福州市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷含解析

福州市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、化學(xué)常用的酸堿指示劑酚配的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于酚酸的說法錯(cuò)誤的是()

A.酚酸的分子式為C20II14O4

B.酚猷具有弱酸性，且屬于芳香族化合物

C.Imol酚醐最多與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.酚配在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，呈現(xiàn)紅色

2、下列關(guān)于有機(jī)物1一氧雜一2,4一環(huán)戊二烯(C5的說法正確的是()

A.與6互為同系物

B.二氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))

C.所有原子都處于同一平面內(nèi)

D.1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5moi02

3、以下措施都能使海洋鋼質(zhì)鉆臺(tái)增強(qiáng)抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”的是()

A.對(duì)鋼材“發(fā)藍(lán)”(鈍化)B.選用格鐵合金

C.外接電源負(fù)極D.連接鋅塊

4、草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向100110.0111101?^m1?：204溶液中滴加0.。111101?1/m011溶

液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()

A.V[NaOH(aq)]=0時(shí)，cCH^lxlO^mol-L*1

B.V[NaOH(aq)]vlOmL時(shí)，不可能存在以Na+)=2c(C2O4*)+c(HC2O4)

C.V[NaOH(aq)]=10mL時(shí)，c(H*)=lxlO

D.V[NaOH(aq)]>10mL時(shí)，c(Na+)>c(C2O42?c(HC2O4)

5、298K時(shí)，用O.OlmoH/NaOH溶液滴定10mL0.01mol?L」H2A溶液的滴定曲線如圖所示(已知：25c時(shí)，H2A的

。=101石，&2=10?9)。下列說法不正確的是()

+2

B.B點(diǎn)所得溶液中：c(H2z1)+c(H)=c(A-)+c(OH-)

C.C點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HA-)

D.D點(diǎn)所得溶液中A??水解平衡常數(shù)即產(chǎn)104加

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，VV在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子

半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的

是

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW

D.YZ&分子中Y和Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

7、已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mo"L)溶液的

pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()

B.Z的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為H2ZO4

C.X、Y、Z、W、M五種元素中只有一種是金屬元素

D.X的最簡單氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成的化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

8、煉鋼時(shí)常用的氧化劑是空氣(或純氧).煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是()

A.鐵B.硫C.氧D.碳

9、某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

下列說法錯(cuò)誤的是

A.過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無機(jī)物

+

B.氧化劑參加反應(yīng)的離子方程式為2r+H2O2+2H=l2+2H2O

C.萃取過程所用有機(jī)溶劑可以是酒精或四氯化碳

D.因L易升華，b的有機(jī)溶液難以通過蒸饋法徹底分離

10、下列說法正確的是

A.乙二醇和丙三醇互為同系物

B.室溫下，在水中的溶解度：乙醇〉笨酚〉乙酸乙酯

C.分子式為C7H8。且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種

D.甲苯能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑

11、“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

可移動(dòng)

困102留3

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成鍍鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A.B.①②③C.①②④D.①@?

12、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmolCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L頰氣含有的電子數(shù)為IONA

C.常溫下，pH=l的醋酸溶液中含有的H+數(shù)為SIN、

D.120gNaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA

13、已知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。則卜冽有關(guān)物質(zhì)的

D.t2-t3時(shí)間段，各物質(zhì)的濃度相等旦不再發(fā)生變化

16、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向裝有濱水的分液漏斗中加入裂化汽

A下層為橙色裂化汽油可萃取漠

油，充分振蕩，靜置

有白色沉淀生成酸性

B向Ba(CIO)2溶液中通入SO2:ILSO3>IIC1O

分別向相同濃度的ZnSCh溶液和

C前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

CuSOj溶液中通入H2s

向雞蛋清溶液中滴加飽和

D有白色不溶物析出Na2s04能使蛋白質(zhì)變性

NazSOj溶液

A.AB.BC.CD.D

17、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的氣態(tài)氫化物常用作制冷

劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

18、用N,、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.O.lmolCW和O.lmolCb充分反應(yīng)，生成的C?Q鍵和鍵的數(shù)目均為0.2NA

