2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第1節(jié)電離平衡課時(shí)分層作業(yè)含解析新人教版選擇性必修第一冊(cè)

PAGE6-第1節(jié)電離平衡(建議用時(shí)：40分鐘)[合格過關(guān)練]1．下列說(shuō)法正確的是()A．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)B．氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度等條件有關(guān)C[二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能部分電離，故碳酸屬于弱電解質(zhì)，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化，不須要通電，B錯(cuò)誤；硫酸鋇難溶于水，但溶解的部分完全電離，硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C正確；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，D錯(cuò)誤。]2．下列電離方程式中，正確的是()A．HClO=H＋＋ClO－B．H2SO42H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．H2S2H＋＋S2－D．NH4NO3=NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,3)D[A項(xiàng)，應(yīng)為HClOH＋＋ClO－；B項(xiàng)，應(yīng)為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；C項(xiàng)，應(yīng)為H2SH＋＋HS－。]3.醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb2＋＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A．0.1mol·L－1的“鉛糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1mol·L－1B．“鉛糖”是強(qiáng)電解質(zhì)C．“鉛糖”是共價(jià)化合物D．“鉛糖”的溶液可能不導(dǎo)電B[A對(duì)、B錯(cuò)：依據(jù)題意，醋酸鉛屬于弱電解質(zhì)，0.1mol·L－1的“鉛糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1mol·L－1;C對(duì)：醋酸鉛是共價(jià)化合物；D對(duì)：醋酸鉛屬于弱電解質(zhì)，“鉛糖”的溶液可能不導(dǎo)電。]4．(雙選)醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A．1mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝0.01mol·L－1B．醋酸以隨意比與水互溶C．10mL1mol·L－1的醋酸溶液恰好與10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反應(yīng)D．在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱AD[A項(xiàng)中若醋酸完全電離，則c(H＋)＝1mol·L－1，而現(xiàn)在c(H＋)＝0.01mol·L－1，說(shuō)明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)；C項(xiàng)是與強(qiáng)堿的反應(yīng)，不能說(shuō)明其電離程度的大??；D項(xiàng)是在相同條件下，比較二者導(dǎo)電性強(qiáng)弱，醋酸溶液的導(dǎo)電性弱，說(shuō)明醋酸溶液中離子濃度小，即電離程度小，鹽酸中的HCl是完全電離的，故說(shuō)明醋酸是部分電離，為弱電解質(zhì)。]5．下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是()A．1L0.1mol·L－1醋酸B．0.1L0.1mol·L－1H2SO4溶液C．0.5L0.1mol·L－1鹽酸D．2L0.1mol·L－1H2SO3溶液B[溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電實(shí)力越強(qiáng)。當(dāng)離子濃度相同時(shí)，還要比較離子所帶的電荷數(shù)是否相同。離子濃度數(shù)越大，離子所帶的電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。]6．(雙選)在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是()A．中和時(shí)所需NaOH的量B．電離程度C．H＋的物質(zhì)的量D．CH3COOH的物質(zhì)的量BC[相同溫度時(shí)，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液所含CH3COOH的物質(zhì)的量相等，中和時(shí)所需NaOH的量也相等。溶液越稀，電離程度越大，所含H＋的物質(zhì)的量也就越大，因此B、C兩選項(xiàng)符合題意。]7．常溫下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體時(shí)，會(huì)引起()A．溶液中的c(H＋)減小B．電離平衡左移，電離常數(shù)減小C．溶液的導(dǎo)電實(shí)力減弱D．溶液中的c(OH－)減小A[CH3COOHCH3COO－＋H＋，當(dāng)加入CH3COONa晶體時(shí)，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡向左移動(dòng)，c(H＋)減小，c(OH－)增大；由于體系溫度不變，電離常數(shù)不變，由于加入CH3COONa，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增加。]8．25℃時(shí)，下列關(guān)于0.1mol·L－1醋酸溶液的推斷正確的是()A．