四川省南充市2023-2024學年高二上學期期末考試化學試題 含解析

【考試時間：2024年1月21日晚上8：10-9：25】南充市2023-2024學年度上期普通高中二年級學業(yè)質量監(jiān)測化學試題(考試時間75分鐘，滿分100分)本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)組成，共4頁；答題卡共2頁。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的學校、班級、姓名用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫清楚，同時用2B鉛筆將考號準確填涂在“考號”欄目內(nèi)。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對應框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(包括14個小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)1.下列物質屬于弱電解質的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．在溶液中不能自身電離，屬于非電解質，故A不符合題意；B．雖難溶于水，但溶于水的硫酸鋇在溶液中完全電離出鋇離子和硫酸根離子，在熔融狀態(tài)下也可完全電離生成鋇離子和硫酸根離子，屬于強電解質，故B不符合題意；C．在溶液中部分電離出氫離子和氟離子，屬于弱電解質，故C符合題意；D．在溶液中完全電離出氯離子和鋁離子，屬于強電解質，故D不符合題意；故選C。2.化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列措施不是為了改變化學反應速率的是A.將食物存放在冰箱中 B.制作饅頭時添加膨松劑C.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒催化劑 D.在輪船的船殼水線以下部位裝上鋅錠【答案】B【解析】【詳解】A．將食物存放在冰箱中，可降低溫度，減緩氧化速率，故A不合題意；B．制作饅頭時添加膨松劑，可使饅頭疏松柔軟，與改變化學反應速率無關，故B符合題意；C．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒催化劑，可加快反應速率，與增大反應速率有關，故C不合題意；D．在輪船的船殼水線以下部位裝上鋅錠，使Zn作為負極發(fā)生氧化反應，從而保護Fe不被氧化，減緩Fe被腐蝕的速率，故D不合題意；故選B。3.下列有關說法錯誤的是A.硅太陽能電池和鋰離子電池的工作原理不同B.暖寶寶的發(fā)熱原理與金屬的吸氧腐蝕原理相同C.和下，反應在點燃和光照下的不同D.反應物和生成物具有的總能量高低，決定了該反應是放熱還是吸熱反應【答案】C【解析】【詳解】A．硅太陽能電池工作時光能轉化為電能，不發(fā)生化學變化；而鋰離子電池為化學電源，發(fā)生化學變化，故A正確；B．暖寶寶的發(fā)熱原理與鐵的吸氧腐蝕相同，是鐵在接近中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕放出熱量，故B正確；C．焓變與反應條件無關，在光照和點燃條件下該反應的△H相同，故C錯誤；D．化學反應的反應熱大小取決于反應物和生成物的總能量大小，與反應途徑無關，故D正確；故選C。4.一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應：。達到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡轉化率的是A.升高反應的溫度 B.增大容器的容積C.恒容下通入氦氣 D.分離出部分乙烯【答案】C【解析】【詳解】A．升高反應的溫度，平衡向吸熱反應即正向移動，轉化率增大，故A不符合題意；B．增大容器的容積，壓強減小，平衡向體積增大即正向移動，轉化率增大，故B不符合題意；C．恒容下通入氦氣，壓強增大，但濃度未變，平衡不移動，轉化率不變，故C符合題意；D．分離出部分乙烯，乙烯濃度減小，平衡向減弱乙烯的改變量移動即正向移動，轉化率增大，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。5.室溫下，對于1L0.1mol?L-1醋酸溶液，下列判斷正確的是A.該溶液中CH3COO-的粒子數(shù)為6.02×1022B.加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C.與Na2CO3溶液反應的離子方程式為+2H+=H2O+CO2↑D.滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1mol【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．1L0.1mol?L-1醋酸溶液中醋酸的物質的量為0.1mol，醋酸屬于弱酸，是弱電解質，在溶液中部分電離，則CH3COO-的粒子數(shù)小于6.02×1022，故A錯誤；B．加入少量CH3COONa固體后，溶液中CH3COO-的濃度增大，根據(jù)同離子效應，會抑制醋酸的電離，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，則溶液的pH升高，故B錯誤；C．醋酸的酸性強于碳酸，則根據(jù)強酸制取弱酸，且醋酸是弱電解質，離子反應中不能拆寫，則離子方程式為+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；D．1L0.1mol?L-1醋酸溶液中醋酸的物質的量為0.1mol，滴加NaOH溶液過程中，溶液中始終存在物料守恒，n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.1mol，故D正確；故選D。6.下列敘述正確的是A.電子云中一個小黑點代表一個電子B.各能層的能級都是從s能級開始到f能級結束C.從空間角度看，軌道比軌道大，其空間包含了軌道D.鈉原子由時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)【答案】C【解析】【詳解】A．在電子云圖中，小黑點并不代表電子，一個小黑點表示在電子在核外的該空間處出現(xiàn)過1次，故A錯誤；B．n=2時，只有兩個能級2s、2p能級，沒有d、f能級，故B錯誤；C．s軌道的空間形狀為球形，2s軌道的半徑大于1s，因此從空間上看，2s軌道包含了1s軌道，故C正確；D．鈉原子由時，是由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，需要吸收能量，故D錯誤；故選C。7.下列是常規(guī)電化學示意圖，其標注完全正確的是A．鋅銅原電池示意圖B．電解精煉銅示意圖C．鋅銅原電池示意圖D．電解飽和食鹽水示意圖A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．銅鋅原電池中鋅作負極，銅作正極，故A錯誤；B．在精煉銅中，粗銅作陽極與電源正極相連，精銅作陰極，與電源的負極相連，電解液為硫酸銅溶液，故B錯誤；C．帶有鹽橋的銅鋅原電池中，作負極鋅的電解液為硫酸鋅，做正極銅的電解液為硫酸銅，故C錯誤；D．電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，故D正確；故選D。8.甲、乙兩溶液的分別為2和4，那么甲溶液中與乙溶液中的比值為A.100 B.2 C. D.【答案】A【解析】【詳解】甲、乙兩溶液的pH分別為2和4，則甲溶液中c(H+)=1×10?2mol/L，乙溶液中c(H+)=1×10?4mol/L，甲、乙溶液中的比值=，故選A。9.元素周期表是學習化學的重要工具。下列說法正確的是A.周期表中s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素B.周期表中p區(qū)元素均為主族元素C.同周期的第ⅠA族元素與第ⅢA族元素原子序數(shù)一定相差2D.價電子排布式為5s25p2的元素在周期表第五周期第ⅣA族【答案】D【解析】【詳解】A．周期表中s區(qū)氫元素不是金屬元素，A錯誤；B．周期表中p區(qū)元素還包括稀有氣體，B錯誤；C．同周期的第ⅠA族元素與第ⅢA族元素原子序數(shù)可能相差2、12、26，C錯誤；D．價電子排布式為5s25p2的元素為50號元素錫，在周期表第五周期第ⅣA族，D正確；故選D。10.已知的反應機理和反應過程中能量變化圖如下，下列說法錯誤的是反應I：反應Ⅱ：A. B.是該反應的催化劑C.總反應速率由反應Ⅱ決定 D.催化劑能降低該反應的活化能【答案】B【解析】【詳解】A．由蓋斯定律知，==，故A正確；B．由反應原理可知，是該反應的催化劑，只是中間產(chǎn)物，故B錯誤；C．反應的活化能越大，反應速率越慢，從圖上可以看出反應Ⅱ的活化能大于反應I的活化能，故反應速率由反應Ⅱ決定，故C正確；D．催化劑可降低反應的活化能，提高反應速率，故D正確；故選B。11.下列用于解釋事實的化學用語表達錯誤的是A.氫氧化鎂懸濁液中滴入酚酞，變紅色：B.明礬常用作凈水劑：C.用惰性電極電解溶液，陽極上有氣泡產(chǎn)生：D.用飽和溶液處理鍋爐水垢中的【答案】D【解析】【詳解】A．難溶性氫氧化鎂在水中會微弱溶解產(chǎn)生OH-，因而可以使酚酞溶液顯紅色，溶解電離方程式為，故A正確；B．明礬電離產(chǎn)生的Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體可以吸附水中懸浮的固體小顆粒，從而具有凈水作用，水解反應的離子方程式為，故B正確；C．