2024年中考化學基礎知識回歸

2024年中考化學基礎學問回來

一、化學基本概念

1.分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒，原子是化學改變中的最小微粒。

2.分子和原子的主要區(qū)分是在化學反應中，分子可分，原子不行分。

3.構成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。

4.化學改變的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成，燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化

學改變。

5.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

6.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

7.具有還原性的物質(zhì)是W、C、CO,其中屬于單質(zhì)的是C、H2,屬于化合

物的是co。

8.元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

9.元素的化學性質(zhì)主要確定于原子的最外層電子數(shù)。

10.在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

1L鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

12.地殼中含量最多的元素是氧元素,最多的金屬元素是鋁元素。

13.確定元素種類的是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

14.2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。

15.某原子的原子結構示意圖，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12,核電荷數(shù)為12,核外

電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2該原子在化學反應中易失電子成為陽離子。

16.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀,二價氧鈣鋼鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三

鐵，二四碳,二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，單質(zhì)價態(tài)全為零。

17.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

18.電解水時正氧負氫，體積比正一負二，質(zhì)量比正八負一。

19.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

20.溶液都是混合物，例如：稀硫酸、食醋、鹽酸、碘酒、石灰水等。

21.氧化物是由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物。

22.在化學反應前后?確定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前

后物質(zhì)的總質(zhì)量，確定改變的是物質(zhì)的種類和分子的種類。

23.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物，溶液中各部分的性質(zhì)相同,溶液不確定是

無色的。

24.溶解度是指在確定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)

所溶解的質(zhì)量。即：20。(2時,食鹽的溶解度為36克。就是說在2(TC時，100

克水中最多可以溶解食鹽36克。

25.由飽和溶液到不飽和溶液的方法是上升溫度或增加溶劑，由不飽和溶液到

飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或削減溶劑。

26.影響固體溶解度的因素是溫度，影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。

27.若要分別溶解度隨溫度的上升而明顯增大的物質(zhì)，應用冷卻熱飽和溶液法。

28.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。

29.空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%,其次是氧氣，占

21%0

30.空氣中的污染性氣體有一氧化碳C。、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2。

31.可以使帶火星的木條復燃的是氧氣

32.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為

淡藍色。

33.氫氣是一種無色無味的氣體,比空氣輕，難溶于水。

34.二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重,能溶于水。

35.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。

36.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體，在做此試驗時，應預先在瓶

底放水或細砂，緣由是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

37.磷在氧氣中燃燒?呈黃色火焰，生成大量的白煙，煙是固體，霧是小液滴。

38.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出刺眼的白光，生成白色固體。

39.試驗室制取氧氣所用的藥品是⑴氯酸鉀（白）和二氧化鎰（黑）的混合物；（2）

高銃酸鉀（紫紅）；其中在反應中二氧化鎰做催化劑。

40.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比

空氣輕）。

41.合金一般熔點低、硬度大。

42.常見合金：青銅、黃銅、生鐵、鋼等。

43.金屬活動性依次表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、

Hg、Ag、Pt、Au。

44.可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過

可燃物的著火點。

45.石油、煤、自然氣都是不行再生能源。

46.酸性溶液pH<7;如：HCLH2s。4、CO2通入水中；

堿性溶液pH>7;如：NaOH、CaO.Na2cO3等溶于水；

中性溶液pH=7;如：水、NaCL

47.酸有鹽酸HCI、硫酸七5。4、硝酸HN5。

48.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。

49.在自然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石，可用來切割玻璃。

50.所學物質(zhì)中為黑色的是木炭C、氧化銅CuO、二氧化鎰MnO2、四氧化三

鐵Fe3O4o

51.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。

52.二氧化碳能滅火,是因為在一般狀況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣

重。

53.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3o

54.煤氣中毒事實上就是一氧化碳CO中毒。

55.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。

56.假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

57.自然氣、沼氣的主要成分是CH、最簡潔的有機物是甲烷。

58.甲烷(CH。在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

59.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酸變色。

60.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚配變成紅色。

61.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，因為濃硫酸具有吸水性；濃鹽酸敞口放置質(zhì)

量會削減，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性；氫氧化鈉(NaOH)敞口放置，質(zhì)量會增加，

因為氫氧化鈉易汲取空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應

rfo變質(zhì)。

62.用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻，漸漸變硬的緣由是由于石灰漿與空

氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。

63.不能用NaOH干燥的是S02.CO2、HCI0

64.硫酸銅晶體的俗稱：藍帆或膽機,固體二氧化碳的俗稱：干冰,氫氧化鈉

的俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉，碳酸鈉的俗稱：純堿、蘇打，氫氧化鈣的俗掰：

熟石灰、消石灰，氧化鈣的俗稱：生石灰，碳酸氫鈉的俗稱：小蘇打。

65.五種白色沉淀：AgCI、BaSO4.CaCO3xBaCO3xMg(OH)2；一種藍色

沉淀是CU(OH)2；一種紅褐色沉淀是Fe(OH)3；其中不溶于水，也不溶于稀硝

酸的是AgCI和BaSO4e

66.高考頻化學方程式

試驗室制氫氣：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

試驗室制二氧化碳：

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t

試驗室制氧氣：

2KMnO4二KMnCU+MnOz+ChT

工業(yè)制燒堿：

Ca(OH)24-Na2CO3=CaCO31+2NaOH

檢驗二氧化碳：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O

除去二氧化碳：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

稀硫酸除鐵銹：

Fe2t)3+3H2s。4=Fe2(5O4)3+3H2。

氫氧化鋁治療胃酸過多：

3HCI+AI(OH)3=AICh+3H2O

小蘇打治療胃酸過多：

HCI+NaHCO3=NaCI+H2O+CO2t

鹽酸和硝酸銀溶液：

HCl4-AgNO2=AgCll+HNO3

硫酸和氯化鋼溶液：

H2SO4+BaCI2=BaSO41+2HCI

硫酸鈉和氯化鋼：

Na2SO4+BaCl2=BaSO4l+2NaCI

氫氧化鈉與硫酸銅：

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2l+Na2SO4

氫氧化鈉與氯化鐵：

3NaOH+FeCI3=Fe(OH)3l+3NaCI

氧化銅和稀硫酸：

CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

鐵和硫酸銅溶液：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

67.可以用酒精燈干脆加熱的儀器是試管、珀竭、蒸發(fā)皿、燃燒匙,只能間接

加熱的儀器是燒杯，不能加熱的儀器是量筒。

68.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。

69.收集氣體應用集氣瓶，量取確定體積的液體需用量筒，溶解較多固體時應

用燒杯，取用粉末狀固體藥品一般運用藥匙，取用塊狀藥品應運用銀子，加熱

時常用酒精燈。

70.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法，氫氣的收集方法是向下排空氣

法和排水法,二氧化碳的收集方法是向上排空點法。

71.做氫氣還原氧化銅的試驗，在進行操作時，應先通氫氣，后加熱，緣由是

排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。試驗結束時，應先停止加熱，

后停止通氫氣，緣由是防止灼熱的銅再次被氧化。

72.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

73.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃，二氧化碳的驗滿方法是

燃著木條在集氣瓶口熄滅。

74.氨氣的檢驗方法