題型04 物質結構與元素推斷綜合題（原卷版）-25學年高一化學上學期期末真題分類匯編（新高考用）

題型04物質結構與元素推斷綜合題1．（2024·高一上·河南省洛陽市·期末）下表列出了A~H8種元素在周期表中的位置：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1A2BCD3EFGH請回答下列問題(用元素符號或化學式填寫)。（1）元素A、D和E形成的化合物的電子式是，該化合物中存在的化學鍵類型是。（2）上述元素中有一種中子數(shù)為8的核素常用于考古學上測定文物的年代，其原子符號是。（3）B、C、F三種元素原子半徑由大到小的順序是。（4）F元素的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是。（5）E在空氣中加熱后的產(chǎn)物與B的最高價氧化物反應的化學方程式是。（6）能比較元素G和H非金屬性強弱的實驗事實是(填字母序號)。a．G的氫化物的酸性比H的氫化物的酸性弱b．H的單質與氫氣化合比G的單質與氫氣化合容易，且形成的氫化物穩(wěn)定性更強c．在G的氫化物的水溶液中通少量H的單質氣體可置換出單質G2．（2024·高一上·天津市重點?！て谀?869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力，歷經(jīng)一百多年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構、性的關系，揭示了元素間的內在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：（1）元素②在周期表中的位置（2）元素⑤和⑨的最高價氧化物的水化物中，堿性較強的是(填化學式)。（3）元素①與⑦可形成18電子分子，請用電子式表示該分子的形成過程：。（4）元素⑦⑧⑨的簡單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)，（5）元素⑨的最高價氧化物的水化物與元素⑥的單質反應的化學方程式為：。（6）元素的非金屬性⑩⑧(填“>”或“<”)；下列事實不能證明上述結論的是。A．元素⑧的單質與⑩的氣態(tài)氫化物的水溶液反應，溶液變?yōu)槌赛S色B．元素⑧的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱C．元素⑧和⑩的氣態(tài)氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．元素⑧的最高價氧化物的水化物的酸性比元素⑩的強E．元素⑧的氣態(tài)氫化物的還原性比元素⑩的弱3．（2024·高一上·陜西省名校·期末）1869年，俄國化學家門捷列夫制作了第一張元素周期表。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。（1）c元素的符號是，短周期元素中，字母所代表的元素原子半徑最大。（2）請寫出元素e在元素周期表中所在的位置。（3）請畫出元素f的簡單離子結構示意圖；請寫出f最高價氧化物對應的水化物與d的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式。（4）由元素a和c構成的含10個電子的陰離子的電子式為。（5）能說明d的金屬性比e強的實驗事實。(寫1條)4．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末）下表列出了種元素在周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH請回答下列問題。（1）這9種元素中，其中化學性質最不活潑的是(用元素符號作答)。（2）元素的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是。（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為(用元素符號表示)。（4）非金屬性：FG．為什么？。（5）H元素與A元素形成的化合物的電子式是。（6）元素和元素兩者核電荷數(shù)之差是。（7）元素周期表中的副族除了ⅠB

ⅡB

ⅢB

ⅤB

ⅥB

ⅦB還有？。5．（2024·高一上·江西省部分學?！て谀〢、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的元素，其相關信息如下。元素特征元素特征A該元素的某種原子不含中子B簡單氫化物的分子結構模型為C在人體中含量最多D該元素形成的化合物灼燒時火焰呈現(xiàn)黃色E該元素形成的單質常溫下是黃綠色的有毒氣體F由該元素形成的合金是目前我國用途最廣的合金回答下列問題：（1）元素A和E形成的化合物的電子式為，該化合物含有的化學鍵類型是。（2）元素B在元素周期表中的位置為，其原子結構示意圖為。（3）元素D形成的單質在元素C形成的單質中燃燒的化學方程式為；元素D形成的單質久置于空氣中最終得到的化合物的化學式為。（4）元素F形成的單質在元素E形成的單質中燃燒生成的化合物的化學式為；向一個小燒杯中加入蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴該化合物的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，最終得(填物質名稱)，可用(填方法)檢驗。（5）下列事實，能證明元素E的非金屬性強于S(硫)的非金屬性的是___________(填字母)。A．酸性：B．通入溶液能產(chǎn)生黃色沉淀C．氫化物穩(wěn)定性：D．常溫下，的單質為氣態(tài)，的單質為固態(tài)6．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末）下表列出了9種元素在元素周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0234回答下列問題：（1）觀察的燃燒時，發(fā)現(xiàn)火焰呈色。（2）簡單離子半徑：(填“>”“<”或“=”)。（3）最簡單氫化物的穩(wěn)定性：(填“>”“<”或“=”)。（4）、、三種元素分別形成的最簡單氫化物的沸點由高到低的順序為(填化學式)。（5）形成的單質與形成的單質的化學性質相似，寫出的單質與的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方程式：。（6）一定條件下，所形成的單質與所形成的單質可直接化合生成：①0.1mol所含的電子總數(shù)為。②查閱資料可知，可與水發(fā)生反應，生成一種白色難溶物和一種有刺激性氣味的氣體，則該反應的化學方程式為(反應中涉及的物質均用化學式表示)，該反應的基本反應類型為。7．（2024·高一上·湖北省部分省級示范高中·期末）1869年俄國化學家門捷列夫制出了第一張元素周期表，隨著化學科學的不斷發(fā)展。元素周期表中為未知元素留下的空位先后被填滿，周期表的形式也變得更加完美。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題(元素符號)。（1）寫出①的三種核素的原子符號。（2）寫出①④形成化合物：電子式，結構式。（3）寫出②?形成型化合物中的化學鍵類型。（4）⑧在元素周期表中的位置，?與③⑧處于同主族，試根據(jù)元素周期律推測?可能具有的性質是(填字母)。A．最高正化合價為B．單質在常溫下可與氫氣化合C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比弱D．最高價氧化物對應水化物的酸性比硝酸強（5）分子具有一定的空間結構，通過現(xiàn)在實驗手段(如X射線衍射法等)可測定某些分子的結構。下列關于分子空間結構說法正確的是___________(填字母)。A．

