初中化學(xué)《物質(zhì)的變化和性質(zhì)》課件

物質(zhì)的變化和性質(zhì)物質(zhì)的變化是指物質(zhì)發(fā)生變化的過(guò)程，這些變化可以是物理變化，也可以是化學(xué)變化。物質(zhì)的性質(zhì)是指物質(zhì)本身固有的特征，例如顏色、氣味、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等等。課程導(dǎo)入探尋化學(xué)世界化學(xué)實(shí)驗(yàn)室是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的場(chǎng)所，也是我們探索物質(zhì)奧秘的起點(diǎn)。動(dòng)手實(shí)踐通過(guò)實(shí)驗(yàn)，我們可以觀察物質(zhì)的變化，了解其性質(zhì)，從而加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解?；瘜W(xué)現(xiàn)象化學(xué)實(shí)驗(yàn)中會(huì)發(fā)生各種奇妙的現(xiàn)象，讓我們對(duì)物質(zhì)的奇妙世界充滿好奇。物質(zhì)的概念物質(zhì)是客觀存在的，能被感知和測(cè)量到的東西。物質(zhì)占有空間，具有質(zhì)量，可以發(fā)生變化。物質(zhì)可以分為純凈物和混合物。純凈物由一種物質(zhì)組成，具有固定的性質(zhì)；混合物由兩種或多種物質(zhì)組成，沒(méi)有固定的性質(zhì)。物質(zhì)是構(gòu)成我們周圍世界的基礎(chǔ)，我們生活在物質(zhì)世界中，物質(zhì)無(wú)處不在。物質(zhì)的組成1原子原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本單元，它們非常小，無(wú)法用肉眼看到。原子由原子核和核外電子組成，原子核包含質(zhì)子和中子。2分子分子是由兩個(gè)或多個(gè)原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合而成的，例如水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合而成的。3離子離子是帶電的原子或原子團(tuán)，它們可以通過(guò)得失電子形成，例如鈉離子是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的。元素和化合物元素元素是構(gòu)成物質(zhì)的基本單元，無(wú)法再分解成更簡(jiǎn)單的物質(zhì)。常見(jiàn)的元素有氧、氫、碳、氮等，它們構(gòu)成了我們周圍的各種物質(zhì)?；衔锘衔锸怯蓛煞N或多種元素組成的純凈物。例如水是由氫和氧兩種元素組成的化合物，二氧化碳是由碳和氧兩種元素組成的化合物。物質(zhì)的狀態(tài)固態(tài)固態(tài)物質(zhì)具有固定形狀和體積。粒子緊密排列，振動(dòng)幅度小，不易壓縮。液態(tài)液態(tài)物質(zhì)沒(méi)有固定形狀，但有固定體積。粒子排列不規(guī)則，振動(dòng)幅度較大，不易壓縮。氣態(tài)氣態(tài)物質(zhì)沒(méi)有固定形狀和體積，可以壓縮。粒子排列無(wú)規(guī)則，振動(dòng)幅度最大，易壓縮。物質(zhì)狀態(tài)的變化1固態(tài)固態(tài)物質(zhì)具有固定形狀和體積。2液態(tài)液態(tài)物質(zhì)具有固定體積，但形狀不定。3氣態(tài)氣態(tài)物質(zhì)既沒(méi)有固定形狀，也沒(méi)有固定體積。物質(zhì)狀態(tài)的變化，實(shí)際上就是物質(zhì)分子排列方式和運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的變化。不同狀態(tài)的物質(zhì)，分子之間的距離和作用力不同。溶解1定義溶解是指一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均勻混合物的過(guò)程，這種過(guò)程通常是物理變化，但有時(shí)也伴隨著化學(xué)變化。2影響因素影響溶解速率的因素包括溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度、攪拌速度等。3溶解度溶解度是指在一定溫度下，100克溶劑中所能溶解的溶質(zhì)的最大質(zhì)量。4飽和溶液在一定溫度下，當(dāng)溶液中溶質(zhì)的濃度達(dá)到溶解度時(shí)，溶液就稱為飽和溶液。溶液的濃度溶液的濃度是指溶液中溶質(zhì)的多少，通常用溶液的濃度來(lái)表示。溶液的濃度可以用不同的單位來(lái)表示，常用的單位有質(zhì)量百分比濃度、物質(zhì)的量濃度和摩爾分?jǐn)?shù)等。10%質(zhì)量百分比濃度是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比。1mol/L物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。0.1摩爾分?jǐn)?shù)是指溶液中某一組分物質(zhì)的量占溶液中各組分物質(zhì)的量總和的比例。酸堿中和反應(yīng)1中和反應(yīng)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水2反應(yīng)本質(zhì)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水3應(yīng)用場(chǎng)景酸堿指示劑、土壤改良酸堿中和反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中常見(jiàn)的一種類型。該反應(yīng)的本質(zhì)是酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）反應(yīng)生成水（H2O）。