上?，F(xiàn)代化工職業(yè)學院《化學課程與教材研究》2023-2024學年第一學期期末試卷

學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁上?，F(xiàn)代化工職業(yè)學院《化學課程與教材研究》

2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在100mL0.1mol/L的鹽酸溶液中，加入下列物質(zhì)，溶液的pH基本不變的是（）A.加入100mL水B.加入0.1molNaOH固體C.加入100mL0.01mol/L的CH?COOH溶液D.加入100mL0.1mol/L的NaCl溶液2、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是？（）A.2B.7C.12D.無法確定3、在0.1mol/L的Na?S溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（）A.c(Na?)=2c(S2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HS?)+2c(H?S)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)D.c(Na?)>c(S2?)>c(OH?)>c(H?)4、在25℃時，將0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)椋ǎ〢.1B.2C.3D.45、對于反應4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)消耗4nmolA，同時生成2nmolCB.容器內(nèi)壓強不再變化C.容器內(nèi)氣體密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化6、已知反應：A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，能使平衡正向移動C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動7、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.6mol/(L·s)，v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.9mol/(L·s)，v(D)=1.2mol/(L·s)，則反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)8、在0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(NH??)＞c(Cl?)＞c(H?)＞c(OH?)B.c(Cl?)＞c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)C.c(NH??)=c(Cl?)＞c(H?)=c(OH?)D.c(Cl?)=c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)9、對于反應A(g)+3B(g)?2C(g)，在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(C)=0.03mol/(L·s)D.v(C)=0.04mol/(L·s)10、在恒溫恒容的密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)?2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是（）A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2B.容器內(nèi)壓強不再變化C.單位時間內(nèi)消耗nmolX，同時生成2nmolZD.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化11、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和H?O(g)通入恒容密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時間后達到平衡。若保持溫度不變，再通入一定量的CO和H?O(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，CO的轉(zhuǎn)化率？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定12、在一定條件下，可逆反應2NO??N?O?達到平衡。在恒溫恒容下，再充入一定量的NO?，則（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.平衡不移動D.無法判斷平衡移動方向13、在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中，加入3molPCl?和4molCl?，發(fā)生反應：PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g)，當反應達到平衡時，容器內(nèi)壓強為起始時的1.2倍，則平衡時PCl?的物質(zhì)的量為？（）A.1molB.2molC.3molD.4mol14、在恒溫恒容條件下，對于可逆反應2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，再向容器中通入一定量的NO?，重新達到平衡時，與第一次平衡相比，NO?的轉(zhuǎn)化率將？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定15、在一定溫度下，可逆反應3A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)生成3nmolA，同時生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數(shù)之比為3:1:2D.容器內(nèi)壓強保持不變二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）進行實驗探究影響鹽類水解平衡的因素。選擇一種可水解的鹽，通過改變溫度、濃度、溶液酸堿度等條件，測定溶液的pH值變化，分析影響鹽類水解平衡的因素。2、（本題5分）設(shè)計實驗測定某鋁合金中鋁的含量。運用合適的化學方法，如酸堿滴定或置換反應，將鋁合金中的鋁轉(zhuǎn)化為可測量的物質(zhì)，進行定量分析，計算鋁的含量，詳細說明實驗過程中試劑的選擇、反應條件的控制和數(shù)據(jù)處理的方法。3、（本題5分）策劃實驗研究在堿性環(huán)境中，碘離子與過氧化氫的反應機制。包括實驗試劑的濃度選擇、反應條件的控制、產(chǎn)物的檢測與鑒定方法，解釋實驗現(xiàn)象所反映的化學反應原理。4、（本題5分）擬定實驗方案探究原電池的工作原理。選擇合適的電極材料和電解質(zhì)溶液組裝原電池，測量電流、電壓等參數(shù)，觀察電極上的現(xiàn)象，分析原電池的構(gòu)成條件和工作機制，闡述如何提高原電池的輸出效率。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）從分子軌道的對稱性守恒原理論述周環(huán)反應的特點。2、（本題5分）以某一具體的化學材料（如納米材料、復合材料）為例，論述其性能特點和應用前景。3、（本題5分）以某一具體的化學工業(yè)流程（如石油煉制、煤化工）為例，論述其中的化學原理和節(jié)能減排措施。4、（本題5分）闡述化學實驗中使用核磁共振儀進行結(jié)構(gòu)鑒定的原理。5、（本題5分）詳細論述化學中的萃取劑的選擇對萃取效率的影響因素。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）某原電池中，鋅電極和銅電極分別浸泡在ZnSO?和CuSO?溶液中，已知鋅電極的標準電極電勢為-0.76V，銅電極的標準電極電勢為0.34V，若電池電動勢為1.10V，計算此時溶液中鋅離子和銅離子的濃度比。2、（本題10分）用0.00400mol/L的EDTA標準溶液滴定25.00mL濃度未知的金屬離子溶液，滴定至終點時消耗EDTA溶液40.00mL，計算金屬離子溶液的濃度。3、（本題10分）在101.3kPa、323K條件下