c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1B．與0.1mol·L－1鹽酸的pH相同C．加入CH3COONa(s)，c(H＋)不變D．滴入NaOH濃溶液，溶液導(dǎo)電性增加D[A錯(cuò)：醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離，c(CH3COO－)＜0.1mol·L－1，A錯(cuò)誤；醋酸在溶液中部分電離，鹽酸完全電離，0.1mol·L－1醋酸溶液與0.1mol·L－1鹽酸的pH不同，B錯(cuò)誤；醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa(s)，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小，C錯(cuò)誤；滴入NaOH濃溶液，NaOH與CH3COOH反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增加，D正確。]9．由表格中電離常數(shù)可以推斷下列反應(yīng)可以發(fā)生的是()弱酸HClOH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)K＝3.2×10－8Ki1＝4.3×10－7Ki2＝4.7×10－11A.NaClO＋NaHCO3=HClO＋Na2CO3B．NaClO＋CO2＋H2O=HClO＋NaHCO3C．2NaClO＋CO2＋H2O=2HClO＋Na2CO3D．2HClO＋Na2CO3=2NaClO＋CO2＋H2OB[由表格中數(shù)據(jù)可知，酸性為H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(－,3)，A．因酸性HClO＞HCOeq\o\al(－,3)，不能發(fā)生；B．酸性為H2CO3＞HClO，則NaClO＋CO2＋H2O=HClO＋NaHCO3可發(fā)生；C．因酸性HClO＞HCOeq\o\al(－,3)，則不能生成HClO、Na2CO3;D．酸性為H2CO3＞HClO，不能發(fā)生。]10．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列敘述不正確的是()A．上升溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka增大B．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)C．室溫下，欲使0.1mol·L－1醋酸溶液的電離度α增大，可加入少量冰醋酸D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)減小C[弱酸的電離吸熱，上升溫度有利于電離正向進(jìn)行，則電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)增大，A正確；醋酸的電離是可逆過程，CH3COOHH＋＋CH3COO－，加入少量的CH3COONa固體可增大c(CH3COO－)，電離平衡逆向移動(dòng)，B正確；稀釋能促進(jìn)醋酸的電離，濃縮則抑制其電離，醋酸溶液中加入少量冰醋酸抑制了醋酸的電離，使電離程度即電離度α減小，所以欲使0.1mol·L－1醋酸溶液的電離度α增大，可加水稀釋，C錯(cuò)誤；CH3COOH溶液存在CH3COOHH＋＋CH3COO－，電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)，加水稀釋時(shí)溶液中c(H＋)降低，則eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)＝eq\f(cH＋,Ka)減小，D正確。][素養(yǎng)培優(yōu)練]11．相同溫度下，依據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列推斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K/(mol·L－1)9×10－79×10－61×10－2A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZB．反應(yīng)HZ＋Y－=HY＋Z－能夠發(fā)生C．由電離平衡常數(shù)可以推斷，HZ屬于強(qiáng)酸，HX和HY屬于弱酸D．相同溫度下，1mol·L－1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L－1HX溶液的電離常數(shù)B[相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越小，依據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱依次是HZ＞HY＞HX，故A錯(cuò)誤；由A知，HZ的酸性大于HY，依據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，HZ＋Y－=HY＋Z－能發(fā)生，故B正確；依據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱依次是HZ＞HY＞HX，均屬于弱酸，故C錯(cuò)誤；相同溫度下，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤。]12．一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡：HAA－＋H＋。將1.0molHA加入到肯定量的蒸餾水中，最終得到1.0L溶液，如圖，表示溶液中HA、H＋、A－的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而改變的曲線正確的是()ABCDC[依據(jù)弱酸HA的電離平衡知，HA濃度由大到小，解除D項(xiàng)；A－、H＋濃度由0增大，解除了A、B；平衡時(shí)，HA削減量等于A－的增加量。]13．