用惰性電極電解溶液，本質是電解水，陽極上產(chǎn)生氧氣，電極方程式為，故C正確；D．鍋爐水垢中的CaSO4微溶于水，因此寫化學式，涉及沉淀的轉化，反應的離子方程式為，故D錯誤；故選D。12.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為A.431.3kJ B.945.6kJ C.649.1kJ D.869.7kJ【答案】B【解析】【詳解】，若斷裂1molH-H和1molN-H需要吸收的能量分別為436kJ和391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為-92.4kJ-(3×436kJ-6×391kJ)=945.6；故選B。13.常溫下，一種解釋乙酰水楊酸(用表示，)藥物在人體吸收模式如圖(只有未電離的可自由穿過組織薄膜且達到平衡)，不考慮溶液體積的變化，下列說法錯誤的是A.血液中與胃中相等 B.血液中小于胃中C.在血液中， D.在胃中，【答案】B【解析】【詳解】A．由題意知，只有未電離的可自由穿過組織薄膜且達到平衡，則達到平衡時，血液中與胃中相等，故A正確；B．，血液中pH=7.4，c(H+)=1×10-7.4mol/L，則血液中，即，同理胃中pH=1，，，則血液中大于胃中，故B錯誤；C．由B可知，在血液中，，故C正確；D．由B可知，胃中，即，則，故D正確；故選B。14.利用下列裝置(部分夾持裝置已略去)或操作進行實驗，不能達到實驗目的的是A.實驗1測定鋅與稀硫酸反應速率 B.實驗2測定中和反應的反應熱C.實驗3比較和溶解度大小 D.實驗4銅牌表面鍍銀【答案】C【解析】【詳解】A．稀硫酸與鋅粒反應生成氫氣，通過觀察單位時間內(nèi)注射器體積變化或產(chǎn)生一定體積氣體所用的時間，可測定反應速率，故A正確；B．通過量熱計中溫度變化，且保溫良好，可以測定中和反應的反應熱，故B正確；C．由用量可知硝酸銀溶液過量，滴入的硫化鈉直接與硝酸銀溶液反應，不能說明氯化銀轉化為硫化銀，無法比較和溶解度大小，故C錯誤；D．銀片為陽極，銅牌為陰極，電解液含有銀離子，陰極發(fā)生還原反應，可將陰鍍在銅上，故D正確；故選：C。第II卷(非選擇題共58分)注意事項：必須使用0.5毫米黑色墨跡簽字筆在答題卡上題目所指示的答題區(qū)域內(nèi)作答。作圖題可先用鉛筆繪出，確認后再用0.5毫米黑色墨跡簽字筆描清楚。答在試題卷、草稿紙上無效。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分。)15.現(xiàn)有五種元素，其中W、X、Y、Z為短周期主族元素，M為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。元素結構或性質信息W基態(tài)原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1X基態(tài)原子最外層電子排布為Y基態(tài)原子的M能層只有1種自旋電子Z基態(tài)原子第一至第四電離能如下：M位于元素周期表第八列（1）W元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_______。（2）X元素基態(tài)原子核外電子的運動狀態(tài)有_______種，其中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈_______形。（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷Z元素基態(tài)原子核外電子排布圖為，該同學所畫電子排布圖違背了_______。（4）W、X、Y、Z四種元素中，電負性最大的是_______(填元素符號，下同)，原子半徑最大的是_______。（5）按照核外電子排布，M元素屬于_______區(qū)，其基態(tài)核外未成對電子數(shù)_______?！敬鸢浮浚?）1s22s22p3（2）①.8②.啞鈴形（3）泡利原理（4）①.O②.Na（5）①.d②.4【解析】【分析】W元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則X有2個電子層，電子排布式為1s22s22p3，故W為N元素；X基態(tài)原子最外層電子排布為，s能級最多填充2個電子，則X為O元素，基態(tài)Y原子的M能層只有1種自旋電子，則Y為Na元素，Z元素的第二電離能與第三電離能差異很大，則Z為Mg元素；M位于元素周期表第四周期，第八列，則M為Fe，綜上所述，W為N元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為Mg元素，M為Fe元素?！