B.7.8gNa2s和NazO2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NA

C.18g固態(tài)水(冰)中含有的氫鍵的數(shù)目為2NA

D.25c時(shí)，Ksp(Agl)=1.0x10",則Agl飽和溶液中Ag+數(shù)目為LOXIO/NA

19、對(duì)下列事實(shí)的原因分析錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)事實(shí)原因

A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸很難反應(yīng)

B氧化鋁作耐火材料氧化鋁熔點(diǎn)高

C鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物氧化鋁是兩性氧化物

D用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

20、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色黃色溶液中只含Bn

濃鹽度1

B燒杯中看見白色沉淀NaCO證明酸性強(qiáng)弱：H2CO3>H2SiO3

粉、

出/溶液

向20%蔗糖溶液中加入少量稀HZSOJ,加熱；再加入銀氨溶液；未出

C蔗糖未水解

現(xiàn)銀鏡

DPH試紙先變紅后褪色,pH試紙氯水既有酸性，又有漂白性

A.AB.BC.CD.D

21、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論或解釋正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

A用潔凈鉗絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰吳黃色原溶液中有Na+,無K+

將CH3cH2Br與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體CH3cHzBr發(fā)生消去反應(yīng),且氣

B溶液紫色褪去

通入盛有少量酸性KMnOq溶液中體產(chǎn)物有乙烯

C向AgNC)3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與用七“。能大量共存

向盛有少量溟水的分液漏斗中加入裂化汽油,充上、下層液體均近無裂化汽油不可用作溟的萃取溶

D

分振蕩，靜置色劑

A.AB.BC.CD.D

22、a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，a和b能組成兩種常

見的離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸。向d的氫化物的

水溶液中逐滴加入bcaZ溶液，開始沒有沉淀；隨著bca?溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是

A.簡單原子半徑；b>c>a

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：b<c

C.工業(yè)上電解熔融cd3可得到c的單質(zhì)

D.向b2a2中加入cd3溶液一定不產(chǎn)生沉淀

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

*BOOH

T1稀硫酸①條件I

②十回

卡C/C13他

①條件II1

②

己知：①有機(jī)物B是芳香燒的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量為108,B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%。

?CH3-CH2-COOH+CI2~ZT^CHr^H^COOH+Hci

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）B的分子式為；有機(jī)物D中含氧官能團(tuán)名稱是_________

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為;檢驗(yàn)M中官能團(tuán)的試劑是一

（3）條件［為；D_F的反應(yīng)類型為

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

F_Go

（5）N的同系物X比N相對(duì)分子質(zhì)量大14,符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)），寫

出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫

一種

①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③遇FeCh溶液顯紫色。

24、（12分）［化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］環(huán)丙貝特（H）是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白

水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止

血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：

回答下列問題:

(DC的化學(xué)名稱為_______________________

(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為

(3)H的分子式為_________________________

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

(5)M為)匕'1的同分異構(gòu)體，能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種___(不考慮立體異構(gòu))；其中

Br1

iHNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為

⑹利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備《〉一的合成路線：。

25、(12分)連二亞硫酸鈉(Na2s2OD俗稱保險(xiǎn)粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學(xué)

習(xí)小組模擬工業(yè)流程設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取保險(xiǎn)粉。

已知：Na2s2。4是白色固體，還原性比Na2sCh強(qiáng)，易與酸反應(yīng)

(一)鋅粉法

步驟1：按如圖方式，溫度控制在40?45C,當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3?3.5時(shí)，停止通入SCh,反應(yīng)后得到Z11S2O4

溶液。

步驟2：將得到的ZnSzOa溶液加入NaOH溶液中，過濾，漉渣為Zn(OH)2,向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出

