2024-2025學(xué)年高中化學(xué)專題三溶液中的離子反應(yīng)3-3溶液中離子濃度大小的比較課時(shí)作業(yè)含解析蘇教版選修4

PAGEPAGE9溶液中離子濃度大小的比較時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1．下列敘述正確的是(D)A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．NH4Cl溶液加水稀釋后，復(fù)原至原溫度，pH和Kw均增大C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．在NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)解析：CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，c(OH－)>c(H＋)，A錯(cuò)誤；Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，B錯(cuò)誤；pH＝4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，C錯(cuò)誤；依據(jù)質(zhì)子守恒，D正確。2．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是(B)A．常溫下，將0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)B．在小蘇打溶液中存在：c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(Na＋)－c(COeq\o\al(2－,3))－c(H2CO3)C．向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH，得到pH＝4的混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合：c(M＋)＝c(X－)>c(H＋)＝c(OH－)解析：NH4Cl溶液與NaOH溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3·H2O，NH4Cl有剩余且最終混合溶液中NH4Cl、NaCl和NH3·H2O的物質(zhì)的量相等，Cl－的物質(zhì)的量等于NHeq\o\al(＋,4)和NH3·H2O的物質(zhì)的量之和，所以c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，所以c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Na＋)，并且溶液顯堿性，c(OH－)>c(H＋)，NH3·H2O的電離是微弱的，OH－濃度較小，所以c(Na＋)>c(OH－)，H＋濃度最小，故離子濃度大小依次為c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)，A錯(cuò)誤。在NaHCO3溶液中，依據(jù)物料守恒有c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)＝c(Na＋)，所以有c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(Na＋)－c(COeq\o\al(2－,3))－c(H2CO3)，B正確。CH3COOH溶液中加入適量的NaOH，依據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液pH＝4，則有c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)<c(CH3COO－)，C錯(cuò)誤。若HX為強(qiáng)酸，MOH為強(qiáng)堿，則兩者電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量相等，溶液顯中性，有c(M＋)＝c(X－)>c(H＋)＝c(OH－)；若一種為強(qiáng)電解質(zhì)，另一種為弱電解質(zhì)，則溶液不會(huì)顯中性，c(H＋)不等于c(OH－)；若兩者均為弱電解質(zhì)，溶液也不肯定會(huì)顯中性，D錯(cuò)誤。3．下列溶液中，相關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的是(B)A．常溫下，將pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(Na＋)＝2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(H2CO3)C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)解析：氨水過量，混合后溶液顯堿性，則c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)物料守恒可知，B項(xiàng)正確；0.1mol·L－1NH4Cl溶液顯酸性，則c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；混合后溶液顯酸性，則c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.77×10－54.9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11下列選項(xiàng)正確的是(D)A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(HCOONa)B．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋COeq\o\al(2－,3)C．等物質(zhì)的量濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)，c(Na＋)<c(CN－)D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，肯定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))解析：由電離常數(shù)的關(guān)系可知，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCOeq\o\al(－,3)，明顯等濃度時(shí)Na2CO3的水解程度最大，其溶液的pH最大，則等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(HCOONa)，故A錯(cuò)誤；氫氰酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子而弱于碳酸，所以應(yīng)發(fā)生反應(yīng)CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCOeq\o\al(－,3)，故B錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合后反應(yīng)生成NaCN，CN－水解使溶液顯堿性，所以c(OH－)>c(H＋)，c(Na＋)>c(CN－)，故C錯(cuò)誤；NaHCO3和Na2CO3混合液中，依據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，故D正確。5.常溫下，將Cl2緩慢通入水中至所得氯水飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH改變的曲線如圖所示。下列敘述正確的是(C)A．①點(diǎn)的溶液中：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)B．②點(diǎn)的溶液中：c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(HClO)C．③點(diǎn)的溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)D．④點(diǎn)的溶液中：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)解析：①點(diǎn)表示Cl2緩慢通入水中但所得氯水未達(dá)到飽和，由電荷守恒知，c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；②點(diǎn)表示Cl2緩慢通入水中所得氯水剛好飽和，HClO是弱酸，部分電離，c(HClO)>c(ClO－)，則有c(H＋)>c(Cl－)>c(HClO)>c(ClO－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；③點(diǎn)的溶液pH＝7，由電荷守恒知，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，則c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，由于溶液中c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，所以c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(ClO－)＋c(HClO)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，C項(xiàng)正確；④點(diǎn)表示氯水與過量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)為NaCl、NaClO、NaOH，ClO－部分水解，則c(Cl－)>c(ClO－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．