5.3 金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用、置換反應(yīng)及其應(yīng)用 卷一（解析版）

中考科學(xué)教師題庫--物質(zhì)科學(xué)二（化學(xué)）5物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料應(yīng)用5.3金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用、置換反應(yīng)及其應(yīng)用卷一一、單選題1.向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物,充分反應(yīng)后過濾,得到不飽和的濾液和濾渣,將濾渣洗滌、干燥后再稱量,得到的固體質(zhì)量仍為a克。下列分析合理的是（

）①濾渣中可能有銅

②向?yàn)V渣中加稀鹽酸,可能有氣泡產(chǎn)生

③濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2

④若忽略過濾操作中溶液損失,濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量A.

①②

B.

①③

C.

②③

D.

②④【答案】C【解析】根據(jù)向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入鋅粉和鐵粉的混合物,鋅和鐵都能與硝酸銅反應(yīng)，且鋅先反應(yīng)，然后鐵再反應(yīng)，鋅與硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量減少，鐵與硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量增加分析。向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物,鋅和鐵都能與硝酸銅反應(yīng)，不能與硝酸鎂反應(yīng)，且鋅與硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量減少，鐵與硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量增加，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變則說明鋅和鐵都與硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，由金屬活動(dòng)性順序可知，鋅要與硝酸銅反應(yīng)完全后鐵才能與硝酸銅反應(yīng)，說明反應(yīng)后鋅一定沒有剩余，濾渣中一定有銅，一定沒有鋅，可能有鐵，濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸亞鐵，可能有硝酸銅，①濾渣中可能有銅，錯(cuò)誤；②向?yàn)V渣中加稀鹽酸,可能有氣泡產(chǎn)生，正確；③濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2

，正確；④若忽略過濾操作中溶液損失,濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量，錯(cuò)誤。

故選C。2.

下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序合理解釋的是（）A.

實(shí)驗(yàn)室不能用銅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

B.

金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)

C.

銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來

D.

鋅粉、鐵粉分別與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生氣泡速率較快，說明鋅比鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)【答案】B【解析】解：A、在金屬活動(dòng)性順序表中，銅排在氫的后面，銅與稀硫酸不能反應(yīng)．故不符合題意；B、鋁的活動(dòng)性大于鋅，但鋁易于與空氣中氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，使內(nèi)部的鋁不易被進(jìn)一步氧化，與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序無關(guān)，故選項(xiàng)正確；C、銅的活動(dòng)性大于銀，因此銅可以與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀，故不符合題意；D、鋅粉、鐵粉都能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)活動(dòng)性強(qiáng)的鎂比活動(dòng)性弱的鋅鐵反應(yīng)劇烈，能用金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序加以解釋，故不符合題意；故選：B.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析：排在氫前面的金屬可置換出酸中的氫元素，且金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速度越快；排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．3.興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(每步均充分反應(yīng))，反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列說法不正確的是(

)A.

由實(shí)驗(yàn)可判斷出鐵、銅、鋅的活動(dòng)性順序

B.

兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加

C.

濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2

D.

濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn【答案】C【解析】根據(jù)鐵能與氯化銅溶液反應(yīng)，而不能與氯化鋅反應(yīng)，鐵和鋅都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣分析。

A、濾渣中加少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾渣中不含鐵和鋅，則證明鐵的活動(dòng)性小于鋅，大于銅，不符合題意；

B、兩支試管混合后，鐵與氯化銅反應(yīng)，由方程式Fe＋CuCl=FeCl＋Cu可知，每56份質(zhì)量的鐵置換出64份質(zhì)量的銅，固體總質(zhì)量一定增加，不符合題意；

C、濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2可能有CuCl2，符合題意；

D、濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn，不符合題意；

故選C。4.將一定質(zhì)量金屬M(fèi)的粉末，放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得藍(lán)色濾液和濾渣。有以下結(jié)論：①金屬活動(dòng)性順序：M＞Cu＞Ag；

②濾液中一定含有M的陽離子和Cu2+；③濾渣中一定含有Ag和Cu；

④向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀；⑤濾液中至少含有兩種溶質(zhì)，濾渣中可能有M；⑥濾渣中一定有Ag。根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，以上結(jié)論正確的是（

）A.

③④⑥

B.

②③④⑥

C.

①③⑤⑥

D.

①②④⑥【答案】D【解析】根據(jù)金屬能與鹽溶液反應(yīng)時(shí)說明金屬的活動(dòng)性大于鹽溶液中金屬的活動(dòng)性結(jié)合強(qiáng)金屬能與弱金屬鹽溶液反應(yīng)，所以不能共存分析。將一定質(zhì)量金屬M(fèi)的粉末，放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色，說明M能與硝酸銅溶液反應(yīng)；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，銅與硝酸銀溶液反應(yīng)，得藍(lán)色濾液和濾渣，①金屬活動(dòng)性順序：M＞Cu＞Ag，正確；②濾液呈藍(lán)色，一定含有M的陽離子和Cu2+，正確；③濾渣中一定含有Ag，可能含銅，錯(cuò)誤；④濾液中可能有硝酸銀，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀，正確；⑤濾液中一定有硝酸銅和M的硝酸鹽溶液，至少含有兩種溶質(zhì)，濾渣中一定沒有M，錯(cuò)誤；⑥濾渣中一定有Ag，正確；

故答案為：D。5.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉進(jìn)行處理，并繪制參加反應(yīng)的鋅與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖(如圖所示)，下列說法中不正確的是（

）A.

Cu的活動(dòng)性比Ag強(qiáng)，只用鹽酸無法探究兩者活動(dòng)性強(qiáng)弱

B.

當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時(shí)，金屬單質(zhì)種類可能為2種

C.

c～d間(不含兩點(diǎn))的溶液中金屬離子為Zn2＋、Cu2＋

D.

從m1變化到m2時(shí)，溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【答案】D【解析】根據(jù)某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)，且與硝酸銀反應(yīng)溶液質(zhì)量減小，與硝酸銅反應(yīng)溶液質(zhì)量增加分析。A、Cu的活動(dòng)性比Ag強(qiáng)，但都不能與鹽酸反應(yīng)，只用鹽酸無法探究兩者活動(dòng)性強(qiáng)弱，不符合題意；

B、當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時(shí)，則為硝酸鋅，則金屬中一定含銅和銀，可能含鋅，不符合題意；

C、c～d間溶質(zhì)種類為兩種，則為硝酸銅和硝酸鋅，溶液中金屬離子為Zn2＋、Cu2＋，不符合題意；

D、從m1變化到m2時(shí)，溶液中硝酸銅的質(zhì)量不變，但因鋅與硝酸銀反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量減小，所以硝酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，符合題意；

故選D。6.向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混臺(tái)溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是（

）A.

取a點(diǎn)溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀

B.

