廣東省汕頭市澄海區(qū)2023-2024學年高二上學期期末考試 化學 含答案

2023-2024學年度第一學期期末質量監(jiān)測高二級化學科試題注意事項：1.考試時間為75分鐘2.第I卷為單選題共16小題，用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.第II卷共4題，請用黑色簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答。4.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56Ag-108第I卷選擇題（44分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.廣東是嶺南文化中心地、海上絲綢之路發(fā)祥地、中國近代民主革命策源地，擁有豐富的文化遺產資源。下列指定物品主要成分中不是由硅酸鹽材料制成的是選項ABCD文物名稱陳慈簧故居特色花磚南海I號印花陶罐潮汕工夫茶茶具金漆木雕大神龕2.科教興國，“可上九天攬月，可下五洋捉鱉”。下列說法不正確的是A.“北斗三號”導航衛(wèi)星搭載銣原子鐘，銣是堿金屬元素B.“?；惶枴背晒纳詈ｉ_采石油和天然氣水合物，天然氣屬于新能源C.“天問一號”火星車的熱控保溫材料—納米氣凝膠，可產生丁達爾效應D.量子計算機“悟空”即將面世，其傳輸信號的光纖主要成分為二氧化硅3.正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列化學用語正確的是A.丁烷的球棍模型 B.中子數為8的氮原子：C.次氯酸的電子式 D.Cl—的結構示意圖：4.建設美麗家園，創(chuàng)造幸福生活離不開化學，衣食住行皆化學，下列說法錯誤的是A.衣服上的棉麻、蠶絲是天然高分子材料B.面包師用碳酸氫鈉做焙制糕點的膨松劑，是因為碳酸氫鈉溶液呈堿性C.建筑材料石膏的主要成分CaSO4是強電解質D.推廣新能源汽車對降低能源消耗、減少污染物排放有重大作用5.利用下列裝置及試劑能達到實驗目的的是A.用裝置甲實驗室快速制備NH3 B.用裝置乙蒸發(fā)結晶制取無水FeCl3C.用裝置丙分離氯化銨和碘單質 D.用裝置丁實驗室制氯氣6.貯備電池是日常將電池的一種組成部分(如電解質溶液)與其它部分隔離備用，使用時可迅速被激活并提供足量電能。Mg-AgCl電池是一種可被海水激活的貯備電池，電池放電時，下列說法不正確的是A.海水作電解質溶液 B.正極反應為AgCl＋e—=Cl—＋AgC.若電路中轉移了0.2mole—，則有2.4gMg參與反應D.放電時電子從負極經電解質溶液移動到正極7.從微觀角度探析化學反應時，我們感受到一個神奇的微觀世界。下列物質性質實驗對應的離子方程式正確的是A.向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：HCO3—+H++SO42—+Ba2+=BaSO4↓+CO2↑+H2OB.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2OC.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO32—(aq)+CaSO4(s)CaCO(s)+SO42—(aq)D.NaHCO3的水解：HCO3—+H2O=H2CO3+OH—8.“類比”思想可于實驗探究，幫助我們掌握物質的共性。下列有關類比結果正確的是A.Na與O2在一定條件下反應生成Na2O2，則Ca與O2在一定條件下也可生成CaO2B.Cl2能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，SO2也能使紫色石蕊試液先變紅后褪色C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，則SO3也可使酸性KMnO4溶液褪色D.用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2，則也可用排飽和NH4Cl溶液的方法收集NH39.勞動光榮，創(chuàng)造偉大。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A學農活動：利用豆科植物作綠肥進行施肥豆科植物可以實現自然固氮B探究活動：將鋼管與直流電源負極相連利用犧牲陽極保護法保護鋼管不受腐蝕C消防演習：用泡沫滅火器模擬滅火Al3+和HCO3—在溶液中發(fā)生雙水解D自主探究：用不同溫度的水泡茶溫度不同，茶多酚溶解速率不同10.莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是A.