拘?詳解】W為N元素，其原子序數(shù)為7，電子排布式為1s22s22p3；【小問2詳解】X為O元素，基態(tài)原子核外共有8個電子，每個電子的運動狀態(tài)各不相同，則其基態(tài)原子核外電子的運動狀態(tài)有8種；其核外電子排布式為1s22s22p4，其中能量最高的電子所占據(jù)能級為2p，其原子軌道呈啞鈴形；【小問3詳解】根據(jù)泡利原理，同一個軌道中，兩個電子自旋方式相反，該排布式中3s軌道兩個電子自旋相同，所以違背了泡利原理；【小問4詳解】同周期主族元素自左而右電負性增大、原子半徑減小，同主族自上而下電負性減小、原子半徑增大，則W、X、Y、Z四種元素中，電負性最大的是O，原子半徑最大的是Na；【小問5詳解】M是Fe元素，處于周期表中第四周期第Ⅷ族，按照核外電子排布，F(xiàn)e元素屬于d區(qū)；其基態(tài)Fe2+價電子排布式為3d6，其未成對電子數(shù)為4。16.電化學在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學技術的發(fā)展中發(fā)揮著越來越重要的作用。如圖所示裝置，所有電極材料均為，回答下列問題：（1）甲裝置是_______(填“原電池”或“電解池”)，b極電極反應式為_______。（2）乙裝置中c為_______極，電解過程中向_______(填“c”或“d”)電極移動。（3）丙裝置用來電解硫酸鉀溶液制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀，氣體C為_______(寫化學式，下同)。其中M、N為離子交換膜，只允許某些離子通過，則溶液A中的溶質為_______，M為_______離子交換膜(填“陰”或“陽”)。（4）電解一段時間后，若向乙池剩余溶液中加入恰好使之恢復到電解前的狀態(tài)，則甲裝置中消耗_______?！敬鸢浮浚?）①.原電池②.2H2O+O2+4e-=4OH-（2）①.陽②.d（3）①.H2②.H2SO4③.陰（4）0.1【解析】【分析】甲裝置為甲醇燃料電池，即原電池，b極通入O2，為正極，a極通入的是甲醇，為負極，乙池中c極與燃料電池正極相連，為陽極，陽極為氫氧根離子放電；丙池左邊加入含硫酸的水，右側加入含KOH的水，說明左邊制硫酸，右邊制備KOH溶液，氫氧根離子在陽極放電，同時電解后溶液呈酸性，氫離子在陰極放電，同時電解后溶液呈堿性，C為氫氣，B為氧氣；【小問1詳解】甲裝置為甲醇燃料電池，即原電池，b極通入O2，為正極，電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-；【小問2詳解】乙池中c極與燃料電池正極相連，為陽極，電解過程中向陰極移動，即向d電極移動；【小問3詳解】題圖中左邊加入含硫酸的水，右側加入含KOH的水，說明左邊制H2SO4，則A出口導出的溶液溶質為H2SO4，右邊制備KOH溶液，氫氧根離子在陽極放電，同時電解后溶液呈酸性，硫酸根離子通過離子交換膜M移向陽極，即離子交換膜M為陰離子交換膜，氫離子在陰極放電，同時電解后溶液呈堿性，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以C為H2，B為氧氣；【小問4詳解】Cu(OH)2可改寫為CuO?H2O，根據(jù)CuO?H2O知，陽極上OH-放電生成O2，陰極上Cu2+和H+放電生成Cu和H2，根據(jù)氧原子守恒得n(O2)=n[Cu(OH)2]=0.15mol，則轉移電子的物質的量=0.15mol×4=0.6mol，甲裝置中負極電極反應方程式為CH3OH+8OH--6e-=+6H2O，故轉移0.6mol電子，消耗0.1molCH3OH。17.中學教材所涉及的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。I．痛風是以關節(jié)炎反復發(fā)作及產(chǎn)生腎結石為特征的一類疾病，關節(jié)炎的原因歸結于在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，有關平衡如下：①，②。（1）關節(jié)炎發(fā)作大多在腳趾和手指的關節(jié)處，夏天癥狀減輕，冬天癥狀加重，說明反應②是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。（2）下列事實可以證明尿酸是弱電解質的是_______(填字母標號)。A.溶液顯堿性B.溶液可使石蕊溶液變紅C.時，溶液D.溶液與等體積溶液恰好中和（3）某學習小組在實驗室配制“模擬關節(jié)滑液”。當向其中加入至時，_______(填“有”或“無”)析出，(時，)Ⅱ．近年來，我國大力加強二氧化碳氫化合成甲醇技術的工業(yè)化量產(chǎn)研究，減少排放并合成清潔能源。其反應為：。