浙江省北斗星盟2024-2025學年高二上學期12月月考化學試卷（含答案）

高二年級化學試題考生須知：1.本卷共7頁滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、學號和姓名；考場號、座位號寫在指定位置；3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65Ag108I127選擇題部分一、單選題（每小題只有一個符合題意的選項，每小題3分，共48分）1.下列物質(zhì)水解呈酸性的是（）A. B. C. D.2.明礬可用作凈水劑。下列說法正確的是（）A.半徑： B.電負性：C.沸點： D.堿性：3.下列化學用語表述不正確的是（）A.和的價層電子排布圖均為B.和的電子式分別為和C.分子中鍵的形成：D.的價層電子對互斥（VSEPR）模型：4.下列水溶液中，離子一定能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、5.下列依據(jù)相關數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是（）A.依據(jù)相同溫度下可逆反應的與的大小比較，可判斷化學平衡移動的方向B.依據(jù)一元弱酸的，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的大小C.依據(jù)第二周期主族元素電負性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大D.依據(jù)、、、的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強弱6.下列裝置和用途均正確的是（）A.裝置①用來測定中和熱的反應熱B.裝置②操作可趕出盛放有溶液的滴定管乳膠管中氣泡C.裝置③為配置溶液過程中的定容操作D.裝置④能用于制備膠體7.下列方程式書寫正確的是（）A.碳酸氫根的水解：B.水玻璃長時間露置在空氣中變渾濁：C.用電極電解溶液：D.，，，在溶液中通入少量：8.是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：。下列有關化學用語或表述正確的是（）A.上述氣態(tài)產(chǎn)物都是含有極性鍵的極性分子，因此易溶于水B.中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)C.上述反應中，每轉(zhuǎn)移電子，就有鍵生成D.液氨和干冰都能作制冷劑的原因是它們具有完全相同的分子間作用力9.主族元素、、、原子序數(shù)依次增大，、的價電子數(shù)相等，的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是（）A.電負性： B.酸性：C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)： D.氧化物溶于水所得溶液的：10.室溫下，通過下列實驗探究的性質(zhì)。已知：，。實驗1：將氣體通入水中，測得溶液。實驗2：將氣體通入溶液中，當溶液呈中性時停止通氣。實驗3：將氣體通入酸性溶液中，當溶液恰好褪色時停止通氣。下列說法正確的是（）A.實驗1所得溶液中：B.實驗2所得溶液中：C.實驗2所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒可制得、固體D.實驗3所得溶液中：11.常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度的溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法不正確的是（）A.水的電離程度：B.M點：C.當時，D.N點：12.（四羰合鎳，結(jié)構(gòu)如下圖所示）可用于制備高純鎳，也是有機化合物羰基化反應的催化劑。在壓強為，溫度為100℃的恒溫恒壓容器中，加入一定量和，進行反應：，反應達平衡時，、的物質(zhì)的量分數(shù)分別為10%、90%。下列說法不正確的是（）A.中含鍵的數(shù)目為8B.降低溫度、增大壓強均有利于平衡正向移動C.100℃時，的平衡轉(zhuǎn)化率約為97.3%D.100℃時，反應的壓強平衡常數(shù)為13.當金屬管道或鐵軌在潮濕土壤中時，會引起這些金屬制品的腐蝕。為了防止這類腐蝕的發(fā)生，設計了右圖所示裝置。下列說法不正確的是（）A.該保護法為犧牲陽極法B.鋼鐵中含碳，抗腐蝕能力比純鐵弱C.鋼鐵水管在發(fā)生電化學腐蝕時，正極反應式可能為：D.當鋼鐵輸水管上沒有腐蝕電流時，鋼鐵輸水管上不發(fā)生化學反應14.（焦硫酰氯）具有對稱結(jié)構(gòu)，水解可以產(chǎn)生兩種強酸，下列說法正確的是（）A.兩個硫原子均為雜化B.與反應生成和C.的沸點低于（焦硫酰氟）D.的分子結(jié)構(gòu)為15.25℃時，、和的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實驗小組以為指示劑，用標準溶液分別滴定含水樣、含水樣。已知：①為磚紅色沉淀；②相同條件下溶解度大于；③25℃時，：，。（X代表、或）下列說法不正確的是（）A.曲線②為沉淀溶解平衡曲線B.C.反應的平衡常數(shù)D.滴定時，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過16.下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A向碘單質(zhì)的溶液中加入等體積的濃溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘單質(zhì)在濃溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力B分別測定等物質(zhì)的量濃度的與溶液的前者大C對濃溶液加水稀釋溶液由藍色變黃綠色加水促使反應正向進行D將封裝有和混合氣體的注射器活塞往里推氣體顏色比原來淺加壓，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題（共5道大題，共52分）17.（8分）第IVA族元素（碳、硅、鍺、錫、鉛）對應化合物種類繁多，應用廣泛。請回答下列問題：（1）位于元素周期表第四周期，其基態(tài)原子價層電子的軌道表示式為________。（2）下列有關描述正確的是________。A.基態(tài)碳原子的電子排布不能表示為，違背了泡利原理B.已知、均為共價化合物，鍵角鍵角C.基態(tài)原子核外不同空間運動狀態(tài)的電子數(shù)為8D.114號元素，最后填入電子的軌道能級符號是，故位于周期表中的區(qū)（3）甲胺（）和肼（）的堿性隨N原子上電子云密度增大而增強，則其中堿性較強的是________，并用符號表示液態(tài)甲胺分子間的氫鍵________。