中和反應(yīng)在日常生活中應(yīng)用廣泛，例如，酸堿指示劑的原理就是基于中和反應(yīng)。此外，中和反應(yīng)也用于土壤改良，例如，在酸性土壤中加入石灰（CaO）進(jìn)行中和，從而改善土壤的酸堿度，提高土壤肥力。氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)的核心是電子轉(zhuǎn)移。一個(gè)物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化；另一個(gè)物質(zhì)獲得電子，發(fā)生還原。氧化劑和還原劑氧化劑是得到電子的物質(zhì)，還原劑是失去電子的物質(zhì)。常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)燃燒、金屬與酸反應(yīng)、金屬與鹽溶液反應(yīng)等都是常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。燃燒反應(yīng)1發(fā)光發(fā)熱燃燒過(guò)程中釋放能量，表現(xiàn)為發(fā)光和發(fā)熱現(xiàn)象。2氧化反應(yīng)燃燒是物質(zhì)與氧化劑發(fā)生的劇烈化學(xué)反應(yīng)，通常是與氧氣反應(yīng)。3可燃物能燃燒的物質(zhì)稱為可燃物，如木材、酒精等。4助燃物幫助燃燒進(jìn)行的物質(zhì)稱為助燃物，通常是氧氣。5燃燒條件可燃物、助燃物、溫度達(dá)到著火點(diǎn)。燃燒是一種常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)，它需要滿足三個(gè)基本條件：可燃物、助燃物和達(dá)到著火點(diǎn)。燃燒過(guò)程中會(huì)釋放大量的熱量，并伴隨有光和熱現(xiàn)象?；瘜W(xué)反應(yīng)的條件催化劑催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)的速度，但不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變。溫度升高溫度通?？梢约涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速度，但并不是所有化學(xué)反應(yīng)都會(huì)加快。壓強(qiáng)對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率，這是因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)會(huì)使反應(yīng)物分子更靠近，碰撞更頻繁。接觸面積增大反應(yīng)物接觸面積，可以使反應(yīng)物分子更容易碰撞，從而加快反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)的表述化學(xué)方程式化學(xué)方程式是用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，它用化學(xué)式來(lái)表示反應(yīng)物和生成物，并用箭頭連接。化學(xué)方程式可以簡(jiǎn)潔明了地表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的信息。文字表達(dá)式文字表達(dá)式是用文字來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，它描述了反應(yīng)物和生成物，以及反應(yīng)的條件。文字表達(dá)式比較直觀，易于理解。化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率是指化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度?；瘜W(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示。影響因素說(shuō)明反應(yīng)物濃度濃度越高，反應(yīng)速率越快。溫度溫度越高，反應(yīng)速率越快。催化劑催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的平衡?；瘜W(xué)反應(yīng)的分類根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類例如：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中能量變化例如：放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)條件例如：燃燒反應(yīng)，爆炸反應(yīng)，催化反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)速度例如：快速反應(yīng)，緩慢反應(yīng)。物理變化和化學(xué)變化物理變化物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有生成新物質(zhì)?；瘜W(xué)變化物質(zhì)的組成發(fā)生改變，生成新物質(zhì)。物質(zhì)的特性1物理特性物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。2化學(xué)特性物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，例如可燃性、氧化性、還原性等。3其他特性物質(zhì)還有一些其他特性，例如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、磁性等。