2024年遼寧省高考化學(xué)模擬試卷含答案解析

2024年遼寧省高考化學(xué)模擬試卷

一.選擇題（共15小題，滿分45分，每小題3分）

1.（3分）（2022?咸陽二模）化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定

B.聚乙塊用作絕緣材料

C.文房四寶中制筆所用狼亳與宣紙的主要成分都是纖維素

D.“奮斗者號"潛水器固體浮力材料使用的高強(qiáng)樹脂，屬于有機(jī)高分子材料

2.（3分）（2022?浙江模擬）下列物質(zhì)的化學(xué)成分不正確的是（）

A.明研：Kal（SO4）2

B.冰晶石：Na3AlF6

C.紅柱石：AhO3-SiO2

D.黃鐵礦的主要成分：FeS2

3.（3分）（2021春?大觀區(qū)校級月考）糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是與生命息息相關(guān)的物質(zhì)，下

列說法正確的是（）

A.葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，它們是同系物，淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體

B.淀粉、纖維素、油指、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

C.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)

D.植物油、礦物油、裂化汽油都可用于萃取碘水中的碘

4.（3分）（2022?楊浦區(qū)校級二模）向BaC12溶液中以任意比例通入以下兩種氣體，均無沉

淀產(chǎn)生。則該混合氣體是（）

A.C12和SO2B.CO2和NH3C.NO2和CO2D.NO2和SO2

5.（3分）（2022?五華區(qū)校級模擬）軸烯是獨(dú)特的環(huán)狀烯燃，［3］軸烯的結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)

［3］軸烯的說法錯(cuò)誤的是（）

A.與苯互為同分異構(gòu)體

…烯口互為同系物

C.分子中所杓原于位于同一平面

D.能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

6.（3分）（2022?千陽縣校級模擬）D-松醉（結(jié)構(gòu)簡式如圖）對II型糖尿病具有良好的功

效（已知：當(dāng)碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這個(gè)碳原子就稱為手性碳原子）。

下列關(guān)于D松靜的說法錯(cuò)誤的是（）

（>—CII3

H（>—<>H

H（）—kJ—OH

HO

A.D-松醇的分子式為C7Hl406

B.D-松醇是葡萄糖的同系物

C.D-松醇有兩種官能團(tuán)

D.D-松醇最多可與5molNa發(fā)牛.反應(yīng)

7.（3分）（2022?朝陽區(qū)一模）干冰（固態(tài)二氧化碳）在-78C時(shí)可直接升華為氣體，其晶

胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.干冰晶體是共價(jià)晶體

B.每個(gè)晶胞中含有4個(gè)CO2分子

C.每個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)緊鄰的CO2分子

D.干冰升華時(shí)需克服分子間作用力

8.（3分）（2022?湖南模擬）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中的陽離子只可能含有Na\NH4\

Ba2\Cu2+,Fe2\Fe3\A/+中的某幾種，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了下述方案對廢液進(jìn)行處理，以

回收金屬，保護(hù)環(huán)境。已知：步驟①中，滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會部分溶解。

下列說法中正確的是（）

A.根據(jù)步驟①的現(xiàn)象，說明廢液中一定含有Al3+

B.由步驟②中紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3+

C.沉淀甲中可能含有Al（OH）3

D.該廢液中一定含有NH4+、Bi/、Cu2+,Fe?+和Fe3+至少存在一種

9.（3分）（2022?青羊區(qū)校級模擬）利用如圖所示的裝置制備并收集氣體，合理的是（）

選項(xiàng)試劑a試劑bc中收集的氣體裝置

A稀硫酸石灰石CO2

B稀硝酸CuNO

C濃硫酸Na2sH2sJ\ILJ-

D濃鹽酸Ca(CIO)2C12

A.AB.BC.CD.D

10.（3分）（2022?青羊區(qū)校級模擬）MFC-電芬頓技術(shù)不需要外加能量即可發(fā)生，通過產(chǎn)

生羥基自由基（-OH）處理有機(jī)污染物，可獲得高效的廢水凈化效果。其耦合系統(tǒng)原理

示意圖如圖，下列說法不正確的是（）

A.乙池中溶液需為酸性

B.電子移動方向：X-b,a-Y

+

C.Y電極上得到雙氧水的反應(yīng)為O2+2e+2H=H2O2

D.甲池中等消耗22.4LO2（標(biāo)勝狀況），乙池中理論上可產(chǎn)生4moi*OH

列說法正確的是（）

溫子交換?