分子式為C7H6O5B.分子中含有2種官能團C.可發(fā)生加成、取代反應和氧化反應D.1mol莽草酸可與3molNa反應二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題目要求。11.氮是組成氨基酸的基本元素之一，在生物體內有極大作用。部分含N物質的分類及相應化合價關系如圖所示。下列說法不合理的是A.a→d屬于氮的固定B.將銅絲插入f的濃溶液立刻產生bC.c溶于水可得f和bD.工業(yè)制備f的原理是：a→d→b→c→f12.侯氏制堿法涉及NH3、CO2、NH4Cl和NaHCO3等物質。設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1molN2和足量的H2合成NH3轉移的電子數目為6NAB.1L1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3—的數目為1NAC.標準狀況下，2.24LNH3中含有0.3NA個N-H鍵D.等物質的量的NaCl和NH4Cl含有的電子數均為28NA13.原子序數依次增大的前20號主族元素中的X、Y、Z、W分別位于不同周期，其中Y的最高價態(tài)氧化物是常見的溫室氣體，Z原子的最內層電子數與最外層電子數之比為1∶3，W和X同主族。下列說法正確的是A.四種元素中Z的原子半徑最大 B.Y、Z的最高價氧化物均為大氣污染物C.X與Y、Z、W原子均能形成共價鍵 D.W的最高價氧化物對應水化物為強堿14.2023年我國首個兆瓦級鐵鉻液流電池儲能項目在內蒙古成功運行。電池利用溶解在鹽酸溶液中的鐵、鉻離子價態(tài)差異進行充放電，工作原理如圖。有關敘述不正確的是A.陰極在充電過程中可能會產生H2B.接輸電網時，a極的電極電勢高于bC.充電時，陽極的電極反應為Fe2+—e—=Fe3+D.放電時，每1molCl—移向b極，c(Fe3+)減少1mol/L15.甲酸常被用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和H2O。在無、有催化劑條件下能量與反應歷程的關系分別如圖1、圖2所示。下列說法錯誤的是A.ΔH1<ΔH2<0B.途徑一和途徑二中甲酸的平衡轉化率相等C.途徑二使用了H+作為催化劑D.途徑二反應的快慢由生成的速率決定16.下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，正確的是A.若圖甲表示用1L1mol·L－1Na2SO3溶液吸收SO2時溶液pH隨SO2的物質的量的變化，則M點時溶液中：c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(HSOeq\o\al(－,3))B.由圖乙可知，a點Kw的數值比b點Kw的數值大C.圖丙表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時的pH變化，由圖可得堿性：ROH＞MOHD.圖丁表示某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，則加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點第Ⅱ卷非選擇題（56分）三、非選擇題：本題共4小題，滿分56分。17.（14分）為探究NaHSO3與Cu2＋的反應，設計實驗如下：向2mL1mol·L－1NaHSO3溶液中加入2mL1mol·L－1CuSO4溶液，得到藍色溶液，3min內無明顯變化。將所得混合液分為兩等份，進行實驗1和2。實驗操作及現象1加入Na2SO4固體，瞬間無明顯變化，30s時也無明顯變化2加入適量NaCl固體，瞬間無明顯變化，30s時有無色氣體和白色沉淀，上層溶液顏色變淺已知：ⅰ.Cu2＋eq\o(→,\s\up7(濃氨水))[Cu(NH3)4]2＋(深藍色溶液)。ⅱ.Cu＋eq\o(→,\s\up7(濃氨水))[Cu(NH3)2]＋(無色溶液)eq\o(→,\s\up7(一段時間),\s\do5(露置在空氣中))[Cu(NH3)4]2＋(深藍色溶液)。（1）推測實驗2產生的無色氣體為SO2，設計實驗證實推測正確：用滴有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到試紙由藍色變?yōu)闊o色，反應的離子方程式為_____________________。（2）某同學推測實驗2產生SO2的原因是Cl－存在時，Cu2＋與HSOeq\o\al(－,3)反應生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H＋)增大。