Na2S2O4*2H2O晶體。

步驟3：,經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，用120~140℃的熱風(fēng)干燥得到NazSQ」。

（二）甲酸鈉法

步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。溫度控制在70?83℃,持續(xù)通入

SO2,維持溶液pH在4?6,經(jīng)5?8小時(shí)充分反應(yīng)后迅速降溫45?5SC,立即析出無水Na2s2O4。

步驟5：經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2s2O4。

回答下列問題：

（1）步彝1容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;容器中多孔球泡的作用是______o

（2）步驟2中“向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出Na2s2。4?2%0晶體”的原理是（用必要的化學(xué)用語和文字說明）

（3）兩種方法中控制溫度的加熱方式是o

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程判斷，Na2s2O4在水、乙醇中的溶解性為：。

（5）甲酸鈉法中生成Na2s2。4的總反應(yīng)為o

（6）兩種方法相比較，鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是______o

（7）限用以下給出的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2s04。

稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNCh溶液、BaCb溶液o

26、（10分）二氧化鈕（VO2）是一種新型熱敏材料。實(shí)驗(yàn)室以VzOs為原料合成用于制備VO2的氧帆（IV）堿式碳

酸鐵晶體，過程如下：

6mol*LI的心酸W

駕'WOCL溶液沙.第:斛液?)

v2o5F(NH4)4(VO)6(CO34(OH)9110H2O

I」

回答下列問題:

（1）步驟i中生成VOC12的同時(shí)生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o也可只用濃鹽酸與V2O5來

制備VOC12溶液，從環(huán)境角度考慮，該方法的缺點(diǎn)是_______o

（2）步驟ii可在如圖裝置（氣密性良好）中進(jìn)行。已知:VO2+能被02氧化。

①藥品填裝完成后的實(shí)驗(yàn)操作是—（填活塞的操作）。

②若無裝置B,則導(dǎo)致的后果是一。

（3）加完VOCh后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘，使反應(yīng)完全，小心取卜分液漏斗，停止通氣，立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護(hù)

下的干燥器中，靜置過夜，得到紫紅色晶體，抽濾，井用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，用無水乙醇洗滌2次，除去水分，再用

乙酸洗滌2次，抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是一o

（4）測定氧鋼（IV）堿式碳酸鉉晶體粗產(chǎn)品中鈕的含量。

稱量4.246g樣品于錐形瓶中，用20mL蒸儲(chǔ)水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol?L」的KMnO4溶液至稍過量，充分

反應(yīng)后繼續(xù)加l%NaNOz溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNCh,最后用0.。8moi?L”的（NH。2Fe（SO4）2標(biāo)

2++2+3+

準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為30.00mLo（滴定反應(yīng):VO2++Fe+2H=VO+Fe+H2O）

①NaNO?溶液的作用是。

②粗產(chǎn)品中帆的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

27、（12分）硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極

其廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的步驟如下：

①在儀器a中先加入20g銅片、60mL水，再緩緩加入17mL濃硫酸:在儀器b中加入39mL濃硝酸;在儀器c中加入

20%的石灰乳150mL。

②從儀器b中放出約5mL濃硝酸，開動(dòng)攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開動(dòng)。當(dāng)

最后滴濃硝酸加完以后，完全開動(dòng)攪拌器，等反應(yīng)基本停止下來時(shí)，開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全

消失，立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出，再停止加熱。

③將儀器a中的液體倒出，取出未反應(yīng)完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍(lán)色晶體.回答下列問題：

（1）將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是__________o

（2）寫出裝置a中生成CuSO4的化學(xué)方程式:。

（3）步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，此時(shí)會(huì)產(chǎn)生的氣體是______,該氣體無法直接被石灰乳吸

收，為防止空氣污染，請(qǐng)畫出該氣體的吸收裝置（標(biāo)明所用試劑及氣流方向）O

（4）通過本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu（NO3）2,可來用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，檢驗(yàn)Cu（NO3）2是否被除

凈的方法是o

（5）工業(yè)上也常采用將銅在450OC左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法，對(duì)比分析本實(shí)驗(yàn)采用的

硝酸氧化法制取CuSCh的優(yōu)點(diǎn)是______.