A.電流流向：A電極—用電器一B電極

B.A電極發(fā)生的電極反應(yīng)為丫?2/=X+2H+

C.若左池有l(wèi)OOgX轉(zhuǎn)化為Y,理論上右池溶液增加的質(zhì)量為18g

D.若有機(jī)物為葡萄糖，處理0.5mol葡萄糖，理論上消耗02的體積為67.2L

14.（3分）（2022?湖北模擬）某種電化學(xué)的電解液的組成如圖所示，X、Y、Z、Q、W為

原子序數(shù)依次增大的短周期元素，下列說法正確的是（）

W

—

A.電解熔融QW3可獲得Q的單質(zhì)

B.原子半徑：Z>Y

C.W的含氧酸均為強(qiáng)酸

D.QW4的空間構(gòu)型為正四面體

15.（3分）（2022?榆林模擬）常溫下,向20mLO.lmorL/NaA溶液中通入HC1氣體,溶

液的pH隨）,變化的關(guān)系如圖所示。忽略溶液體積變化，下列有關(guān)說法不正確的

c（Na+）

A.水的電離程度：b>a

B.a點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(A')+c(OH)

C.b點(diǎn)溶液中：c(A)+2c(H+)=c(HA)+2c(OH)

D.Ka(HA)的數(shù)量級為1()-5

二.解答題(共4小題，滿分55分)

16.（14分）（2022?成都模擬）亞硝酰氯（NOCI）是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)

-64.5℃,沸點(diǎn)?5.5℃,具有刺鼻惡臭氣味，遇水易水解生成HNO2和氯化氫。NOC1

可FhNO與純凈的C12合成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略去）。

ABCDEFG

（1）制備C12

①若用高鎰酸鉀制備C12,發(fā)生裝置可選:填大寫字母），反應(yīng)的離子方程式

為：。

②欲收集干燥純凈的C12,裝置連接順序?yàn)閍-o

（2）合成NOC1

①儀器m的名稱為,寫出儀器m中合成NOC1的化學(xué)方程式。

②-10℃冰鹽水的作用是。

③實(shí)驗(yàn)中用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，無水CaC12的作用是。

（3）NO。與水反應(yīng)生成HNO2與氯化氫。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸：。（僅

提供：lmol/L鹽酸、lmol/LHNO2溶液、飽和NaNOi溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試

紙）

17.（13分）（2022?青島一模）清潔能源的綜合利用可有效降低碳排放,是實(shí)現(xiàn)“碳中和、

碳達(dá)峰”的重要途徑。

(1)以環(huán)己烷為原料通過芳構(gòu)化反應(yīng)生產(chǎn)苯，同時(shí)可獲取氫氣。圖甲是該反應(yīng)過程中幾

種物質(zhì)間的能量關(guān)系。

B乙

M體

分

■

一TH”)

芳構(gòu)化反應(yīng)：AH=kJ,mol

(2)H2和CO2合成乙醇反應(yīng)為；2c02(g)+6H2(g)=C2H50H(g)+3H2O(g)。將

等物質(zhì)的量的C02和H2充入一剛性容器中，測得平衡時(shí)C2H50H的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和

壓強(qiáng)的關(guān)系如圖乙。

①壓強(qiáng)P1P2(填=”或"V"，下同)，a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)KaKb。

E

②已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=-，+C(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常

T

數(shù))，為探究m、n兩種催化劑的催化效能，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得圖丙曲

線。在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能Ea=J-molL從圖中信息獲知催化效

能較高的催化劑是(填“m”或"n”)，判斷理由是o

(3)H2和CO合成甲烷反應(yīng)為：2C0(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g)。T℃將等

物質(zhì)的晟CO和H2充入恒壓(2(X)Kpa)的密閉容器中。已知逆反應(yīng)速率v逆=K逆p(CH4)

?p(CO2),其中p為分壓，該溫度下K逆=5.0X10&Par?sr。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得v正

2

=—kPa*s'LCO的平衡轉(zhuǎn)化率為，該溫度下反應(yīng)的KP=(kPa)

16

（用組分的分壓計(jì)算的平衡常數(shù)）。

18.（14分）（2022?湖南模擬）碘酸鉀法測定水合股的純度。

稱取水合曲的粗產(chǎn)品2.000g,配成250mL的溶液，用移液管量取25.00mL的溶液于200mL

碘量瓶中，加入50mL稀鹽酸，搖勻，用O.lOOOmol/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至近終點(diǎn)時(shí)，

加入5L三氯甲烷，蓋上磨II塞，充分振蕩，此時(shí)有機(jī)相呈紫紅色，然后取卜磨口塞，繼

續(xù)滴定，充分振蕩，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)操作3次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。（已知：5N2H4

?H2O+4KIO3+4HC1—5N2t+如+4KC1+17H2。；2I2+KIO3+2H2O—4HIO+KIO,雜質(zhì)不參

與反應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)序號123

消耗碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積20.2420.0219.98

/mL

（1）達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是O

（2）粗產(chǎn)品中水合骯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

19.（14分）（2022?沈河區(qū)校級二模）諾獎(jiǎng)得主利斯特利用多種有機(jī)小分子代替金屬進(jìn)行“不

CH廠CH-COOH

對稱催化北例如脯氨酸就具有催化高效，低價(jià)綠色的特點(diǎn)。由丙氨酸（NH-）、

肺氨酸等試劑合成某高血壓治療藥物前體F,其合成路線圖如圖：

Br

Br2內(nèi)找觸_

C,oH,2°-附7MH少卮u.毗呢b.ll?有

ABC

請回答下列問題：

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，化合物B中含有的宜能團(tuán)名稱為o

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。

（3）化合物E是脯氨酸與苯甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物，化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為,它含有

