2024年湖北省高考化學模擬試卷及答案解析

2024年湖北省高考化學模擬試卷

一.選擇題（共15小題，滿分45分，每小題3分）

1.（3分）（2022?武漢模擬）“空氣變面包，氨功不可沒,下列說法錯誤的是（）

A.液氨可用作制冷劑

B.NH3是平面三角形的極性分子

C.NH3可以還原CuO

D.合成氨是人工固氮最重要途徑

2.（3分）（2021秋?順義區(qū)期末）我國“蛟龍”號載人潛水器己成功下潛至海中7062.68米

處?！膀札垺碧栞d人潛水器的外殼是耐超高壓的鈦合金，有關鈦合金的說法正確的是（）

A.鈦合金是純凈物

B.鈦合金是混合物

C.鈦合金的幀度與鈦單質相同

D.鈦合金熔點比鈦單質高

3.（3分）（2022?廣州一模）中國空間站天和核心艙的主要能量來源是神化鉉（GaAs）太陽

電池陣，其中Ga與A1同主族，化學性質相似。下列說法錯誤的是（）

A.神化錢屬于金屬材料

B.GaAs中As的化合價是?3

C.錢既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應

D.神化鐵電池能將光能轉化為電能

4.（3分）（2022?武漢模世）a-紫羅蘭酮具有強烈的花香，其結構簡式如圖所示。下列敘

述正確的是（）

A.分子式為Ci3H2iOB.能發(fā)生銀鏡反應

C.能使浪水褪色D.分子含2個手性碳原子

5.（3分）（2021秋?襄州區(qū)校級期末）下列反應可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的

是（）

A.Na2c0?溶液與Ba（OH）2溶液混合

B.NH4Q溶液與Ca（OH）2溶液混合

C.H2SO4溶液與KOH溶液混合

D.NaHCO3溶液與NaOH溶液混合

6.（3分）（2022?武漢模擬）下列實驗現象與實驗操作不匹配的是（）

實驗操作實驗現象

A向盛有硫酸銅溶液的試管中先出現藍色沉淀，繼而溶解

滴加氨水至過量得到深藍色溶液

B向盛有少量水的錐形瓶中滴液面有白霧產生，并有刺激

加幾滴SOC12性氣味氣體逸出

C向苯酚溶液中滴入飽和澳有白色沉淀產生

水，邊加邊振蕩

D向盛有雞蛋清溶液的試管中雞蛋清變黑

加入幾滴濃硝酸并加熱

A.AB.BC.CD.D

7.（3分）（2022?上面縣校級模擬）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下,1H1O1C12溶于1.0LH2O中，溶液中C「、HCIO、C。的個數之和為2NA

B.標準狀況卜，U.2LNH3與11.2LHF均含有5NA個質子

C.56.0gFe與I.OmolBn反應，轉移電子數為2NA

D.46.0gC2H60完全燃燒，有5NA個C-H健斷裂

8.（3分）（2022?佛山模擬）某興趣小組為制備I-濱丙烷（沸點71°C,密度1.36gcn「3）,

將濃硫酸緩慢加入正丙醇及水的混合液中，冷卻至室溫后加入NaBr,緩慢加熱，直到無

油狀物做出為止。將播出液進行分液處理，得粗產品。上述過程中涉及的裝置或操作正

確的是（）

9.（3分）（2022?濱海新區(qū)模擬）一?種用于合成治療免疫疾病藥物的物質，其結構如圖所示,

其中X、Y、Z、Q、W為1?20號元素"原子序數依次增大，Z與Q同主族，Q和W的

簡單離子具有相同的電子層結構。下列敘述正確的是（）

X不

+

W[X>^Q]

X

A.WX是共價化合物

B.原子半徑：W>Z>Y

C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Q<Y

D.Z和X、Y、W、Q均形成至少兩種二元化合物

10.（3分）（2022?河北模擬）研究小組為探究Na2s晶體在空氣中變質后的產物，進行實驗

并記錄現象如下：

①取Na2s樣品加水溶解，得到澄清溶液a。

②取少量溶液a加入過量鹽酸，有臭雞蛋氣味的氣體放出，且出現淡黃色渾濁。

③將②中濁液過濾，向灌液中加入BaC12溶液，產生白色沉淀。

資料：

i.Na2s溶液能溶解S生成Na2Sx,Na2sx與酸反應生成S和H2s（臭雞蛋氣味）

ii.BaS易溶于水

下列說法不正確的是（)

B.實驗II中部分乙醛被氧化

C.X可能是CuO和Cu2O的混合物

D.實驗表明，在pH>ll時可檢測出醛基

13.（3分）（2022?湖北模擬）已知：SiC14可發(fā)生水解反應，機理如圖。下列有關C、Si及

其化合物的說法正確的是（）

?ra\/a/Hi?