向0.1mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時(shí)，溶液的導(dǎo)電實(shí)力將發(fā)生相應(yīng)的改變，其電流強(qiáng)度(I)隨加入氨水的體積(V)改變的曲線關(guān)系是下圖中的()ABCDB[由CH3COOHCH3COO－＋H＋知，0.1mol·L－1醋酸溶液的導(dǎo)電實(shí)力：I≠0，A錯(cuò)誤；依據(jù)CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，在逐滴加入氨水的過程中，c(CH3COO－)和c(NHeq\o\al(＋,4))增大，導(dǎo)電實(shí)力增加，I漸漸增大，C錯(cuò)誤；完全反應(yīng)后再加入氨水，由于NH3·H2O是弱電解質(zhì)，此時(shí)相當(dāng)于溶液的稀釋，其溶液的導(dǎo)電實(shí)力I漸漸降低，故B正確，D錯(cuò)誤。]14．一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol·L－1的下列3種溶液的pH：溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaClOpH8.3411.610.3下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．以上溶液的pH是用廣泛pH試紙測(cè)定的B．反應(yīng)CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO可以發(fā)生C．室溫下，電離常數(shù)：K2(H2CO3)>KD．在新制氯水中加入少量NaHCO3固體可以提高溶液中HClO的濃度D[pH試紙不能用于測(cè)量具有氧化性和漂白性的溶液的pH，NaClO具有強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B錯(cuò)誤，正確的反應(yīng)方程式為NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO；酸性HClO>HCOeq\o\al(－,3)，電離常數(shù)：K2(H2CO3)<K(HClO)，C錯(cuò)誤；氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，因?yàn)樘妓釟溻c能夠消耗氫離子，平衡右移，生成的次氯酸增多，所以濃度增大，D正確。]15．在肯定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電實(shí)力I隨加入水的體積V改變的曲線如圖所示。請(qǐng)回答：(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電實(shí)力為0的理由是______________________________。(2)a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c(H＋)由小到大的依次為______________________。(3)a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是________。(4)若將c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)減小，可實(shí)行的措施是①_____________________________________________________；②_____________________________________________________；③____________________________________________________。[解析]溶液的導(dǎo)電實(shí)力主要由離子濃度來(lái)確定，題目中的圖像說(shuō)明冰醋酸加水稀釋過程中，離子濃度隨著水的加入先漸漸增大到最大值又漸漸減小，故c(H＋)是b點(diǎn)最大，c點(diǎn)最小，這是因?yàn)閏(H＋)＝eq\f(nH＋,Vaq)，加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，n(H＋)增大使c(H＋)有增大的趨勢(shì)，而V(aq)增大使c(H＋)有減小的趨勢(shì)，c(H＋)是增大還是減小，取決于這兩種趨勢(shì)中哪一種占主導(dǎo)地位。在“O”點(diǎn)時(shí)，未加水，只有醋酸，因醋酸未發(fā)生電離，沒有自由移動(dòng)的離子存在，故不能導(dǎo)電；要使CH3COO－的濃度增大，H＋濃度減小，可通過加入OH－、活潑金屬等使平衡正向移動(dòng)。[答案](1)在“O”點(diǎn)處醋酸未電離，無(wú)離子存在(2)c<a<b(3)c(4)①加少量NaOH固體②加少量Na2CO3固體③加入Zn、Mg等金屬16．[素養(yǎng)題]下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.75×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2SH2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12H3PO4H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)H2POeq\o\al(－,4)H＋＋HPOeq\o\al(2－,4)HPOeq\o\al(2－,4)H＋＋POeq\o\al(3－,4)K1＝7.1×10－3K2＝6.3×10－8K3＝4.2×10－13回答下列各題：(1)當(dāng)溫度上升時(shí)，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？________________________________________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、H2S、HS－、H3PO4、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是______，最弱的是________。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是______________，產(chǎn)生此規(guī)律的緣由是___________________________________________________________________________________________________。(5)用食醋浸泡有水垢的水