圖標(biāo)上b～c段質(zhì)量增加的原因是Zn與Cu(NO3)3溶液反應(yīng)

C.

c點(diǎn)和d點(diǎn)溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同

D.

b點(diǎn)時(shí)溶液中金屬離子有Zn2+、Cu2+，金屬單質(zhì)有Zn、Cu、Ag【答案】B【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)，且金屬活動(dòng)性相差越大，越先發(fā)生反應(yīng)分析。向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混臺(tái)溶液中加入過量的Zn粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)然后再與硝酸銅反應(yīng)，由方程式可知，每65份質(zhì)量的鋅會(huì)生成216份質(zhì)量的銀或64份質(zhì)量的銅，所以與硝酸銀反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量會(huì)減少，而與硝酸銅反應(yīng)溶液質(zhì)量會(huì)增加。

A、a點(diǎn)溶液為部分硝酸銀反應(yīng)的溶液，加入鹽酸，未反應(yīng)的硝酸銀與鹽酸反應(yīng)會(huì)有沉淀產(chǎn)生，不符合題意；

B、圖標(biāo)bc段為鋅與硝酸銅溶液反應(yīng)，符合題意；

C、c點(diǎn)為鋅與硝酸銅剛好完全反應(yīng)的圖標(biāo)，d點(diǎn)為反應(yīng)結(jié)束且鋅過量的圖標(biāo)，所以溶質(zhì)種類相同，但金屬種類不同，不符合題意；

D、b點(diǎn)時(shí)溶液中金屬離子有Zn2+、Cu2+，金屬單質(zhì)只有Ag

，不符合題意；

故答案為：B。

7.小柯為比較Mg，F(xiàn)e，Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中（如圖乙），發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過濾。濾液中含有的金屬離子可能的組成有（

）①M(fèi)g2＋②Mg2＋和Fe2＋③Fe2＋和Cu2＋④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

③④【答案】C【解析】該題主要考查學(xué)生對金屬活動(dòng)性表的應(yīng)用以及物質(zhì)反應(yīng)過程中的過量問題；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可知，Mg的活動(dòng)性強(qiáng)于Fe，F(xiàn)e的活動(dòng)性強(qiáng)于Cu，所以混合后鎂離子不會(huì)參與反應(yīng)，溶液中一定含有鎂離子；而混合后溶液中的Cu明顯增多，說明鐵單質(zhì)把銅離子置換出來，F(xiàn)e+CuSO4故答案為：C。8.用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是(

)A.

曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況

B.

鹽酸均反應(yīng)完，鋅、鐵可能均有剩余

C.

鹽酸均反應(yīng)完，鋅可能恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余

D.

鋅、鐵都反應(yīng)完，鹽酸有剩余【答案】D【解析】根據(jù)鋅的活動(dòng)性大于鐵，與酸反應(yīng)時(shí)鋅比鐵快，若金屬完全反應(yīng)，則鐵產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅，若酸完全反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等分析。A、鋅的活動(dòng)性大于鐵，與酸反應(yīng)時(shí)鋅比鐵快，a代表鋅，b代表鐵，不符合題意；

B、反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生等量氫氣，說明鹽酸均反應(yīng)完全，鋅、鐵可能均有剩余，也可能只鐵有剩余，不符合題意；

C、反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生等量氫氣，說明鹽酸均反應(yīng)完全，鋅、鐵可能均有剩余，也可能只鐵有剩余，不符合題意；

D、反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生等量氫氣，說明鹽酸均反應(yīng)完全，鋅、鐵可能均有剩余，也可能只鐵有剩余，符合題意；

故選D。9.向質(zhì)量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g同濃度的稀硫酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（

）A.

a表示的是鋅和稀硫酸反應(yīng)的情況

B.

反應(yīng)后均得到無色溶液

C.

由圖可知，鋅比鐵的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)

D.

反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬均有剩余，所得溶液的質(zhì)量相等【答案】A【解析】根據(jù)等質(zhì)量鋅和鐵完全反應(yīng)，鐵消耗硫酸的質(zhì)量大于鋅，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量鐵大于鋅、金屬活動(dòng)性順序判斷需利用反應(yīng)速率分析。A、因等質(zhì)量鋅和鐵完全反應(yīng)，鐵消耗硫酸的質(zhì)量大于鋅，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量鐵大于鋅，a產(chǎn)生氫氣質(zhì)量小于b，則a表示的是鋅和稀硫酸反應(yīng)的情況，符合題意；

B、鐵與硫酸反應(yīng)生成溶液呈淺綠色，不符合題意；

C、圖示中沒有表示出反應(yīng)速率的快慢，不能證明鋅與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，不符合題意；

D、反應(yīng)結(jié)束后消耗酸的質(zhì)量不相等，說明酸沒有完全反應(yīng)，則兩種金屬?zèng)]有剩余，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不相等，所得溶液的質(zhì)量不相等，不符合題意；

故選A。10.將一定量金屬M(fèi)加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，得到固體濾渣，濾液為無色，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)判斷正確的是（

）A.

金屬活動(dòng)性：M>Zn>Cu

B.

濾液中可能只含有一種溶質(zhì)

C.

濾渣中一定含有金屬M(fèi)

D.

該過程一定發(fā)生了如下反應(yīng)：M+CuSO4=Cu+MSO4【答案】B【解析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)分析。

將一定量金屬M(fèi)加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，得到固體濾渣，濾液為無色，說明M能將硫酸銅全部反應(yīng)，并生成銅，銅不與鹽酸反應(yīng)，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明M能與酸反應(yīng)且有剩余；A、若M能與硫酸鋅反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性M>Zn>Cu，若M不能與硫酸鋅反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性Zn>M>Cu，不符合題意；

B、若M能與硫酸鋅反應(yīng)，則濾液中可能只含有M的鹽溶液一種溶質(zhì)，符合題意；

C、濾渣中一定含有金屬M(fèi)和銅，不符合題意；

D、不能確定M的化合價(jià)，所以不能寫出M與硫酸銅反應(yīng)的方程式，不符合題意；

故選B。11.

下列事實(shí)不能說明Zn比Ag活潑的是（）A.

Zn能與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag

B.

Zn能與稀硫酸反應(yīng)，Ag則不能

C.

Zn的熔點(diǎn)為420℃，Ag的熔點(diǎn)為962℃

D.

自然界沒有以單質(zhì)形式存在的Zn，而有以單質(zhì)形式存在的Ag【答案】C【解析】A、Zn能與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag，說明鋅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、Zn能與稀硫酸反應(yīng)，Ag則不能，說明鋅排在氫的前面，銀排在氫的后面，即說明鋅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、Zn的熔點(diǎn)為420℃，Ag的熔點(diǎn)為962℃，與金屬活動(dòng)性無關(guān)，不能說明鋅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故選項(xiàng)正確．D、自然界沒有以單質(zhì)形式存在的Zn，而有以單質(zhì)形式存在的Ag，說明鋅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：C．在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定兩種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序．12.在溶質(zhì)為Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。下列判斷正確的是（

）A.

