2024年新高考化學(xué)專題練習(xí) (二十四)

1.（2022福建廈門第二次質(zhì)檢）我國明代《余東錄》中有“鉛塊懸酒缸內(nèi)，封閉四十九口，開

之則化為粉矣?；话渍?，炒為黃丹”的記載。該過程涉及物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下:Pb

iiiii

（CH3COO）2Pb-"2Pb（OH）2PbCO3一叩bO。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.Pb屬于電解質(zhì)

B.2Pb（OH）2PbCO3屬于堿式鹽

C.反應(yīng)i中（CH3coOgPb為氧化產(chǎn)物

D反應(yīng)iii為分解反應(yīng)

2.（2022湖南常德一模）下列方法正確且涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)MgO制備Mg

B.可用CS2試劑洗滌試管壁上的S

C.利用單質(zhì)A1與NaOH溶液制A1（OH）3

D.用稀硝酸可除去試管壁上的Ag

3.（2022廣東卷,14）下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

（）

A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽:OH-+2H++CO￡^HC03+2H20

B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽:2OH-+Q2^=C1CT+C1-+H2O

C.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿:20升2H20=40口+02T

D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽:Na2SiO3+2H+^H2SiO31+2Na+

4.（2022浙江6月選考,13）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

A.鹽酸中滴加NazSiCh溶液:SiO會+2H+-H2SQ3I

B.Na2co3溶液中通入過量S02：CO會+2SO2+H2O—^HSOj+CCh

C.乙醇與K2O2O7酸性溶液反應(yīng):3CH3cH2OH+2C12Ct+16H+—

3+

3CH3COOH+4Cr+l1H2O

D.濱與冷的NaOH溶液反應(yīng):Br2+OH-=B「+BrO+H+

5.（2022北京房山區(qū)一模）下列有關(guān)海水及海產(chǎn)品綜合利用的離子方程式不正確的是

（）

A.海水提鎂中用石灰乳沉鎂:Mg2++2OH-Mg（OH）R

B.海水提浪中用SCh水溶液富集謝SO2+Br2+2H2O=4H++S0R2Br-

電解

C.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水:2C「+2H2O=C12廿20H-+H2T

D.海產(chǎn)品中提取碘單質(zhì):2I-+CL^l2+2C「

6.（2022黑龍江哈爾濱一模）下列離子方程式不正確的是（）

A.澄清石灰水中通入足量的二氧化碳:CO2+OH-=HC0g

B.硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng):Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO31

C.醋酸與氨水反應(yīng):CH3coOH+NH3H2O^=CH3COO+NH[+H2O

D.向200mL2moll"的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下H.2L的氯氣（已知還原

2+2+=3+

tt：Fe>Br-）:4Fe+6Br-+5C124Fe+3Br2+10Cr

7.（2022福建莆田第一次質(zhì)檢）某溶液中含有下表中的五種離子，且陽離子濃度均為

0.5陰離子濃度均為1moll",下列有關(guān)該溶液的離子組合正確的是（）

陽離子Fe"、K+、Al"、NH3Na\Mg2\H+

陰離子CWSO?.I、CO*、NOj.OH

A.A13\Fe3\Cl\NO3、F

B.Na+、K+、Cl\SO<、OH-

C.Na\Mg2+、NHj、CWN03

D.Na\NHj、H\K\COg

8.（雙選）（2022山東濰坊一模）LiAlK是金屬儲氫材料,又是有機合成中的常用試劑，遇水

能劇烈反應(yīng)釋放出H%在125°C分解為LiH、H2和Al。下列說法錯誤的是（）

A.A1%的空間結(jié)構(gòu)為正四面體

B.lmolLiAlH」在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移4mol電子

C.lmolLiAIH4與足量水反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氫氣

D.UA1H4與乙酸乙酯反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)中UA1H4作還原劑

9.（雙選）（2022湖南長沙一模）雄黃（As4s。和雌黃（As2s3）是提取神的主要礦物原料,二者在

4

自然界中共生,As2s3和HNO3可發(fā)生反應(yīng):As2s3+10H+IONO3=

2H3AsCh+3S+1ONO2T+2HQ。下列說法錯誤的是（）

A.生成1molH3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol

B.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則NO2應(yīng)該在負(fù)極附近逸出

C.反應(yīng)產(chǎn)生的NCh可用NaOH溶液吸收

D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：10

10.（2022?全國甲卷,9）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）

A.硫化鈉溶液和硝酸混合:S〉+2H+-H2ST

B.明機溶液與過量氨水混合:A13++4NH3+2H2O^A10a+4NH]

