周期表中銻元素的數(shù)據(jù)如圖。(1)根據(jù)銻的價層電子排布式可知，銻在元素周期表中位于第_______周期第_______族。(2)基態(tài)銻原子中有_______個未成對電子，這些未成對電子具有_______(填“相同”或“不同”)的自旋狀態(tài)。(3)基態(tài)銻原子的5s軌道形狀為_______形；該原子最外層電子占有_______個軌道。(4)Bi在元素周期表中與Sb相鄰，位于Sb的正下方。①下列推斷正確的是_______。a.電負(fù)性：Sb>Bi

b.原子半徑：Sb>Bi

c.金屬性：Sb>Bi

d.氧化性：②第一電離能_______(填“大于”或“小于”)，原因是_______。20．（2023秋·廣西北?！じ咭唤y(tǒng)考期末）根據(jù)所學(xué)習(xí)的元素周期表的相關(guān)知識，回答下列問題：(1)在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域為___________(填字母)。A．Ⅰ區(qū) B．Ⅱ區(qū) C．Ⅲ區(qū) D．Ⅳ區(qū)(2)寫出a~h中，金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___________。(3)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：當(dāng)，時，該粒子為___________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)，該元素為周期表中的___________(填上面表格中標(biāo)注的字母)。(4)d元素與c元素形成的化合物中可用作呼吸面具內(nèi)的供氧劑的是___________(填化學(xué)式)，它與反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(5)q、h元素對應(yīng)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度：___________＞___________(寫出元素對應(yīng)單質(zhì)的化學(xué)式)。21．（2022春·海南省直轄縣級單位·高二?？计谀?019年諾貝爾化學(xué)獎由來自美、英、日的三人分獲，以表彰他們在鋰離子電池研究方面做出的貢獻(xiàn)，他們最早發(fā)明用LiCoO2作離子電池的正極，用聚乙炔作負(fù)極。回答下列問題：(1)基態(tài)Co原子電子排布式為____。(2)Co元素位于元素周期表中第____周期、第____族。(3)Li可以在二氧化碳中燃燒，生成白色固體和黑色固體，其方程式是____。(4)鋰離子電池的導(dǎo)電鹽有LiBF4等，碳酸亞乙酯()是一種鋰離子電池電解液的添加劑。①LiBF4中陰離子的空間構(gòu)型是____；與該陰離子互為等電子體的分子有____。(列一種)②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式有____。22．（2022春·河南南陽·高一校考階段練習(xí)）按要求完成下列問題。(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是_______(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是_______；只含共價鍵的是_______；只含離子鍵的是_______。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為_______；若XY2為共價化合物，則其電子式為_______。(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如氯化鋁的熔點為190℃，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是_______(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明該判斷正確的實驗依據(jù)是_______。(4)現(xiàn)有a～g七種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間最容易形成離子鍵的是_______(填字母，下同)，容易形成共價鍵的是_______。A．c和fB．b和gC．d和g

D．b和e②寫出a～g七種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式：_____。23．（2022春·湖北宜昌·高二?？茧A段練習(xí)）完成下列問題(1)A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A．固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸

B．能溶于，不溶于水C．固態(tài)時不導(dǎo)電，熔融態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水D．固態(tài)、熔融態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為試推斷它們可能的晶體類型：A．_____；D．_____。(2)下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：B．_______；C．_______。(3)下圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，請?zhí)顚懱摼€表示的作用力，若不存在則填寫“無”。A．石墨的結(jié)構(gòu)B．白磷的結(jié)構(gòu)C．CCl4的結(jié)構(gòu)D．立方烷(C8H8)的結(jié)構(gòu)E.干冰的結(jié)構(gòu)F.水和甲醇的相互溶解G.鄰羥基苯甲醛H.氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)A．_______；B．_______；C．_______；F._______。24．（2022春·廣東潮州·高二校