向?yàn)V渣中加入稀鹽酸可能有氣泡產(chǎn)生

B.

濾渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn

C.

濾液中一定無AgNO3

D.

濾液中可能有四種金屬離子【答案】D【解析】鋅的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，比鋁弱，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序和金屬鋅的質(zhì)量是否足夠進(jìn)行分析即可。

鋅的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，比鋁弱，在溶質(zhì)為Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的鋅粉，不能與硝酸鋁溶液反應(yīng)，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，說明濾液中含有硝酸銅。

A.濾液中含有硝酸銅，則鋅不可能有剩余，則向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，不可能有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；

B.濾渣中一定有Ag，無法確定硝酸銅是否參加了反應(yīng)，可能是部分參加了反應(yīng)，因此濾渣中可能有Cu，但不可能含有鋅，故B錯(cuò)誤；

C.無法確定硝酸銀是否完全參加了反應(yīng)，濾液中可能含有AgNO3，故C錯(cuò)誤；

D.如果硝酸銀部分參加了反應(yīng)，那么濾液中含有AgNO3和反應(yīng)產(chǎn)物硝酸鋅，還有沒開始反應(yīng)的硝酸銅以及不能反應(yīng)的硝酸鋁，故D正確。

故選D。13.

為了驗(yàn)證鎂、銅兩種金屬活動(dòng)性大小，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，為了達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，溶液?yīng)該選擇（）A.

稀硫酸

B.

硫酸鎂溶液

C.

氯化鈉溶液

D.

植物油【答案】A【解析】解：A、鎂可以和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不能反應(yīng)，所以可以觀察到有明顯的現(xiàn)象，根據(jù)這一現(xiàn)象可以區(qū)分開鎂和銅的活動(dòng)性的差異，故正確；B、鎂的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以都不能反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、鈉的活動(dòng)性比鎂和銅都強(qiáng)，所以都不能反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、植物油不能和鎂反應(yīng)，也不能和銅反應(yīng)，所以沒有明顯的現(xiàn)象的差異，故錯(cuò)誤；故選：A．根據(jù)金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)；前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，可以據(jù)此結(jié)合所給物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答．14.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小溫誤將三種金屬混在一起，測得混合金屬總質(zhì)量為112g，于是加入過量的稀鹽酸，共產(chǎn)生3.8g的氫氣，則可以推斷出混合金屬的成分不可能為（

）A.

Fe、Mg、Cu

B.

Zn、Cu、Ag

C.

Fe、Ag、Hg

D.

Zn、Fe、Mg【答案】B【解析】根據(jù)所給各金屬中鐵、鎂、鋅能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅、銀、汞不能與鹽酸反應(yīng)，及各取112克利用方程式計(jì)算產(chǎn)生氫氣質(zhì)量，與3.8克對比，判斷可能的固體組合分析。鐵、鎂、鋅能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅、銀、汞不能與鹽酸反應(yīng)，設(shè)鐵、鎂、鋅各112克時(shí)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量分別為a、b、c

Fe－－H2↑

56

2

112g

a

Mg－－H2↑

24

2

112g

b

Zn－－H2↑

65

2

112g

c

a=4g

b=9.3g

c=3.4g

若固體成分是Zn、Cu、Ag，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量會(huì)小于3.4克，所以不可能是該組合；

故選B。15.向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO）2的混合溶液中不斷加入鐵粉，測得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。有關(guān)該反應(yīng)過程，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

向a點(diǎn)溶液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀

B.

bd段是鐵粉與Cu（NO）2溶液反應(yīng)

C.

d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是Fe（NO）3

D.

在e點(diǎn)時(shí)，能得到3種固體【答案】C【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，且兩金屬相差越多越先反應(yīng)分析。向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO）2的混合溶液中不斷加入鐵粉，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)；

A、a點(diǎn)溶液為硝酸銀部分反應(yīng)的圖像，向a點(diǎn)溶液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，不符合題意；

B、bd段是鐵粉與Cu（NO）2溶液反應(yīng)，不符合題意；

C、d點(diǎn)為硝酸銀和硝酸銅恰好完全反應(yīng)的圖像，溶液中的溶質(zhì)是硝酸亞鐵，不是硝酸鐵，符合題意；

D、e點(diǎn)為鎂粉過量的圖像，在e點(diǎn)時(shí)，固體為銀、銅、鐵三種，不符合題意；

故答案為：C。16.將一定量的鋅粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產(chǎn)生。則下列說法正確的是（

）A.

濾渣中有Ag、Cu；濾液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2

B.

濾渣中有Ag、Cu、Zn；濾液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2

C.

濾渣中有Ag、Cu、Zn、Mg；濾液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2

D.

濾渣中有Ag、Cu、Zn；濾液中有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2【答案】B【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，且兩金屬相差越多越先反應(yīng)，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)分析。

將一定量的鋅粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，鋅先與硝要到銀溶液反應(yīng)，然后再與硝酸銅溶液反應(yīng)，但不能與硝酸鎂反應(yīng)，濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產(chǎn)生，說明鋅一定過量，所以濾渣為鋅、銅、銀，濾液為硝酸鎂和硝酸鋅；

故答案為：B。17.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是(

)A.

a～b間(不含兩點(diǎn))的溶液中金屬離子為Zn2＋、Ag＋、Cu2＋

B.

c～d間(不含兩點(diǎn))的溶液中金屬離子為Zn2＋、Cu2＋

C.

當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時(shí)，溶液中金屬離子為Zn2＋

D.

當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時(shí)，溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】D【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用分析，在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)。向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)；

A、a～b間為鋅與硝酸銀的反應(yīng)，溶液中金屬離子三種，為Zn2＋、Ag＋、Cu2＋，不符合題意；

B、c～d間為鋅與硝酸銅的反應(yīng)，溶液中金屬離子有兩種，為Zn2＋、Cu2＋，不符合題意；

C、當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時(shí)，鋅過量，硝酸銅和硝酸銀全部反應(yīng)，溶液中金屬離子只有Zn2＋，不符合題意；

D、當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時(shí)，溶液中硝酸銅質(zhì)量相等，但m1溶液質(zhì)量小于m2時(shí)溶液質(zhì)量，所以Cu(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，符合題意；

故選D。18.燒杯中盛有等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，向其中不斷加入氯化銅溶液，測得燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入氯化銅溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是（

）A.

ab段發(fā)生的是鐵與氯化銅的反應(yīng)

B.

