2024年上海市高考化學(xué)模擬試卷附答案

2024年上海市高考化學(xué)模擬試卷

一.選擇題（共20小題，滿分40分，每小題2分）

1.（2分）（2019秋?合肥期末）環(huán)境污染已嚴(yán)重危害人類的生活。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

()

選項(xiàng)環(huán)境問題造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)

A溫室效應(yīng)C02

B南極臭氧層空洞SO2

C酸雨03

D光化學(xué)煙霧N2

A.AB.BC.CD.D

2.（2分）（2020秋?海原縣校級(jí)期末）鉛蓄電池放電時(shí)，下列關(guān)于產(chǎn)物PbSCh的說法中正

確的是（）

A.它在正極上生成B.它在負(fù)極上生成

C.它在兩個(gè)電極上生成D.它在兩個(gè)電極上消失

3.（2分）（2021秋?重慶期末）化學(xué)和生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.“嫦娥五號(hào)”返回艙攜帶的月壤中含有3He,He可以表示一種單質(zhì)

B.“奮斗者”號(hào)全海深載人潛水器的耐壓殼使用了鈦合金材料，鈦合金屬于金屬材料

C.由袁隆平團(tuán)隊(duì)研發(fā)的海水稻制成的大米中蛋白質(zhì)的含量高于淀粉的含量

D.我國(guó)“硅一石墨烯一儲(chǔ)晶體管”技術(shù)獲得重大突破，C和Si都是短周期元素

4.（2分）（2018春?長(zhǎng)春期中）下列各組中的兩種微粒，所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等的是（）

A.NH3和NH2-B.F2和ArC.H2O和OFTD.Na*和NH3

5.（2分）（2021秋?大興區(qū)期末）下列分了結(jié)構(gòu)模型中，不能正確表示分了的空間結(jié)構(gòu)的是

（）

2

A.0=0氫分子B.6=0氯化氫C.水分子D.廿。甲烷分子

6.（2分）（2022?浙江）下列說法正確的是（）

A.鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵

B.電解ZnSCM溶液可以得到Zn

C.用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+,生成碳酸鎂

D.S02通入BaCh溶液中生成BaS03沉淀

7.（2分）（2021秋?東城區(qū)校級(jí)期末）將SO2分別通入下列4種溶液中，其中SO2體現(xiàn)氧

化性的是（）

ABCD

紫色石蕊溶液

H2s溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液

變紅析出淡黃色固體褪色褪色

A.AB.BC.CD.D

8.（2分）（2018秋?宿州期末）常溫下，濃度均為Qlmol/L的四種溶液pH如表，依據(jù)已有

的知識(shí)和信息進(jìn)行判斷，下列說法正確的是（）

溶質(zhì)Na2cO3NaClONaHCO3NaHSO3

PH11.610.39.74.0

A.常溫下，HS03-的水解能力強(qiáng)于其電離能力

B.向氯水中加入少量NaHCCh固體，不能增大HQO的濃度

C.Na2c03溶液中存在以下關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（OH

'）

D.常溫卜.,相同物質(zhì)的量濃度的H2so3、H2co3、HC1O,pH依次升高

9.（2分）（2021秋?尖山區(qū)校級(jí)期末）中國(guó)傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含了許多化學(xué)知識(shí)。下列說法合理的

是（）

A.宋?王希孟《千里匚山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是氫氧化銅

B.“雨過天晴云破處，這般顏色做將來。”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵

C.趙孟^詩(shī)句“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻「燦爛美麗的煙花是某些金屬的焰

色試驗(yàn)，是化學(xué)變化

D.《本草綱目》中記載：“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)

諸藥者”，其中KN03體現(xiàn)氧化性

10.（2分）（2020秋?重慶期末）下列說法或表示方法中正確的是（）

A.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=?57.3kJ?moL,則H2so4和Ca（OH）2反應(yīng)的中

和熱△1!=?2X57.3kJ-mo「i

B.相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

C.由C（金剛石）—C（石墨）△?1=-1.9kJ?mo「i可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D.若CO（g）的燃燒熱△Hu-283.0kJ?mol1則反應(yīng)2cO2（g）=2C0（g）+O2（g）

的4H=+2X283.0kJ?moL

11.（2分）（2019秋?寶山區(qū)校級(jí)期末）氯堿工業(yè)中的某生成物，在一定條件下與另外兩種

生成物均能發(fā)生反應(yīng)，該生成物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)錯(cuò)誤的是（）

A.該生成物中含有極性鍵，且溶于水呈酸性

B.該生成物分子中，所含微粒均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.該生成物可以使淀粉KI溶液變藍(lán)

D.該生成物屬于氧化產(chǎn)物

12.（2分）（2021秋?海珠區(qū)校級(jí)期末）下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