（6）用滴定法測定藍(lán)色晶體中CM+的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmol?L」EDTA（出丫）

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,商定反應(yīng)為C112++H2Y=CuY+2H+,藍(lán)色晶體中

Ci?+質(zhì)量分?jǐn)?shù)（0=%.

28、(14分)烯是復(fù)分解反應(yīng)可示意如下:

利用上述方法制備核昔類抗病毒藥物的重要原料W的合成路線如下:

C3H<()Na

回答下列問題：

(DB的化學(xué)名稱為—0

⑵由B到C的反應(yīng)類型為

(3)D到E的反應(yīng)方程式為一。

(4)化合物F在GrubbsII催化劑的作用下生成G和另一種烯燒，該烯煌的結(jié)構(gòu)簡式是

(5)H中官能團(tuán)的名稱是.

(6)化合物X是H的同分異構(gòu)體，可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，ImolX最多可與3moiNaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜

為四組峰，峰面積比為3：2：2：1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:

⑺由。1為起始原料制備的合成路線如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整(無機(jī)試劑任選)。

HC1

催彳匕刑4

29、(10分)CH,可用于消除NO2的污染，回答下列問題。

(1)已知：

-1

@2N0(g)+02(g)=2N02(g)AH=-1.2kJ?mol

1

②N2(g)+02(g)=2N0(g)AH=+180kJ?moF

-1

@CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H20(g)AH=-10kJ?mol

-

貝！］CH^(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)AH=kJ-mol\

(2)在相同溫度和壓強(qiáng)下，一定量的CIL與NO?在不同條件下反應(yīng)的能量變化如圖所示。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到某相同時(shí)刻時(shí),

測得在催化劑2條件下N02轉(zhuǎn)化率更高，其原因是o

(3)在體積均為2L的密閉容器A(500C,絕熱)、B(500-C,恒溫)兩個(gè)容器中分別加入ZmolCW、2moiNQ和相同催化劑。

A、B容器中C4的轉(zhuǎn)化率a(CHJ隨時(shí)間變化如下表所示。

時(shí)間(s/t)0100200300400

A中a(CH4)(%)020222222

B中a(CH4)(%)010202525

①A、B兩容甥中，反應(yīng)平衡后放出熱量少的是______,理由是

②R容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志為(填字母序號(hào)).

a.壓強(qiáng)保持不變

b.密度保持不變

c.C02的體積分?jǐn)?shù)保持不變

d.V(CH4)：V(N2)=1：1

e.斷裂如olC—H鍵同時(shí)斷裂2moi0—H鍵

③A容器中前100s內(nèi)用Nd表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(N0z)-mol-L'1-s'1

22

④已知反應(yīng)速率viE=kE-c(CH4)?c(N02),v逆=k逆?c(Nz)?c(C02)?c(H20)(k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù))，

則B容器中平衡時(shí)；正=__________,200s時(shí)丫工=________

k逆v逆

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

A.根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式可知，酚酰的分子式為CZOHNO』，故A不符合題意；

B.酚酬中含有酚羥基，具有弱酸性，該有機(jī)物中含有苯環(huán)，因此屬于芳香族化合物，故B不符合題意；

C.Imol該有機(jī)物中含有2moi酚羥基，Imol酯基(該酯基為醇羥基與竣基形成)，因此Imol酚配最多與3moiNaOH發(fā)

生反應(yīng)，故C符合題意；

D.酚酬中含有酯基，在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，生成物呈現(xiàn)紅色，故D不符合題意；