,Si、理.。一年一qrSi、

%aA\?Ha吟、?！?/p>

含?、p、d帆筑的雜化

A.C和Si同為IVA族，可推斷CC14也能發(fā)生與SiC14類似的水解反應

B.由軌道雜化理論，推測中間體SiC14（H2O）中Si采取的雜化類型為sp3d2

C.C的電負性比Si的大，可推斷CO2為分子晶體，SiO2為共價晶體

D.Si的原子半彳仝比C的大，推斷Si原子之間難形成p-pn

14.（3分）（2022?河北模擬）電催化合成是有機染料合成新的方向。以KOH溶液為電解質，

CoP和Ni2P納米片為傕化電極材料，電催化合成偶氮化合物的裝置如圖所示。下列說法

正確的是（）

直流電源

KOH溶液

A.N極為直流電源的正極

B.離子交換膜是陽離子交換膜

C.Ni2P電極上的電極反應式為CH3cH2NH2+4e-+4OH--CH3CN+4H20

D.合成O.lmol時，電路中轉移0.8mol電子

15.（3分）（2022?普城區(qū)校級模擬）某二元酸（化學式用H2X表示）在水中的電離方程式

是：H2X=H++HX,HX#H++X2O25℃時，向20.00mL0.1mol?L、H2X溶液中滴入

O.lmoPL'NaOH溶液，pOH水表示溶液中由水電離出的c水(OH)的負對數[-Ige水(OH

')],pOH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中正確的是()

20.040.050.0v(NaO?l)/ml.

A.E點溶液顯中性

B.B點溶液中:c(X2')>c(H+)-c(OH)

C.D點溶液中：c(Na+)+c(HX')+c(X2')=0.10mol-L-1

D.圖中C點至D點對應溶液中：c(H,)逐漸增大

c(X2-)

實驗題(共1小題，滿分13分，每小題13分)

16.(13分)(2022?洛陽二模)[Co(NH3)6]C13(三氯六氨合鉆)是一種重要的化工產品，

常用于合成其它C。(III)配合物。以下是一種制備三氯六氨合鉆的實驗方法，回答下列

問題：

I.氯化鉆的制備

已知氯化鉆(CoC12)易潮解，Co(III)的氧化性強于C12,可用高熔點金屬鉆與氯氣反

應制取。實驗室提供下列裝置.進行組合(連接用橡膠管省略):

(I)盛放堿石灰的儀器名稱是；用圖中的裝置組合制備氯化鉆，連接順序為：A

(2)裝置A產生氯氣的化學方程式為。

(3)用正確的連接裝置進行實驗，D的作用是

H.三氯六氨合鉆晶體的制備

HQ濃氨水活I胺HzO：濃鹽酸

COQ2

NH4CI[Co（NH3）dC13晶體

（橙黃色）

活性炭源液

（4）“氧化”應控溫在60℃進行，控溫方式可采取。“操作X”包括冷卻結晶、

過濾，并依次用少量冷的稀鹽酸和無水乙醇對晶體進行洗滌，無水乙醇洗滌的目的

是。

（5）制備[C。（NH3）6JC13總反應的化學方程式為。反應中活性炭的作用

是。（填標號）

a.脫色劑

b.氧化劑

c.還原劑

d.催化劑

三.推斷題（共1小題，滿分14分，每小題14分）

17.（14分）（2022?武漢模擬）化合物G是用于治療面部皰疹藥品泛昔洛韋的合成中間體,

其合成路線如圖：

回答下列問題:

（1）A-B反應所需的試劑和條件為。

（2）D-E的反應類型為。

（3）G中含氧官能團的名稱是o

（4）F的分子式為Ci2Hl803，則F-G的反應方程式為（.

（5）C有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體有種。

①分子中含有苯環(huán)。

②分子中含有2個-CFhOH。

(6)以苯甲醉和丙二酸二乙酯為原料合成的路線如圖:

CH,OHCH2Br

6誓G小殳牛P*G_CHCHC2H

NaH.THF------THF飛/)也573H20H

M的結構簡式為；合成產物分子的核磁共振氫譜中有組峰。

四.解答題(共2小題，滿分28分，每小題14分)

18.(14分)(2022?歷城區(qū)校級模擬)反應【可用于在國際空間站中處理二氧化碳，同時伴

有副反應II發(fā)生。

主反應I.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△川二-270kJ?mol'1

副反應II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH?

