2019年高中化學第四章非金屬及其化合物443硝酸的氧化性練習新人教版必修1

第3課時硝酸的氧化性基礎鞏固1下列關于硝酸的認識中,正確的是()A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.濃硝酸與金屬反應不產生氫氣,而稀硝酸與金屬反應可以生成氫氣C.因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應,所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D.硝酸與金屬反應時,只表現(xiàn)出氧化性答案A2下列反應中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是()A.使石蕊溶液變紅B.與銅反應放出NO氣體,生成Cu(NO3)2C.與Na2CO3反應放出CO2氣體,生成NaNO3D.與S單質混合共熱時生成H2SO4和NO2解析在上述反應A、C項中HNO3均表現(xiàn)出酸性。在B、D項中HNO3中氮元素的化合價均降低,表現(xiàn)出氧化性,并且在B項中又有Cu(NO3)2和水生成,說明此反應中HNO3還表現(xiàn)出酸性。答案B3為除去鍍在鋁表面的銅鍍層,可選用的試劑是()A.稀硝酸 B.濃硝酸 C.濃硫酸 D.濃鹽酸解析稀硝酸既能溶解銅,也能溶解鋁;常溫下濃硫酸與銅不發(fā)生反應,加熱時濃硫酸與銅、鋁都反應;濃鹽酸不與銅反應;常溫下,濃硝酸與銅反應而使銅層溶解,鋁被鈍化而受到保護。答案B4下列有關氨和硝酸實驗的現(xiàn)象或結果,正確的是()A.濃氨水滴入堿石灰里可制得氨氣B.蘸濃氨水和蘸濃硫酸的玻璃棒靠近會冒白煙C.鋅片與稀硝酸反應可制得氫氣D.銅片與濃硝酸反應可制得一氧化氮答案A5取三張濕潤的藍色石蕊試紙貼在玻璃片上,然后按順序分別滴加65%硝酸、98%的硫酸、新制氯水,三張試紙最終變成()A.白、紅、白 B.紅、黑、白C.紅、紅、紅 D.白、黑、白答案D6下列關于硫酸和硝酸的說法中,不正確的是()A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B.濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定,分解生成的有色產物溶于濃硝酸C.在銅分別與濃硫酸和濃硝酸的反應中,兩種酸都表現(xiàn)了強氧化性和酸性D.濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性解析濃硝酸顯黃色是因為分解產生的NO2溶解其中,B選項正確;濃硝酸不具有脫水性,D錯誤。答案D7將銅粉放入稀硫酸中,加熱無明顯現(xiàn)象,但加入某鹽后,發(fā)現(xiàn)銅粉質量逐漸減小,該鹽是()A.硫酸亞鐵 B.硫酸鋅 C.硝酸鉀 D.氯化鈉解析在酸性溶液中,硝酸鹽具有氧化性,能把銅氧化生成硝酸銅和NO,選項C符合題意。答案C8將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應,當銅粉完全反應時收集到氣體1.12L(標準狀況,不考慮N2O4的生成),則所消耗的HNO3的物質的量是()A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol解析由Cu分別與濃硝酸、稀硝酸反應的化學方程式可知:無論生成物是NO2還是NO,被還原HNO3的物質的量等于生成氣體的總物質的量。所以反應中消耗的n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)=2×1.答案B9將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的乙的濃溶液中,劇烈反應產生混合氣體A,A在常溫下不與空氣作用,有如下變化關系:氣體A(1)推出各物質的化學式:甲,乙,

丙,A,B,

C,D。

(2)寫出甲與乙的濃溶液反應的化學方程式:

。

解析根據(jù)藍色溶液D,判斷單質丙是Cu,結合紅熱的固體單質甲放入顯黃色的濃溶液乙中,劇烈反應產生混合氣體A,判斷為單質碳和濃硝酸的反應,生成混合氣體A:CO2和NO2。答案(1)CHNO3CuCO2、NO2NOCaCO3Cu(NO3)2(2)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O★10將6.4g銅加入50mLamol·L1的硝酸溶液中,銅全部溶解,得到NO2和NO的混合氣體。將反應后溶液稀釋至100mL,測得NO3-的濃度為3mol·L1(1)混合氣體中NO2和NO的總物質的量為(用含a的式子表示)。

