2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物第1課時(shí)硫及其氧化物達(dá)標(biāo)訓(xùn)練含解析新人教版必修1

PAGE7-第1課時(shí)硫及其氧化物基礎(chǔ)鞏固1.下列反應(yīng)中,SO2表現(xiàn)出氧化性的是()A.2SO2+O22SO3B.SO2+H2OH2SO3C.2H2S+SO23S↓+2H2OD.SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl解析A、D兩項(xiàng),SO2中硫元素的化合價(jià)均由+4價(jià)上升到+6價(jià),表現(xiàn)了還原性;B項(xiàng),SO2中硫元素的化合價(jià)未發(fā)生變更,SO2表現(xiàn)的是酸性氧化物的性質(zhì);C項(xiàng),SO2中硫元素的化合價(jià)降低,表現(xiàn)出了氧化性。答案C2.化學(xué)與生活親密相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.SO2可用于漂白紙漿和草帽B.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料C.活性炭可用于去除冰箱中的異味D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查解析胃酸的成分是鹽酸,能夠溶解BaCO3,產(chǎn)生重金屬離子Ba2+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D3.下列說法中錯(cuò)誤的是()A.二氧化硫能漂白某些物質(zhì),說明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅,但不能使之褪色C.將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,說明二氧化硫具有還原性D.二氧化硫漂白過的草帽過一段時(shí)間后又會(huì)復(fù)原到原來的顏色解析SO2的漂白作用不同于HClO,不是利用其強(qiáng)氧化性,而是與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定物質(zhì),A錯(cuò),D正確;二氧化硫水溶液顯酸性,但不具有漂白石蕊溶液的實(shí)力,B正確;SO2具有還原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,C正確。答案A4.下列有關(guān)三氧化硫的說法中正確的是()A.SO3極易溶于水,且與水反應(yīng)生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使石蕊溶液變紅色C.SO3可與堿反應(yīng),但不與堿性氧化物反應(yīng)D.SO2在空氣中易被氧化為SO3解析SO3不具有漂白性,SO2不能漂白指示劑,兩者均可使石蕊溶液變紅色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SO3既可與堿反應(yīng),也可與堿性氧化物反應(yīng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2不易被空氣中的氧氣氧化,只有在催化劑存在并加熱時(shí)才能被氧化為SO3,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A5.下列所給物質(zhì)的性質(zhì)和用途不正確的是()A.Na2O2淡黃色固體、供氧劑B.Fe2O3紅棕色粉末、煉鐵原料C.Cl2淺綠色氣體、自來水消毒D.SO2無色氣體、工業(yè)制硫酸解析Na2O2為淡黃色固體,可與二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣,常用于供氧劑,A項(xiàng)正確;Fe2O3不溶于水,性質(zhì)穩(wěn)定,是紅色固體,可用于煉鐵,B項(xiàng)正確;常溫下氯氣是一種黃綠色氣體,氯氣與水反應(yīng)生成的HClO,具有強(qiáng)氧化性,則Cl2可用于自來水的消毒,C項(xiàng)不正確;二氧化硫?yàn)闊o色具有刺激性氣味的氣體,工業(yè)上二氧化硫通過催化氧化生成三氧化硫,三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸,D項(xiàng)正確。答案C6.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與探討中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論,因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn),才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是()①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2;高溫下鐵與水反應(yīng)也生成堿和H2②氫氧化鋁加熱分解為金屬氧化物和水;氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成相應(yīng)的金屬氧化物和水③碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性;鈉鹽溶液均能使酚酞變紅④鋁和硫反應(yīng)生成Al2S3;鐵與硫反應(yīng)生成Fe2S3A.③④ B.①③④C.②④ D.①②③解析①活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2,但是金屬活動(dòng)依次中金屬鋁以后的金屬常溫下均與水不反應(yīng),高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和H2,錯(cuò)誤;②難溶性的堿受熱分解,生成對(duì)應(yīng)的氧化物和水,所以氫氧化鎂、氫氧化鐵也能在加熱時(shí)分解生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物和水,正確;③碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性,而氯化鈉、硫酸鈉溶液顯中性,所以并不是全部的鈉鹽溶液均能使酚酞變紅,錯(cuò)誤;④鋁和硫反應(yīng)生成Al2S3,由于硫的氧化性較弱,鐵與硫反應(yīng)生成FeS,不會(huì)生成Fe2S3,錯(cuò)誤。答案B7.下列離子方程式正確的是()A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-HSO3B.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+SO4C.將SO2通入到飽和NaHCO3溶液中:2H++CO32-H2O+COD.將SO2通入到BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+解析SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和水,反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-SO32-+H2O,A錯(cuò)誤;B正確;H2SO3的酸性比H2CO3的強(qiáng),SO2通入飽和NaHCO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+HCO3-HSO3-+CO2,C錯(cuò)誤;H2SO3答案B8.某化學(xué)愛好小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。(已知:Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O)請(qǐng)回答下列問題:(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是、。

(2)反應(yīng)后,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是,反應(yīng)的離子方程式為;裝置C中的現(xiàn)象是,表現(xiàn)了SO2的;裝置D中現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫出試驗(yàn)操作及現(xiàn)象