何答下列問題：

(1)幾種化學鍵的鍵能如表所示：

化學鍵C-HH-HH-OC—0

鍵能/kJ?mol7413436463a

則a=o

(2)為了進一步研究上述兩個反應，某小組在二個容枳相同的剛性容器中，分別充入

ImolCCh和4moiH2,在三種不同實驗條件(如表)下進行兩個反應，反應體系的總壓強

(P)隨時間變化情況如圖1所示：

圖2

實驗編號b

溫度/KTiTiT2

催化劑的比表面積/80120120

（m2*g*）

①TiT2（填“V"或“="），曲線III對應的實驗編號是。

②若在曲線II的條件下，lOmin達到平衡時生成1.2molH2。，則lOmin內反應的平均速率

1

v（H2O）=kPa-min,反應H的平衡常數Kp=。（用平衡分壓代替平衡

濃度計算，分壓=總壓X物質的量分數）

4

（3）對于反應I,在一定條件下存在：v|H（H2）=krc（H2）?C（CO2）,v逆（H20）

2

=k2*c（H2O）-C（CH4）,相應的速率與溫度關系如圖所2示。反應I的平衡常數K=

（用含ki、k2的代數式表示）；圖中A、B、C、D四個點中，能表示反應已達到平衡狀

態(tài)的是o

19.（14分）（2022?武漢模擬）鶴酸（H2WO4）是一種聿要的化工原料，用作媒染劑、催化

劑，制造防火材料等。一種以黑鋁礦（.主要成分是FeW04和MnW04,還含有Si、P、

As等元素的雜質）為原料制備鐺酸的工業(yè)流程如圖所示。

。2和Na.CO,NaClO溶液鹽酸MgCL溶液CaCL溶液鹽酸

I

黑銬礦f|焙燒JH.WO,

CO,濾渣1濾渣2濾液2

已知：①“濾渣1”的成分是Mn3O4和FC2O3O

②“水浸”后濾液中主要陰離子為WCM?-、PCM?-、ASO33-和SiO32,

③Kap[Mg3（PO4）2]=1.0X10-24。

回答下列問題：

（1）基態(tài)Mn原子中未成對的電子數為o

（2）FeWO4發(fā)生“焙燒”時的化學反應方程式為。

（3）“濾渣2”的主要成分是,加入鹽酸“調節(jié)pH”要在加熱煮沸條件下進行,

煮沸的目的是。

（4）“除磷、礎”過程中P、As元素以Mg3（PO4）2和Mg3（ASO4）2形式沉淀,則“氧

化”過程中加入NaQO溶液的目的是o

（5）當“濾液1”中c（Mg2+）=0.01molLi時，此時PCM?是否沉淀完全。列式計算

說明o

（6）“沉鴇”后需要過濾、洗滌，則洗滌的具體操作為

2024年湖北省高考化學模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共15小題，滿分45分，每小題3分）

1.（3分）（2022?武漢模擬）“空氣變面包，氨功不可沒下列說法錯誤的是（）

A.液員可用作制冷劑

B.NH3是平面三角形的極性分子

C.NH3可以還原CuO

D.合成氨是人工固氮最重要途徑

【考點】氨的化學性質.

【專題】氮族元素.

【分析】A.液氨汽化吸收大量的熱；

B.氨氣分子中，氮為sp'雜化，有1對孤電子對；

C.氨氣中氮處于最低價態(tài)，具有還原性；

D.由游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)為氮的固體。

【解答】解：A.液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，故A正確；

B.氨氣分子中，氮為sp3雜化，有1對孤電子對，為三角錐形，故B錯誤；

C.氨氣中氮處于最低價態(tài)，具有還原性，可以還原氧化銅生成銅，故C正確；

D.合成氨是通過人工方法，使游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)，所以合成氨是人工固氮最重要

途徑，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查了元素化合物知識，明確氨氣的結構與性質是解題關鍵，注意氮的固

定的概念及方法，題目難度不大。

2.（3分）（2021秋?順義區(qū)期末）我國“蛟龍”號載人潛水器已成功下潛至海中7062.68米

處?！膀札垺碧栞d人潛水器的外殼是耐超高壓的鈦合金，有關鈦合金的說法正確的是（）

A.鈦合金是純凈物

B.鈦合金是混合物

C.鈦合金的硬度與鈦單質相同

D.鈦合金熔點比鈦單質高

【考點】金屬與合金在性能上的主要差異.

【專題】金屬概論與堿元素.

【分析】合金都是混合物，其硬度一般大于成分金屬，熔點低于成分金屬，據此判斷。

【解答】解：依據合金的性質可知，鈦合金為混合物，硬度大于成分金屬，熔點低于成

分金屬，

故選：Bo

【點評】本題考查了合金，熟悉合金概念及組成，明確合金的一般性質即可解答，題目

難度不大。

3.（3分）（2022?廣州一模）中國空間站天和核心艙的主要能量來源是神化錢（GaAs）太陽

電池陣，其中Ga與A1同主族，化學性質相似。下列說法錯誤的是（）

A.神化鉉屬于金屬材料

B.GaAs中As的什，合彳介是-3

C.錢既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應

D.神化鐵電池能將光能轉化為電能

【考點】元素周期表佗結構及其應用.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】A.神化錢是無機化合物，不屬于金屬材料；

