九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案新版新人教版

Page4課題1質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．理解質(zhì)量守恒定律及其守恒的緣由。2．能用質(zhì)量守恒定律說(shuō)明常見(jiàn)的化學(xué)現(xiàn)象。【重點(diǎn)難點(diǎn)】1．通過(guò)試驗(yàn)驗(yàn)證、探究質(zhì)量守恒定律。2．從微觀角度相識(shí)在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。學(xué)習(xí)內(nèi)容一質(zhì)量守恒定律的概念【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第92－94頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1．依據(jù)下列兩個(gè)試驗(yàn)方案分組進(jìn)行試驗(yàn)，并將結(jié)果填入表中。2．依據(jù)小組桌面上供應(yīng)的藥品和儀器填寫(xiě)表格中的內(nèi)容。探究?jī)?nèi)容化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有無(wú)變更我的推想反應(yīng)物的總質(zhì)量＝(填“＞”、“＝”或“＜”)生成物的總質(zhì)量我選擇的化學(xué)反應(yīng)(用“√”選一個(gè))1.紅磷燃燒()2.鐵釘和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵(√)我選擇的試驗(yàn)儀器燒杯、天平我設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案試驗(yàn)步驟視察到的現(xiàn)象1.稱(chēng)量反應(yīng)物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量；2.稱(chēng)量生成物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量；3.比較反應(yīng)前后的總質(zhì)量。1.鐵釘和硫酸銅反應(yīng)，鐵釘?shù)谋砻嬗屑t色的物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；2.天平平衡。我的結(jié)論試驗(yàn)證明，在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是不變的。溝通與反思在化學(xué)反應(yīng)中，若用沒(méi)有氣體生成或參與的試驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，可以在敞口容器中進(jìn)行。3.參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律?！咎接憸贤ā?．課本第92頁(yè)試驗(yàn)方案一：紅磷在燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定，其試驗(yàn)現(xiàn)象是什么？2．課本第93頁(yè)試驗(yàn)方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定，其試驗(yàn)現(xiàn)象是什么？【溫馨點(diǎn)撥】1．(1)紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。(2)玻璃管上的氣球先變大后變小。(3)反應(yīng)結(jié)束后，待錐形瓶冷卻后重新放到托盤(pán)上，天平重新平衡。2．(1)鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。(2)兩次稱(chēng)量，天平均保持平衡?！久麕煔w納】1．試驗(yàn)方案一勝利的關(guān)鍵是裝置氣密性要良好。2．(1)質(zhì)量守恒定律的范圍只適用于化學(xué)反應(yīng)。(2)沒(méi)參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)不算反應(yīng)物。(3)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和指生成的固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量的總和，參與反應(yīng)或生成的肉眼看不見(jiàn)的氣體不能遺漏。(4)質(zhì)量守恒定律是質(zhì)量守恒，不是體積或分子個(gè)數(shù)的守恒?！痉答伨毩?xí)】1．下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律說(shuō)明的是(D)A．化學(xué)反應(yīng)中常伴隨熱量變更，有的放熱，有的吸熱B．100g干冰完全升華成100g氣體C．10gNaCl溶解在90g水中，成為100gNaCl溶液D．肯定量的煤完全燃燒后生成的全部物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量2．鎂帶在密封容器中(內(nèi)含空氣)燃燒，則圖中能正確表示容器中所盛物質(zhì)總質(zhì)量變更的是(B)3．a(chǎn)g鎂在氧氣中完全燃燒，得到bg白色固體，此時(shí)參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是(C)A．(a＋b)gB．(a－b)gC．(b－a)gD．無(wú)法推斷4．計(jì)算：12g碳和32g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為44g，那么1000g碳和32g氧氣充分反應(yīng)后，可生成二氧化碳的質(zhì)量為44g。學(xué)習(xí)內(nèi)容二質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第95頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。老師畫(huà)出氫氣和氧氣的反應(yīng)微觀示意圖，在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，氫分子和氧分子裂開(kāi)成氫原子和氧原子，每?jī)蓚€(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)水分子?