向b點(diǎn)所得固體中加人稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生

C.

c點(diǎn)所得溶液呈淺綠色

D.

d點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)有2種【答案】C【解析】根據(jù)向盛有等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉的燒杯中，不斷加入氯化銅溶液，鋅先與氯化銅反應(yīng)，然后鐵與氯化銅反應(yīng)，結(jié)合圖像中剩余固體的質(zhì)量變化確定各點(diǎn)的反應(yīng)情況分析。

A、向盛有等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉的燒杯中，不斷加入氯化銅溶液，鋅先與氯化銅反應(yīng)，然后鐵與氯化銅反應(yīng)，圖像中ab段發(fā)生的是鋅與氯化銅的反應(yīng)，不符合題意；

B、b為鋅完全反應(yīng)時(shí)的圖像，所得固體為銅和鐵，向b點(diǎn)所得固體中加人稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，不符合題意；

C、c點(diǎn)為鐵完全反應(yīng)的圖像，所得溶液中含有氯化亞鐵，呈淺綠色，符合題意；

D、d點(diǎn)為氯化銅過量的圖像，所得溶液中溶質(zhì)有氯化銅、氯化亞鐵和氯化鋅三種，不符合題意；

故選C。19.將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過濾。向得到的濾渣和濾液分別加入足量的稀鹽酸，均無現(xiàn)象。則濾渣中（

）A.

一定有銀，可能有銅和鋅

B.

一定有銀，可能有銅，一定沒有鋅

C.

一定有銀和銅，可能有鋅

D.

一定有銀和銅，一定沒有鋅【答案】B【解析】根據(jù)一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，然后銅再與硝酸銀反應(yīng)分析。將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，然后銅再與硝酸銀反應(yīng)，向得到的濾渣和濾液分別加入足量的稀鹽酸，均無現(xiàn)象，說明濾液中硝酸銀沒有剩余，一定有硝酸鋅，可能有硝酸銅，濾渣中鋅一定沒有剩余，一定有銀，可能有銅；

故答案為：B。20.取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，得到固體和濾液。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

固體中只有Ag時(shí)，濾液一定呈藍(lán)色

B.

固體中有Cu和Ag時(shí)，濾液一定呈無色

C.

固體中一定有Ag，濾液中可能有AgNO3

D.

固體中可能有Cu，濾液中一定有Mg（NO3）2【答案】B【解析】根據(jù)Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，鎂會(huì)先與硝酸銀溶液反應(yīng)，然后再與硝酸銅溶液反應(yīng)分析。

取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，鎂會(huì)先與硝酸銀溶液反應(yīng)，然后再與硝酸銅溶液反應(yīng)；

A、固體中只有銀時(shí)，說明鎂未與硝酸銅反應(yīng)，則溶液一定呈藍(lán)色，不符合題意；

B、固體中有Cu和Ag時(shí)，可能硝酸銅全部反應(yīng)，也可能部分反應(yīng)，濾液不一定呈無色，符合題意；

C、固體中一定有Ag，若鎂少量，則濾液中可能有AgNO3，不符合題意；

D、固體中一定有銀，可能有Cu，濾液中一定有Mg（NO3）2，不符合題意；

故選B。21.將一定質(zhì)量的鐵粉加入含AgNO3和Zn(NO3)2兩種溶質(zhì)的溶液中，反應(yīng)結(jié)束后過濾，分別向?yàn)V液和濾渣中加入稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象，下列對濾渣和濾液的說明中，不正確的是(

)A.

濾渣的成分只有銀

B.

濾液中的溶質(zhì)是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2

C.

濾渣的成分可能是銀、鋅的混合物

D.

所得濾液的質(zhì)量小于反應(yīng)前原溶液的質(zhì)量【答案】C【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用分析，在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)。鐵粉加入含AgNO3和Zn(NO3)2兩種溶質(zhì)的溶液中，鐵只能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后過濾，分別向?yàn)V液和濾渣中加入稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象，說明濾液中沒有硝酸銀，一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵，濾渣中沒有鐵，只有銀，A、B正確；C不正確；根據(jù)方程式可知，鐵與硝酸銀反應(yīng)時(shí)，每56份質(zhì)量的鐵能置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量要減小，D正確；

故選C。22.對Ag、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性順序的探究，下列所選試劑不可行的是（）A.

Fe、Ag、CuSO4溶液

B.

Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液

C.

Cu、Ag、FeSO4溶液

D.

Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液【答案】C【解析】A、Fe與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，說明了活動(dòng)性鐵＞銅；Ag與CuSO4溶液不反應(yīng)，說明了活動(dòng)性銅＞銀；由此可得出三種金屬活動(dòng)性鐵＞銅＞銀；故該方案合理；B、Fe與稀鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，說明了活動(dòng)性鐵＞氫；Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，說明了活動(dòng)性氫＞銅；Cu能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，說明了活動(dòng)性銅＞銀；由此可得出三種金屬活動(dòng)性鐵＞銅＞銀；故該方案合理；C、Cu、Ag均不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明了活動(dòng)性鐵＞銅，鐵＞銀，但無法確定銅和銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故該方案不合理；D、銅與FeSO4溶液不反應(yīng)，說明了活動(dòng)性鐵＞銅；Cu能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，說明了活動(dòng)性銅＞銀；由此可得出三種金屬活動(dòng)性鐵＞銅＞銀；故該方案合理；故選：C．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出Ag、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序．23.現(xiàn)把足量的稀鹽酸分為兩等份，分別與等質(zhì)量金屬X、Y反應(yīng)(生成的鹽中金屬元素的化合價(jià)均為正二價(jià))，生成氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則下列說法中，錯(cuò)誤的是(

)A.

金屬X、Y的活動(dòng)性關(guān)系:X>Y

B.

金屬完全反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量:X=Y

C.

X、Y的相對原子質(zhì)量大小關(guān)系:X<Y

D.

t3時(shí)燒杯中溶液的質(zhì)量:X<Y【答案】B【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性越活潑，與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率越快，化合價(jià)相等時(shí)，相對原子質(zhì)量越小，完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多則消耗酸的質(zhì)量越大分析。A、由相同時(shí)間X產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于Y，即X反應(yīng)速率大于Y，說明金屬X、Y的活動(dòng)性關(guān)系:X>Y，不符合題意；

B、反應(yīng)結(jié)束后X產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于Y，則金屬完全反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量X>Y，符合題意；

C、反應(yīng)結(jié)束后X產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于Y，則X、Y的相對原子質(zhì)量X<Y，不符合題意；

D、t3時(shí)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量X大于Y，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，燒杯中溶液的質(zhì)量X<Y，不符合題意；

故選B。24.向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.

a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種

B.

c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2

C.

若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

D.

取d點(diǎn)時(shí)的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生【答案】D【解析】根據(jù)向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)分析。A、a點(diǎn)溶液為鋅與部分硝酸銀反應(yīng)的圖像，溶液中的溶質(zhì)有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅3種，不符合題意；

B、c點(diǎn)為鋅與硝酸銅剛好完全反應(yīng)圖像，溶液中溶質(zhì)只有Zn(NO3)2，不符合題意；

C、b～c段溶液為鋅與硝酸銅反應(yīng)的圖像，溶液成分為硝酸銅和硝酸鋅，若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不符合題意；

D、d點(diǎn)時(shí)的固體為鋅過量，成分為鋅、銅、銀，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，符合題意；

故選D。25.向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，完全反應(yīng)后過濾，下列情況不可能存在的是(

)

A.

濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+

B.

濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+

C.

濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+

D.

濾紙上有Ag，濾液中有Cu2+、Zn2+【答案】B【解析】（1）由金屬活動(dòng)可知金屬活動(dòng)性排在前面的金屬能置換出排在后面的鹽溶液中的金屬。

（2）題中涉及的三種金屬銀、銅、鋅的金屬活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇\、銅、銀。

（3）發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，銀先被置換出來，銀全部被置換出來后銅開始被置換出來。

（4）題中條件告訴我們加入了一定量的鋅粉，一定量沒有明確，所以要根據(jù)選項(xiàng)進(jìn)行具體分析才能確定答案。A、濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+，根據(jù)置換的順序Ag先被置換出來，無法判斷Ag是否被置換完，如果Ag沒有被置換完則溶液中有Ag+，A可能存在；

B、濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+，根據(jù)置換的順序?yàn)V紙有有Ag、Cu，說明Ag已全被置換出來，溶液中不含有Ag+，B不可能存在；

C、濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+，濾紙上有Ag、Cu、Zn，說明Zn過量，濾液中的Ag+、Cu2+全部被置換出來，濾液中只有Zn2+，說法正確，C可能存在；

D、濾紙上有Ag，濾液中有Cu2+、Zn2+，根據(jù)置換的順序Ag先被置換出來，無法判斷Ag是否被置換完，如果是剛好被置換完，則溶液中沒有Ag+知，D可能存在。

故答案為：B26.

有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀白色物質(zhì)析出，而Z沒有變化．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢.

X、Y、Z

B.

Z、Y、X

C.

Y、X、Z

D.

X、Z、Y【答案】A【解析】有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)，說明X的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，Y的金屬活動(dòng)性比氫弱，即動(dòng)性X＞H＞Y．如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀白色物質(zhì)析出，而Z沒有變化，說明Y的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，Z的金屬活動(dòng)性比銀弱，即動(dòng)性Y＞Ag＞Z．則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序X＞Y＞Z．故選：A．在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序．27.某化學(xué)小組在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。他們對所得濾液和濾渣有如下描述①濾液中一定含有Zn（NO3）2②濾渣中一定含有單質(zhì)Ag③若濾液呈藍(lán)色，則向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象④若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒有AgNO3和Cu(NO3）2上述四種描述中正確的個(gè)數(shù)為（

）A.

4個(gè)

B.

3個(gè)

C.

2個(gè)

D.

1個(gè)【答案】A【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)分析，且兩金屬活動(dòng)性相差越多則越先反應(yīng)。

在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)，然后再與硝酸銅溶液反應(yīng)，①濾液中一定含有Zn(NO3)2，正確；②濾渣中一定含有單質(zhì)Ag，正確；③若濾液呈藍(lán)色，濾液中一定有硝酸銅，濾渣中一定有銀，可能有銅，一定沒有鋅，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，正確；④若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則鋅有剩余，濾液中一定沒有能與鋅反應(yīng)的AgNO3和Cu(NO3）2，正確；

故答案為：A。28.相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m（H2）與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關(guān)系如圖所示，其中正確的是

（

）A.

B.

C.

D.

【答案】D【解析】根據(jù)相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，消耗等質(zhì)量的鹽酸，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，反應(yīng)完全后鎂消耗鹽酸質(zhì)量大，則產(chǎn)生氫氣多分析。相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，消耗等質(zhì)量的鹽酸，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，等質(zhì)量的鎂最終反應(yīng)消耗鹽酸質(zhì)量大于鐵，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量鎂大于鐵；

故選D。29.往硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，待反應(yīng)完成后再過濾，可能存在的情況是(

)A.

濾紙上有Ag，濾液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋

B.

濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋

C.

濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋

D.

濾紙上有Ag、Cu、Fe、Zn，濾液中有Zn2＋、Fe2＋【答案】A【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用分析，在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)是否發(fā)生也可證明金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱。往硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)，不能和硝酸鋅反應(yīng)，所以濾紙上一定存在銀，可能存在銅或鐵，濾液中一定存在硝酸鋅和硝酸亞鐵，可能存在硝酸銅、硝酸銀；

故選A。30.為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定質(zhì)量的鋅粉和銀粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，則下列判斷中正確的是（

）A.

濾液中可能含有Ag+

B.

濾渣中可能含有單質(zhì)鋅

C.

濾液中一定含有Cu2+

D.

濾渣中一定含有單質(zhì)銅【答案】D【解析】根據(jù)鋅的活動(dòng)性大于銅，能與銅鹽反應(yīng)，銀的活動(dòng)性小于銅，不能與銅鹽反應(yīng)分析。A、將一定質(zhì)量的鋅粉和銀粉加入Cu（NO3）2溶液中，鋅能與硝酸銅反應(yīng)，銀不能反應(yīng)，反應(yīng)后得到無色溶液，說明鋅將銅離子全部置換出來，濾渣中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明鋅過量，濾液中一定不含銀離子，不符合題意；

B、濾渣中一定含有鋅，不符合題意；

C、濾液中一定不含有Cu2+，不符合題意；

D、濾渣中一定含有單質(zhì)銅、鋅和銀，符合題意；

故選D。31.

小明為了比較X、Y、Z、W四種金屬的活動(dòng)性順序，利用這四種金屬單質(zhì)、稀鹽酸、Z的硝酸鹽溶液和W的硝酸鹽溶液，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表（“√”表示能反應(yīng)，“﹣”表示不能反應(yīng)，“空白”表示未做該實(shí)驗(yàn)）．請你判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎYZW稀鹽酸√﹣﹣√Z的硝酸鹽溶液√W的硝酸鹽溶液√﹣A.

Y＞Z＞X＞W(wǎng)

B.

X＞Y＞W(wǎng)＞Z

C.

X＞W(wǎng)＞Y＞Z

D.

W＞X＞Y＞Z【答案】C【解析】首先根據(jù)X、Y、Z、W是四種不同的金屬，其中X、W可以和鹽酸反應(yīng)，說明X和W金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Y和Z，所以排除AB項(xiàng)；然后根據(jù)Y能置換出Z的硝酸鹽中的Z，說明，Y的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Z，Y＞Z；又X能置換出W的硝酸鹽，說明X＞W(wǎng)；綜合以上分析得到：X＞W(wǎng)＞Y＞Z．故選C．要比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱可以結(jié)合圖表，然后根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷（金屬活動(dòng)順序表中一般位置越后的金屬，金屬性越弱，金屬的還原性越弱）、與酸反應(yīng)的程度和根據(jù)物質(zhì)間的置換反應(yīng)來判斷即可．32.將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中。待充分反應(yīng)后過濾，再在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，則在濾液中()

A.

只有硝酸鋅和水

B.

如果沒有硝酸銅，一定沒有硝酸銀

C.