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:S0-+CO2+H2O^HSQ+HC（）3

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1:2混合:BZF++2OH-

+2H++S0?=BaSO4+2H2O

11.（2022四川遂寧二模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.在澄清透明的溶液中:四+、Mn2\SO在、CI-

B.某無色的溶液中:Z/+、H+、CIO\F

C.含0.1mol?L"NaHSO4的溶液:K+、Al3\NO3、Si。不

D.^^=1.0xl0/2的溶液:NH]、Na\HCOg、NO3

12.（2022河北邯鄲一模）下列各組粒子在溶液中可以大量共存,且在加入試劑X后發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式書寫也正確的是（）

發(fā)生反應(yīng)的

選項微粒組試劑X

離子方程式

CWNO3.少量

AAH++3HCO33CO2T+AI(OH)4

AF+、NH：NaHCCh溶液

NH：、

BFe2+、1、少量氯水2Fe2,+Ch2Fev+2Cl-

soi-

A|3+、Ba2\

C適量的NazSOj溶液Ba2++SO；-^=BaSO41

AIO2、NO3

Na\SOj\

D適量HC1溶液SOi+S2+4ir---2SI+2H2。

S2.Cl-

13.（2022黑龍江哈爾濱六中模擬）根據(jù)溶液中發(fā)生的兩個反應(yīng):①2M/++5PbO2+4H+=

2MnO4+5Pb2++2比0;②2MnO1+16H++10Cr^=2MR+5cLT+8H2O。卜列說法錯誤的是

（）

A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

B.酸性條件下，氧化性:PbChAMnOpCL

C.實驗室將高鎰酸鉀酸化時，常用鹽酸酸化

D.反應(yīng)②中每生成1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol

0+1+2

14.（2022北京豐臺區(qū)一模）實驗室研究不同價態(tài)銅元素Cu—Cu—Cu之間的轉(zhuǎn)化。

0+20+1

【.研究CutCu、CutCu的轉(zhuǎn)化

o+1

（1）下列試劑能實現(xiàn)CutCu轉(zhuǎn)化的是（填字母）。

A.濃硝酸

B.硫黃

C.氯氣

⑵兩種轉(zhuǎn)化所需試劑在性質(zhì)上具有的共性和差異性分別

是O

[[.研究CuTCu的轉(zhuǎn)化

已知:2CU+^^CU2++CU/C=1.2X106

[CU（NH3）2「為無色，在空氣中極易被氧化為[CU（NH3）4]2+

物質(zhì)CuCl（白色）Cul（白色）Cu2s（黑色）CuS（黑色）

K、p1.02x10^5.06x|0/22xI0-178.5x10-45

實驗如下:

實驗a現(xiàn)象實驗b現(xiàn)象

KCI

『

無明顯產(chǎn)生白色

變化沉淀

涔

CuS容液

OJCuSO,溶液

11cu和Cu

2

D.?！?x10"3moi?!?的溶液中:NH，Ca\CWN03

5.（2022浙江名校協(xié)作體聯(lián)考）向碘酸鈉（NalCh）的堿性溶液中通入氯氣,可以得到鈉鹽

Na2H3106。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是（）

A.在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑

B.堿性條件下,氯氣的氧化性強于碘酸鈉的氧化性

C.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.反應(yīng)中生成1molNazILIOo時轉(zhuǎn)移2mol電子

6.（2022山東日照一模）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.Mg（OH）2固體溶于NH4CI溶液：

+2+

Mg（OH）2+2H^Mg+2H2O

B.向漂白粉溶液中通入過量C02：C02+H20+C10-^HC03+HC10

C.向Na2s03溶液中通入少量C12：S0i+C12+H2O^=2H++2Cr+S0i-

D.向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液:NHHOH-^NH3?H2O

7.（2022廣東韶關(guān)一模）已知有如下反應(yīng)：

①K2Cr2Ch+14HQ（濃）^2KCl+2CrC13+3CLT+7H2。;②Cr+2HC1（?。=CrC12+H2f;③

2KMnO4+16HCI（W）^=2KCl+2MnC12+5C12t+8H2Oo下列說法正確的是（）

A.氧化性K2cl■zChAKMnOQCb

B.反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1

C.向金屬Cr中滴入濃硝酸無明顯變化，說明兩者不能發(fā)生反應(yīng)

