2019《》高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（人教版）講義第二章　基礎(chǔ)課1物質(zhì)的組成

基礎(chǔ)課1物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類明確考綱理清主干1.了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。2．理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3．理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5．了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。1.2．膠體：概念、組成、性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)一物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與分類1．元素、微粒及物質(zhì)間關(guān)系圖2．同素異形體有下列物質(zhì)：①氧氣②二氧化碳③臭氧(O3)④鹽酸⑤鐵⑥碳酸鈉⑦空氣⑧氫氧化鈉⑨冰、水混合物其中由分子直接構(gòu)成的純凈物有：①②③⑨；由原子直接構(gòu)成的純凈物有：⑤；由離子直接構(gòu)成的純凈物有：⑥⑧；互為同素異形體的是：①和③；屬于單質(zhì)的有：①③⑤；屬于化合物的有：②⑥⑧⑨；屬于混合物的有：④⑦。提醒：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2和O3。3．物質(zhì)的分類(1)樹(shù)狀分類法——按不同層次對(duì)物質(zhì)逐級(jí)分類eq\a\vs4\al(無(wú),機(jī),化,合,物)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(不成鹽氧化物：CO、NO等,成鹽氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(堿性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、Mn2O7等,兩性氧化物：Al2O3等)),過(guò)氧化物：Na2O2、H2O2等)),酸\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按電離出的H＋數(shù)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(無(wú)氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性強(qiáng)弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF等)),按有無(wú)揮發(fā)性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(揮發(fā)性酸：HNO3、HCl等,難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4等)))),堿\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按水溶性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可溶性堿：NaOH、KOH、BaOH2等,難溶性堿：MgOH2、CuOH2等)),按堿性強(qiáng)弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)堿：NaOH、BaOH2、KOH等,弱堿：NH3·H2O等)))),鹽\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式鹽：NaHCO3、KHSO4等,堿式鹽：Cu2OH2CO3等,復(fù)鹽：KAlSO42·12H2O等))))(1)非金屬氧化物一定是酸性氧化物(×)(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(√)(3)金屬氧化物一定是堿性氧化物(×)(4)堿性氧化物一定是金屬氧化物(√)(5)能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物(×)(6)能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物(×)(7)溶于水呈酸性的是酸，呈堿性的是堿(×)(8)HCOOH含有兩個(gè)氫，所以是二元酸(×)(9)鹽一定由金屬離子和酸根離子構(gòu)成(×)(10)鹽只由一種陽(yáng)離子和一種酸根離子構(gòu)成(×)(2)交叉分類法——從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類題組一物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)1．下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是()A．NO、C2H5OH、HNO3、I2B．CaO、N2、HCl、H2OC．NH3、H2S、Si、COD．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4解析：選ACaO是離子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接構(gòu)成。2．按要求回答問(wèn)題。①冰水混合物②水煤氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥有機(jī)玻璃⑦漂白粉⑧TNT⑨H2SO4⑩含氧40%的氧化鎂?花生油?福爾馬林?密封保存的NO2氣體?CuSO4·5H2O?液氯?王水?KAl(SO4)2·12H2O?分子式為C5H10的烴?分子式為C7H8的芳香烴以上物質(zhì)中一定為純凈物的是__________，一定為混合物的是__________，可能是純凈物，也可能是混合物的是__________。答案：①⑧⑨⑩????②③④⑤⑥⑦?????純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)無(wú)一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)常見(jiàn)混合物：①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；③常見(jiàn)特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。注意：分子式為C5H10的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物。題組二明確分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行正確分類3．下列物質(zhì)的分類正確的是()選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO2解析：選CA項(xiàng)，Na2CO3屬于鹽，NaOH屬于堿，SO2屬于酸性氧化物；B項(xiàng)，NO屬于不成鹽氧化物；D項(xiàng)，Na2O2不是堿性氧化物。4．(2018·九江十校聯(lián)考)下述說(shuō)法正確的是()①碘酒屬于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均屬于純凈物②氫氧化鋇、氯化銨、過(guò)氧化鈉、氫化鈉都屬于離子化合物③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④Al2O3和SiO2都能溶于強(qiáng)堿，因此都是酸性氧化物⑤溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)A．①② B．①⑤C．②⑤ D．③④解析：選A①碘酒是碘和乙醇的混合溶液，屬于混合物，液氯、冰水、冰醋酸均屬于純凈物，正確；②氫氧化鋇、氯化銨、過(guò)氧化鈉、氫化鈉都屬于離子化合物，正確；③蔗糖為非電解質(zhì)，硝酸鉀和硫酸鋇均為強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；④Al2O3既能溶于強(qiáng)堿，又能溶于強(qiáng)酸，屬于兩性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物，錯(cuò)誤；⑤溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小不同，錯(cuò)誤。明確分類標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確樹(shù)狀分類的關(guān)鍵考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)與變化1．