B.Ga處于第四周期笫HIA主族，As處于第四周期第VA主族；

C.同主族元素性質相近，依據氧化鋁性質推測氧化像性質；

D.太陽能電池能將太陽能轉化為電能的裝置；

【解答】解：A.碎化歌是一種半導體材料，是化合物，不是金屬材料，故A錯誤：

B.Ga中最外層電子數為3,其最高正價為+3價，貝!GaAs中Ga為+3價，As的化合價

為?3,故B正確；

C.“氧化鋁具有兩性，鏡與鋁位于同主族，性質相似，所以可知Ga2O3具有兩性，既能

與酸反應，又能與堿反應，故C正確；

D.太陽能電池能將太陽能轉化為電能的裝置，因此種化保電池能將太陽光的能顯轉化為

電能，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性

質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注怠元素化合物知識的應用，題

目難度不大。

4.（3分）（2022?武漢模擬）a-紫羅蘭酮具有強烈的花香，其結構簡式如圖所示。下列敘

述正確的是（）

A.分子式為Ci3H2iOB.能發(fā)生銀鏡反應

C.能使濱水褪色D.分子含2個手性碳原子

【考點】有機物的結構和性質.

【專題】有機物的化學性質及推斷.

【分析】A.分子中C、H、O原子個數依次是12、20、1；

B.?CHO能發(fā)生銀鏡反應；

C.碳碳雙鍵能和溟發(fā)生加成反應；

D.連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子。

【解答】解：A.分子中C、H、O原子個數依次是12、20、1,分子式為Ci3H200,故

A錯誤；

B.-CHO能發(fā)生銀鏡反應，分子中不含醛基、含有段基，所以不能發(fā)生銀鏡反應，故

B錯誤;

C.分子中碳碳雙鍵能和澳發(fā)生加成反應而使濱水褪色，故C正確；

D.分子中不含手性碳原子，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考杳有機物的結構與性質，為高頻考點,，把握官能團與性質的關系為解答

的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。

5.（3分）（2021秋?襄州區(qū)校級期末）下列反應可用離子方程式“H++OH=H2O”表示的

是（）

A.Na2c03溶液與Ba（OH）2溶液混合

B.NH4cl溶液與Ca（OH）2溶液混合

C.H2s04溶液與KOH溶液混合

D.NaHCOa溶液與NaOH溶液混合

【考點】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應專題.

【分析】H++0H-=H20可以表示可溶性強酸或者強酸的酸式鹽與可溶性強堿反應生成

可溶性的鹽和水，據此解答。

【解答】解：A.Na2c03溶液與Ba（0H）2溶液混合，反應離子方程式為：CO32+Ba2+

=BaC03I,故A錯誤；

B.NH4cl溶液與Ca1OH）2溶液混合，反應離子方程式為：NH4++0H=NH3*H2O,

故B錯誤；

C.H2s04溶液與KOH溶液混合，反應離子方程式為：H++0H=H20,故C正確；

D.NaHCCb溶液與NaOH溶液混合，反應離子方程式為：HCO?+0H=H2O+CO?2',

故D錯誤；

故詵：Co

【點評】本題考查離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子

方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確,

檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒

關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等。

6.（3分）（2022?武漢模擬）下列實驗現象與實驗操作不匹配的是（）

實驗操作實驗現象

A向盛有硫酸銅溶液的試管中先出現藍色沉淀，繼而溶解

滴加氨水至過量得到深藍色溶液

B向盛有少量水的錐形瓶中滴液面有白霧產生，并有刺激

加幾滴S0CI2性氣味氣體逸出

C向苯酚溶液中滴入飽和澳有白色沉淀產生

水，邊加邊振蕩

D向盛有雞蛋清溶液的試管中雞蛋清變黑

加入幾滴濃硝酸并加熱

A.AB.BC.CD.D

【考點】化學實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.硫酸銅溶液與氨水先反應生成氫氧化銅沉淀，后與氨水反應生成絡合物；

B.SOC12與水反應生成二氧化硫和HC1：

C.苯酚與浸水反應生成2,4,6■三濱苯酚：

D.向盛有雞蛋清溶液的試管中加入幾滴濃硝酸并加熱，發(fā)生顏色反應。

【解答】解：A.硫酸銅溶液與氨水先反應生成氫氧化銅沉淀，后與氨水反應生成絡合物,

則先出現藍色沉淀，繼而溶解得到深藍色溶液，故A正確；

B.S0C12與水反應生成二氧化硫和HC1,則液面有白霧產生，并有刺激性氣味氣體逸出，

故B正確；

C.苯酚與汲水反應生成2,4,6-三浜苯酚，則有白色沉淀產生，故C正確；

D.向盛有雞蛋清溶液的試管中加入幾滴濃硝酸并加熱，發(fā)生顏色反應，則雞蛋清變黃，

故D錯誤；

故詵：Do

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、

實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難

度不大。

7.（3分）（2022?上高縣校級模擬）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，11BO1C12溶于1.0LH2O中，溶液中C「、HC1O、。0一的個數之和為2NA

B.標準狀況下，11.2LNH3與1L2LHF均含有5NA個質子

C.56.0gFe與l.OmolBr2反應，轉移電子數為2NA

D.46.0gC2H60完全燃燒，有5NA個C-H鍵斷裂

【考點】阿伏加德羅常數.