水十水夾

實(shí)驗(yàn)室制取少量鹽酸B.檢杳氣密性

收集氯氣

C.制J取NaHCO3

13.（2分）（2020春?寧波期末）現(xiàn)有一份由含有Na2CO3、Fe2（SO4）3、K2so4、MgCh>

CaCO3,NH4CI中的某幾種物質(zhì)組成的固體混合物X.某化學(xué)課外小組取樣品進(jìn)行了如

下實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（）

A.固體X中肯定存在Fez（SO4）3或K2s04

B.固體X中最少存在三種物質(zhì)

C.白色沉淀A一定是CaCO3和BaSO4的混合物

D.固體X中一定含有NH4CI、CaCO3,可能含有MgCl?、Na2cO3

14.（2分）（2021秋?惠陽(yáng)M校級(jí)期末）下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.a為正極

B.陰極的電極反應(yīng)式為Mn3++e-Mn2+

C.電解開始時(shí)，觀察到陰極石墨棒上有無色氣體產(chǎn)生

D.理論上，電路中每轉(zhuǎn)移15moi屋，可處理ImolFeS?

19.(2分)(2021?撫順一模)在常溫下，向一定濃度的二元弱酸H2c2。4溶液中逐滴加入

NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖(pC=-Igx,x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)

的量濃度)卜列說法錯(cuò)誤的是()

A.常溫下,H2c2。4電離常數(shù)的及1=10°￡

B.pH=3時(shí)，溶液中c(C2O42')=c(H2C2O4)>c(HC2O4)

C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大

2-

C(C204)-C(H2C204)_45

D.T--------=1.0X1045

2

C(HC20/)

20.(2分)(2020春?朝陽(yáng)區(qū)期末)下列關(guān)于反應(yīng)2SO：(g)+O2(g)#2SO3(g)的描述

正確的是()

A.使用催化劑，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.增大02濃度，平衡常數(shù)K增大

C.當(dāng)2V正(SO2)=丫逆(02)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大

二.解答題(共4小題，滿分60分，每小題15分)

21.（15分）（2020秋?奎屯市校級(jí)期末）I.已知某溫度下CH3coOH的電離常數(shù)K=1.6

X105o該溫度下，向20mL0.01mol?L7cH3coOH溶液中逐滴加入O.OImol?I/iKOH

溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（已知lg4=0.6）

（1）a點(diǎn)溶液中c（K）為,pH約為

（2）a、b、c、d四點(diǎn)口水的電離程度最大的是點(diǎn)，滴定過程中宜選用作

指示劑，滴定終點(diǎn)在（填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”）。

11.（3）若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則卜.列變化趨勢(shì)正確的是（填

母）

22.（15分）（2021秋?茂名期末）CO?可用于合成多種化工原料。用CCh生產(chǎn)綠色燃料甲

醇時(shí)發(fā)生反應(yīng)A：

CO2（g）+3出（g）=CH30H（g）+H2O（g）

（1）反應(yīng)A的平衡常數(shù)表達(dá)式是o

（2）已知：2cH30H-：g）+302（g）-2CO2（g）+^H2O（I）AH2H2O（g）-H2O（1）

△H34Hi不易直.接測(cè)得，為了通過AH2和AH3計(jì)算得AHi，還需測(cè)定如下反應(yīng)的反應(yīng)

熱：。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A,如圖是在三種投料，即［n（CO：）,n

（H2）］分別為:［Imob3mo?。跧moL4mo小［1mol,6mol］T,反應(yīng)溫度對(duì)CO2平衡

轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

三

圣

運(yùn)

70

十65

6()

葦

O

U

①反應(yīng)A的AH|0(填或

②曲線c對(duì)應(yīng)的投料是(填“[ImoL3mo4mor或"[Imol,6mol])o

③TrC時(shí)，曲線c對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)1(填或"=")。

(4)甲醇燃料電池(NaOH作電解質(zhì)溶液)負(fù)極的電極方程式為0

(5)在一定條件下，利用CO2合成CH30H的反應(yīng)過程中會(huì)有副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)

#CO(g)+H2O(g)o壓強(qiáng)一定時(shí)，將初始投料比一定的0)2和H2按一定流速通過催

化劑甲，經(jīng)過相同時(shí)間(反應(yīng)均未達(dá)到平衡)時(shí)，溫度對(duì)CH.QH、CO的產(chǎn)率影響如圖

1所示，溫度對(duì)CO?的轉(zhuǎn)化率影響如圖2所示。

100

%或

/娶

炎M

<

汜

法

*

6

U20

200220240260280300O

一度rc2202402602M)300

圖1

圖2

由圖象可知，升高溫度，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的產(chǎn)率降低，其原因是

23.(15分)(2021秋?煙臺(tái)期末)一種治療骨質(zhì)疏松癥的藥物E的合成路線如下：

HRCOOH.^^22a^；＞^0.出0

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有種。

①含有酚羥基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③含有五種化學(xué)環(huán)境的氫