(2)稀釋后的溶液中H+的物質的量濃度為mol·L1。

(3)若a=9,則收集到NO2和NO混合氣體在標準狀況下體積為L。

解析因為得到NO2和NO混合氣體,說明原硝酸溶液為濃硝酸。發(fā)生的反應有:Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。由n(Cu)=6.4g64g·mol-1=0.1mol和反應后溶液中含有n(NO(1)由N原子守恒得n(NO2)+n(NO)=n(HNO3)總n(NO3-)余=(0.05(2)因為與Cu2+組合的n(NO3-)=2n(Cu2+)=2×6.4g64g·mol-1=0.2mol,故溶液中與H+(3)當a=9時,硝酸的總物質的量為0.45mol,則收集到混合氣體的總物質的量為0.45mol0.3mol=0.15mol,V(NOx)=0.15mol×22.4L·mol1=3.36L。答案(1)(0.05a0.3)mol(2)1.0(3)3.36能力提升1欲迅速除去水壺底的水垢,又不損壞鋁壺,最好選用()A.濃鹽酸 B.稀硝酸C.冷的濃硫酸 D.冷的濃硝酸解析上述選項中冷的濃硝酸能使鋁鈍化,不會損壞鋁壺,同時硝酸可與水垢中的CaCO3、Mg(OH)2反應以迅速除去水垢。答案D2下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是()A.常溫下都可用鋁制容器貯存B.露置在空氣中,容器內酸液的質量都減小C.常溫下都能與銅較快反應D.露置在空氣中,容器內酸液的濃度都增大解析濃硫酸吸水增重,B錯誤;濃硫酸常溫下與Cu不反應,C錯誤;濃硫酸吸水、濃硝酸揮發(fā)都會使酸液的濃度減小,D錯誤。答案A3往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中,逐滴加入稀鹽酸時,溶液的顏色變化應是()A.顏色變淺 B.逐漸加深C.沒有改變 D.變黃色解析Fe(NO3)2溶液中主要含有Fe2+、NO3-,加入稀鹽酸時,加入了氫離子,提供了酸性環(huán)境。硝酸根在酸性條件下具有強氧化性,把Fe2+氧化為Fe答案D4從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮,制取硝酸銅最好的方法是()A.銅和濃硝酸反應B.銅和稀硝酸反應C.氧化銅和硝酸反應D.氯化銅和硝酸銀反應解析A.Cu~4HNO3(濃)~Cu(NO3)2~2NO2B.3Cu~8HNO3(稀)~3Cu(NO3)2~2NOC.CuO~2HNO3~Cu(NO3)2~H2O由以上關系式可以看出:C項既節(jié)約原料,同時又不產生有毒氣體。D項成本太高也不可采用。故C項為最好的方法。答案C★5等質量的下列物質與足量稀硝酸反應,放出NO最多的是()A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4解析Fe2O3與硝酸反應不產生NO,等質量的FeO、FeSO4、Fe3O4中+2價鐵的物質的量最大的是FeO,失電子數(shù)最多,產生NO的物質的量最多。答案A★60.3molCu與含1.2molHNO3的濃硝酸充分反應后,生成NO2的量為()A.1.2mol B.0.6molC.小于0.6mol D.大于0.6mol解析因銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,隨著反應的進行,濃硝酸變稀,稀硝酸與銅反應:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,所以放出的NO2小于0.6mol。答案C7(2017北京理綜,12)下述實驗中均有紅棕色氣體產生,對比分析所得結論不正確的是()①②③A.由①中的紅棕色氣體,推斷產生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產生了反應C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產物D.③的氣體產物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應解析圖①中產生的紅棕色氣體應為NO2和O2的混合氣體,原因是灼熱的碎玻璃促進了硝酸的分解,A項正確;圖②中的氣體可能是紅熱的木炭促進了硝酸分解生成的,也可能是木炭與濃硝酸反應生成的,B項正確;圖③中,由于紅熱的木炭沒有插入濃硝酸中,但仍有紅棕色氣體產生,說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體NO2為還原產物,C項正確;圖③中氣體產物中的二氧化碳也可能是硝酸分解產生的O2與紅熱的木炭反應生成的,D項錯誤。答案D8如圖是A~E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體,且B為紅棕色氣體。(1)寫出A~E各物質的化學式:A、B、C、D、E。

(2)寫出①~⑤各步反應的化學方程式:①。

②。

③。

④。

⑤。

解析根據(jù)B為含氮元素的氣體和紅棕色氣體判斷出B是NO2,以此為突破口推斷其他。答案(1)N2NO2NONH3HNO3(2)①N2+O22NO②4NH3+5O24NO+6H2O③2NO+O22NO2④3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑤3NO2+H2ONO+2HNO39為了證明稀硝酸與銅反應的氣體產物是NO,某同學設計了如下實驗裝置和實驗方案。實驗步驟:(1)關閉K1,打開K2,向試管中加石灰石,通過分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸,則加入石灰石的作用是,反應的化學方程式是。

(2)將銅絲插入稀硝酸中,微熱試管。該步反應的離子方程式是。

(3)充分反應后,打開開關K1,通過氣囊鼓入空氣,可以觀察到燒瓶中,證明稀硝酸與銅反應的氣體產物是NO。

(4)NaOH溶液的作用是。

解析(1)關閉K1,打開K2,向試管中加石灰石,通過分液漏斗向其中加入一定量的稀硝酸,則加入石灰石的作用是石灰石與稀硝酸反應生成CO2,把裝置中的氧氣排盡,防止干擾反應現(xiàn)象的判斷,反應的化學方程式是CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+CO2↑+H2O。(2)將銅絲插入稀硝酸中,發(fā)生反應產生硝酸銅、NO和水,該步反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O。(3)充分反應后