個(gè)手性碳原子。

（4）化合物A有多種同分異構(gòu)體，其中屬于拔酸，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的共有

種（不考慮立體異構(gòu)）c

（5）脯氨酸及其衍生物可以催化下列兩個(gè)反應(yīng)，寫出對應(yīng)反應(yīng)類型①;

2024年遼寧省高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共15小題，滿分45分，每小題3分）

1.（3分）（2022?咸陽二模）化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定

B.聚乙烘用作絕緣材料

C.文房四寶中制筆所用狼毫與宣紙的主要成分都是纖維素

D.“奮斗者號"潛水器固體浮力材料使用的高強(qiáng)樹脂，屬于有機(jī)高分子材料

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系.

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】A.游離態(tài)的迎轉(zhuǎn)化為化合態(tài)為氮的固定：

B.聚乙怏能導(dǎo)電；

C.狼亳主要成分為蛋白質(zhì)；

D.高強(qiáng)樹脂為有機(jī)高分子化合物。

【解答】解：A.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，是不同化合態(tài)的氮

的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故A錯(cuò)誤；

B.聚乙塊單雙建交替，含有自由電子，能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；

C.狼亳主要成分為蛋白質(zhì)，宣紙主要成分為纖維素，故C錯(cuò)誤：

D.高強(qiáng)樹脂為有機(jī)高分子化合物，屬于有機(jī)高分子材■料，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)

系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的關(guān)系，題目難度不大。

2.（3分）（2022?浙江模擬）下列物質(zhì)的化學(xué)成分不正確的是（）

A.明磯：Kal（SO4）2

B.冰晶石：Na3AlF6

C.紅柱石：A12O3?SiO2

D.黃鐵礦的主要成分：FeS2

【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合.

【專題】化學(xué)用語專題.

【分析】A.漏寫結(jié)晶水；

B.冰晶石為六氟合鋁酸鈉；

C.紅柱石是A12O3?SiO2的俗稱；

D.黃銅礦的主要成分是二硫化亞鐵。

【解答】解：A.明磯是十二水合硫酸鋁鉀的俗稱，化學(xué)式為KAI（S04）2-12H2O,故

A錯(cuò)誤；

B.冰晶石為六氟合鋁酸鈉，化學(xué)式為Na3AlF6,故B正確；

C.紅柱石中是A12O3?SiO2的俗稱，其化學(xué)式為A12O3?SiO2,故C正確;

D.黃銅礦的主要成分是二硫化亞鐵，其主要成分的化學(xué)式為FeS2,故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考杳化學(xué)用語，側(cè)重考杳某礎(chǔ)知識的掌握和運(yùn)用，明確物質(zhì)俗稱、物質(zhì)成

分及其化學(xué)式的書寫是解本題關(guān)鍵。

3.（3分）（2021春?大觀區(qū)校級月考）糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是與生命息息相關(guān)的物質(zhì)，下

列說法正確的是（）

A.葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，它們是同系物，淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體

B.淀粉、纖維素、油指、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

C.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)為電化反應(yīng)

D.植物油、礦物油、裂化汽油都可用于萃取碘水中的碘

【考點(diǎn)】油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；蔗糖、麥芽糖簡介；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

特點(diǎn).

【專題】糖類與蛋白質(zhì)專題.

【分析】A.葡萄糖中含醛基，蔗糖是非還原性糖；淀粉和纖維素的聚合度不同；

B.相對分子質(zhì)量在一萬以上的是高分子化合物；

c.油脂在堿性條件卜.水解生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分；

D.植物油和裂化汽油中均含碳碳雙鍵。

【解答】解：A.葡萄糖中含醛基，蔗糖是非還原性糠，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物；

淀粉和纖維素的聚合度不同，即分子式不同，則不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B.相對分子質(zhì)量在一萬以上的是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；

C.油脂在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，故油脂在堿性條件下

的水解稱為皂化反應(yīng)，故c正確；

D.植物油和裂化汽油中均含碳碳雙鍵，均能和碘發(fā)生加成反應(yīng)，不能用于萃取碘水中的

碘，故D錯(cuò)誤：

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查了糖類、油脂和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意植物油和動

物油、裂化汽油和直譙汽油的區(qū)別。

4.（3分）（2022?楊浦區(qū)校級二模）向BaC12溶液中以任意比例通入以卜.兩種氣體，均無沉

淀產(chǎn)生。則該混合氣體是（）

A.C12和SO2B.CO2和NH3C.NO2和CO2D.NO2和SO2

【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】A.氯氣與二氧化硫在水溶液中反應(yīng)牛成硫酸和鹽酸：