(2)B-C的反應(yīng)類型為:檢驗(yàn)E中是否含有D的試劑為。

ONH

(3)己知一"f為催化劑，HC(OC2H5)3為反應(yīng)物,C-D的化學(xué)方程式為；

E中含氧官能團(tuán)的名稱為。

fX-OH

(4)根據(jù)卜.述信息，寫出由CH2—CH2、HC(OC2H5)3和制備

的合成路線o

24.(15分)(2020春?葫蘆島期末)如圖所示是完成1,2-二氯乙烷某些性質(zhì)得實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)按圖所示連接好儀器后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是

(2)在試管A里加入2mL1,2一二氯乙烷和5mL10%的NaOH乙醇溶液，再向試管里

加入幾小塊碎瓷片。加入碎瓷片的作用是。

(3)用水浴加熱試管A里的混合物(其主要生成物仍為鹵代燃)，試管A中發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式是，其反應(yīng)類型是。

(4)為檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，可在試管B中盛放,現(xiàn)象是;向反應(yīng)后試管A

中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入幾滴AgNO3溶液，現(xiàn)象是o

B

2024年上海市高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共20小題，滿分40分，每小題2分）

1.（2分）（2019秋?合肥期末）環(huán)境污染已嚴(yán)重危害人類的生活一。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

()

選項(xiàng)環(huán)境問題造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)

A溫室效應(yīng)

CO2

B南極臭氧層空洞SO2

C酸雨03

D光化學(xué)煙霧N2

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理.

【專題】化學(xué)應(yīng)用.

【分析】A.二氧化碳是引起溫室效應(yīng)主要原因；

B.造成臭氧層空洞的主要物質(zhì)是氟利昂；

C.依據(jù)酸雨的成因判斷；

D.引起光化學(xué)煙霧主要為氮的氧化物。

【解答】解：A.造成溫室效應(yīng)的為二氧化碳，故A正確；

B.造成臭氧層空洞的主要物質(zhì)是敘利昂，故B錯(cuò)誤；

C.酸雨的成因?yàn)镾O2、氮氧化物，故C錯(cuò)誤；

D.引起光化學(xué)煙霧主要為氮的氧化物，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了生產(chǎn)生活中常見的污染與治理問題，難度不大，熟悉相關(guān)環(huán)境污染

源是解題感覺，注意積累.

2.（2分）（2020秋?海原縣校級(jí)期末）鉛蓄電池放電時(shí)，下列關(guān)于產(chǎn)物PbSO4的說法中正

確的是（）

A.它在正極上生成B.它在負(fù)極上生成

C.它在兩個(gè)電極上生成D.它在兩個(gè)電極上消失

【考點(diǎn)】常見化學(xué)電源的種類及其工作原理.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】鉛蓄電池放電時(shí)，鉛作負(fù)極，二氧化鉛作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)：

+2

PbO2+4H+SO4*+2e'=PbSO4（s）+2H2O,負(fù)極上是金屬鉛失電子的氧化反應(yīng)：Pb+SO?

--2e'=PbSO4,據(jù)此回答即可。

【解答】解：鉛蓄電池放電時(shí)，鉛作負(fù)極，二氧化鉗作正極，正極上得電子發(fā)生還原反

+2

應(yīng)：PbO2+4H+SO4'+2e'=PbSO4（s）+2H2O,負(fù)極上是金屬鉛失電子的氧化反應(yīng):

2

Pb+SO4--2e'=PbSO4,據(jù)此可以看出產(chǎn)物PbSCU在兩個(gè)電極上生成，

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生鉛蓄電池的工作原理，注意電極反應(yīng)式的書寫是解題的關(guān)鍵，難

度不大。

3.（2分）（2021秋?重慶期末）化學(xué)和牛活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.“嫦娥五號(hào)”返回艙攜帶的月壤中含有3出，He可以表示一種單質(zhì)

B.“奮斗者”號(hào)全海深載人潛水器的耐壓殼使用了鈦合金材料，鈦合金屬于金屬材料

C.由袁隆平團(tuán)隊(duì)研發(fā)的海水稻制成的大米中蛋白質(zhì)的含量高于淀粉的含量

D.我國(guó)“硅一石墨烯一儲(chǔ)晶體管”技術(shù)獲得重大突破，C和Si都是短周期元素

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系.

【專題】物質(zhì)的組成專題.