（4）在恒溫恒容條件下，下列敘述能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母標號)。A.混合氣體的密度保持不變 B.容器中與之比為C.容器中氣體壓強保持不變 D.（5）某溫度下，將和充入容積不變的密閉容器中，初始總壓為，發(fā)生上述反應，測得不同時刻反應后與反應前的壓強關系如表：時間/h123450.920.850.790.750.75①用表示前的平均反應速率_______。②該條件下的分壓平衡常數(shù)為_______(結果用分數(shù)表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))?！敬鸢浮浚?）吸熱（2）AC（3）有（4）CD（5）①.0.075②.【解析】【小問1詳解】夏天癥狀減輕，冬天癥狀加重，說明升高溫度，反應②正向移動，故為吸熱反應；【小問2詳解】A．NaUr溶液顯堿性，說明其為強堿弱酸鹽，尿酸為弱酸，也弱電解質，A符合題意；B．溶液可使石蕊溶液變紅，說明其溶液為酸性，但不能說明其為弱酸，也不能證明為弱電解質，B不符合題意；C．室溫下測溶液pH>2，說明其部分電離，為弱電解質，C符合題意；D．溶液與等體積溶液恰好中和，與酸性強弱無關，不能說明為弱電解質，D不符合題意；故選AC；【小問3詳解】，則有沉淀析出；【小問4詳解】A．在恒溫恒容條件下，混合氣體的總質量為定值，則混合氣體的密度保持不變，與反應進行的程度無關，不能作為判斷平衡的標志，故A錯誤；B．反應過程中容器中與之比始終為1:3，與反應進行的程度無關，不能作為判斷平衡的標志，故B錯誤；C．在恒溫恒容條件下，容器中氣體壓強保持不變，說明氣體的物質的量不再變化，該反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．由方程式可知，v(H2)正=3v(CH3OH)正，當v(H2)正=3v(CH3OH)逆時，則v(CH3OH)正=v(CH3OH)逆，則反應達到平衡，故D正確；故答案為：CD；小問5詳解】①壓強之比等于物質的量之比，2h時氣體總物質的量為4mol×0.85=3.4mol，到達平衡時，CO2的轉化量為amol，列出三段式：則(1-a+3-3a+a+a)mol=3.4mol，解得a=0.3mol，用表示前的平均反應速率；②由圖可知，該反應在4h時反應已達到平衡狀態(tài)，壓強之比等于物質的量之比，則平衡時氣體總物質的量為4mol×0.75=3mol，到達平衡時，CO2的轉化量為xmol，列出三段式：則(1-x+3-3x+x+x)mol=3mol，解得x=0.5，平衡時壓強為8MPa×0.75=6MPa，，同理，，，該條件下的分壓平衡常數(shù)為。18.化學是一門以實驗為基礎的學科。I．粗制晶體中常含有雜質。為制得較純凈的晶體，某化學興趣小組設計如下實驗方案：請回答下列問題：（1）溶解時，為了防止溶液變渾濁，應將粗制晶體溶解在_______中。（2）適合本實驗的試劑X是_______(填字母標號)。A. B. C. D.（3）用必要的化學用語和文字說明，結合平衡移動原理解釋加入的作用是_______。II．用中和滴定法測定某燒堿的純度。稱取燒堿樣品，將其配成待測液備用。請回答下列問題：（4）中和滴定實驗中不需要的儀器是_______(填字母標號)。A.量筒 B.堿式滴定管 C.錐形瓶 D.滴定管夾（5）以酚酞為指示劑，用標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，達到滴定終點的現(xiàn)象是_______。（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算樣品燒堿的質量分數(shù)為_______%(結果保留2位小數(shù))。(假設燒堿中的雜質不與酸反應)滴定次數(shù)待測液體積標準鹽酸體積滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（7）滴定過程，下列情況會使測定結果偏高的是_______(選填序號)。①堿式滴定管未潤洗直接量取待測液②滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失③滴定時，錐形瓶搖動太劇烈，導致部分待測液濺出④滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)【答案】（1）稀硫酸（2）B（3）反應的離子方程式為：，加入CuO與氫離子反應促進鐵離子水解平衡正向進行，轉化為氫氧化鐵沉淀（4）A（5）滴入最后一滴稀鹽酸，溶液顏色紅色褪去且半分鐘不變化，反應達到終點（6）98.05（7）②④【解析】【分析】粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質Fe2+，為制得較純凈的CuSO4?5H2O晶體，化學興