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是分子的裂開(kāi)，原子的重新組合。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類(lèi)沒(méi)有變更，原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變更。因此全部的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律?！咎接憸贤ā繌暮暧^和微觀上怎樣理解質(zhì)量守恒定律？【溫馨點(diǎn)撥】從宏觀上和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變更，兩個(gè)肯定變更，一個(gè)可能變更。五個(gè)不變更：宏觀：①反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變；②元素的種類(lèi)不變。微觀：①原子的種類(lèi)不變；②原子的數(shù)目不變；③相對(duì)原子質(zhì)量不變。兩個(gè)肯定變更：宏觀上物質(zhì)的種類(lèi)肯定變更；微觀上分子的種類(lèi)肯定變更。一個(gè)可能變更：分子的個(gè)數(shù)?！久麕煔w納】化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參與反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有變更，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變更。【反饋練習(xí)】1．在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不發(fā)生變更的是(B)①分子的種類(lèi)②原子的種類(lèi)③分子的個(gè)數(shù)④原子的個(gè)數(shù)⑤元素的種類(lèi)⑥元素的質(zhì)量⑦物質(zhì)的總質(zhì)量A．②③④⑤⑦B．②④⑤⑥⑦C．①②③④⑤D．②③④⑥⑦2．有人說(shuō)他能點(diǎn)石(主要成分CaCO3)成金(Au)，你認(rèn)為他的說(shuō)法有科學(xué)道理嗎？沒(méi)有科學(xué)道理，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變。3．某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中肯定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。4．在肯定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量(g)1010102反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測(cè)2212A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)，d可能是催化劑B．a(chǎn)、b兩種物質(zhì)中元素種類(lèi)肯定與c物質(zhì)中元素種類(lèi)相同C．b物質(zhì)可能是單質(zhì)D．反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3g學(xué)習(xí)內(nèi)容三有氣體參與或生成的試驗(yàn)怎樣驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第94頁(yè)的試驗(yàn)5－1和試驗(yàn)5－2，老師做演示試驗(yàn)，學(xué)生視察天平是否平衡。【探討溝通】上面兩個(gè)試驗(yàn)的結(jié)果與你試驗(yàn)前的預(yù)料相同嗎？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的試驗(yàn)結(jié)果？【溫馨點(diǎn)撥】eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(碳酸鈉＋鹽酸→氯化鈉＋二氧化碳＋水,（Na2CO3）（HCl）（NaCl）（CO2）（H2O）))氣體CO2逸出，故反應(yīng)后質(zhì)量減輕。eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(鎂＋氧氣\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))氧化鎂,（Mg）（O2）（MgO）))eq\a\vs4\al(反應(yīng)中產(chǎn)生的白煙為氧,化鎂，因其逸散到空氣中，,故反應(yīng)后質(zhì)量減輕。)當(dāng)氧化鎂的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量時(shí)，是因?yàn)檠趸V的質(zhì)量包括參與反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量?！久麕煔w納】任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，只是有的化學(xué)反應(yīng)的生成物呈氣態(tài)或裝置氣密性不好，造成一部分物質(zhì)逸出，因而反應(yīng)后留下的物質(zhì)質(zhì)量減輕。不要被表面上的“變大”“變小”所迷惑，要留意問(wèn)題的實(shí)質(zhì)?！痉答伨毩?xí)】1．下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A．木炭在空氣中燃燒成灰，質(zhì)量削減，符合質(zhì)量守恒定律B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，不存在原子的得失，因此化學(xué)反應(yīng)的前后質(zhì)量守恒C．依據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量肯定大于鎂條的質(zhì)量D．煤塊燃燒后，變成質(zhì)量小得多的煤炭，說(shuō)明煤燃燒的反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律2．某愛(ài)好小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了如下圖所示的小試驗(yàn)。在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端，分別繞上40