B.二氧化碳與氨氣溶于水反應(yīng)生成碳酸錢；

C.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，碳酸酸性弱于鹽酸卻硝酸；

D.二氧化氮與二氧化硫通入水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化生成硫酸。

【解答】解：A.氯氣與二氧化硫在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，硫酸與氯化鋼溶液反

應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，故A不選：

B.二氧化碳與氨氣溶于水反應(yīng)生成碳酸筱，碳酸鉞與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，故B

不選；

C.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，碳酸酸性弱于鹽酸和硝酸，所以向BaC12溶液中以任意

比例通入NO2和CO2,不會產(chǎn)生沉淀，故C選；

D.二氧化氮與二氯化硫通入水中，發(fā)生氯化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化生.成硫酸，硫酸

與氯化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，故D不選；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象、試劑的量為解答

本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

5.（3分）（2022?五華區(qū)校級模擬）軸烯是獨(dú)特的環(huán)狀烯燃，［3］軸烯的結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)

⑶軸烯的說法錯(cuò)誤的是（）

A.與苯互為同分異構(gòu)體

B.與環(huán)戊二烯（J）互為同系物

C.分子中所有原子位于同一平面

D.能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】A.與苯的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同；

B.與環(huán)戊二烯含碳碳雙鍵的數(shù)目不同；

C.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)：

D.結(jié)合烯燒的性質(zhì)判斷。

【解答】解：A.與苯的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.與環(huán)戊二烯含碳碳雙鍵的數(shù)目不同，二者不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；

C.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，則所有原子位于同一平面，故C正確；

D.含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

6.（3分）（2022?千陽縣校級模擬）D■松靜（結(jié)構(gòu)簡式如圖）對I1型糖尿病具有良好的功

效（已知：當(dāng)碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這個(gè)碳原子就稱為手性碳原子）。

下列關(guān)于D松醇的說法錯(cuò)誤的是（）

（>—CII3

H（）—<>H

H（）—kJ—OH

HO

A.D-松醇的分子式為C7Hl4。6

B.D-松醇是葡萄糖的同系物

C.D-松醉有兩種官能團(tuán)

D.D-松醇最多可與5moiNa發(fā)牛.反應(yīng)

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】A.該有機(jī)物分子含有7個(gè)碳原子、14個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子；

B.同系物含有相同碳干結(jié)構(gòu)，含相同的官能團(tuán)，且同種宜能團(tuán)數(shù)目相同；

C.該有機(jī)物含有的官能團(tuán)是隧鍵、羥基；

D.分子中羥基能與鈉反應(yīng)生成氫氣。

【解答】解：A.該有機(jī)物分子含有7個(gè)碳原子、14個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子，分子式為

C7Hl4。6,故A正確；

B.葡萄糖是鏈狀結(jié)構(gòu)，且含有醛基和羥基，該有機(jī)物為環(huán)狀，含有羥基和酸鍵，一.者不

是同系物，故B錯(cuò)誤：

C.該有機(jī)物含有醛鍵、羥基共2種宜能團(tuán)，故C正確；

D,分子含有5個(gè)羥基能與鈉反應(yīng)生成氫氣，ImolD-松醇最多可與5moiNa發(fā)生反應(yīng)，

故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意理

解同系物的內(nèi)涵與外延，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力、運(yùn)用知識解決問題的能力。

7.（3分）（2022?朝陽區(qū)一模）干冰（固態(tài)二氧化碳）在-78C時(shí)可直接升華為氣體，其晶

胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.干冰晶體是共價(jià)晶體

B.每個(gè)晶胞中含有4個(gè)CO2分子

C.每個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)緊鄰的CO2分子

D.干冰升華時(shí)需克服分子間作用力

【考點(diǎn)】分子晶體.

【專題】物質(zhì)的組成專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】A.干冰是二氧化碳分子通過分子間作用力結(jié)合而成；

B.依據(jù)均攤法計(jì)算每個(gè)晶胞中含有二氧化碳分子數(shù)目；

C.晶胞中與每個(gè)頂點(diǎn)的CO2分子緊鄰的C02分子位于面心位置，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞

共用；

D.分子晶體由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)破壞的是分子間作用力。

【解答】解：A.干冰是二氧化碳分子通過分子間作用力結(jié)合而成，屬于分子晶體，故A

錯(cuò)誤；

B.依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，1個(gè)晶胞中含有二氧化碳分子數(shù)目為：1X8+1X6=4,故B

82

正確；

C.晶胞中與每個(gè)頂點(diǎn)的CO2分子緊鄰的C02分子位于血心位置，則晶胞中每個(gè)C02分

子周圍緊鄰的C02分子數(shù)為3X8X2=12,故C正確；

2

D.干冰為分子晶體，所以干冰升華時(shí)需克服分子間作用力，故D正確：

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查晶體類型及性質(zhì)判斷，明確不同類型的晶體在熔化時(shí)克服不同的作用