【分析】A.稀有氣體是單原子分子；

B.金屬單質(zhì)和合金都屬于金屬材料；

C.米的主要成分為淀粉；

D.短周期指的是前三周期元素。

【解答】解：A.稀有氣體是單原子分子，He可以表示一種單質(zhì)，故A正確；

B.鈦合金為合金，屬于金屬材料，故B正確：

C.米的主要成分為淀粉，袁隆平團(tuán)隊(duì)研發(fā)的海水稻制成的大米中蛋白質(zhì)的含量低于淀粉

的含量，故C錯(cuò)誤；

D.短周期指的是前三周期元素，C和Si都是短周期元素，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查比較綜合，涉及元素周期表、合金、氧化還原反應(yīng)、高分子材料等，

體現(xiàn)化學(xué)在社會(huì)生成、生活與科技中運(yùn)用，題目比較基礎(chǔ)。

4.（2分）（2018春?長(zhǎng)春期中）下列各組中的兩種微粒，所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等的是（)

A.NH3和NH2-B.F2和ArC.H2O和OKD.Na*和NH3

【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系.

【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

【分析】質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，陽(yáng)離子的電子

數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)，而陰離子的電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)加電荷數(shù).

【解答】解：A、NH3的質(zhì)子數(shù)為7+1X3=10,NH.;的電子數(shù)為10,NH2-的質(zhì)子數(shù)為

7+lX2=9,NH2-的電子數(shù)為9+1=10,故A錯(cuò)誤;

B、F2的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于9X2=18,Ar的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于18,故B正確；

C、H2O的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于1X2+8=10,的質(zhì)子數(shù)為8+1=9,OH「的電子數(shù)

為9+1=10,故C錯(cuò)誤：

D、Na+的質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為11-1=10,NH3的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于7+1X3=10,

故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了微粒中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的確定，給出的微粒，會(huì)根據(jù)微粒的構(gòu)

成情況確定質(zhì)子數(shù)和電子數(shù).

5.（2分）（2021秋?大興區(qū)期末）下列分子結(jié)構(gòu)模型中，不能正確表示分子的空間結(jié)構(gòu)的是

()

B.80氯化氫

A.0=0氫分子C.0^0水分子D.甲烷分子

【考點(diǎn)】球棍模型與比例模型；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)專題.

【分析】球棒模型是一種空間填充模型，用來表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布，在此作圖

方式中，線代表共價(jià)鍵，可連結(jié)以球型表示的原子中心，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的空間構(gòu)形判斷。

【解答】解：A.氫氣是由兩個(gè)H原子構(gòu)成的直線型結(jié)構(gòu)，球棍模型為：0=0,故A

正確；

B.氯化氫是由H和C1構(gòu)成的直線型結(jié)構(gòu)，C1原子半徑大于H原子半徑，球棍模型為:

00,故R正確：

C.水分子是由1個(gè)氧原子連接2個(gè)H原子構(gòu)成的V形結(jié)構(gòu)，球棍模型為：??,

故C錯(cuò)誤：

D.甲烷是由碳原子與4個(gè)氫原子構(gòu)成的正面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，球棍

泰

模型為：F,故D正確：

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)是使用，明確分子結(jié)構(gòu)組成，熟悉球館模型意義即可解答,

題目難度不大。

6.（2分）（2022?浙江）下列說法正確的是（）

A.鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵

R.電解ZnWh溶液可以得到7n

C.用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+,生成碳酸鎂

D.SO2通入BaCh溶液中生成BaSO3沉淀

【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì).

【專題】幾種重要的金屬及其化合物.

【分析】A.鐵與碘反應(yīng)易生成碘化亞鐵；

B.溶液中鋅離子可放電生成鋅；

C.石灰沉淀鎂離子生成氫氧化鎂；

D.SO：與BaCh溶液不反應(yīng)。

【解答】解：A.碘單質(zhì)為弱氧化劑，只能將鐵氧化為+2價(jià)，故鐵與碘反應(yīng)易生成碘化亞

鐵，故A錯(cuò)誤；

B.電解ZnSO4溶液時(shí)，如溶液鋅離子濃度較大，鋅離子可放電生成鋅，故B正確；

C.氫氧化鎂更難溶，用石灰沉淀富鎂海水中的Mg",生成氫氧化鎂，故C錯(cuò)誤：

D.亞硫酸酸性弱于鹽酸，SO2與BaCb不反應(yīng)，無BaSCh沉淀生成，故D錯(cuò)誤：

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查鐵的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)原理，題目難度中等，掌握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

是解題的關(guān)鍵。

7.（2分）（2021秋?東城區(qū)校級(jí)期末）將SO2分別通入下列4種溶液中，其中SO2體現(xiàn)氧

化性的是（

ABCD

紫色石蕊溶液H2s溶液酸性KMnCU溶液品紅溶液

變紅析出淡黃色固體褪色褪色

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).

【專題】氧族元素.