【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律.

【分析】A.氯氣與水的反應是可逆反應；

B.標準狀況下HF不是氣體；

C.鐵過量，轉移電子數取決于澳；

DC2H60存在同分異構體。

【解答】解：A.C12與H2O的反應屬于可逆反應，所得混合物中還含有C12,溶液中C1

-、HC1O、CIO-的個數之和小于2NA,故A錯誤；

B.標準狀況下HF不是氣體，故B錯誤：

C.56.0gFc與L0molBr2反應時，鐵過量，轉移電子數取決于澳，則反應轉移電子數為2NA,

故C正確；

D..C2H60有乙醇和甲醛兩種不同結構，若為純凈的乙醇，則含有C-H鍵的數目為5NA,

正確，若為甲醛，則含有C-H鍵的數目為6NA,故D錯誤。

故選：Co

【點評】本題綜合考查阿伏加德羅常數的知識，涉及可逆反應、物質狀態(tài)、氧化還原反

應、同分異構體等知識，需要有扎實的基礎。

8.（3分）（2022?佛山模擬）某興趣小組為制備17臭丙烷（沸點71°C,密度L36gcnf3）,

將濃硫酸緩慢加入正丙醇及水的混合液中，冷卻至室溫后加入NaBr,緩慢加熱，直到無

油狀物儲出為止。將儲出液進行分液處理，得粗產品。上述過程中涉及的裝置或操作正

確的是（）

【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用.

【專題】物質的分離提純和鑒別.

【分析】A.蒸館時溫度計測定儲分的溫度；

B.球形冷凝管易殘留儲分；

C.錐形瓶與室外相連，可平衡氣壓，且冰水冷卻可收集微分；

D.1-溟丙烷不溶于水，密度比水的密度大。

【解答】解：A.蒸播時溫度計測定微分的溫度，則溫度計的水銀球應在支管口處，不能

伸入液面下，故A錯誤；

B.球形冷凝管易殘留微分，應選直形冷凝管，故B錯誤；

C.錐形瓶與室外相連，可平衡氣壓，且冰水冷卻可收集鐳分，圖中裝置可收集儲出液，

故c正確；

D.1-濱丙烷不溶于水，密度比水的密度大，則分層后水層在上層，圖中分層現象不合理,

故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查有機物的制備及混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、

混合物的分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗裝

置的作用，題目難度不大。

9.（3分）（2022?濱海新區(qū)模擬）一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質，其結構如圖所示,

其中X、Y、Z、Q、W為1?20號元素且原子序數依次增大，Z與Q同主族，Q和W的

簡單離子具有相同的電子層結構。下列敘述正確的是（）

X不

+

W[X>^Q]

X

A.WX是共價化合物

B.原子半徑：W>Z>Y

C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Q<Y

D.Z和X、Y、W、Q均形成至少兩種二元化合物

【考點】原子結構與元素周期律的關系.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】X、Y、Z、Q、W為1?20號元素且原子序數依次增大，Z與Q同主族，由結

構可知，Z、Q的最外層有6個電子，Z為0、Q為S,Q和W的簡單離子具有相同的電

了層結構，W的原了序數最大，W為K,丫可形成4個共價鍵，X只能形成1個共價鍵，

結合原子序數可知X為H、丫為C,以此來解答。

【解答】解：由上述分析可知，X為H、丫為C、Z為O、Q為S、W為K,

A.WX是KH,含離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；

B.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：W>Y>

Z,故B錯誤；

C.非金屬性S大于C.則最高價氧化物對應的水化物的酸性：Q>Y,故C錯誤；

D.Z和X、Y、W、Q均形成至少兩種二元化合物，如CO、二氧化碳、水、雙氧水、

氧化鉀、過氯化鉀、二氧化硫、三氧化硫，故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握物質結構、元素的位置、