物質(zhì)的性質(zhì)和變化(1)常見(jiàn)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味、光澤、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度等金屬性、非金屬性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性、絡(luò)合性等(2)常見(jiàn)的物理變化和化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)五解潮解分解、電解、水解、裂解十八化熔化、汽化、液化、酸化氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化(1)發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)反應(yīng)(×)(2)有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化(×)(3)用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化(×)(4)232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化(×)(5)Na2CO3·10H2O的風(fēng)化屬化學(xué)變化，NaOH的潮解屬物理變化(√)(6)從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)(×)(7)用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化(√)2．化學(xué)反應(yīng)的分類eq\a\vs4\al(化,學(xué),反,應(yīng))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按反應(yīng)物、生成物的種類及數(shù)目多少分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng))),按反應(yīng)中有無(wú)離子參與分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(離子反應(yīng),非離子反應(yīng))),按反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng))),按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可逆反應(yīng),完全反應(yīng))),按反應(yīng)的能量變化分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)))))(2016·上海卷，10)一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中·和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法正確的是________。①一定屬于吸熱反應(yīng)②一定屬于可逆反應(yīng)③一定屬于氧化還原反應(yīng)④一定屬于分解反應(yīng)答案：②③④題組一物質(zhì)變化類型的判斷1．下列有關(guān)變化過(guò)程的敘述不正確的是()A．從海水中提取鎂必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)B．用侯氏制堿法制純堿必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C．用“地溝油”純化生產(chǎn)“生物燃油”的過(guò)程發(fā)生的是化學(xué)變化D．激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學(xué)變化答案：C2．(2018·青島調(diào)研)下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是()A．碘的升華、石油的分餾B．NH4Cl溶液除鐵銹、食鹽水導(dǎo)電C．蛋白質(zhì)溶液中加飽和(NH4)2SO4溶液、藍(lán)色的膽礬常溫下變白D．熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫答案：C物理變化與化學(xué)變化的判斷方法題組二古典文化與化學(xué)物質(zhì)3．(2018·永州質(zhì)檢)《神農(nóng)本草經(jīng)》說(shuō)：“水銀……熔化(加熱)還復(fù)為丹?！薄饵S帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指()A．氯化物 B．合金C．硫化物 D．氧化物解析：選D在土釜中加熱Hg，金屬汞可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)得到氧化汞，氧化汞屬于物質(zhì)分類中的氧化物。4．(2018·濟(jì)寧模擬)我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記載藥物“鼻沖水”，寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅，……，虛弱者忌之。宜外用，勿服。……”這里的“鼻沖水”是指()A．氨水 B．硝酸C．明礬水 D．鹵水解析：選A氨水，具有刺激性氣味、儲(chǔ)存于玻璃瓶中、易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)。考點(diǎn)三分散系膠體1．分散系(1)概念：把一種(或幾種)物質(zhì)(分散質(zhì))分散在另一種物質(zhì)(分散劑)中所得到的體系。(2)分類①按照分散質(zhì)粒子的大小②按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)如煙屬于氣固分散系；霧屬于氣液分散系；懸濁液屬于液固分散系；合金屬于固固分散系。2．三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑大小<1_nm1～100_nm>100_nm分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無(wú)沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙能能不能分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水用什么方法分離溶液和膠體？分離濁液一定用過(guò)濾法嗎？提示：滲析；分離懸濁液用過(guò)濾法，分離乳濁液用分液法。3．膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(1)丁達(dá)爾效應(yīng)可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可看到光亮的通路，這是膠體粒子對(duì)光線散射而形成的，可用此性質(zhì)來(lái)鑒別溶液和膠體。(2)聚沉①概念：使膠體凝聚形成沉淀析出的現(xiàn)象。③應(yīng)用：如制作豆腐，明礬凈水。(3)電泳由于膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑中做定向移動(dòng)的現(xiàn)象，此性質(zhì)可用于工業(yè)上的靜電除塵。(4)介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，但改變條件就有可能發(fā)生聚沉。4．Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。(1)向Fe(OH)3膠體中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是________，原因是________________________________________________________________________。(2)向Fe(OH)3膠體中滴入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是________，其原因是_______________。答案：(1)產(chǎn)生紅褐色沉淀電解質(zhì)溶液使膠體發(fā)生了聚沉(2)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解開(kāi)始加入稀硫酸，膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當(dāng)酸過(guò)量時(shí)又使沉淀溶解題組一膠體的性質(zhì)及制備1．下列關(guān)于溶液和膠體的說(shuō)法正確的是()A．蔗糖溶液、淀粉溶液屬于溶液，煙、霧屬于膠體B．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是后者具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而前者無(wú)此現(xiàn)象C．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色D．利用過(guò)濾的方法能將Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來(lái)解析：選CA項(xiàng)，淀粉溶液屬于膠體；B項(xiàng)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)而不是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別；D項(xiàng)，膠粒也能透過(guò)濾紙.