物質(zhì)的性質(zhì)測(cè)試1觀察法觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味等。例如，水是無(wú)色無(wú)味透明的液體，而食鹽是白色固體。2加熱法加熱物質(zhì)觀察其變化，例如，加熱白糖會(huì)變成黑色固體，并散發(fā)焦糖味，證明白糖發(fā)生了化學(xué)變化。3溶解法將物質(zhì)溶解在水中觀察其溶解性，例如，食鹽易溶于水，而沙子難溶于水。4其他方法還有許多其他方法可以用來(lái)測(cè)試物質(zhì)的性質(zhì)，例如，用磁鐵測(cè)試物質(zhì)是否具有磁性，用導(dǎo)電測(cè)試儀測(cè)試物質(zhì)是否導(dǎo)電。物質(zhì)的分離1過(guò)濾分離不溶性固體和液體2蒸發(fā)分離溶解在液體中的固體3蒸餾分離沸點(diǎn)不同的液體4萃取利用溶劑將一種物質(zhì)從另一種物質(zhì)中分離出來(lái)物質(zhì)的分離是指將混合物中不同物質(zhì)分離的過(guò)程，常用的方法包括過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取等。證明物質(zhì)的成分實(shí)驗(yàn)方法通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，將物質(zhì)轉(zhuǎn)化為已知成分的物質(zhì)，證明原物質(zhì)的成分。化學(xué)分析利用儀器分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成，例如光譜分析、色譜分析等。顯微鏡觀察通過(guò)顯微鏡觀察物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，判斷物質(zhì)的組成成分。氣體的性質(zhì)易壓縮性氣體分子之間距離較大，排列不規(guī)則，易于壓縮。易擴(kuò)散性氣體分子運(yùn)動(dòng)速度快，能迅速充滿整個(gè)容器，擴(kuò)散到周圍的空間。易溶解性部分氣體可以溶解在液體中，如氧氣溶解在水中，為水生生物提供呼吸。液體的性質(zhì)流動(dòng)性液體沒(méi)有固定形狀，可以流動(dòng)。表面張力液體表面存在張力，可以使液滴呈現(xiàn)球形。揮發(fā)性液體在任何溫度下都會(huì)蒸發(fā)，揮發(fā)速度與溫度有關(guān)。固體的性質(zhì)11.形狀固定固體有確定的形狀，不容易改變。22.體積固定固體有確定的體積，難以壓縮。33.不易流動(dòng)固體分子排列緊密，不易流動(dòng)。44.有熔點(diǎn)固體在加熱到一定溫度時(shí)會(huì)熔化，該溫度稱為熔點(diǎn)。密度概念及測(cè)量密度是物質(zhì)的一種重要物理性質(zhì)，它表示物質(zhì)在一定體積內(nèi)的質(zhì)量大小。物質(zhì)的密度是物質(zhì)本身的一種屬性，與物質(zhì)的質(zhì)量和體積無(wú)關(guān)，也就是說(shuō)，同種物質(zhì)的密度總是相同的。密度的公式為：密度=質(zhì)量/體積。密度的單位通常用克每立方厘米（g/cm3）或千克每立方米（kg/m3）表示。測(cè)量密度的步驟如下：首先，用天平測(cè)量物質(zhì)的質(zhì)量；然后，用量筒或刻度尺測(cè)量物質(zhì)的體積；最后，將質(zhì)量和體積的數(shù)值代入密度公式，即可求出物質(zhì)的密度。溫度概念及測(cè)量溫度是描述物體冷熱程度的物理量，是物質(zhì)內(nèi)部粒子平均動(dòng)能的標(biāo)志。溫度的單位常用攝氏度（℃）和華氏度（℉）。0℃冰點(diǎn)水的冰點(diǎn)為0℃。100℃沸點(diǎn)水的沸點(diǎn)為100℃。37℃體溫人體正常體溫為37℃。25℃室溫通常室溫約為25℃。溫度計(jì)是測(cè)量溫度的工具，常見(jiàn)的有水銀溫度計(jì)和酒精溫度計(jì)。質(zhì)量概念及測(cè)量質(zhì)量是物體所含物質(zhì)的多少。單位是克（g）或千克（kg）。測(cè)量質(zhì)量的工具是天平，常用的天平有托盤(pán)天平和電子天平。托盤(pán)天平使用前需要調(diào)平，使用方法：先將天平放在水平桌面上，然后調(diào)節(jié)平衡螺母，使指針指在刻度盤(pán)的中央。使用時(shí)，左盤(pán)放被測(cè)物體，右盤(pán)放砝碼。電子天平使用起來(lái)更加方便，只需將物體放在秤盤(pán)上，就可以直接讀出質(zhì)量。課程總結(jié)回顧知識(shí)復(fù)習(xí)物質(zhì)變化和性質(zhì)，理解物理變化和化學(xué)變化，并掌握相關(guān)概念和知識(shí)點(diǎn)。鞏固技能練習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)測(cè)試、物質(zhì)的分離和證明物質(zhì)的成分等技能，提高實(shí)驗(yàn)操作能力。拓展思維通過(guò)學(xué)習(xí)物質(zhì)的特性和性質(zhì)，激發(fā)對(duì)化學(xué)的興趣，并思考其在日常生活中的應(yīng)用。知識(shí)拓展物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)物質(zhì)是由微小的粒子組成的，這些粒子在不斷運(yùn)動(dòng)著。物質(zhì)的性質(zhì)取決于微觀粒子的排列方式和運(yùn)動(dòng)方式?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程，本質(zhì)上是原子重新排列的過(guò)程?；瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物都包含相同的原子，只是原子排列方式不同。課后練習(xí)回顧知識(shí)回顧本節(jié)課所學(xué)知識(shí)，包括物質(zhì)的變化和性質(zhì)、元素和化合物、物質(zhì)的狀態(tài)變化