故答案為：Co

【題目點(diǎn)撥】

酯類物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)相關(guān)量的計(jì)算：有機(jī)物中能夠與NaOH反應(yīng)的有酚羥基、竣基、酯基等，其中酯基與NaOH

反應(yīng)的比例關(guān)系需注意，若該酯基為酚羥基與較基生成的酯基，則Imol該酯基能夠消耗2moiNaOH。

2、C

【解題分析】

不含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯短的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，A錯(cuò)誤;

B.2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，B錯(cuò)誤;

C.,碳碳雙鍵最多可提供6個(gè)原子共平面，則中所有原子都處于同一平面內(nèi)，C正

確;

D.C4H4O,1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為1molX(4+1-(1.5)=4.5mol,D

錯(cuò)誤;

故答案為：Co

【題目點(diǎn)撥】

有機(jī)物燃燒：CxHv4-(x+^-)O2-XCO2+-H2O；CxH、Oz+(x+)一三)02-*xCO2+-H2Oo

42422

3、D

【解題分析】

犧牲陽極的陰極保護(hù)法指的是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)的原理，為防止鋼鐵被腐蝕，應(yīng)連接活

潑性較強(qiáng)的金屬，以此解答。

【題目詳解】

犧牲陽極的陰極保護(hù)法是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)的原理，是原電池原理的應(yīng)用，利用被保護(hù)

的金屬做正極被保護(hù)選擇，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，應(yīng)選擇比鐵活潑的金屬做負(fù)極，在電池內(nèi)電路為陽極,

稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，題目中選擇鋅做陽極，故選D。

4、D

【解題分析】

A.因?yàn)椴菟崾嵌跛?，HC2O4?不能完全電離，所以O(shè).Olmol/LNaHCzCh溶液中cODvlxlO-ol/L,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B?NaHCO4+NaOH=Na2c2O4+H2O,NaHCzO4溶液顯酸性，Na2c2。4溶液因水解而顯堿性，NaHCQ4溶液中加入

NaOH溶液過程中溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，所以當(dāng)V(NaOH)aq〈10mL時(shí)，溶液存在呈中性的可能，即c(H+尸c(OH),

+2

結(jié)合電荷守恒可知可能存在c(Na)=2c(C2O4-)+c(HC2O4-),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)V(NaOH)aq=10mL時(shí)，NaHCzO,和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2c2O4,C2CV-發(fā)生水解而使溶液呈堿性，故常溫

下C(H+)<lxl()71noi/1」,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.當(dāng)V(NaOH)aq>10mL時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)是Na2c2。4和NaOH,C2O42?發(fā)生水解生成HCzOl,水解是微弱的且

NaOH電離的OH-抑制C2O42?的水解，故c(Na+)>c(C2O42Xc(HC2O4、D項(xiàng)正確；答案選D。

5、A

【解題分析】

A.a點(diǎn)所得溶液中，pH=1.75,則c(H2A)='(H)<(HA)=?*),所以H2A與NaOH反應(yīng)發(fā)生后，c(H2AAe(HA),

Aal

Vo<5mL,A不正確；

+2

B.B點(diǎn)時(shí)，H2A與KOH剛好完全反應(yīng)生成KHA,溶液中存在三個(gè)平衡體系：HA^H+A,H/\+H2O^H2A+OH,

+2

H2O=H++OH1由此得出所得溶液中：C(H2A)+C(H)=C(A-)+C(OH-),B正確；

C.C點(diǎn)時(shí)，C(HA)=C(H>C(A)=?A2?),依據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+尸以HA>2C(A2-)+C(OH-)=3C(HA>C(OH-),

62

因?yàn)閜H=7.19,c(H+)<c(OH-),所以c(Na+)>3c(HA)C正確；

Ky1o14

D.D點(diǎn)所得溶液中，A??水解平衡常數(shù)心產(chǎn)D正確；

用,2IO7,9

故選A。

6、A

【解題分析】

W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，W為O元素；X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為

Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,

則Y為Si、Z為CI元素；

A.非金屬性SivCL則Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Si(Y)<C1(Z),A錯(cuò)誤；

B.Y的單質(zhì)是晶體硅，晶體硅屬于原子晶體，X單質(zhì)是金屬Na,硅的熔點(diǎn)高于Na,B正確；

C.X(Na)、W(O)、Z(CI)能形成NaClO,NaCK)具有強(qiáng)氧化性，C正確；

??