D.向C12（SO4）3溶液中滴入酸性KMnCU溶液，可發(fā)生反應(yīng):10CB+6Mn（）4+l1比0-

550g+6M/++22H+

8.（2022湖南卷,9）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進H+和已的轉(zhuǎn)移（如a、b和c）,能

將海洋中的NO2轉(zhuǎn)化為N?進入大氣層,反應(yīng)過程如圖所示。

NH：H2O

NO2N2

下列說法正確的是（）

A.過程I中NO2發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的D數(shù)目相等

C過程II中參與反應(yīng)的“（NO）：?（NH+）=I：4

D.過程I—HI的總反應(yīng)為NO3+NH[^N2f+2H2O

9.（2022全國乙卷,9）某白色粉末樣品，可能含有NazSCh、Na2so3、Na2s2O3和Na2co3。

取少量樣品進行如下實驗:①溶于水,得到無色透明溶液。②向①的溶液中滴加過量稀鹽

酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCL溶

液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是（）

A.NazSOd、Na2s2O3B.NazSOs、Na2s2O3

C.Na2so4、Na2cO3D.NazSCh、Na2cO3

10.(2022河南示范高中聯(lián)考)某小組同學(xué)為比較酸性條件下CIO-、SO八Fc3+的氧化性

強弱,設(shè)計如下實驗(夾持儀器己略)。

實驗步驟及現(xiàn)象記錄如下：

I.打開活塞c,向裝置B滴加次氯酸鈉溶液，溶液立即變?yōu)辄S色，一段時間后觀察到裝置

B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時,立即關(guān)閉活塞co

H.用注射器取出少量裝置B中的溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。

III.打開活塞b,向裝置A中加入足量濃硫酸后，關(guān)閉活塞b,裝置A中產(chǎn)生氣體，裝置B中

有氣泡，一段時間后，觀察到裝置B中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。

M一段時間后，用注射器取出少量裝置B中的上層清液。

V.打開活塞a,通一段時間空氣。

請回答下列問題：

(1)在添加藥品前需進行的操作是o

(2)步驟I中，一段時間后觀察到裝置B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體，產(chǎn)生該氣體的離子

方程式為o

(3)步驟HI中,開始一段時間，裝置B中溶液的顏色并無明顯變化，此段時間，溶液中發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式為。

(4)步驟IV是為了驗證該溶液中存在的Fe2+o請補充完整該步驟合理的操作及實驗現(xiàn)

象:o

(5)步驟V的目的是o

(6)分析實驗現(xiàn)象，可得出該實驗的結(jié)論是o

參考答案

專題三氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)

A組基礎(chǔ)鞏固練

1.A解析Pb為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A錯誤;2Pb(OHIPbCCh中含有兩種陰離子,

其中一種陰離子為氫氧根,故為堿式鹽,B正確;反應(yīng)i中Ph元素化合價升高生成(CH3COO)2Pb,

則(CH3co0)2Pb為氧化產(chǎn)物,C正確;反應(yīng)iii的化學(xué)方程式應(yīng)為2Pb(OH^PbCOi-

3Pb0+CCM+2H2。,屬于分解反應(yīng),D正確。

2.D解析MgO的熔點高，工業(yè)上采用電解熔融的MgCL制備Mg,A錯誤;用CS2試劑洗滌試管

壁上的S是溶解過程，屬于物理變化,B錯誤;單質(zhì)A1與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,C錯誤;稀硝

酸與Ag發(fā)生反應(yīng)生成AgNO.i、NO和H￡),發(fā)生氧化還原反應(yīng),D正確。

3.B解析堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽，即向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，正確的離子