化學鍵來推斷元素為解答關鍵，側重分析與應用能尢的考查，注意規(guī)律性知識的應用，

題目難度不大。

10.（3分）（2022?河北模擬）研究小組為探究Na2s晶體在空氣中變質后的產物，進行實驗

并記錄現象如下：

①取Na2s樣品加水溶解，得到澄清溶液a。

②取少量溶液a加入過量鹽酸，有臭雞蛋氣味的氣體放出，且出現淡黃色渾濁。

③將②中濁液過濾，向濾液中加入BaC12溶液，產生白色沉淀。

資料：

i.Na2s溶液能溶解S生成Na2Sx,Na2sx與酸反應生成S和H2s（臭雞蛋氣味）

ii.BaS易溶于水

下列說法不正確的是（）

A.②中淡黃色渾濁可能是Sx2-與H+反應產生的

B.①和②說明該Na2s樣品中含有S

C.③中白色沉淀是BuSCU

D.該Na2s樣品中可能含有Na2so3

【考點】含硫物質的性質及綜合應用.

【專題】氧族元素.

【分析】A.根據Sx2+2H+=（x-1）SI+H2S,S2O32+H+=SI+SO2+H2O,S2O32'

+2S2-+3H+=3SI+3IhO進行分析；

B.①和②不能說明該Na2s樣品中含有S；

C.BaS易溶于水，不是沉淀；

D.Na2s03進一步被箱;化為Na2so4。

【解答】解：A.②中淡黃色渾濁可能是Sf-與H+反應產生的S單質，也可能是S2O3?

-與H，反應產生的S單質，還可能是S2O3?-與S2-、H+反應產生的S單質，故A正確；

B.①和②不能說明該Na2s樣品中含有S,S單質是后面反應生成的，故B錯誤；

C.向濾液中加入BaC12溶液，產生白色沉淀，可知濾液中含有SO42-,故C正確；

D.該Na2s樣品中可能含有Na2so3,Na2s03進一步被氧化為Na2so4,故D正確；

故選：Bo

【點評】本題主要考琉及其化合物的性質，同時考查氧化還原反應相關知識的應用，特

別是歧化反應和歸中反應的思想，屬于基本知識，基礎題型的考查，難度中等。

11.（3分）（2022?武漢模擬）實驗表明,CuGaSz與黃銅礦的結構類型相同。下列說法正確

的是（）

A.推測黃銅礦中銅的化合價為+1價

B.Ga核外電子排布式為[Ar]4s24Pl

C.該晶胞中Fe的配位數為2

D.黃銅礦的化學式為CiuFe4s8

【考點】晶胞的計算；常見元素的化合價；原子核外電子排布.

【專題】化學鍵與晶體結構.

【分析】A.該晶胞中Fc原子個數=6X_1+4X_L=4、CU原子個數=8X2+1+4X2=4、

2482

S原子個數為8,Fe、Cu、S的原子個數之比=4：4：8=1：1：2,所以其化學式為CuFeSz；

B.漏寫3d能級上的電子；

C.根據圖知，Fe的配位數是4；

D.該晶胞中Fe原子個數=6X_1+4X_1=4、Cu原子個數=8X_1+1+4X」=4、S原子

2482

個數為8。

【解答】解：A.該晶胞中Fe原子個數=6X_L+4X』=4、Cu原子個數=8X2+1+4X」_

2482

=4、S原子個數為8,Fe、Cu、S的原子個數之比=4：4：8=1：1：2,所以其化學式

為CUFCS2,CuGaS2與黃銅礦的結構類型相同，則S元素化合價都是-2價、Ga和Fe元

素化合價都是+3價，Cu元素化合價為+1價，故A正確；

B.漏寫3d能級上的電子，基態(tài)Ga原子核外電子排布式為[Ar]3d1°4s24pl故B錯誤；

C.根據圖知，每個Fe原子連接4個最近且等距離的S原子，所以Fe的配位數是乙，故

C錯誤；

D.該晶胞中Fc原子個數=6X2+4X_1=4、Cu原子個數=8X_1+1+4X工=4、S原子

2482

個數為8,則Fe、Cu、S的原子個數之比=4：4：8=1：1：2,所以其化學式為CuFeS2,

故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查晶胞計算、原子核外電子排布，側重考查分析、判斷及計算能力，明

確原子核外電子排布式的書寫規(guī)則、晶胞中原子個數的計算方法是解本題關鍵，題H難

度不大。

12.（3分）（2022?佛山模擬）實驗探究乙醛溶液和新制氫氧化銅反應的有關信息，記錄如

下：

實驗2%CUSO4溶液的體10%NaOH溶液的體振蕩后pH加0.5mL40%的乙醛溶液，

積積加熱后的沉淀顏色及沉淀

成分

I2mL3滴5?6淺藍綠色沉淀CU2（OH）

2SO4

IIa15滴7?8黑色沉淀CuO

IIIImL1mL9?10紅褐色沉淀X

IVb2mL11?12紅色沉淀CU2O

下列推斷錯誤的是（〉

A.a、b應為2mL、1mL

B.實驗H中部分乙醛被氧化

C.X可能是CuO和CU2O的混合物

D.實驗表明，在pH>ll時可檢測出醛基

【考點】性質實驗方案的設計.