D.YZ4為SiC14,SiCL的電子式為:Cl:Si：Cl：，Si和ci都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

??????

：

:Q??

答案選A。

7、B

【解題分析】

X、Y、Z、W、M均為短周期元素，由圖像分析可知，原子半徑：M>W>Z>Y>X,M的原子半徑最大且O.Olmol/L最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=12,則M為Na元素，O.Olmol/LW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH<2,則W

為S元素，0.01mol/LZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=2,則Z為Cl元素，X的半徑最小，其0.01mol/L的最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=2,則X為N元素，0.01mol/LY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的2vpH<7,則Y

為C元素，據(jù)此分析解答問題。

【題目詳解】

A.X、M的簡單離子為N3-和Na+,兩者電子層數(shù)相同.W?的核電荷數(shù)小，故離子半仔：N3->Na+.A選項(xiàng)正確：

B.Z為C1元素，其的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HCKh,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.X、Y、Z、W、M五種元素中只有Na元素一種金屬元素，C選項(xiàng)正確；

D.X的最簡單氫化物為N%,Z的氫化物為HCL兩者反應(yīng)后生成的化合物為NWCI,是離子化合物，既含離子鍵

由含有共價(jià)鍵，D選項(xiàng)正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題要求學(xué)生能夠掌握原子半徑變化規(guī)律、酸堿性與pH的關(guān)系等，并且能夠?qū)⑦@些變化及性質(zhì)結(jié)合起來進(jìn)行相關(guān)元

素的判斷，對(duì)學(xué)生的綜合能力要求很高，在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，要注意對(duì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)歸納。

8、A

【解題分析】

煉鋼過程中反應(yīng)原理：2Fe+O2-2FeO.FeO+C—Fc+CO、2FeO+Si—2Fe+SiO2,,反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e

元素發(fā)生Fe?FeO~Fe的一系列反應(yīng)中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

從化合價(jià)的角度分析被氧化還是被還原，要正確的寫出煉鋼過程的化學(xué)方程式。

9、C

【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：將海帶在生埸中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過濾的方法將

殘?jiān)腿芤悍蛛x，得到含有碘化鉀的溶液，向水溶液中加入氧化劑，將「氧化成L,向含有碘單質(zhì)的溶液中加入萃取

劑萃取分液得到碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.海帶在生煙中灼燒得到海帶灰，有亂物燃燒生成二氧化碳和水，過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，主

要是無機(jī)物，故A正確；

B.氧化劑可以選用過氧化氫溶液，反應(yīng)的離子方程式為2T+H2O2+2H+E2+2H2O,故B正確；

C.萃取過程所用有機(jī)溶劑可以是四氯化碳或苯，不能選用酒精，因?yàn)榫凭兹苡谒蔆錯(cuò)誤；

D.因12易升華，有機(jī)溶劑的沸點(diǎn)一般較低，因此12的有機(jī)溶液通過蒸儲(chǔ)法難以徹底分離，故D正確；

故選C。

10、B

【解題分析】

A.乙二醇含有2個(gè)羥基，丙三醇含有3個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，A錯(cuò)誤；

B.室溫下，乙醇可與水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇,

苯酚〉乙酸乙酯，B正確；

C.分子式為C7H8。且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對(duì)甲基苯酚共3種，C錯(cuò)誤；

D.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色而被氧化為苯甲酸，說明苯環(huán)影響了甲基，使甲基變活潑，D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