【分析】S02體現(xiàn)氧化性，則S元素的化合價(jià)降低，以此來解答。

【解答】解：A.可使紫色石蕊變紅，與酸性氧化物的性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.與H2s溶液反應(yīng)生成S和水，二氧化硫體現(xiàn)氧化性，故B正確；

C.二氧化硫可被酸性高缽酸鉀溶液氧化，溶液褪色，可知二氧化硫具有還原性，故C錯(cuò)

誤；

D.可使品紅褪色，體現(xiàn)其漂白性，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素的化合價(jià)變化，題目難度不大。

8.(2分)(2018秋?宿州期末)常溫下，濃度均為Qlmol/L的四種溶液pH如表，依據(jù)已有

的知識(shí)和信息進(jìn)行判斷，下列說法正確的是()

溶質(zhì)Na2co3NaClONaHCO3NaHSO3

PH11.61039.74.0

A.常溫下，HS03-的水解能力強(qiáng)于其電離能力

B.向氯水中加入少量NaHCCh固體，不能增大HC1O的濃度

C.Na2c03溶液中存在以下關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH

D.常溫卜.,相同物質(zhì)的量濃度的H2so3、H2co3、HC1O,pH依次升高

【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；離子濃度大小的比較.

【分析】A、O.lmol/L的NaHS03溶液的pH等于4.0,說明溶液呈酸性，即電離大于水

解：

B、向氯水中加入少量NaHCQa固體，鹽酸酸性強(qiáng)于援酸，使平衡。2+H2OUHQ+HC1O

正向移動(dòng)，從而使HCIO的濃度增大；

++2

C、根據(jù)電荷守恒可知c(Na)+C(H)=2c(CO3-)+c(HCO3-)+c(0H-)；

D、強(qiáng)堿弱酸鹽的堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸越弱，NaQO的pH大于NaHCCh溶液的pH,所

以碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，所以常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2so3、H2co3、HCIO酸

性減弱。

【解答】解.：A、O.lmol/L的NaHSO3溶液的pH等于4.0，說明溶液呈酸性，即電離大

于水解，故A錯(cuò)誤；

B、向氯水中加入少量NaHCCh固體，鹽酸酸性強(qiáng)于援酸，使平衡C12+H2OUHC1+HC1O

正向移動(dòng)，體積不變，次氯酸的物質(zhì)的量增加，從而使HQO的濃度增加，故B錯(cuò)誤；

++2---

C、根據(jù)電荷守恒可知c(Na)+c(H)=2c(CO3)+c(HCO3)+c(OH),故C

錯(cuò)誤；

D、強(qiáng)堿弱酸鹽的堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸越弱，NaCIO的pH大于NaHCCh溶液的pH,所

以碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,所以常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2so3、H2co3、HCIO酸

性減弱，所以pH依次升高，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查鹽的水解、電荷守恒和平衡的移動(dòng)的相關(guān)知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，有一定

的難度。

9.(2分)(2021秋?尖山區(qū)校級(jí)期末)中國(guó)傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含了許多化學(xué)知識(shí)。下列說法合理的

是()

A.宋?王希孟《千里匯山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是氫氧化銅

B.“雨過天晴云破處，這般顏色做將來。”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵

C.趙孟^詩(shī)句“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻「燦爛美麗的煙花是某些金屬的焰

色試驗(yàn)，是化學(xué)變化

D.《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KN03)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)

諸藥者”，其中KNO3體現(xiàn)氧化性

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系.

【專題】物質(zhì)的組成專題；物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】A.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅；

B.氧化鐵為紅棕色；

C.有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化：

D.氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，體現(xiàn)氧化性。

【解答】解：A.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，不是氫氧化銅，故A錯(cuò)誤；

B.氧化鐵是紅棕色固體，瓷器青色來自于四氯化三鐵，故B錯(cuò)誤；

C.焰色反應(yīng)過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；

D.火藥爆炸時(shí)生成氮?dú)猓琄N03中的氮元素化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，體現(xiàn)了

KNO3的氧化性，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考杳的是元素化合物的性質(zhì)，物質(zhì)分離提純的方法，題目的情景設(shè)計(jì)

較新穎，予化學(xué)知識(shí)于古文字中，注意古文的理解和化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，題目難

度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力應(yīng)用能力，注意相關(guān)知識(shí)的積累。

10.(2分)(2020秋?重慶期末)下列說法或表示方法中正確的是()

A.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱△!!=-57.3kJ?morl則H2sO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中

和熱△■=-2X57.3kJ-mor,

B.相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

C.由C(金剛石)—C(石墨)4H=-1.9kJ?mo「i可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D.若CO(g)的燃燒熱△!!=-283.0kJ?mol1則反應(yīng)2cO2(g)-2CO(g)+O2(g)

的△H=+2X283.0kJ?moL

【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焰變.

【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能最變化.