18.（10分）固體化合物由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：已知：①固體化合物中只有一種短周期元素；②混合固體含兩種物質(zhì)，進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃可觀察到紫色。請回答：I.（1）化合物X含有________元素（填元素符號）；混合固體Z中的物質(zhì)為________（寫化學式）。（2）與濃鹽酸反應產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，該反應的化學方程式是________。II.磚紅色Q中的金屬元素M所對應的+2價陽離子與溶液會發(fā)生如下反應：（3）該反應的平衡常數(shù)為________。（用的電離平衡常數(shù)，和表示）（4）請從結(jié)構(gòu)角度解釋，高溫下條件下，固體中比更穩(wěn)定的原因________（M用元素符號表示）。19.（12分）尿素的射線衍射圖顯示，八個原子共平面?？勺骰省游镲暳?、炸藥、膠水穩(wěn)定劑和化工原料等。工業(yè)上采用化學法和電化學法為尿素的主要生產(chǎn)方式。I.化學法制尿素在液相中，合成尿素的總反應方程式為：經(jīng)下列兩步反應進行：i.ii.已知：反應ii為總反應的決速步。（1）尿素中氮原子的雜化方式是________。總反應自發(fā)進行的條件是________。（2）請在對應的答題區(qū)域內(nèi)將尿素制備過程的能量變化示意圖補充完整。（3）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、初始氨碳比、初始水碳比關系如下圖所示：①在尿素合成工藝中，下列說法正確的是________。A.曲線A、B中，初始水碳比W較大的曲線是AB.升高溫度能提高整體化學反應速率，并提高氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率C.已知用（表示各組分達平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)）表示平衡常數(shù)，結(jié)合點可知195℃時，D.該尿素合成方案是一種降低大氣中水平的途徑②的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小，在低溫階段平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高增大的原因是________。II.電化學法制尿素（4）電解過程中生成尿素的電極反應式是________。20.（10分）以鉛精礦（含，等）為主要原料提取金屬和的工藝流程如下：已知：①；②；回答下列問題：（1）“熱浸”時，難溶的和轉(zhuǎn)化為和及單質(zhì)硫。①溶解等物質(zhì)的量的和時，消耗物質(zhì)的量之比為________。②溶液中鹽酸濃度不宜過大，除防止“熱浸”時揮發(fā)外，另一目的是防止產(chǎn)生有害氣體________（填化學式）。③加入飽和食鹽水的目的是________。（2）將“過濾II”得到的沉淀反復用飽和食鹽水熱溶，電解所得溶液可制備金屬，“電解I”陽極產(chǎn)物用尾液吸收后可在工藝中循環(huán)使用，循環(huán)利用該吸收液的操作單元名稱為________。（填標號）A.熱浸 B.熱熔 C.還原 D.置換（3）①已知流程中置換步驟的平衡常數(shù)為，則該反應的離子方程式為________。②“電解II”中將富銀鉛泥制成電極板，作為________（填“陰極”或“陽極”）。21.（12分）是重要的化工原料，易溶于水，有較強的還原性，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境中易發(fā)生分解。I.制備某興趣小組利用和、制備。制備裝置圖如圖（加熱和夾持裝置略）：已知：i.、。ii.幾種常見弱酸的電離常數(shù)如表。弱酸電離平衡常數(shù)（25℃）（1）a中盛放的試劑為________。（2）丙中加入的試劑是物質(zhì)的量之比為的和的混合溶液，溶液呈堿性。制備過程中，向丙中通入，澄清溶液先變渾濁，后變澄清，稍后又再次出現(xiàn)微量渾濁，此時立刻停止通入，溶液經(jīng)分離可得。①反應前，丙中混合溶液呈堿性的主要原因是________（用離子方程式表示）。②“稍后又再次出現(xiàn)微量渾濁”中的‘渾濁’成分是________（填化學式）。③為了提高制備的效率，可將丙裝置水浴加熱。其它條件均相同時，水浴溫度與反應達到終點的時間如表所示：溫度（℃）3035404550時間（）4134203042水浴溫度達到40℃后，繼續(xù)提高水浴溫度，達終點的時間反而增加的原因可能是________。II.測定產(chǎn)品純度（3）產(chǎn)品中可能混有雜質(zhì)，為檢驗該成分的陰離子，具體的實驗操作是________。（4）準確稱取產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用的標準溶液滴定。反應原理：。滴定起始和終點的液面位置如右圖所示，產(chǎn)品的純度為________（設相對分子質(zhì)量為）。高二年級化學學科參考答案一、單選題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）12345678ABBCCDBB910111213141516DBDDDACA二、非選擇題（共5道大題，共52分）17.（8分）（1）（2分）（2）BC（2分，漏選1個扣1分，錯選不得分）（3）甲胺或（2分）（寫出完整分子結(jié)構(gòu)也對）（2分）18.（10分）I.（1）K、、O（2分，漏1種元素扣1分，有錯不得分）；、（2分，漏1種物質(zhì)扣1分）（2）（2分）如果產(chǎn)物寫，配平正確，也可以給對。II.（3）（2分）（4）的最外層電子排布為，處于全充滿狀態(tài)，能量較低，更穩(wěn)定（2分）19.（12分）I.（1）（2分）低溫自發(fā)（2分）（2）（2分，吸放熱正確1分，活化能大小正確1分，物質(zhì)未標注或標注有誤扣1分，狀態(tài)漏寫不扣分）（3）①CD（2分）②（2分）第二步反應為吸熱反應，升溫有利于平衡正移，使?jié)舛葴p小（1分），濃度減小使第一步反應i平衡正移的影響大于溫度升高對反應i平衡逆移的影響（1分），故低溫階段平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高增大。II.（4）（2分，未配平扣1分）20.（10分）（1）①（1分）