【專題】氣體的制備與性質檢驗類實驗.

【分析】A.探究NaOH的用量對反應產物的影響，實驗1、H、川、IV中NaOH的量不

同，硫酸銅的量必須相同；

B.實驗I、H沒有出現紅色沉淀，說明乙醛未參與氧化反應；

C.CuO為黑色，CinO為磚紅色沉淀；

D.由實驗III、IV可知，堿性較強時生成CsO。

【解答】A.實驗探究氫氧化鈉用量對反應產物的影響，實驗I和H、實驗III和IV中氫

氧化鈉的量不同則硫酸銅的量必須相同，故a、b應為2mL、1mL,故A正確；

B.實驗II中氫氧化鈉用量逐漸增多，產生氫氧化銅，若氫氧化銅一部分和乙醛反應則會

生成紅色氧化亞銅，若一部分受熱分解生成黑色氧化銅，實驗中沉淀成分為黑色氧化銅，

說明乙醛未參加反應，故B錯誤：

C.X為紅褐色沉淀，可能是黑色CuO和紅色CU2O的混合物，故C正確；

D.由圖實驗【V可知牛成纖色氯化亞銅沉淀.此時pH為11?12,則Cu（OH）2氧化乙

醛，溶液應pH>U,故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點.，把握物質的性質、反應與現象、

實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題忖難

度不大。

13.（3分）（2022?湖北模擬）已知：SiC14可發(fā)生水解反應，機理如圖。下列有關C、Si及

其化合物的說法正確的是（）

?r%尸/1?

,Si、陛.。一平一q「Si、

吟aA\.Ha吟。“

■含?、P、dM的雜化■

A.C和Si同為IVA族，可推斷CC14也能發(fā)生與SiC14類似的水解反應

B.由軌道雜化理論,推測中間體SiC14（H20）中Si采取的雜化類型為sp3d2

C.C的電負性比Si的大，可推斷CO2為分子晶體，SiO2為共價晶體

D.Si的原子半徑比C的大，推斷Si原子之間難形成p-pn

【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.

【專題】化學鍵與晶體結構.

【分析】A.C原子最外層為L層，沒有d軌道接受水分子中的孤電子對；

B.中間體體SiC14（H2O）中Si價層電子對數是5：

C.C的電負性比Si的大，C、0元素之間的電負性差較小、Si、0元素之間的電負性差

較大；

D.原子半徑越大越難形成n鍵，Si的原子半徑比C的大，但在第三周期中，Si原子半

徑相對較小。

【解答】解：A.C原子最外層為L層，沒有d軌道接受水分子中的孤電子對，所以C04

不能發(fā)生類似SiC14的水解反應，故A錯誤；

B.中間體體SiC14（H2O）中Si價層電子對數是5,所以Si原子采用sp3d雜化，故B

錯誤；

C.C的電負性比Si的大，C、0元素之間的電負性差較小，易形成分子晶體，Si、0元

素之間的電負性差較大，易形成共價晶體，故c正確；

D.原子半徑越大越難形成IT辨，Si的原子半徑比C的大，但在第三周期中，Si原子半

徑相對較小，所以Si原子之間能形成P-pm故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查原子雜化類型判斷、晶體類型判斷等知識點，側重考查閱讀、分析、

判斷及知識綜合運用能力，明確原子雜化類型判斷方法、電負性與形成晶體類型的關系

等知識點是解本題關鍵，題目難度不大。

M.（3分）（2022?河北模擬）電催化合成是有機染料合成新的方向“以KOH溶液為電解質，

CoP和Ni2P納米片為傕化電極材料，電催化合成偶氮化合物的裝置如圖所示。下列說法

正確的是（）

A.N極為直流電源的正極

B.離了交換膜是陽離于交換膜

C.Ni2P電極上的電極反應式為CH3cH2NH2+4e+4OH-CH3CN+4H20

D.合成0.1mol一'―〈Z＞時，電路中轉移0.8mol電子

【考點】電解原理.

【專題】電化學專題.

【分析】Ni2P電極上是CH3CH2NH2-CH3CN,發(fā)生氧化反應，CoP電極上

發(fā)生還原反應，Ni2P電極為陽極，CoP電極為陰極，陽極

電極反應式:CH3cH2NH2-4e+4OH-CH3CN+4H2O,陰極電極反應式：2NO2+8e

+4H2O-+8OH',OH-通過離子交換膜由陰極室移向陽極

室，離子交換膜是陰離子交換膜。

【解答】解：A.Ni2P電極為陽極，CoP電極為陰極，N極與CoP電極相連，故N極為

電源的負極，故A錯誤；

B.陽極室消耗氫氧根離子，陰極產生氫氧根離子，。才通過離子交換膜由陰極室移向陽

極室，離子交換膜是快離子交換膜，故B錯誤；

C.Ni2P電極上是CH3cH2NH2-*CH3CN,發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH3cH2NH2?