【分析】A.中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成Imol水時(shí)放出的熱量；

B.氣態(tài)S比固態(tài)S的能量高，硫單質(zhì)燃燒為放熱反應(yīng)；

C.物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；

D.反應(yīng)熱與計(jì)量數(shù)成正比，方程式反寫時(shí)，反應(yīng)熱的符號(hào)相反。

【解答】解：A.中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)減反應(yīng)生成Imol水時(shí)放出的熱量，

其衡星標(biāo)準(zhǔn)是生成的水為Imol,故無論稀H2s04和Ca(OH)2反應(yīng)生成的水是多少，

其中和熱恒為57.3k/rnol,故A錯(cuò)誤；

B.氣態(tài)S比固態(tài)S的能量高，燃燒為放熱反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別

完全燃燒，前者放出熱量多，故B錯(cuò)誤；

C.由C(金剛石)-C(石墨)，AH=-1.9kJ?moL可知，石墨具有能量較低，所以

石墨更穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)熱與計(jì)量數(shù)成正比，方程式反寫時(shí)，反應(yīng)熱的符號(hào)相反，CO(g)的燃燒熱是

283.0kJ/mol,則2cO2（g）=2CO（g）+02（g）反應(yīng)的△H=+2X283.0kJ/mol,故D正

確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焰變、燃燒熱，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、燧變計(jì)

算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

11.（2分）（2019秋?寶山區(qū)校級(jí)期末）氯堿工業(yè)中的某生成物，在一定條件下與另外兩種

生成物均能發(fā)生反應(yīng)，該生成物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)錯(cuò)誤的是（）

A.該生成物中含有極性鍵，且溶于水呈酸性

B.該生成物分子中，所含微粒均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.該生成物可以使淀粉KI溶液變藍(lán)

D.該生成物屬于氧化產(chǎn)物

【考點(diǎn)】氯堿工'也.

【專題】電化學(xué)專題；鹵族元素.

申解

【分析】氯堿工業(yè)即電解飽和食鹽水，反應(yīng)為：2NaCl+2H20—~—2NaOH+C121+H2

t,其中的CI2,在一定條件下與另外兩種生成物均能發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此解題。

【解答】解：A.該生成物即C12中含有非極性鍵，且溶于水呈酸性，故A錯(cuò)誤；

????

B.該生成物分子即C12中，電子式為：所含微粒均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故

B正確；

C.該生成物C12能與KI反應(yīng)生成12可以使淀粉溶液變藍(lán)，故C正確；

D.該生成物C12是由NaQ中-I價(jià)的C1轉(zhuǎn)化為。價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，屬于氧化產(chǎn)

物，故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氯堿工業(yè)、氯氣的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)，難度中等，熟記

氯堿工業(yè)的原理為解答的關(guān)鍵。

12.（2分）（2021秋?海泰區(qū)校級(jí)期末）下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)FI的的是（）

CO?

Q,

C.兇收集氯氣D.制取NaHC03

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

【分析】A.HC1極易溶于水；

B.關(guān)閉止水夾，注入水觀察液面差；

C.食鹽水可抑制氯氣的溶解；

D.二氧化碳與氨氣、食鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鉉。

【解答】解：A.HC1極易溶于水，導(dǎo)管口在液面下易發(fā)生倒吸，故A錯(cuò)誤；

B.關(guān)閉止水夾，注入水觀察液面差，若一段時(shí)間液面差不變，則氣密性良好，故B正確:

C.食鹽水"J抑制氯氣的溶解.，短導(dǎo)管進(jìn)氣川收集氯氣，故C止確；

D.二氧化碳與氨氣、食鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鏤，圖中裝置可制備碳酸氫鈉，故

D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的收集、

物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性

分析■，題目難度不大。

13.（2分）（2020春?寧波期末）現(xiàn)有一份由含有Na2c03、Fe2（SO4）3、K2so4、MgCh>

CaCO3、NH4CI中的某幾種物質(zhì)組成的固體混合物X.某化學(xué)課外小組取樣品進(jìn)行了如

下實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（）

A.固體X中肯定存在Fe2（SO4）3或K2so4

B.固體X中最少存在三種物質(zhì)

C.白色沉淀A一定是CaCO3和BaSO4的混合物

D.固體X中一定含有NH4CI、CaCO3,可能含有MgC3Na2cO3

【考點(diǎn)】物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).

【專題】定量測(cè)定與誤差分析.

【分析】固體X加入氫氧化鋼溶液，生成氣體應(yīng)為筑氣，則一定含有NH4。，白色沉淀

A加入足量鹽酸生成氣體B,應(yīng)為二氧化碳，說明含有Na2c03或CaC03或二者都有，

白色沉淀B為硫酸鋼，說明含有Fez（SCU）3或K2sCM或二者都有，以此解答該題。

【解答】解：A.生成白色沉淀B,為硫酸鋼，則固體X含有Fez（SO4）3或K2sO4或

二者都有，故A錯(cuò)誤；

B.由以上分析可知一定含有NHK1,含有Na2c03或CaC03或二者都有，F(xiàn)e2（S04）3

或K2sO4或二者都有，則體X中最少存在三種物質(zhì)，故B正確；

C.白色沉淀A可能為CaC03、Mg（OH）2和BaSCU的混合物，故C錯(cuò)誤；

D.不一定含有CaCO3，故D錯(cuò)誤。

故選：Ba

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)組成的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)等為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大。

14.（2分）（2021秋?惠陽(yáng)區(qū)校級(jí)期末）下列有關(guān)氯化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑

B.化合物中某元素處于最高價(jià)，則該元素只能被還原

C.失電子越多的還原劑，其還原性越強(qiáng)

D.在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).