二者不能用過(guò)濾方法分離，而用滲析法分離。2．(2018·合肥六中月考)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．利用過(guò)濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同C．Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)解析：選B因膠體可透過(guò)濾紙而固體不能透過(guò)，故A項(xiàng)正確；X燒杯中的分散質(zhì)為氯化鐵，而Z燒杯中的分散質(zhì)為氫氧化鐵膠粒和氯化鈣，B項(xiàng)錯(cuò)；FeCl3溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)CaCO3＋2H＋=CO2↑＋Ca2＋＋H2O，從而促進(jìn)Fe3＋水解，C項(xiàng)正確；Z中分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)正確。1．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。2．膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。題組二膠體性質(zhì)的應(yīng)用3．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A．土壤中離子的吸附和交換過(guò)程，有保肥作用B．由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療C．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化答案：D4．高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過(guò)高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，但在198℃以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過(guò)程中涉及的變化過(guò)程有(①膠體的吸附②鹽類的水解③焰色反應(yīng)④氧化還原反應(yīng)A．①②③④ B．①②④C．②③④ D．①③④答案：B膠體知識(shí)“4”提醒(1)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對(duì)分子質(zhì)量通常為幾萬(wàn)、幾十萬(wàn)甚至上百萬(wàn)、千萬(wàn)，因此一個(gè)分子就是一個(gè)膠體微粒，它們的溶液是膠體。(2)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過(guò)吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同。(3)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目。(4)掌握凈水劑及其作用原理膠體粒子的直徑一般在1～100nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強(qiáng)，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達(dá)到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對(duì)水質(zhì)無(wú)明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑，其形成膠體的化學(xué)原理是Al3＋、Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)分別生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。物質(zhì)的類別及轉(zhuǎn)化關(guān)系1．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化2．常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律轉(zhuǎn)化規(guī)律分類實(shí)例離子反應(yīng)方程式強(qiáng)制弱的規(guī)律強(qiáng)酸制弱酸CH3COONa＋HClCH3COO－＋H＋=CH3COOH強(qiáng)堿制弱堿FeCl3＋NaOHFe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑Cl2＋KICl2＋2I－=I2＋2Cl－強(qiáng)還原劑制弱還原劑Fe＋CuSO4Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋易溶物制難溶物Na2SO4＋BaCl2Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓3．注意通性與個(gè)性之間的關(guān)系物質(zhì)之間是否反應(yīng)，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、類別有關(guān)，而且與物質(zhì)所在的環(huán)境有關(guān)，在探究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，要注意通性與個(gè)性之間的關(guān)系，在每條通性之外都存在個(gè)性。有關(guān)物質(zhì)個(gè)性的考查是高考命題的熱點(diǎn)之一。寫出下列指定反應(yīng)①兩種氧化物反應(yīng)生成氣體：_____________________________________________；②弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成了強(qiáng)酸：_________________________________________。答案：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑②CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO41．(2018·東營(yíng)聯(lián)考)能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up7(＋H2O))酸或堿eq\o(→,\s\up7(＋NaOH或HCl))鹽A．硅 B．硫C．銅 D．鐵答案：B2．(2018·廊坊統(tǒng)考)下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是()①酸性氧化物與堿反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸③沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．全部 B．只有②④⑤⑥C．只有①②③⑤ D．只有③④⑤⑥解析：選ASO2可與NaOH溶液反應(yīng)，①可以實(shí)現(xiàn)；氫硫酸可與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4，②可以實(shí)現(xiàn)；稀硫酸與醋酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)H2SO4＋2CH3COONa=2CH3COOH＋Na2SO4，沒(méi)有水、沉淀和氣體生成，③可以實(shí)現(xiàn)；氫硫酸和亞硫酸發(fā)生反應(yīng)H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O，④可以實(shí)現(xiàn)；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加，⑤可以實(shí)現(xiàn)；水和過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，⑥可以實(shí)現(xiàn)。本題選A。3．(2018·鄭州預(yù)測(cè))下表各組物質(zhì)中，可以實(shí)現(xiàn)Xeq\o(→,\s\up7(M))Yeq\o(→,\s\up7(M))Z(每步只發(fā)生一個(gè)反應(yīng))所示轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BCCOCO2O2CCO2Na2CO3NaHCO3NaOHDAlOeq\o\al(－,2)Al(OH)3Al3＋CO2解析：選BA項(xiàng)，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2CO3與NaOH不反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al(OH)3與CO2不反應(yīng)，錯(cuò)誤。4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是()A．堿不一定是金屬氧化物的水化物B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用電解法制鋁解析：選AA項(xiàng)