一定沒有硝酸銀

D.

一定有硝酸銀和硝酸亞鐵【答案】B【解析】根據(jù)金屬與鹽的混合溶液混合時(shí)，按金屬活動(dòng)性順序中強(qiáng)換弱進(jìn)行反應(yīng)，且活動(dòng)性差距越大的金屬越先反應(yīng)分析。將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，若過量，再與硝酸銅反應(yīng)，不能與硝酸鋅反應(yīng)，待充分反應(yīng)后過濾，再在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，說明沒有鐵剩余，則濾液中成分中一定有生成硝酸亞鐵和不能參與反應(yīng)的硝酸鋅，若鐵剛好與硝酸銀反應(yīng)，則無硝酸銀，有硝酸銅，若鐵少量，即硝酸銀未完全反應(yīng)，則還一定有硝酸銀和硝酸銅。

故答案為：B。33.向AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，發(fā)現(xiàn)濾渣的質(zhì)量等于加入Zn粉的質(zhì)量。下列分析正確的是（

）A.

濾液中的溶質(zhì)至少有兩種

B.

取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，一定無白色沉淀

C.

取反應(yīng)后的濾渣滴加稀鹽酸，一定有氣泡生成

D.

反應(yīng)后所得的溶液一定是無色的【答案】B【解析】根據(jù)AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，且溶液質(zhì)量減少，固體質(zhì)量增加，再與硝酸銅反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加，固體減少，最后與硝酸亞鐵反應(yīng)，固體質(zhì)量減少，溶液增加分析。A、向AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，通過方程式可知，鋅與硝酸銀反應(yīng)固體質(zhì)量增加，與硝酸銅和硝酸亞鐵反應(yīng)固體質(zhì)量減少，將濾渣洗滌、干燥、稱量，發(fā)現(xiàn)濾渣的質(zhì)量等于加入Zn粉的質(zhì)量，則鋅一定與硝酸銀和硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，可能與硝酸亞鐵發(fā)生了反應(yīng)，濾液中溶質(zhì)至少一種，不符合題意；

B、濾液中一定沒有硝酸銀剩余，取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，一定無白色沉淀，符合題意；

C、反應(yīng)后的濾渣中一定有銀和銅，可能有鐵，取反應(yīng)后的濾渣滴加稀鹽酸，不一定有氣泡生成，不符合題意；

D、反應(yīng)后所得的溶液中可能有硝酸亞鐵和硝酸銅，不一定是無色的，不符合題意；

故選B。34.同質(zhì)量的鐵、鋅、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，圖中曲線①②③④對應(yīng)的金屬是（

）A.

鋁、鎂、鋅、鐵

B.

鐵、鋅、鎂、鋁

C.

鋁、鎂、鐵、鋅

D.

鋅、鎂、鐵、鋁【答案】C【解析】根據(jù)等量金屬與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大小可利用相對原子質(zhì)量化合價(jià)來比較及金屬活動(dòng)性順序越強(qiáng)的金屬相等時(shí)間產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越多分析。

等量金屬與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大小可利用相對原子質(zhì)量化合價(jià)來比較，其比值越小則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，由此可知，同質(zhì)量的鐵、鋅、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋁>鎂>鐵>鋅，四種金屬的活動(dòng)性決定產(chǎn)生氫氣的速率，可利用相同時(shí)間產(chǎn)生氫氣越多說明反應(yīng)速率越快，即金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，則金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱關(guān)系為鎂>鋁>鐵>鋅，所以①②③④對應(yīng)的金屬是鋁、鎂、鐵、鋅；35.將一定量的鋅粒投入到含溶質(zhì)為Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反應(yīng)后過濾，往濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則下列說法正確的是（

）A.

濾液中溶質(zhì)為Al（NO3）3、Zn（NO3）3時(shí)，濾渣一定為Cu、Ag

B.

鋅粒先跟Al（NO3）3反應(yīng)無剩余，因此往濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象

C.

鋅粒先跟Cu（NO3）3反應(yīng)無剩余，因此往濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象

D.

鋅粒先跟AgNO3反應(yīng)無剩余，因此往濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象【答案】D【解析】（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，排在前面的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，排在后面的金屬活動(dòng)性弱；排在氫前面的金屬可以與酸反應(yīng)，而后面的金屬不能與酸反應(yīng)；

（2）AgCl

微溶于水，在水中是白色沉淀。

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋轰X＞鋅＞氫＞銅＞銀，將一定量的鋅粒投入到含溶質(zhì)為Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，鋅不能與硝酸鋁反應(yīng)，先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，再與硝酸鋁反應(yīng)。充分反應(yīng)后過濾，往濾液中滴加稀鹽酸，如果有硝酸銀存在，會(huì)生成氯化銀沉淀，而現(xiàn)在無明顯現(xiàn)象，說明了溶液中沒有硝酸銀；

A.由上述分析可知，濾渣中一定有Ag,可能含有Cu,故A說法錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知，鋅的活動(dòng)性小于鋁，因此鋅粒不能與Al（NO3）3反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.鋅粒先跟Ag（NO3）3反應(yīng)無剩余，

因此無明顯現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；

D.

綜上所述，故D正確。

故選D。

36.往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是(

)A.

c點(diǎn)對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+

B.

bc段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是Fe

C.

ab段（不含兩端點(diǎn)）對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+

D.

若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，m1>m2【答案】C【解析】根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)條件分析，在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，且兩金屬相差越多越先反應(yīng)。往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)，最后再與硝酸亞鐵反應(yīng)。

A.c點(diǎn)對應(yīng)溶液是鋅與硝酸銀和硝酸銅完全反應(yīng)時(shí)的溶液，其中含有的金屬離子為Zn2+和Fe2+，不符合題意；

B.bc段（不含兩端點(diǎn)）是鋅與硝酸銅的反應(yīng)，析出的金屬是銅，不符合題意；

C.ab段（不含兩端點(diǎn)）為鋅與硝酸銀的反應(yīng)，b點(diǎn)硝酸銀溶液剛好完全反應(yīng)，所以對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+，符合題意；

D.bc段為鋅與硝酸銅的反應(yīng)，cd段為鋅與硝酸亞鐵的反應(yīng)，鋅與硝酸銅反應(yīng)中鋅與銅的質(zhì)量比為65：64，鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)中鋅與鐵的質(zhì)量比為65：56，若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，m1<m2，不符合題意；

故答案為：C。37.將過量的鐵粉加人Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣和濾液溶質(zhì)分別是(

)A.

濾渣為鐵、銅、銀，濾液溶質(zhì)為硝酸鐵

B.

濾渣為銅、銀，濾液溶質(zhì)為硝酸亞鐵

C.

濾渣為鐵、銀，濾液溶質(zhì)為硝酸亞鐵、硝酸銅

D.

