2.2.2 雜化軌道理論-2022-2023學(xué)年高二化學(xué)課后培優(yōu)分級練（人教版2019選擇性必修2）（原卷版）

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)第2課時雜化軌道理論培優(yōu)第一階——基礎(chǔ)過關(guān)練1．在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀是三角錐形的是A．SO B．CH4 C．CO2 D．PCl32．乙烯是石油化學(xué)工業(yè)的重要原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。下列關(guān)于乙烯的說法不正確的是A．含σ鍵、π鍵 B．化學(xué)鍵均為非極性共價鍵C．碳原子均采取sp2雜化 D．所有原子均位于同一平面3．下列敘述中正確的是A．CS2為V形的極性分子，形成分子晶體B．SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化，SiF4呈正四面體，SO呈三角錐形C．氯化硼(BCl3)的熔點為-107℃，氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電D．ClO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形4．下列分子的中心原子是雜化的是A． B． C． D．5．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A．CO2與SO2 B．C2H2與C2H4 C．BeCl2與H2O D．CH4與NH36．下列分子的中心原子采用雜化，但分子的空間結(jié)構(gòu)不同的一組是①；②；③；④；⑤；⑥A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥7．下列關(guān)于原子軌道和電子云的表述正確的是A．s能級和p能級的原子軌道形狀相同B．用原子軌道描述氫分子中化學(xué)鍵的形成：C．分子中心原子雜化軌道的電子云輪廊圖：D．乙烯中鍵電子云模型：8．下列分子中中心原子的雜化方式和分子的空間構(gòu)型均正確的是A．C2H2：sp2、直線形 B．：sp3、三角錐形C．BF3：sp3、三角錐形 D．H2O：sp3、V形9．下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的描述正確的是A．NH3中心原子為sp2雜化，分子呈三角錐形B．HCHO分子為平面三角形，分子中含3個σ鍵和一個π鍵C．H2O的VSEPR模型為V形，能與H+形成配位鍵D．CH4為正四面體形分子，能與水分子形成分子間氫鍵10．下列說法正確的是A．SO2的VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同B．H2S、NF3、CH4這一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子或離子的鍵角不相等C．的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)，SF6分子是正八面體形D．SO中心S原子的孤電子對數(shù)為0，故其結(jié)構(gòu)為平面三角形11．科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢出化學(xué)式為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO和N4H兩種離子，當(dāng)N4H遇到堿性溶液時，會生成N4分子。下列說法正確的是A．14N、N4與N2互為同位素B．N4為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′C．NH與SO中心原子的雜化方式均為“sp3”雜化D．(NH4)2SO4中只含有共價鍵，不含離子鍵，屬于共價化合物培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練12．甲烷中的碳原子是sp3雜化，下列用*表示碳原子的雜化和甲烷中的碳原子雜化狀態(tài)一致的是A．CH≡C*CH3 B．C*H2=CHCH3 C．CH2=C*HCH3 D．CH2=CHC*H313．次氯酸具有很強的氧化性，下列有關(guān)說法正確的是A．該分子的電子式是H：O：Cl B．氧原子與H、Cl都形成π鍵C．氧原子發(fā)生sp雜化 D．該分子為V形分子14．下列有關(guān)苯分子中的描述不正確的是A．碳原子均以sp2雜化軌道形成正六邊形的碳環(huán)，鍵角為120°B．每個碳原子還有一個與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的2p軌道，相互間以“肩并肩”方式相互重疊，形成一個大π鍵C．6條碳碳鍵完全等同，共有6個原子處于同一平面D．每個碳原子的一個sp2雜化軌道分別與6個H原子的1s軌道重疊形成6條σ鍵15．下列分子中，雜化類型相同，空間結(jié)構(gòu)也相同的是A．、 B．、 C．、 D．、16．價層電子對互斥理論和雜化軌道理論都可以判斷、解釋分子或離子的空間構(gòu)型，下列說法正確的是A．和的鍵角相同 B．、的中心原子價層電子對數(shù)相同C．、中S原子的雜化方式相同 D．、都是直線形的分子17．氯化亞砜()是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的空間結(jié)構(gòu)和(S)采取何種雜化方式的說法正確的是A．三角錐形、 B．三角形、C．平面三角形、 D．三角錐形、18．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子的基態(tài)價電子排布式為，Y位于元素周期表第二周期第ⅢA族，Z的兩種同位素原子常用于測定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽離子通常存在于明礬和草木灰中。下列說法正確的是A．第一電離能：B．中陰離子中心原子的雜化方式為雜化C．的空間構(gòu)型為V形D．原子半徑：19．用VSEPR理論判斷：物質(zhì)孤對電子對數(shù)軌道雜化形式空間構(gòu)型SO3_____________________PO_____________________NCl3_____________________CO2_____________________20．推廣磷酸亞鐵鋰電池的新能源汽車對減少二氧化碳排放和大氣污染具有重要意義。工業(yè)上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺()為原料制磷酸亞鐵鋰材料。回答下列問題：(1)基態(tài)鐵原子核外電子運動狀態(tài)有____種；基態(tài)Fe3+較基態(tài)Fe2+穩(wěn)定的原因是____。(2)在NH4H2PO4中的N、P、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____；NH的空間構(gòu)型為____；已知H2PO與PO中P原子的雜化方式相同，則H2PO雜化軌道類型為____。21．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本理論，原子之間通過原子軌道的重疊方式，以不同類型的化學(xué)鍵結(jié)合，形成具有不同空間結(jié)構(gòu)的分子或離子，按照已學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識填寫下列空白。(1)在分子中，硼原子的雜化軌道類型為_______，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，為_______分子(極性分子或非極性分子)。(2)可與形成，中氧原子采用_______雜化。的立體構(gòu)型為_______。(3)中H-O-H鍵角比中H-O-H鍵角大，原因為_______。22．隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關(guān)注。以天然氣(主要成分是)為原料經(jīng)合成氣(主要成分為制化學(xué)品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑產(chǎn)生中毒。請回答下列問題：(1)中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式：_______。(2)與互為等電子體的分子和離子分別為_____和_______(各舉一種即可，填化學(xué)式)，分子的電子式為_______，分子的結(jié)構(gòu)式可表示成_______。(3)在中，碳原子采取雜化的分子有_______。(4)分子中，中的碳原子采用雜化_______方式，中的碳原子采取雜化方式_______。23．鈣和銅合金可用作電解制鈣的陰極電極材料，回答下列問題：(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式為_______。(2)CaCO3高溫分解可制得CaO。CaO與C在一定條件下可生成電石(CaC2)，電石與水反應(yīng)生成Ca(OH)2和一種4原子氣體分子。①寫出電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；反應(yīng)制得的氣體中通常會含有硫化氫等雜質(zhì)氣體，可用_______吸收。②CaCO3中陰離子的空間構(gòu)型為_______。③該氣體分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______。④寫出2種與互為等電子體的分子的化