2024年高考物理：電解質(zhì)溶液中25大誤區(qū)

2024年高考物理備戰(zhàn)：電解質(zhì)溶液中25大誤區(qū)

電解質(zhì)溶液中若干誤區(qū)

1.熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。

不一定，如金屬單質(zhì)(Cu)

2.熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì)。

不一定，如液態(tài)HCI等共價(jià)化合物。HCI只有在水溶液中才能

導(dǎo)電，HCI為電解質(zhì)。

3.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。

不一定，如溶于水能導(dǎo)電，。2不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

4.某化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)。

不一定，NH3、S5等溶于水能導(dǎo)電,是由于它們與水反應(yīng)生成

NH3-出0、H2sO3,NH3?H2O是電解質(zhì)，在水中能電離出自

由移動(dòng)的離子,而NH3、SO2本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，

為非電解質(zhì)。

5.水溶液里或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì)。

不一定，如CaC03等難溶性鹽，在水溶液中由于難電離,離子

濃度極小，幾乎不導(dǎo)電，加熱時(shí)未達(dá)到熔化溫度先分解了，但它

的結(jié)構(gòu)和組成與Na2c。3相似，CaC03是電解質(zhì)，且為強(qiáng)電解質(zhì)。

6.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)。

不一定，pH=3的CH3COOH與pH=6的HCI,離子濃度

前者大于后者，導(dǎo)電能力前者強(qiáng)。

7.強(qiáng)酸（堿）溶液的酸（堿）度一定強(qiáng)。

不一定如pH=3的CH3COOH與pH=6的HCI酸度前者強(qiáng)。

8.完全電離的一定是強(qiáng)電解質(zhì)：

不一定，在特別稀的溶液中，弱電解質(zhì)幾乎完全電離，因而離子

結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的幾率幾乎為零。

9.[H+]>lxlO-7mol/L或pH<7的溶液一定呈酸性。

不一定，純水在100℃時(shí)[H+]=[0H-]=10-6mol/L,pH=6,

仍為中性。

10.電離度大的酸（堿）一定就是較強(qiáng)的酸（堿）。

不一定，電離度受溫度和濃度的影響較大，只有在條件相同時(shí)，

比較才有意義。

11.酸堿度相同的酸（堿）,其酸（堿）的濃度一定相同。

不一定，因酸有強(qiáng)與弱、一元酸與多元酸之分。如pH=1的

HCI與H2sCU和pH=5的HCI與CH3COOH

12.酸一定都是本身能電離出H+的物質(zhì)。

不一定，如H3BO3顯酸性為：H3BO3+H2OB（OH）4-+H+

13.堿一定都是本身能電離出0H-的物質(zhì)。

+

不一定。如：NFh+H20=^NH3?H2O^NH4+OH-

14.電離出H+的物質(zhì)一定是酸。

不一定，如KO和NaHSCU,也能電離出H+。

15.電離出0H-的物質(zhì)一定是堿。

+

不一定，如H2O:H2O^=H+OH-

16.某酸分子中含幾個(gè)氫原子一定就是幾元酸。

不一定，如亞磷酸（HPO3是二元酸,次磷酸（HP。分是一元酸，

硼酸（H3BO3）是一元酸。

17.酸式鹽一定呈酸性。

不一定，在中學(xué)化學(xué)中,除NaHSCXNaHSCh、NaH2Po4的

水溶液呈酸性外，其它的絕大多數(shù)弱酸的酸式鹽呈堿性，原因是

后者電離程度小于水解程度。

18.酸（堿）性相同的溶液中，水的電離程度一定相同。

不一定，如pH=6的HCi與NH4cl溶液中,前者溶液中水的電

離程度小于后者。

19,鹽的水解程度大的酸（堿）性一定強(qiáng)。

不一定，如常溫下0.1mol/LCH3COONa與0.01mol/L

CH3COONa和同濃度下CH3coONa與CH3coONH明水解

程度前者小于后者，堿性前者大于后者。

20.酸（堿）溶液一定呈酸（堿）性,呈酸（堿）性的一定是酸（堿）溶液。

不一定，如NaHSO4,NH4CI溶液呈酸性，CH3coONa溶液

呈堿性，但它們都是鹽。

21.某鹽溶液呈中性，一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。

不一定，如CH3COONH4溶液呈中性,NHTCH3co0-都水解

且水解程度相同。

22.某鹽溶液呈酸性，一定發(fā)生了水解反應(yīng)。

不一定，如NaHS04溶液呈酸性,是由于NaHSCU的電離。

23.某鹽溶液呈酸（堿）性，一定是強(qiáng)酸（堿）弱堿（酸）鹽。

不一定，如N1F溶液呈酸性，NHrF-都水解，NH冰解程度

大于F?而HF也是弱酸。

24.酸與酸，堿與堿之間一定不能發(fā)生反應(yīng)。

不一定，如H2s+H2so4（濃）=SO2+S+2H2。

CU（0H）2