4e+4OH'-*CH3CN+4H2O,故C錯誤；

ON0

D.由2NO2+8e'+4H2O一+8OH-可知，合成

0.1mol時，電路中轉移O.Smol電子，故D正確;

故選：Do

【點評】本題考查電解應用，理解電解池的工作原理，正確判斷電極，止確書寫電極反

應式，注意離子交換膜的作用，題目側重考查學生的信息獲取能力、分析能力、運用知

識解決問題的能力。

15.（3分）（2022?琴城區(qū)校級模擬）某二元酸（化學式用H2X表示）在水中的電離方程式

是：H2X=H++HX,HX#H++X2O25℃時，向20.00mL0.1mol?L、H2X溶液中滴入

O.lmoPL'NaOH溶液，pOH水表示溶液中由水電離出的c水(OH)的負對數［-Ige水(OH

')］,pOH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中正確的是()

20.040.050.0v(NaO?1)/ml.

A.E點溶液顯中性

B.B點溶液中:c(X2')>c(H+)-c(OH)

C.D點溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X2')=0.10mol-L-1

D.圖中C點至D點對應溶液中：)逐漸增大

c(X2-)

【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】A.D點加入的2n(H2X)=n(NaOH),酸堿恰好完全反應生成Na2X,X2'

水解導致溶液呈堿性，從D點到E點繼續(xù)加入NaOH溶液：

B.B點加入的n(H2X)=n(NaOH),酸堿恰好完全反應生成NaHX,HX一只電離不水

解,溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)-c(OH)+c(HX)+2c(X2

.)、存在物料守恒c(Na+)=c(HX*)+c(X2*)；

C.D點溶液體積增大一倍，導致c(Na+)、［c(HX)+c(X2')］都是原來一半；

D.水解平衡常數只與溫度有關，從C點到D點，溶液堿性增強，。(嗎)=。(嗎)

c(X2-)c(X2-)

xC(0HDKh(X)

c(0H-)c(OH-)

【解答】解：A.D點加入的2n(H2X)=n(NaOH),酸堿恰好完全反應生成NaiX,

X2水解導致溶液呈堿性，從D點到E點繼續(xù)加入NaOH溶液，溶液堿性增強，所以E

點溶液呈堿性，故A錯誤；

B.B點加入的n(H2X)=n(NaOH),酸堿恰好完全反應生成NaHX,HX一只電離不水

解，溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH')+c(HX)+2c(X2

-)、存在物料守恒c(Na+)=c(HX)+c(X2'),則c(X2')+c(OH)=c(H+),

所以c(X2')=c(H+)-c(OH),故B錯誤；

C.D點溶液體積增大一倍，導致c(Na+).[c(HX")+c(Xr)]都是原來一半，則c

(Na+)+c(HX')+c(X2')=(0.05+0.05)mol*L'1=0.10mol*L-1,故C正確；

D.水解平衡常數只與溫度有關，從C點到D點，溶液堿性增強，溶液中c(OHD增

大，則92=且咚"幺2_=墾52減小，故D錯誤；

c(X2-)c(X2-)c(0H-)c(OH-)

故選：Co

【點評】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側重考查圖象分析判斷及計算能力，明確各

點溶液中溶質成分及其性質、溶液酸堿性是解本題關誕，注意該二元酸第一步完全電離、

第二步部分電離，注意：C點溶液呈中性、E點溶液呈堿性，題目難度不大。

二.實驗題(共1小題,滿分13分，每小題13分)

16.(13分)(2022?洛陽二模)[C。(NH3)6]C13(三氯六氨合鉆)是一種重要的化工產品，

常用于合成其它Co(III)配合物.以下是一種制備三氯六氨合鉆的實驗方法，回答下列

問題：

I.氯化鉆的制備

已知氯化鉆(CoC12)易潮解，Co(III)的氧化性強于C12,可用高熔點金屬鉆與氯氣反

應制取。實臉室提供卜列裝置進行組合(連接用橡膠管省略)：

(1)盛放堿石灰的儀器名稱是球形干燥管；用圖中的裝置組合制備氯化彷，連接順

序為：A-*D-*CfE—B°

(2)裝置A產生氯氣的化學方程式為2KMnO4+16HCl=2MnC12+5C12f+8H2O。

(3)用正確的連接裝置進行實驗，D的作用是除云氯氣中混雜的氯化氫°

II.三氯六氨合鉆晶體的制備

HQ濃氨水活I胺HzO：濃鹽酸

COQ2

NH4CI[Co（NH3）dC13晶體