濾渣為鐵、銅、銀，濾液溶質(zhì)為硝酸亞鐵【答案】D【解析】根據(jù)過量的鐵粉加人Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，然后與硝酸銅反應(yīng)分析。

將過量的鐵粉加人Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，然后與硝酸銅反應(yīng)，鐵為過量，則硝酸銅和硝酸銀都沒剩余，固體為鐵、銅、銀，濾液為硝酸亞鐵；

A、濾渣為鐵、銅、銀，則濾液溶質(zhì)只有硝酸亞鐵，不符合題意；

B、鐵為過量，所以一定有鐵，不符合題意；

C、濾渣有鐵時(shí)，則一定還有銅和銀，不符合題意；

D、濾渣為鐵、銅、銀，濾液溶質(zhì)為硝酸亞鐵，符合題意；

故選D。38.能用于證明鋅、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序的一組試劑是（）A.

銅、銀、硝酸鋅溶液

B.

鋅、稀鹽酸、硝酸銅溶液、銀

C.

鋅、銅、稀硫酸、硝酸銀溶液

D.

鋅、銅、銀、稀硫酸【答案】C【解析】A、銅、銀都不能與硝酸鋅溶液發(fā)生反應(yīng)，不能判斷金屬活動(dòng)性順序；B、鋅能和硝酸銅反應(yīng)，置換出溶液中的銅單質(zhì)，說明鋅比銅活潑；Ag不與硝酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)，說明Ag沒有Cu活潑，該選項(xiàng)中的稀鹽酸是多余的；C、鋅能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能反應(yīng)，說明鋅在H前，銅在H后，銅又能和硝酸銀溶液反應(yīng)，置換出溶液中的銀，故銅又比銀活潑，該方法現(xiàn)象明顯，容易判斷；D、只有鋅和稀硫酸反應(yīng)，而銅和銀都不與稀硫酸反應(yīng)，所以不能判斷金屬活動(dòng)性順序；故選C．用于證明鋅、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序的試劑選擇一般是取中間金屬的鹽溶液和前后的兩個(gè)金屬單質(zhì)，通過置換反應(yīng)的發(fā)生與否來判斷金屬活動(dòng)順序．若要取銀溶液，則必須再有一種酸溶液來區(qū)分鋅和銅的金屬活動(dòng)性．39.相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖，所得的結(jié)論與事實(shí)相符的是：（

）A.

三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg<Fe<Zn

B.

三種金屬的失去電子總數(shù)量：Mg>Fe>Zn

C.

三種金屬的活動(dòng)性順序：Mg=Fe=Zn

D.

三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg>Fe>Zn【答案】B【解析】根據(jù)相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，等質(zhì)量的金屬產(chǎn)生氫氣相等，金屬完全反應(yīng)時(shí)鎂消耗硫酸質(zhì)量最多，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最大，鋅消耗硫酸質(zhì)量最少，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最小分析。

A、由方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可知，三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg>Fe>Zn，不符合題意；

B、每個(gè)鎂原子與酸反應(yīng)失去2個(gè)電子，每個(gè)鐵原子與酸反應(yīng)失去2個(gè)電子，每個(gè)鋅原子與酸反應(yīng)失去2個(gè)電子，因相等質(zhì)量的三種金屬，各原子個(gè)數(shù)關(guān)系為Mg>Fe>Zn，所以失電子總數(shù)Mg>Fe>Zn，符合題意；

C、三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殒V、鐵、鋅，不符合題意；

D、三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量關(guān)系為Mg>Fe>Zn，所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg<Fe<Zn，不符合題意；

故選B。二、填空題40.某同學(xué)做了個(gè)如圖實(shí)驗(yàn)，將一個(gè)塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮于液面，將足量的鐵粉投放到燒杯中，充分反應(yīng)．（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到鐵粉表面有

色物質(zhì)析出，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（2）若溶液體積變化忽略不計(jì)，則塑料小球浸入液體中的體積跟原來相比

（填“變大”或“變小”“不變”），原因是什么？

．【答案】紅；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；變大；溶液密度減小,塑料小球所受浮力減小，因此進(jìn)入溶液的體積增加【解析】（1）由于金屬鐵可以從硫酸銅溶液中置換出單質(zhì)銅而最終變成硫酸亞鐵溶液，所以會(huì)在鐵粉表面觀察到有紅色物質(zhì)出現(xiàn)；故答案為：紅，F(xiàn)e+CuSO4═Cu+FeSO4；（2）反應(yīng)使得原溶液的溶質(zhì)CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)榉磻?yīng)后的FeSO4，二者質(zhì)量關(guān)系為160份質(zhì)量的CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)?52份質(zhì)量的FeSO4，溶質(zhì)質(zhì)量減小則溶液質(zhì)量減小，溶液體積基本保持不變，則溶液密度減小，故塑料小球所受浮力減小，浸入溶液的體積增大．故答案為：（1）紅，F(xiàn)e+CuSO4═Cu+FeSO4；（2）變大；溶液密度減小,塑料小球所受浮力減小，因此進(jìn)入溶液的體積增加．（1）分析所發(fā)生的反應(yīng)，回答反應(yīng)中所出現(xiàn)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）分析反應(yīng)前后溶液質(zhì)量變化，得出溶液密度受反應(yīng)影響情況，判斷液面上小球浸入液體中體積變化．41.

A～I(xiàn)表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)．其中C是大理石的主要成分．各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已略去）請回答下列問題：（1）C的化學(xué)式為

．（2）A的一種用途是

．（3）上述轉(zhuǎn)化中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是

．（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為（只寫一個(gè)）

．【答案】CaCO3；改良酸性土壤；置換反應(yīng)；NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】C是大理石的主要成分，故C是碳酸鈣，AB能反應(yīng)生成碳酸鈣和D，故可能是氫氧化鈣參與的反應(yīng)，碳酸鈣能生成氧化鈣和二氧化碳，故EF可能是氧化鈣和二氧化碳中的一種，F(xiàn)能與H反應(yīng)生成A，故F可能是氧化鈣，H是水，E是二氧化碳，D和G能反應(yīng)生成水，故D可能是氫氧化鈉，則B是碳酸鈉，G能與氫氧化鈉反應(yīng)生成水和氯化鈉，故I是氯化鈉，帶入框圖，推斷合理；（1）C是碳酸鈣，故填：CaCO3；（2）A是氫氧化鈣，具有堿性，能用于改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤；（3）氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故不涉及到的是置換反應(yīng)，故填：置換反應(yīng)；（4）D是氫氧化鈉，G可以是鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O．根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析解答，C是大理石的主要成分，故C是碳酸鈣，AB能反應(yīng)生成碳酸鈣和D，故可能是氫氧化鈣參與的反應(yīng)，碳酸鈣能生成氧化鈣和二氧化碳，故EF可能是氧化鈣和二氧化碳中的一種，F(xiàn)能與H反應(yīng)生成A，故F可能是氧化鈣，H是水，E是二氧化碳，D和G能反應(yīng)生成水，故D可能是氫氧化鈉，則B是碳酸鈉，G能與氫氧化鈉反應(yīng)生成水和氯化鈉，故I是氯化鈉，據(jù)此解答．42.化學(xué)小組探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)方案．（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該方案可以優(yōu)化，