【專題】氧化還原反應(yīng)專題.

【分析】A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可得到或失去電子；

B.化合物中某元素處于最高價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素的化合價(jià)只能降低；

C.還原性與失去電子的多少無關(guān)；

D.氧化還原反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價(jià)變化。

【解答】解：A.金屬無負(fù)價(jià)，金屬單質(zhì)化合價(jià)只能升高，只能作還原劑，但非金屬有正

價(jià)、有負(fù)價(jià)，非金屬單質(zhì)化合價(jià)可升可降，既可作氧化劑也可作還原劑，如氯氣與NaOH

溶液的反應(yīng)中氯氣為氧化劑、還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.元素處于最高價(jià)，化合價(jià)只能降低，只能被還原，故B正確；

C.還原性的強(qiáng)弱與失電子的數(shù)目無關(guān)，只與失電子的難易程度和關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.氧化還原反應(yīng)中，可能同一種元素既被氧化，又被還原，如氯氣與NaOH溶液攸反應(yīng)

中只有C1元素的化合價(jià)變化，故D錯(cuò)誤：

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考杳，注意結(jié)合實(shí)例分析。

15.（2分）（2021?綿陽(yáng)模擬）靛藍(lán)是人類所知最古老的色素之一，廣泛用于食品、醫(yī)藥和

B.所有碳原子不可能共平面

C.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有4種

D.Imol該物質(zhì)最多能與9moiH2反應(yīng)

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】有機(jī)物含有粉基、氨基、碳碳雙鍵，具有惆、胺以及烯燃的性質(zhì)，結(jié)合苯環(huán)、

烯燃的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題。

【解答】解：A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C16H10O2N2,故A正確；

B.含有苯環(huán)、城基、碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，則所有的碳原子可能共平面，故B錯(cuò)

誤：

C.兩個(gè)苯環(huán)相同，每個(gè)苯環(huán)含有4種H,則苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有4種，故C正確；

D.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)、瑛基、碳碳雙鍵，則Imol該物質(zhì)最多能與9molH2

反應(yīng)，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)

反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意H原子數(shù)的判斷及官能團(tuán)的判斷,

題目難度不大。

16.（2分）（2021秋?順義區(qū)期末）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)I?IV說法不正確的是（)

A.用實(shí)驗(yàn)I制備Fe（OH）3膠體時(shí)，當(dāng)液體出現(xiàn)紅褐色時(shí)，應(yīng)立即停止加熱

B.用實(shí)驗(yàn)I【制備Fe（OH）2沉淀，剛開始出現(xiàn)白色沉淀，很快變成灰綠色

C.若實(shí)驗(yàn)III觀察到火焰呈紫色，證明被檢驗(yàn)的物質(zhì)含有鉀元素

D.實(shí)驗(yàn)IV觀察到的現(xiàn)象是：開始生成白色沉淀，當(dāng)氨水過量，沉淀消失

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

【分析】A.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，可水解制備膠體；

氏在液而下擠出NaOH溶液與硫酸亞鐵反應(yīng).氫氧化亞鐵易被氧化：

C.觀察K的焰色需透過藍(lán)色的鉆玻璃；

D.生成氫氧化鋁不溶于氨水。

【解答】解：A.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，可水解制備膠體，當(dāng)液體出現(xiàn)紅褐色時(shí),

應(yīng)立即停止加熱，故A正確；

B.在液面下擠出NaOH溶液與硫酸亞鐵反應(yīng)，氫氧化亞鐵易被氧化，則剛開始出現(xiàn)白色

沉淀，很快變成灰綠色，故B正確；

C.觀察K的焰色需透過藍(lán)色的鉆玻璃，若實(shí)驗(yàn)III觀察到火焰呈紫色，證明被檢驗(yàn)的物質(zhì)

含有鉀元素，故C正確；

D.生成氫氧化鋁不溶于氨水，則開始生成白色沉淀，當(dāng)氨水過量，沉淀不消失，故D錯(cuò)

誤:

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、

反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性

分析，題目難度不大。

17.（2分）（2021秋?海南期末）下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（）

A.使用催化劑只改變可逆反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能

B.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)熱與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)右關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

,

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ*mor,則H2的燃燒熱為571.6kJ?m。

【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焰變.