。

(4)F裝置的作用是,漏斗的作用是。

解析濃硫酸與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O,SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色,在反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性;SO2與裝置D中的H2S發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S3S↓+2H2O,從而使溶液變渾濁,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)氧化性;SO2能使品紅溶液褪色,但加熱后溶液又復(fù)原紅色,說明SO2與品紅溶液的作用具有可逆性;裝置F用于汲取多余的SO2,因?yàn)镾O2易與NaOH溶液反應(yīng),因此采納倒扣漏斗汲取SO2可防止液體倒吸。答案(1)分液漏斗圓底燒瓶(2)溶液褪色SO2+Cl2+2H2O4H++2Cl-+SO42-溶液紫色褪去(或溶液褪色)還原性有黃色沉淀生成2H2S+SO23S↓+2H2(3)反應(yīng)后將試管E在酒精燈上加熱,溶液復(fù)原紅色(4)汲取多余的SO2防止倒吸9.某探討小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)試驗(yàn)(夾持裝置已略去)。(1)A中的化學(xué)方程式為。

(2)通入足量SO2時(shí)C中視察到的現(xiàn)象為。

(3)依據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:。

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成。

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法(4)D裝置中倒置漏斗的作用是。

(5)為了驗(yàn)證SO2具有還原性,試驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有。

a.濃硫酸 b.酸性KMnO4溶液c.碘水 d.NaCl溶液解析(1)在A中濃硫酸與亞硫酸鈉固體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),產(chǎn)生二氧化硫氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O。(2)通入足量SO2時(shí),在C中二氧化硫與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成SO42-和Fe2+(3)①SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H++2Fe2+;②檢驗(yàn)有Fe2+生成的試驗(yàn)方法是取C中反應(yīng)后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,溶液不變紅色,再滴加2~3滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色;③硝酸具有強(qiáng)氧化性,可以將溶解的SO2氧化為H2SO4,生成的硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀會(huì)干擾(4)因尾氣SO2易被NaOH溶液汲取,使裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小,簡單引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,所以倒置漏斗的作用為防止NaOH溶液倒吸。(5)驗(yàn)證SO2具有還原性,可用酸性高錳酸鉀或碘水等具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),檢驗(yàn)過程中S元素的化合價(jià)上升,被氧化;SO2與濃硫酸、NaCl不反應(yīng),不能進(jìn)行檢驗(yàn),b、c合理。答案(1)Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O(2)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色(3)①2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H++2Fe2+②取C中反應(yīng)后的溶液,向其中滴入KSCN溶液不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅③不合理硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4(4)使氣體充分汲取,防止溶液倒吸(5)bc實(shí)力提升1.綠礬在高溫下易分解,用如圖裝置檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物(加熱裝置已略去)。化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。二氧化硫的沸點(diǎn)為-10℃,三氧化硫的沸點(diǎn)為44.8℃。其中b為干燥的試管。下列有關(guān)說法不正確的是()A.SO2是還原產(chǎn)物,Fe2O3是氧化產(chǎn)物B.b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論上為29.5%C.將反應(yīng)后的氣體通入氯化鋇溶液中,產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4D.將反應(yīng)后的氣體通入硝酸鋇溶液中,產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4解析反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)上升,硫元素化合價(jià)降低,則SO2是還原產(chǎn)物,Fe2O3是氧化產(chǎn)物,A項(xiàng)正確;化學(xué)反應(yīng)中生成1molSO3的同時(shí)生成14molH2O,發(fā)生SO3+H2OH2SO4,則反應(yīng)后溶液中含13molH2O和1molH2SO4,則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1mol×98g·mol-11mol×98答案C2.如圖是探討二氧化硫性質(zhì)的微型試驗(yàn)裝置?，F(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%H2SO4溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體,試驗(yàn)現(xiàn)象很明顯,且不易污染空氣。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.紫色石蕊溶液變藍(lán)色B.品紅溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺解析H2SO4與Na2SO3反應(yīng)生成SO2,SO2溶于水生成亞硫酸,能使紫色石蕊溶液變紅;SO2具有還原性,能使溴水顏色消逝。答案A3.為除去混入CO2中的SO2和O2,下列試劑的運(yùn)用依次正確的是()①飽和Na2CO3溶液②飽和NaHCO3溶液③濃硫酸④灼熱的銅網(wǎng)⑤堿石灰A.①③④ B.③④⑤ C.②④③ D.②③④解析混合氣體通過飽和NaHCO3溶液能除去SO2,還能增加CO2,經(jīng)過濃硫酸干燥后,再通過灼熱的銅網(wǎng),即可除去氧氣。答案D4.含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物,為防治該污染,某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法,同時(shí)可得到化工產(chǎn)品,該工藝流程如圖所示。下列敘述不正確的是()A.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B.該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2C.該過程中化合價(jià)發(fā)生變更的元素為Fe和SD.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4解析依據(jù)工藝流程所示可知,該工藝中Fe2(SO4)3和H2O汲取SO2生成FeSO4和H2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4。該工藝不僅汲取了二氧化硫,還得到了化工產(chǎn)品硫酸亞鐵和硫酸,A、B、D項(xiàng)正確;工藝流程中化合價(jià)發(fā)生變更的元素有氧、鐵、硫,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C5.某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)[C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O]產(chǎn)生的全部氣體產(chǎn)物,選用了下圖所示試驗(yàn)裝置。(1)①中無水硫酸銅的作用是。

(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是。

(3)②中兩次用到品紅溶液,它們的作用分別是A,B