方程式應(yīng)為OII+CO2——IIC03,A項錯誤;向氫氧化鈉溶液中通入氯氣生成氯化鈉和次粼酸納,B

項中離子方程式正確，符合題目要求;過-氧化鈉是固體粉末，書寫離子方程式的時候不能拆,正確的

離子方程式應(yīng)為2Na2O2+2HQ-4Na++4OH-O23c項錯誤;硅酸鈉是可溶性鹽，書寫離子方程

式時應(yīng)該拆成離子形式，正確的離子方程式應(yīng)為SiOa+2H?—HzSiChLD項錯誤。

4.D解析類比氯氣與堿反應(yīng)可知，澳與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成淡化鈉、次澳酸鈉和水，該反

應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH-~Br+BrO+HzO,D錯誤。

2+

5.A解析石灰乳是Ca(OH)2的懸濁液，要用化學(xué)式表示，離子方程式應(yīng)為Mg+Ca(OH)2=:

2+

Mg(OH)2+Ca,A錯誤。

6.B解析Ca(0H)2和足量CO?反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,A正確;硅酸鈉是可溶性物質(zhì)，應(yīng)該寫離子形

式，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為SiO^+2H+=HSiChLB錯誤;醋酸與氮水反應(yīng)產(chǎn)生醋酸佞和水，醋

酸、NH3H2O,比0都是弱電解質(zhì)，應(yīng)該寫化學(xué)式，醋酸鎂是可溶性強電解質(zhì)，寫成離子形式，則反

應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+NH3-H2O_CH3C00+NHt+H2O,C正確;200mL2mol?L”的

FeBr2溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量/?(FeBr2)=0.4mol,1L2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的物質(zhì)的量

〃(Cb)=0.5mol,n(FeBr2):n(CI2)=4：5,由于還原性Fe2+>B”所以Fe?+完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe",B「只

有部分發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒可得反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++6B-

3+

+5C12~4Fe+3Br2+10Cl,D正確。

7.C解析五種離子，且陽離子濃度均為0.5mol?Ll陰離子濃度均為1由于溶液呈電中

性，則陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。再根據(jù)離子共存的原則可知,C項

符合題意。

8.BC解析A1H］中AI原子的價層電子對數(shù)為4,不含孤電子對，則A1H1的空間結(jié)構(gòu)為正四面

體,A正確;LiAlH*在125℃完全分解生成LiH、H?和A1,AI元素由+3價降低到0價,則1mol

LiAlHi在125℃完全分解時轉(zhuǎn)移3moi電子,B錯誤;1molLAIH4與足量水反應(yīng)可生成4moiH2,

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為89.6L,C錯誤;LiAlH』與乙酸乙酯反應(yīng)生成乙醇，有機化合物發(fā)生還原反

應(yīng)，則LiAlIL作還原劑,D正確。

9.BD解析根據(jù)反應(yīng)方程式分析,N0&中氮由+5價降低到+4價，生成2molH3ASO4轉(zhuǎn)移10mol

電子,則生成1molH.aAsCh時反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol,A正確;若將該反應(yīng)設(shè)計成原

電池,N0&在正極反應(yīng),NO?應(yīng)該在正極附近逸出,B錯誤;NO?會污染環(huán)境，反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用

NaOH溶液吸收,C正確;根據(jù)方程式分析可知,N0&是氧化劑,As2s3是還原劑，故氧化劑與還原劑

的物質(zhì)的量之比為10：1,D錯誤。

10.D解析硝酸具有強氧化性,能夠?qū)a2s溶液中的S?一氧化，如稀硝酸將S?一氧化為S單質(zhì)的離

子方程式為3S2+2NO3+8H+—3S|+2NOt+4H2O,A項錯誤;AI(OH)3不能溶于氯水，明肌溶液與

過量的氨水混合產(chǎn)生的是A1(OH)3沉淀:AP++3NHVH2O-A1(OH)31+3NH，B項錯誤檄酸的酸

性強于硅酸響硅酸鈉溶液中通入CO2應(yīng)生成H2SiO3沉淀CO2則根據(jù)其通人的量的多少反應(yīng)生

成CO會或HCO3c項錯誤;NH：、H+均能夠與OH反應(yīng)，但是M結(jié)合OH的能力強于

NHt，Ba(OH)2與NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為1：2時,NH；不參與反應(yīng),D項正確。

11.A解析在澄清透明的溶液中,Fe3+、Mn2\S0?\C「各離子之間相互不反應(yīng),能大量共存,A

正確;H+、CK>、I?之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,B錯誤;含0.1molL"NaHSO4的溶