力、熟悉均攤法計(jì)算和晶胞結(jié)構(gòu)特征是解題關(guān)鍵，注意掌握配位數(shù)的計(jì)算，題目難度中

等。

8.（3分）（2022?湖南模擬）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中的陽離子只可能含有Na\NH4\

Ba2\Cu2\Fe2\Fe3\A^+中的某兒種，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了下述方案對廢液進(jìn)行處理,以

回收金屬，保護(hù)環(huán)境。已知：步驟①中，滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會部分溶解"

下列說法中正確的是（）

A.根據(jù)步驟①的現(xiàn)象，說明廢液中一定含有Al3+

B.由步驟②中紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3+

C.沉淀甲中可能含有Al（OH）3

2

D.該廢液中一定含有NH4\Ba\CP,Fe2+和Fe?+至少存在一種

【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷.

【專題】無機(jī)推斷.

【分析】步驟①中滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會部分溶解，且沉淀甲灼燒生成紅

棕色固體，可知甲為氫氧化鐵，則至少含F(xiàn)e2\Fe3-中的一種；由溶液甲與硫酸反應(yīng)生

成固體乙，乙為硫酸飲，可知一定含Ba2+；溶液乙與Fe反應(yīng)生成紅色固體為Cu,則原

溶液中一定含NH4+、Cu2+,原溶液中可能含A/,溶液甲中含四氨合銅絡(luò)離子，溶液丙

中含硫酸亞鐵，以此來解答。

【解答】解：由上述分析可知,一定含NH4+、Ba2\Cu2+,Fe?+和Fe3+至少存在一種,

A.步驟①的現(xiàn)象，不能說明廢液中是否含有AF+,故A錯(cuò)誤；

R.步驟②中介棕色固體可知,Fe2+和Fe3+至少存在一種L故R錯(cuò)誤：

C.NaOH過量，沉淀甲中一定不含有Al（0H）3,故C錯(cuò)誤；

D.綜上所述,該廢液中一定含有NH4+、Ba2+.Cu2+,Fe2+和Fe?*至少存在一種,故D

正確；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技

能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意四氨合銅絡(luò)離子的生成為推斷的難

點(diǎn)，題目難度不大。

9.（3分）（2022?青羊區(qū)校級模擬）利用如圖所示的裝置制備并收集氣體，合理的是（）

選項(xiàng)試劑a試劑bc中收集的氣體裝置

A稀硫酸石灰石CO2

B稀硝酸CuNO

b7\D-

C濃硫酸Na2sH2s

D濃鹽酸Ca(CIO)2C12

A.AB.BC.cD.D

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià).

【專題】實(shí)驗(yàn)評價(jià)題.

【分析】A.硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣;

B.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO,NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；

C.濃硫酸可氧化硫離子；

D.濃鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成氯氣，氯氣的密度比空氣密度大。

【解答】解?：A.硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣的表面，阻

止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，不能制備二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO,NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能排空氣法收集NO,故

B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸可氧化硫離子，不能制備硫化氫，故C錯(cuò)誤；

D.濃鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成氯氣，氯氣的密度比空氣密度大，可選向上排空氣法收集,

故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評】本撅考杳化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，杷握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、

氣體的收集、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性

分析，題目難度不大。

10.（3分）（2022?青羊區(qū)校級模擬）MFC-電芬頓技術(shù)不需要外加能量即可發(fā)生，通過產(chǎn)

生羥基自由基（-OH）處理有機(jī)污染物，可獲得高效的廢水凈化效果。其耦合系統(tǒng)原理

示意圖如圖，下列說法不正確的是（）

A.乙池中溶液需為酸性

B.電子移動方向：X-b,a-Y

C.Y電極上得到雙氧水的反應(yīng)為02+2h+2H+=FhO2

D.甲池中每消耗22.4LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），乙池中理論上可產(chǎn)生4moi?OH

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】由圖可知，甲為原電池，b極氧元素價(jià)態(tài)降低得電子，b極為正極，電極反應(yīng)式

為O2+4e+4H+=2H2O,a極為負(fù)極，乙為電解池，X極為陽極，Y極為陰極，據(jù)此作答。

【解答】解：A.乙池中存在Fe3+,為防止Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，溶液需為酸性，故

A正確；

B.裝置中b極為正極，a極為負(fù)極，X極為陽極，Y極為陰極，電子移動方向?yàn)閄-b,a

-Y,故B正確；

C.Y極為陰極，電極反應(yīng)式為。2+2丁+2H+=H2O2,故C正確；

D.Y極為陰極，電極反應(yīng)式為O2+2e+2H+=H2O2,生成?0H的反應(yīng)為Fe2++H2O2+H+

=?OH+Fe3++H2O,故轉(zhuǎn)移2mo］電子,生成lmol?OH,甲池中每消耗22.4L即lmolO2

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移4moi電子，乙池中理論上可產(chǎn)生2moi?0H,故D錯(cuò)誤：

故選：Do

【點(diǎn)評】本撅考杳原電池原理和電解池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和撅目信息準(zhǔn)

確判斷正負(fù)極和陰陽極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

11.(3分)(2022?沈河區(qū)校級二模)將S02和02通入恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反

應(yīng)2s02(g)+02(g)=2SO3(g)AH=-197kJ/mol,其中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、

壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()

B.達(dá)平衡時(shí)縮小容器體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.SO2的鍵角小于S03

D.X點(diǎn)和Y點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K(X)<K(Y)

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線；判斷簡單分子或離子

的構(gòu)型.