下列說法正確的是(B)A．常溫下醋酸分子不行能存在于pH>7的堿性溶液中B．同濃度的溶液：①(NH4)2SO4②NH4HSO4③NH4Cl，c(NHeq\o\al(＋,4))的依次是：①>②>③C．0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀釋時(shí)，全部的離子濃度都減小D．0.1mol·L－1硫化鈉溶液中粒子濃度的關(guān)系：c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)解析：在CH3COONa溶液中由于CH3COO－的水解使pH>7，溶液中存在醋酸分子，A不正確；0.1mol·L－1醋酸稀釋時(shí)，c(OH－)增大，C錯(cuò)誤；依據(jù)物料守恒，c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)]，D錯(cuò)誤。7．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子，則下列描述正確的是(A)A．該溶液可能是由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成的B．該溶液可能是由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成的C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．加入適量氨水，c(CH3COO－)肯定大于c(Na＋)、c(NHeq\o\al(＋,4))之和解析：pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，CH3COOH過量，溶液顯酸性，故A有可能；B項(xiàng)中兩溶液混合后生成CH3COONa水解顯堿性，因而不行能；C選項(xiàng)不符合電荷守恒，故不行能；D項(xiàng)中加入適量氨水后的溶液中電荷守恒關(guān)系為：c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)因?yàn)椴恢来藭r(shí)溶液酸堿性狀況，故不能推斷c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小，即不能推斷c(CH3COO－)與c(Na＋)和c(NHeq\o\al(＋,4))之和的大小關(guān)系。8．常溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽視反應(yīng)引起的體積改變)，所得試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列推斷不正確的是(B)A．試驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B．試驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝eq\f(Kw,1×10－9)mol·L－1C．試驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D．試驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)解析：由試驗(yàn)①可知HA是一元弱酸，二者恰好完全反應(yīng)后，由于A－水解使所得溶液呈堿性，故A項(xiàng)正確；由電荷守恒可知，c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(K＋)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由試驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液呈中性可知，酸過量，則x>0.2，反應(yīng)后的溶液中c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1，C項(xiàng)正確；在所得的中性溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，再由電荷守恒可知，c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)，D項(xiàng)正確。9．在某溫度時(shí)，將nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積改變曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(D)A．a(chǎn)點(diǎn)Kw＝1.0×10－14B．水的電離程度：b>c>a>dC．b點(diǎn)：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．25℃時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)為eq\f(1,n－1)×10－7解析：a點(diǎn)時(shí)，溫度低于25℃，所以Kw<1.0×10－14，故A錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液溫度最高，此處中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全，形成氯化銨溶液，氯化銨水解促進(jìn)水的電離，a點(diǎn)為鹽酸，c、d點(diǎn)氨水過量，酸、堿均抑制水的電離，且酸的c(H＋)或堿的c(OH－)越大，對(duì)于水的電離的抑制程度越大，由于不知d點(diǎn)混合液的pH，則無法比較a、d兩點(diǎn)水的電離程度的大小，故B錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨，氯化銨水解使溶液顯酸性，則有：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)，故C錯(cuò)誤；25℃時(shí)c點(diǎn)溶液中，存在電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－1，c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.5mol·L－1，c(NH3·H2O)＝eq\f(n－1,2)mol·L－1，NH3·H2O的電離常數(shù)為eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)＝eq\f(1,n－1)×10－7，故D正確。10．已知HF和HCN都是一元弱酸，但Ka(HF)>Ka(HCN)?，F(xiàn)有100mL0.1mol/L的NaF溶液和100mL0.1mol/L的NaCN溶液，下列有關(guān)這兩種溶液的說法中不正確的是(B)A．溶液pH：NaF<NaCNB．溶液中弱酸分子濃度：c(HF)>c(HCN)C．NaF溶液中：c(HF)＝c(OH－)－c(H＋)D．NaCN溶液中：c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)解析：因?yàn)镵a(HF)>Ka(HCN)，所以水解程度：NaF<NaCN，溶液pH：NaF<NaCN，溶液中弱酸分子濃度：c(HF)<c(HCN)，故A正確，B不正確；NaF溶液中存在：H2OH＋＋OH－、F－＋H2OHF＋OH－，依據(jù)質(zhì)子守恒有c(OH－)＝c(H＋)＋c(HF)，故C正確；NaCN溶液中：CN－＋H2OHCN＋OH－，存在物料守恒：c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)，故D正確。11．常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量改變狀況如圖所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。依據(jù)圖示推斷，當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小依次正確的是(B)A．c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2－)B．c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)>c(OH－)C．c(Na＋)>c(H＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(OH－)>c(H2A)D．