Ⅴ形 B．

平面三角形C．

正四面體形 D．

直線形（6）元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是___________(填字母)。A．左下方區(qū)域的金屬元素 B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C．右上方區(qū)域的非金屬元素 D．稀有氣體元素8．為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。是原子半徑最小的元素；原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；是短周期中金屬性最強的元素；是地殼中含量最多的金屬元素；的最高正價與最低負價代數(shù)和為4?；卮鹣铝袉栴}：（1）用電子式表示的形成過程：。（2）W在周期表中的位置是。（3）ZYX的電子式為，中含有的化學鍵類型為。（4）三種元素對應的簡單離子半徑由大到小的順序是（用元素的離子符號表示）。（5）下列說法能證明非金屬性強于的是。（填字母）。a．簡單陰離子的還原性：

b．簡單氫化物熱穩(wěn)定性：c．氧化物對應的水化物的酸性：

d．的單質能從溶液中置換出單質（6）的單質與的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為。9．（23-24高一上·安徽省合肥市六校聯(lián)盟·期末）針對表中10種元素及由這些元素形成的單質和化合物，完成以下問題。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）最活潑的金屬元素是(填元素符號)，酸性最強的最高價氧化物對應水化物是(填化學式)。（2）寫出⑤和⑨兩種元素組成的化合物的電子式，該化合物中含有(填“離子鍵”“共價鍵”)（3）③④⑤⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為(填離子符號)。（4）寫出元素⑥的單質與元素④最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式。（5）能夠比較元素⑧與⑨的非金屬性強弱的依據(jù)是(填序號)。a．氫化物酸性：⑧弱于⑨b．⑨單質能與⑧氫化物成應得到⑧單質c．單質與反應：⑨比⑧容易d．含氧酸的酸性；⑨強于⑧1．（2024·高一上·重慶·期末）A、B、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，有關信息如下表：A第VA族元素B地殼中含量最多的元素X短周期原子半徑最大的元素Y金屬元素，在該周期中簡單離子半徑最小Z最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6（1）A的最簡單氫化物的化學式為；A、B兩元素的最簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學式)。（2）Z在元素周期表中的位置是。（3）B、X兩種元素的單質在常溫下反應所生成物質的電子式為。（4）Y與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為。（5）A、B、X、Y四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是(填離子符號)。（6）ZB2可將廢水中的Mn2＋氧化為MnO2而除去，本身被還原為Z﹣，該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。2．（2024·高一上·湖北省荊門市·期末）自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認識程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}：（1）2016年IUPAC確認了四種新元素，其中一種為Mc，中文為“鏌”。元素Mc可由反應：得到。該元素的質子數(shù)為，與互為。（2）如圖是元素周期表的一部分，其中每個字母代表對應的一種元素。請按要求回答下列問題：①d、e、g常見單核離子的半徑由大到小的為：(用化學符號表示，下同)。②寫出與按1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式。（3）g、i的最高價氧化物對應的水化物的酸性：強于。（4）元素a和c形成的化合物及元素a和d形成的化合物均為18電子分子，可分別作火箭推進器的助燃劑和燃料，請寫出兩種化合物按物質的量之比2：1反應的化學方程式：。（5）下列可作為比較和金屬性強弱的依據(jù)是___________。A．測兩種元素單質的硬度和熔、沸點 B．比較最高價氧化物對應水化物的堿性強弱C．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度 D．比較兩種元素在化合物中化合價的高低（6）由上述元素中的b、c、e組成的某劇毒化合物ebc不慎泄漏時，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以較少污染。反應生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應的化學方程式為。3．（2024·高一上·四川省成都市·期末）人體內含有60多種元素，其中C、O、等為大量元素，、I等為微量元素。圖1是元素周期表中的相關信息，圖2是的原子結構示意圖。回答下列問題：（1）大量元素中位于同周期的是(填名稱)；C、O構成的三原子分子的電子式為。（2）根據(jù)圖1，鐵元素所有核素的質子數(shù)均為。（3）根據(jù)圖2，在元素周期表中的位置為。（4）利用元素周期律進行比較，用“>”、“<”、“=”填空。①堿性：；②還原性：（5）實驗比較金屬性以及、I非金屬性。目的比較的金屬性比較、I的非金屬性選擇試劑氨水、溶液、溶液