液中H+與SiO會反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存,C錯誤;嘿=1.0x10/2的溶液呈堿性,NH%、

Urij

HCO&與OH反應(yīng)而不能大量存在,D錯誤。

12.A解析AP+和HCO&發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，離子方程

3+

式為A1+3HCO3_3CO2T+A1(OH)31,A正確;1的還原性強于Fe?+的還原性，加入少量氯水時，離

子方程式為2I-+CL-L+2C「,B錯誤;AP+與AIO^會發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成AI(OH)3,C錯

誤;SO/和S"在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S,故加入適量HC1的離子方程式為

SO1+2S2+6H*~3SJ+3HQD錯誤。

13.C解析反應(yīng)①中,MM+失電子作還原劑,PbO2得電子作氧化劑,則反應(yīng)①中氧化劑與還原劑

的物質(zhì)的量之比為5:2,A正確;氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則酸性條件下乳化

性:PbO2>Mn01>C12,B正確;高鎰酸鉀能氧化HC1生成Cb,故實臉室將高鎰酸鉀酸化時，常用硫酸

酸化而不用鹽酸酸化,C錯誤;反應(yīng)②中每生成1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)6勺氣體，氣體的物質(zhì)的量為0.05

mol,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.05molx2x[0-(-l]]=0.1mol,D正確。

14.答案⑴B

(2)都具有氧化性，但氧化性強弱不同

(3)反應(yīng)限度太小或者溶液中生成的Cu+不穩(wěn)定極易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+

(4)Cu2++Cu+2Cl-_2CuCl]

(5)①r具有還原性且cui是難溶于水的沉淀②可能存在。2氧化「的干擾，同時無法判斷程是

否轉(zhuǎn)化為《③洗滌沉淀物,向其中加入氨水沉淀溶解,溶液變?yōu)樗{色

0+1

解析(1)實現(xiàn)Cu—Cu的轉(zhuǎn)化，需加入氧化性較弱的氧化劑,液硝酸和氯氣均是強氧化劑，能把Cu

0+1

直接氧化到+2價，硫黃氧化性較弱,能實現(xiàn)CutCu的轉(zhuǎn)化，故選Bo

⑵&T程、&T乩的轉(zhuǎn)化均是化合價升高的反應(yīng)，故所需的試劑在性質(zhì)上都具有氧化性，但

o+20+1

CuTCu需要強氧化劑,CuTCU需要弱氧化劑，故在性質(zhì)上具有的共性和差異性分別是都具有氧

化性/旦氧化性強弱不同。

(3)已知2CU+LCU2++CUK=1.2X1()6,K值比較大，說明溶液中Cu?不穩(wěn)定極易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+,

或者由于Cu與CM+反應(yīng)限度太小，故實驗a中反應(yīng)難以發(fā)生。

(4)實臉b中加入KC1溶液，使Cu+轉(zhuǎn)化為CuCl白色沉淀,2Cu+uCu2++Cu平衡逆向移動，導(dǎo)致

Cu單質(zhì)溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Cu+2CF_2CuClb

(5)①實現(xiàn)程7區(qū)的轉(zhuǎn)化需加入還原劑，甲預(yù)測的理由是r具有還原性且Cui是難溶于水的沉淀;

②向CuSCh溶液中加入KI溶液,觀察到溶液變?yōu)樽厣?，伴有渾濁產(chǎn)生,由于可能存在。2氧化r的

干擾，同時無法判斷看是否轉(zhuǎn)化為乩，故僅根據(jù)溶液變?yōu)樽厣珶o法證明實現(xiàn)了g->4的轉(zhuǎn)化;③

要證明實驗C中實現(xiàn)了T乩的轉(zhuǎn)化，需證明有2存在，故將實臉C中反應(yīng)所得濁液過濾，洗滌

沉淀物，向其中加入氮水，由已知信息可知,Cui轉(zhuǎn)化為無色的[Cu(NH3)2「,隨即在空氣中被氧化為

+2+1

[Cu(NH3)4]2+,觀察到沉淀溶解,溶液變?yōu)樗{色，即可證明實現(xiàn)了CuTCu的轉(zhuǎn)化。

B組能力提升練

1.A解析足量NH，通入氯化鋁溶液中生成A1(OH)3,A1(OH)3不溶于足量氮水,B錯誤;HQO的

酸性比H2co弱，向碳酸鈉溶液中通入足量氯氣,反應(yīng)的離子方程式為2CL+C0女+H?0-=2C「

+2HC1O+CO2,C錯誤;H2s是弱酸,S02通入H2s溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2H2S+SO2—