c(Na＋)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2－)解析：加入20mLNaOH溶液時(shí)，酸堿恰好反應(yīng)生成NaHA，此時(shí)溶液中c(Na＋)最大，由圖知c(HA－)僅次于c(Na＋)，因c(H2A)<c(A2－)，說明HA－的電離實(shí)力強(qiáng)于水解實(shí)力，故溶液呈酸性，有c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)。12.常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是(D)A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)解析：A項(xiàng)，點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為11的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO－的水解程度，故c(Na＋)>c(CH3COOH)；由電荷守恒可知：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，所以c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)。B項(xiàng)，點(diǎn)②時(shí)，pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，由電荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)。C項(xiàng)，點(diǎn)③時(shí)，恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，因CH3COO－水解，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。D項(xiàng)，當(dāng)CH3COOH較多，生成CH3COONa少量時(shí)，可能出現(xiàn)此離子濃度關(guān)系。二、非選擇題(52分)13．(12分)常溫下，向100mL0.01mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH改變狀況(體積改變忽視不計(jì))?；卮鹣铝袉栴}：(1)由圖中信息可知HA為強(qiáng)酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是0.01_mol·L－1的HA溶液中c(H＋)＝0.01_mol·L－1。(2)常溫下肯定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a<7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其緣由：M＋＋H2OMOH＋H＋，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－a_mol·L－1。(3)請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此時(shí)溶液的pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝0.005mol·L－1。解析：(1)由圖像可知0.01mol·L－1的HA溶液的pH＝2，說明HA完全電離，故其為強(qiáng)酸。(2)由圖像可知向100mL0.01mol·L－1的HA溶液中滴加51mL0.02mol·L－1的MOH溶液，混合溶液的pH＝7，說明MOH是弱堿，故MA是強(qiáng)酸弱堿鹽，M＋水解使溶液顯酸性，溶液中的H＋全部是由水電離出的，故由水電離出的c(OH－)＝1×10－amol·L－1。(3)K點(diǎn)時(shí)100mL0.01mol·L－1的HA溶液與100mL0.02mol·L－1的MOH溶液混合，反應(yīng)后的溶液為等物質(zhì)的量濃度的MA和MOH的混合溶液，故c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，由物料守恒得，c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，由電荷守恒得，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(MOH)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)≈0.005mol·L－1。14．(12分)(1)常溫下，0.2mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1MOH溶液等體積混合(忽視混合后溶液體積的改變)，測(cè)得混合溶液的pH＝6，則①混合溶液中由水電離出的c(H＋)>(填“>”“<”或“＝”)HCl溶液中由水電離出的c(H＋)。②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填詳細(xì)數(shù)字)。c(Cl－)－c(M＋)＝9.9×10－7mol·L－1；c(H＋)－c(MOH)＝1.0×10－8mol·L－1。(2)常溫下若將0.2mol·L－1MOH溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下，MOH的電離程度<(填“>”“<”或“＝”)MCl的水解程度。(3)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH<7(填“>7”或“<7”或“無法確定”)。解析：(1)①由混合溶液的pH＝6知，反應(yīng)生成的鹽發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離，而酸抑制水的電離。②c(H＋)＝10－6mol·L－1，c(OH－)＝10－8mol·L－1，由電荷守恒關(guān)系可得c(Cl－)－c(M＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6mol·L－1－10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1。物料守恒：c(Cl－)＝c(M＋)＋c(MOH)，則c(H＋)－c(MOH)＝c(H＋)－[c(Cl－)－c(M＋)]＝10－6mol·L－1－9.9×10－7mol·L－1＝1.0×10－8mol·L－1。(2)反應(yīng)所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCl的混合液，只有MCl的水解程度大于MOH的電離程度時(shí)，pH<7。(3)酸中已電離的c(H＋)和堿溶液中的c(OH－)相等，等體積混合后pH≠7，只可能是弱酸過量。15．(14分)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－?；卮鹣铝袉栴}：(1)Na2B溶液顯堿性(填“酸性”“中性”或“堿性”)。理由是B2－＋H2OHB－＋OH－(用離子方程式表示)。(2)在0.1mol·L－1的Na2B溶液中存在的粒子，其濃度關(guān)系式正確的是CD。A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)(3)已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，則0.1mol·L－1H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能<0.11mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，理由是0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，說明其c(H＋)＝0.01mol·L－1，主要是HB－電離產(chǎn)生的。在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H＋抑制了其次步的電離，所以0.1mol·L－1H2B溶液中c(H＋)<0.11mol·L－1。(4)0.1mol·L－1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的依次是c(Na＋)>c(HB－)>c(H＋)>c(B2－)>c(OH－)。解析：(1)由H2B=H＋＋HB－(完全電離)，HB－H＋＋B2－(部分電離)，所以鹽中B2－將水解而HB－不水解，故Na2B顯堿性，B2－＋H2OHB－＋OH－。(2)在Na2B溶液中存在：Na2B=2Na＋＋B2－，B2－＋H2OHB－＋OH－，H2OH＋＋OH－。由物料守恒知c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)＝0.2mol·L－1。由電荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(B2－)＋c(OH－)＋c(HB－)。(3)在NaHB溶液中，NaHB=Na＋＋HB－，HB－H＋＋B2－，H2OH＋＋OH－。已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，其c(H＋)＝0.01mol·L－1，主要是HB－電離產(chǎn)生的。在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H＋抑制了其次步的電離，所