【專題】化學(xué)平衡專題.

【分析】A.反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)

化率增大；

氏達(dá)平衡時(shí)縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率均增大；

中原子價(jià)62X

C.S03S層電子對數(shù)為3+6-2X3=3、SO2中s原子價(jià)層電子對數(shù)為2-^~-

22

=3且含有一個(gè)孤電子時(shí)，孤電子對和成鍵電子時(shí)之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排

斥力；

D.K與溫度有關(guān)。

【解答】解：A.反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，二氧化硫

的轉(zhuǎn)化率增人，圖中Y點(diǎn)對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率人，則Pi>P2，故A錯(cuò)誤；

B.達(dá)平衡時(shí)縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)

速率，平衡正向移動，故B錯(cuò)誤；

中原子價(jià)

C.S03S層電子對數(shù)為3+6-2x3.=3、SO2中s原子價(jià)層電子對數(shù)為2+殳絲

22

=3且含有一個(gè)孤電子對，孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排

斥力,可知S02分子中的鍵角小于S03分子中的鍵隹，故C正確；

D.K與溫度有關(guān)，圖中X、Y點(diǎn)溫度相同，則X點(diǎn)和Y點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K：X)

=K(Y),故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

12.(3分)(2022?佛山模擬)在起始溫度均為rC、容積均為I0L的密閉容器A(恒溫)、

B(絕熱)中均加入ImolNzO和4moicO,發(fā)生反應(yīng)N2O(g)+CO(g)=N2(g)+82

(g)AH<Oo已知：卜正、逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，正

kv=U?c(N2O)-C(CO),

v電=卜逆氣(N2)?C(CO2),A、B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下

列說法正確的是()

A.曲線M表示A容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化

B.用CO的濃度變化表示曲線N在0-100s內(nèi)的反應(yīng)速率為4XlO4moPL^s'1

C.Q點(diǎn)k正大于P點(diǎn)k正

k正1

D.rc時(shí)，—

k逆76

【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素?.

【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題.

【分析】A.溫度高，反應(yīng)速率快；

B.由公式v=生計(jì)算反應(yīng)速率；

△t

C.k隨溫度升高而變大；

D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，丫正=\，逆，即k正?c(N2O)*C(CO)=1;逆氣(N2)*C(CO2)O

【解答】解：A.反應(yīng)放熱，B容器為絕熱容器，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，故B中反應(yīng)速

率快，達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間更短，故曲線M表示B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變

化，故A錯(cuò)誤；

B.0-100s時(shí)N1O的轉(zhuǎn)化率為10%,NzO的反應(yīng)量為lmolX10%=0.1moI,CO的反應(yīng)量

為O.lmol,用CO的濃度變化表示曲線N在0-100s內(nèi)的反應(yīng)速率為.°。1已。1.=]()?

10LX100s

WL'^S'1,故B錯(cuò)誤；

C.B容器中溫度高于A中溫度，故Q點(diǎn)k值更大，故C正確；

D.A中溫度為T℃,由N曲線可知，平衡時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率為，N2O的反應(yīng)量為lmolX25%

=0.25mol,平衡時(shí)N2O的物質(zhì)的量為Imol-0.25mol=0.75mol,CO的物質(zhì)的量為4moi

-0.25mol=3.75moL氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量均為0.25moL反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v

k正c(N2)*C(002)

F=V逆，即kff*c(N2O：-c(CO)=ki￡*c(N2)*c(CO2),T℃時(shí)，」■=’/、——rA-

k逆C(N2O)-C(CO)

0.25moix0.25moi

--711=。,故D錯(cuò)誤；

0.25moi3.75moi15

^OL--ioiT

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，題目難度中等，掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是解題

的關(guān)鍵。

13.（3分）（2022?重慶模隊(duì)）利用電化學(xué)原理在厭氧條件下分解有機(jī)物的裝置如圖所示.下

列說法正確的是（）

A.電流流向：A電極一用電器一B電極

B.A電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Y?2e—X+2H+

C.若左池有l(wèi)OOgX轉(zhuǎn)化為Y,理論上右池溶液增加的質(zhì)量為18g

D.若有機(jī)物為葡萄糖，處理0.5mol葡萄糖，理論上消耗02的體積為67.2L

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學(xué)專題.