3Sl+2H2O,D錯誤。

2.C解析向濾液中加入淀粉溶液，溶液變藍,說明生成物有I4元素的化合價由-1價升高至0價,

涉及元素化合價的變化，則發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),A錯誤;根據(jù)題干信息,100mL0.1mol-L-'

Hg(NCh)2溶液和100mL0.2mol-L1KI溶液混合,恰好完全反應(yīng)，生成0.01molM,根據(jù)我化還原

反應(yīng)得失業(yè)子守恒可得,M的化學(xué)式為HgI,B錯誤;向濾液中加入淀粉溶液，溶液變藍，說明生成

物有L,C正確;產(chǎn)物為Hgl和12,說明KI中部分I元素的化合價未發(fā)生改變，因此參加反應(yīng)的KI

沒有全部作還原劑,D錯誤。

3.AC解析CL與冷的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為CL+20H--CT+ClO+HzCXA項正確；

醋酸是弱酸，離子方程式中應(yīng)寫成分子A.:I03+5I+6CH3COOH_3L+3H2O+6CH3coO,B項錯

誤;C項正確;少量Ba(OH)2應(yīng)完全反應(yīng),正確的離子方程式為Ba2++2OH+2HCO3~:

BaCO.4+C01+2H2O,D項錯誤。

4.D解析由水電離的c(H+)=1x10-4mo]]”的溶液中存在大量H+或OH,A甲與OFT反應(yīng),A產(chǎn)

在強堿性溶液中一定不能大量存在;若溶液中存在大量H+時,NOg、H+和「發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不

能大量共存,A不符合題意。使甲基橙呈紅色的溶液中存在大量H+,NH「AIO2之間發(fā)生相互促

進的水解反應(yīng),A10]能與反應(yīng)，在溶液中不能大量共存,B不符合題意。氯化鐵溶液含C「,C「具

有還原性，與H+、MnO]發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能入量共存,C不符合題意。黯=c(OH-

)=1x1。/3moi.L」的溶液中存在大量H?，四種離子之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存,D符合題

意。

5.C解析反應(yīng)中NaK)3-Na2H3IOJ元素由+5價升高到+7價，則NalCh作還原劑,A正確;該反

應(yīng)中CL作氧化劑,NalCh是還原劑，則堿性條件下淡化性：02>NaIO3,B正確;氧化產(chǎn)物是

Na2H3106,還原產(chǎn)物是NaCl,據(jù)得失電子守恒可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:2,C

錯誤;NaKh—Na2H“。6,1元素由+5價升高到+7價,則生成1molNa2H3IO6時轉(zhuǎn)移2mol電子,D

正確。

6.B解析NH4C1溶液溶解少量Mg(OH)2固體,Mg(OH”的堿性強于NH3T2O,反應(yīng)生成

NH3H2O,離子方程式為2NHj+Mg(OH)2^==Mg2++2NH3-HQ,A錯誤。向Na2s0、溶液中通入少

量CH正確的離子方程式為3so余+。2+比0-2HSOg+2Q+SOKC錯誤響NH4HCO3溶液中滴

加足量NaOH溶液,離子方程式為NHJ+HC03+2OH_CO^+NH3H2O+H2O,D錯誤。

7.D解析根據(jù)反應(yīng)①?③分別可得，氧化性:KzCnChACb、HCACrCL、KMnOQCb,①中使用濃

鹽酸，③中使用怖鹽酸，說明氧化性:KMnO^K2cl*2O7,A錯誤。反應(yīng)③中淡化劑/KMnO*還原劑

是HC1,根據(jù)得失電子守恒可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5,B錯誤。②中Cr能與

稀鹽酸反應(yīng)生成H2,向金屬Cr中滴入濃硝酸無明顯變化,可能是發(fā)生了鈍化,C錯誤。由于氧化

性:KMnOQ&CnCh,向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可發(fā)生氧化還原反應(yīng),C產(chǎn)被氧化

為CnOrMnOi則