①設計實驗驗證實驗2產生的白色沉淀為CuCl：實驗2完成后，立即過濾、洗滌。取少量已洗凈的白色沉淀于試管中，滴加_____________，先觀察到______________，露置一段時間，又觀察到_________________________________。②實驗證實假設合理，實驗2中發(fā)生反應的離子方程式有_______________________、H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SO2↑＋H2O。（3）通過上述分析可知，Cl－增強了Cu2＋的氧化性。某同學設計原電池證明該實驗結果。編號甲乙實驗現象電流表指針發(fā)生微小偏轉________________①補全實驗乙的現象。②已知E為電池電動勢(電池電動勢即電池的理論電壓，是兩個電極電勢之差，E＝E＋－E－)，ΔG為電池反應的自由能變，不同電池的電勢差越大，電池反應的自由能變越小。則E(甲)________(填“>”“<”或“＝”，下同)E(乙)，ΔG(甲)________ΔG(乙)。18.（16分）利用軟錳礦(主要成分是MnO2，其中還含有少量CaO、MgO、SiO2、Al2O3等雜質)制取高純硫酸錳的工藝流程如下圖所示。已知：常溫下，一些金屬氫氧化物沉淀時的如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3開始沉淀pH1.56.57.73.8沉淀完全pH3.79.79.85.2常溫下，一些難溶電解質的溶度積常數如下表：難溶電解質MnF2CaF2MgF2回答下列問題：（1）除去鐵屑表面油污，可采用的方法是________；將軟錳礦、鐵屑和硫酸按一定比例放入反應裝置中，攪拌、加熱反應一定時間，其中攪拌、加熱的目的是________。（2）“浸取”時，鐵屑與MnO2反應生成Fe3+的離子方程式為________________________。（3）“沉鐵、鋁”時，加CaCO3控制溶液pH范圍是_______；完全沉淀時，金屬離子濃度為，則常溫下Ksp[Al(OH)3]=_______。（4）深度除雜中加入MnF2可以除去________________。（5）用石墨和金屬Mn作電極，電解硫酸錳溶液可以制取金屬錳，其中金屬Mn應與電源_______(填“正”或“負”)極相連；陽極產生標準狀況下體積為2.24L氣體時，理論上可以制取_______gMn。19.（14分）2023年5月，中國神舟十六號載人飛船成功發(fā)射，三位航天員景海鵬、朱楊柱、桂海潮在天宮空間站開啟長達半年的太空生活。（1）法國化學家PaulSabatier提出并命名的“Sabatier反應”實現了CO2甲烷化，科技人員基于該反應設計如圖過程完成空間站中CO2與O2的循環(huán)，從而實現O2的再生。①寫出CO2電子式：___________。②在特定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質生成1mol化合物的焓變叫做該物質在此溫度下的標準摩爾生成焓。表中為幾種物質在298K的標準生成焓。物質CO2(g)CH4(g)H2O(g)H2(g)標準摩爾生成焓/(kJ·mol-1)-393.51-74.85-241.820則Sabatier反應CO2(g)+4H2CH4(g)+2H2O(g)△H=________kJ·mol-1③下列有關Sabatier反應說法正確的是___________。A.輸送進入Sabatier反應器的H2是電解水裝置的陰極產物B.采用高壓和合適催化劑均有利于提高Sabatier反應的轉化率C.D.應該在Sabatier反應器的前端維持較高溫度，后端維持較低溫度④一定條件下，CH4分解形成碳的反應歷程如圖所示。該歷程分4步進行，其中決定反應速率的是第_______步反應。（2）航天員呼吸產生的CO2還可以利用Bosch反應：代替Sabatier反應。在250℃時，向體積為2L恒容密閉容器中通入2molH2和1molCO2發(fā)生Bosch反應，測得容器內氣壓變化如圖所示。①試解釋容器內氣壓先增大后減小的原因：________________________________。②該溫度下Bosch反應的Kp=___________(Kp為用氣體的分壓表示的平衡常數，分壓=氣體的體積分數×體系總壓)。③在上圖基礎上畫出其他條件相同，向體系加入催化劑時其壓強隨時間的變化曲線。20.（12分）餐廚垃圾在酶的作用下可獲得乙醇，進一步反應可制備高分子材料G有和香味的有機物C，轉化關系如下：（1）乙醇的官能團的名稱是___________，寫出B的結構簡式___________，請列舉D物質的一種用途_____