+

【分析】由圖可知，B極氧元素價(jià)態(tài)降低得電子，故B極為正極，O2+4e+4H=2H2O,

A極為負(fù)極，據(jù)此作答。

【解答】解：A.原電池工作時(shí)，電流由正極（B）一用電器一負(fù)極（A）,故A錯(cuò)誤；

B.A極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為X-2e-Y+2H+,故B錯(cuò)誤；

C.lOOgX的物質(zhì)的量為一"理一=lmoL電路中轉(zhuǎn)移2moi電子，B極增加0.5mol氧氣

100g/mol

的質(zhì)量即0.5molX32g/mol=16g,由電子守恒可知，同時(shí)有2moi氫離子由左側(cè)遷移到右

側(cè)，質(zhì)量增加2moiXlg/mol=2g,故右側(cè)質(zhì)量共增加18g,故C正確;

D.題目未給標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法使用22.4L/mol計(jì)算氣體體積，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題H信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極

是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

14.（3分）（2022?湖北模擬）某種電化學(xué)的電解液的組成如圖所示，X、Y、Z、Q、W為

原子序數(shù)依次增大的短周期元素，下列說法正確的是（)

A.電解熔融QW3可獲得Q的單質(zhì)

B.原子半徑：Z>Y

C.W的含氧酸均為強(qiáng)酸

D.QW4一的空間構(gòu)型為正四面體

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，結(jié)合圖示可知，W形成

1個(gè)共價(jià)鍵，Q與4個(gè)W形成-1價(jià)陰離子，結(jié)合原子序數(shù)可知，該陰離子應(yīng)該為A1C14

則Q為ALW為C1元素；X形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z形成3個(gè)或4

個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z的原子序數(shù)均小于AL則X為H,Y為C,Z為N元素，以此分析

解答。

【解答】解：根據(jù)分析可知，X為H,Y為C,Z為N,Q為Al,W為C1元素，

A.QW3為A1C13,A1C13為共價(jià)化合物，熔融A1C13不導(dǎo)電，工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁

冶煉鋁，故A錯(cuò)誤；

B.主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Z<Y,故B錯(cuò)誤；

C.W的含氯酸有高氯酸、次氯酸、氯酸等，高氯酸、氯酸為強(qiáng)酸，但次氯酸為弱酸，故

c錯(cuò)誤；

D.A1C14-的中心原子A1的雜化軌道數(shù)為4+工旦士生=4,采用sp3雜化，沒有未成鍵

2

屯了對，其空間構(gòu)型為正四面體，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及和化學(xué)鍵來推斷

元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律的內(nèi)容，D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

15.（3分）（2022?榆林模擬）常溫下，向20mLO.lmokl/NaA溶液中通入HQ氣體，溶

液的pH隨￡.1）.變化的關(guān)系如圖所示。忽略溶液體積變化，下列有關(guān)說法不正確的

c（Na+）

是()

A.水的電離程度：b>a

B.a點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CD+c(A')+c(OH)

C.b點(diǎn)溶液中：c(A')+2c(H+)=c(HA)+2c(OH")

D.Ka(HA)的數(shù)量級為1()5

【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】A.含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，弱離子濃度越大，水的電離程度越大，酸或堿

抑制水電離；

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒:；

C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒；

D.c(Cl')：c(Na+)=1：I時(shí)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl)

+c(A')+c(OHD,則c(H+)=c(A-)+c(OH),溶液的pH=2.87,c(H+)=10

-2.87,溶液中存在c(A')(H+)=102-87,溶液中c(HA)=0.1-102-87j^0.i,

【解答】解：A.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，a點(diǎn)溶液中離子有c

++

(Na)<c(Cl),溶液中溶質(zhì)為NaCkHQ、HA；抑制水電離，b點(diǎn)c(Na)=2c

(CD,溶質(zhì)為NaQ、NaA、HA,溶液呈堿性，說明NaA水解程度大于HA電離程度，

且NaA促進(jìn)水電離，所以水電離程度b>a,故A正確：

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守亙得c(Na+)+c(H+)=c(Cl)

+c(A)+c(OH"),故B正確；

C.b點(diǎn)c(Na+)=2c(Cl"),溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NaA、HA,溶液中存在

電荷守恒c(Na+)+c：H+)=c(CD+c(A')+c(OHD、存在物料守恒C(Na4)=

2c(Cl)=c(A*)+c(HA),所以得c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH),故C

錯(cuò)誤：

D.D.c(Cl')：c(Na+)=1：1時(shí)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl

')+c(A')+c(OH),則c(H+)=c(A')+c(OH),溶液的pH=2.87,c(H+)

=1（）287,溶液中存在c（A'）—（H+）=10-2.87,溶液中c（HA）=0.1?10267k0.1,

Ka=c（H+）?cy—）=10—2?87x32.87=0474,故口正確；

c（HA）0.1

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查酸堿泯合溶液定性判斷，側(cè)重考查分析判斷及計(jì)算能力，叨確溶液中

溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用，注意D中近似

處理方法，為解答易錯(cuò)點(diǎn)。

二.解答題（共4小題，滿分55分）

16.（14分）（2022?成都模擬）亞硝酰氯（NOCD是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)

-64.5C,沸點(diǎn)-5.5C,具有刺鼻惡臭氣味，遇水易水解生成HNO2和氯化氫。NOC1

可由NO與純凈的CI2合成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略去

①若用高鎰酸鉀制備Q2,發(fā)生裝置.可選」（填大寫字母），反應(yīng)的離子方程式為:

2MnO4+10C「+16H+=2Mn2++5C12f+8H2O。

②欲收集干燥純凈的C12,裝置連接順序?yàn)閍-fg-cb-de-jho

(2)合成NOCI

無水Cad2

「尾氣處理

干燥純凈的Ck

稀硝酸

TO空冰鹽水

堿石灰

①儀器m的名稱為三頸燒瓶，寫出儀器m中合成NOC1的化學(xué)方程式

2NO+Q2-1°C—2NOC1°

②-IO℃冰鹽水的作用是將NOC1冷凝為液態(tài)。

③實(shí)驗(yàn)中用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，無水CaC12的作用是防止NaOH溶液中的水蒸

氣進(jìn)入三頸燒瓶中，使NOC1水解。

（3）NOCI與水反應(yīng)生成HNO2與氯化氫。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸：用沾有少量

飽和NaNO2溶液玻璃棒點(diǎn)于紅色石蕊試紙中部，試紙變藍(lán)色說明HNO2是弱酸。（僅

提供：lmol/L鹽酸、lmol/LHNO2溶液、飽和NaNCh溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試

紙）

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).

【專題】制備實(shí)驗(yàn)綜合.

【分析1（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置B中高鎰酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，濃鹽

酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除

去氯化氫氣體，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置E為向上排空氣法收集冷卻

裝置，裝置G中盛有的堿石灰用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；

（2）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，第一個(gè)U形管中銅與稀硝酸反應(yīng)制備一氧化氮?dú)怏w，第二個(gè)U

形管中盛有的堿石灰用于吸收一氧化氮中混有的水蒸氣和揮發(fā)出的硝酸，防止干擾實(shí)驗(yàn)，

放于-10C冰鹽水中的三頸燒瓶中氯氣與一氧化氮反應(yīng)制備亞硝酰氯，其中盛有無水氯

化鈣的干燥管用于防止水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中，使亞硝酰氯水解，未反應(yīng)的氯氣和揮發(fā)

出的亞硝酰氯用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣；

（3）HNO2是弱酸，則對應(yīng)的NaNCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，據(jù)此檢驗(yàn)。

【解答】解：（I）①由分析可知，若用高缽酸鉀制備氯氣應(yīng)選用固液不加熱的B裝置，

裝置中發(fā)生的反應(yīng)為高缽酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化缽、氯氣和水，反應(yīng)的離

子方程式為2MnO"+10C「+16H+=2Mn2++5C12t+8H2O,

故答案為:B；2MnO4+10C1+16H+=2Mn2++5C12t+8H2O；

②由分析可知，用高鋅酸鉀制備、收集氯氣的裝置連接順序?yàn)锽、F、D、E、G,裝置接

口的連接順序?yàn)閍-*fg-*cb-*de-*jh,

故答案為：fg-*cb-dc-*jh；

（2）①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器m為三頸燒瓶；儀器m中合成亞硝酰氯的反應(yīng)為氯氣

和一氧化氮在一10℃條件下反應(yīng)生成亞硝酰氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

-NC+Ob—T°C—D7CQ,

故答案為：三頸燒瓶；2NO+C12=lffi=2NOCl；

②由題給信息可知，-10°C冰鹽水的作用是將亞硝酰氯冷凝為液態(tài)，防止溫度過高揮

發(fā)逸出，

故答案為：將NOC1冷凝為液態(tài)；

③實(shí)驗(yàn)中用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理時(shí)，溶液產(chǎn)生的水蒸氣會進(jìn)入進(jìn)入三頸燒瓶中，

使亞硝酰氯水解生成亞硝酸和氯化氫，則無水氯化鈣的作用是防止氫氧化鈉溶液產(chǎn)生的

水蒸氣會進(jìn)入進(jìn)入三頸燒瓶中，使亞硝酰氯水解生成亞硝酸和氯化氫，

故答案為：防止NaOH溶液中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中，使NOC1水解；

（3）若亞硝酸為弱酸，亞硝酸根離子在溶液中水解會使亞硝酸鈉溶液呈堿性，溶液滴在

紅色石蕊試紙上，會使試紙變藍(lán)色，操作為用沾有少量飽和NaNO2溶液玻璃棒點(diǎn)于紅色

石蕊試紙中部，試紙變藍(lán)色說明HNO2是弱酸，

故答案為：用沾有少量飽和NaN