試管的實(shí)驗(yàn)是多余的．（3）去掉多余的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們將另兩只試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣的成分可能是

．【答案】溶液有藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，生成紅色固體；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；丙；Cu、Fe；Cu、Fe、Mg【解析】（1）根據(jù)金屬與鹽溶液能否反應(yīng)來比較金屬的活潑性，根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)甲乙已經(jīng)判斷出金屬的活動(dòng)性順序，所以丙實(shí)驗(yàn)多余；（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷．（1）乙中，若鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，可證明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）實(shí)驗(yàn)甲乙已經(jīng)判斷出金屬的活動(dòng)性順序，所以丙實(shí)驗(yàn)多余；（3）將另兩只試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明有活潑金屬存在所以濾渣中一定有鐵或鐵、鎂．故答案為：（1）溶液有藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，生成紅色固體；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）丙；（3）Cu、Fe；Cu、Fe、Mg．43.

人類生產(chǎn)和生活都離不開金屬．早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期，我國就開始生產(chǎn)和使用金屬．Ⅰ．隨著貴（陽）→廣（州）高鐵的開通．貴陽已進(jìn)入高鐵時(shí)代．高鐵建設(shè)需要大量的鋼鐵．那鋼鐵是怎樣煉成的呢？[原料]赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、焦炭、空氣等．[流程]主要反應(yīng)過程如圖．[原理]（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

，②

，③

．（2）反應(yīng)①中空氣要過量，目的是

．Ⅱ．錳鋼是一種合金，可用于高鐵建設(shè)．若金屬活動(dòng)性：錳＞鐵．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證．實(shí)驗(yàn)方案是

（不用描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）．Ⅲ．鋁合金不但用于日常生活，還用于火箭、飛機(jī)的制造．某鋁合金只含鋁和另一種金屬X．為確定其成分，在實(shí)驗(yàn)室將mg該鋁合金投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)合金完全溶解，并生成ng氫氣，鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．若要確定該合金中金屬X的相對原子質(zhì)量還需要的條件是

．【答案】C+O2CO2；CO2+C2CO；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；使焦炭完全反應(yīng)生成二氧化碳；將金屬錳加入到硫酸亞鐵溶液中；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；合金中鋁的質(zhì)量【解析】（1）①是碳在空氣中充分燃燒生成二氧化碳，②是二氧化碳在高溫的條件下與碳反應(yīng)生成一氧化碳，③是氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；故填：C+O2CO2；CO2+C2CO；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）空氣過量，氧氣充足，碳發(fā)生充分燃燒，故填：使焦炭完全反應(yīng)生成二氧化碳；Ⅱ、根據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的規(guī)律，可以將金屬錳加入到硫酸亞鐵溶液中，觀察現(xiàn)象；故填：將金屬錳加入到硫酸亞鐵溶液中；Ⅲ、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，若要確定該合金中金屬X的相對原子質(zhì)量還需要的條件是合金中鋁的質(zhì)量，故填：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；合金中鋁的質(zhì)量．（1）根據(jù)反應(yīng)的過程來書寫化學(xué)方程式；（2）氧氣充足，可燃物充分燃燒；Ⅱ、根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序來分析；Ⅲ、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，根據(jù)合金的組成來分析．44.我們知道，在金屬活動(dòng)順序中，金屬越靠前，越容易把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．現(xiàn)把鐵片和銅片同時(shí)放入盛有硝酸銀溶液的試管中充分反應(yīng)后過濾，在濾紙上留下少量的金屬．然后在濾液里滴入鹽酸，用化學(xué)符號(hào)回答：（1）若滴加鹽酸后產(chǎn)生白色沉淀，則濾紙上的金屬是________，（2）若滴加鹽酸后沒有沉淀產(chǎn)生，則濾紙上一定有的金屬是________可能有的金屬是________（3）滴加鹽酸后無論有沒有沉淀產(chǎn)生，濾液中都一定有的金屬離子是________【答案】（1）Ag

（2）Ag；Cu

（3）Fe2+【解析】將銅和鐵放入硝酸銀的溶液中，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，銅才能與硝酸銀反應(yīng)置換出銅，分析即可。

（1）向?yàn)V液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中硝酸銀溶液有剩余，這時(shí)鐵和銅全部反應(yīng)，故濾紙上的金屬只有Ag；

（2）向?yàn)V液中滴加鹽酸后沒有沉淀產(chǎn)生，說明濾液中沒有硝酸銀，則硝酸銀完全反應(yīng)，這時(shí)濾紙上一定含有被置換出來的銀；但不能確定銅是否與生成的硝酸銀完全反應(yīng)，可能含有的金屬是銅；

（3）濾紙上出現(xiàn)少量的金屬，肯定有銀生成，因此鐵片肯定硝酸銀反應(yīng)，那么滴加鹽酸后無論有沒有沉淀產(chǎn)生，濾液中都一定有的金屬離子是Fe2+。三、解答題45.10g鐵棒放入硫酸銅溶液中，片刻后取出鐵棒，稱量為10.4g，則生成銅多少克？【答案】解：設(shè)生成銅的質(zhì)量為xFe+CuSO4=FeSO4+Cu鐵棒質(zhì)量增加566464-56=8ax10、4g-10g=0.4g64：8=x：0.4g解之得x=3.2g答：生成銅3.2g．【解析】據(jù)應(yīng)的化學(xué)方程式，分析變化前后兩種金屬質(zhì)量的差，然后利用鐵置換硫酸銅中銅后鐵棒增加的質(zhì)量，計(jì)算反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量即可。46.現(xiàn)有一包由6.5g鋅和5.6g鐵混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后過濾，洗滌，烘干。（1）若測得濾渣中含有三種物質(zhì)，則濾液中含有的溶質(zhì)是________。（2）若測得濾渣中含有兩種物質(zhì)，則這兩種濾渣分別是________。（3）若測得濾渣中只含有一種物質(zhì)，求此濾渣的質(zhì)量。【答案】（1）Zn(NO3)2(硝酸鋅)

（2）Ag、Fe（銀和鐵）

（3）設(shè)鋅置換產(chǎn)生銀x，鐵置換產(chǎn)生銀y。Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag652166.5gxFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag562165.6gy656.5g565.6g解得：x=21.6g解得：y=21.6gM=21.6g+21.6g=43.2g【解析】根據(jù)鋅、鐵、銀的活動(dòng)性分析，鋅鐵與硝酸銀反應(yīng)的順序?yàn)殇\先鐵后，由此確定反應(yīng)過程中濾渣和濾液的成分，并利用方程式中鋅、鐵的質(zhì)量計(jì)算生成的銀的質(zhì)量。（1）鋅和鐵的混合物加入硝酸銀溶液中，