【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

【分析】A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能；

B.414=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和；

C.根據(jù)蓋斯定律分析；

D.出的燃燒熱是指Imol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱最。

【解答】解：A.使用催化劑可以改變可逆反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤

B.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，故

C正確：

D.H2的燃燒熱是指Imol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，2H2(g)+O2(g)=

l

2H2O(1)AH=-571.6kJ*mor,則H2的燃燒熱為285.8kJ?moL,故D錯(cuò)誤;

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焙變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、燃燒熱為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)笠能力的考杳，題目難度不大。

18.(2分)(2020秋?廈門期末)煤電解脫硫裝置如圖.下列說法錯(cuò)誤的是()

煤漿-MnSO」也SO?

A.a為正極

B.陰極的電極反應(yīng)式為Mir^+e7=Mn2+

C.電解開始時(shí)，觀察到陰極石墨棒上有無色氣體產(chǎn)生

D.理論上，電路中每轉(zhuǎn)移15moic，可處理1molFcSz

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】與電源a極相連石墨電極發(fā)生Mn2+-e-=Mi?+,發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)為電解池

的陽(yáng)極，應(yīng)與電源的正極相連，電源a極應(yīng)為正極，脫硫過程中M/+將FeS2氧化成Fe3+

和SO42-,Mi?+又被FeS2還原為Mi?+,電源b極應(yīng)為負(fù)極，陰極是得電子的還原反應(yīng),

陰極發(fā)生的反應(yīng):2H++2/=向,據(jù)此答題。

【解答】解：A.與電源a極相連石墨電極發(fā)生Mn2+?e=Mn3+,應(yīng)當(dāng)為電解池的陽(yáng)極,

應(yīng)與電源的正極相連，電源a極應(yīng)為正極，故A正確；

B.電源b極應(yīng)為負(fù)極，陰極是得電子的還原反應(yīng)，電解液為酸性環(huán)境，陰極發(fā)生的反應(yīng):

2HV2e=H2t,故B錯(cuò)誤；

C.電解開始階段陰極發(fā)生的反應(yīng)：21+2/=山匕觀察到陰極石墨棒上有無色氣體產(chǎn)

生，故C正確；

23+

D.脫硫過程中M1F將FeS2氧化成Fe3+和SO4一，存在的離子反應(yīng)為:8H2O+FeS2+15Mn

3++22+

=Fe+16H4-?SO4'+15Mn—1.理論上.電路中每轉(zhuǎn)移ISmol可處理1mnl

FcSz，故D正確；

故選：B,

【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生電化學(xué)工作原理以及應(yīng)用方面的知識(shí)，屬于知識(shí)的遷移應(yīng)用，難

度中等。

19.（2分）（2021?撫順一模）在常溫下，向一定濃度的二元弱酸H2c2。4溶液中逐滴加入

NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖（pC=-lgx,x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)

的量濃度）下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.常溫下，H2c2。4電離常數(shù)的Kal=l()98

B.pH=3時(shí),溶液中c(C2O42)=c(H2C2O4)>c(HC2O4)

C.pH由().8增大到53的過程中，水的電離程度逐漸增大

2

C(C204')-C(H2C204)小

D.-------V-------------_q=1.0X1045

2-

C(HC2O4)

【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】液的pH越小，溶液中c(H2C2O4)越大，其pC越?。籶H越大，溶液中c(C2O42

')越大，其pC越小，由圖可知，I表示HC2O4-的pC與pH關(guān)系、III表示C2O42-的

pC與pH關(guān)系、II表示H2c2。4的pC與pH關(guān)系；

A.c(HC2O4D=c(H2C2O4)時(shí)，H2c2。4的Kai=c(H+)=10*pH：

B.pC越大，其濃度越??；

C.C(HC2O4)=C(C2O42)時(shí)，Ka2=C(H+)=1()53,HC2O4.電離程度大于水解

程度，溶液呈酸性，酸抑制水電離，酸中c(H+)越小，水電離程度越大；

D2c2°p_c(C204，Ac(H2c204)*c(H+)_Ka2

22-+K

C(HC20/)C(HC?04)C(H)al0

【解答】解：A.a點(diǎn)c(HQ。/)=c(H2c2。4)時(shí),H2c2。4的Kai=c(H+)=10PH

=10°8,故A正確；

B.pC越大，其濃度越小,由圖可知，pH=3W,c(HC2O4')>c(C2O42")=c(H2C2O4),

故B錯(cuò)誤；

2-+53

C.c(HC2O4)=c(C2O4)時(shí)，Ka2=c(H)=10'-,HC2O4-電離程度大于水解

程度，溶液呈酸性，酸抑制水電離，酸中c(H+)越小，水電離程度越大，pH由Q8增

大到5.3的過程中，溶液中c(H+)逐漸減小，則水的電離程度逐漸增大，故C正麗；

c(C02-)-C(HC0)

D.溫度不變電離平衡常數(shù)不變，則——?M4-------J?2?44=

2