11、C

【解題分析】

分析每種裝置中出現(xiàn)的相應(yīng)特點(diǎn)，再判斷這樣的裝置特點(diǎn)能否達(dá)到處理污染氣體，減少污染的效果，

【題目詳解】

①圖1所示裝置在實(shí)驗(yàn)中用帶有酚酸的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故①符合題

意；

②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故②符合題

意；

③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對(duì)空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學(xué)”，故③不符

合題意；

④圖3所示裝置中，銅絲可以活動(dòng)，能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后

處理，也防止了對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故④符合題意；

故符合“綠色化學(xué)”的為①②④。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

“綠色化學(xué)”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學(xué)”相結(jié)合的往往是原子利用率，一般來

說，如果所有的反應(yīng)物原子都能進(jìn)入指定的生成物的話，原子的利用率為100%。

12、B

【解題分析】

A.氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L頰氣為ImoL一個(gè)Ne原子含有10個(gè)電子，即Imol短氣含有IONA個(gè)電子，故B正確；

C.醋酸溶液的體積未知，則無法計(jì)算H+數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D.120gNaHSO4為ImoLImolNaHSOj分子中含有ImolNa*和ImolHSO1,則120gNaHSCh分子中陽離子和陰離子

的總數(shù)為2NA,故D錯(cuò)誤；

故選B。

13、C

【解題分析】

A.若A為碳，E為氧氣，貝IJB為CO2,D為CO,CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)A正確；

B.若A為Na2cCh,E為稀HC1,則B為CO2,D為NaFKXh,CO2和NaHCCh可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B正確；

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則B為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.AlCb與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3,與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若E是氨水

則不符合，因?yàn)锳lCb與少量氨水和過量氨水反應(yīng)都生成Al(OH)3沉淀和NH4cL選項(xiàng)D正確。

故選C。

14、B

【解題分析】

A.V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為0.02mol氯化鈉和0.02mol氯化鉉，電荷守恒有n(Na+)+n(H+)+n(NH；)

=n(Cl)+n(OH),因?yàn)閚(Na+)=0.02moLn(Cl-)=O.04mol,所以有n(H+)+n(NH；)=0.02+n(OH),物料守恒

Wn(Cl')=n(Na+)+n(NH；)+n(NH3H2O),即0.02=n(NH：)+n(NH3H2O),所以,2n(NH；)+n(NH3H2O)

+n<H+)=0.04mol+n(OH),故錯(cuò)誤；

B.V(NaOH)=4UmL時(shí)，溶質(zhì)為0.04mol氯化鈉和0.02mol一水合氨，溶液顯堿性，因?yàn)樗材茈婋x出氫氧根離

子，故c(NH：)<c(OH)正確；

C.當(dāng)0VV(NaOH)V40mL過程中，前20亳升氫氧化鈉是中和鹽酸，水的電離程度增大，后20毫升是氯化鐵和氫

氧化鈉反應(yīng)，水的電離程度減小，故錯(cuò)誤；

D.款酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液，為中性，若改用同濃度的敏水滴定原溶液，鹽酸和氨水反應(yīng)后為氟化核的溶

液仍為酸性，所以同樣使溶液pH=7時(shí)所需氨水的體積比氫氧化鈉涔液要大，故錯(cuò)誤。

故選B。

15、D

【解題分析】

A.h時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正方向速率大于逆反應(yīng)速率，A正確；

B.t2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值，B正確；

C.t2-“時(shí)間段反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C正確；

D.時(shí)間段，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，D錯(cuò)誤。

答案選D。

16、C

【解題分析】

A.裂化汽油含不飽和燒，與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；

B.Ba(QO)2溶液中通入SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼，不能比較酸性大小，故B錯(cuò)誤；

C.Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),故C正確；

D.向雞蛋清溶液中加入飽和Na2s04溶液，發(fā)生鹽析，為可逆過程，而蛋白質(zhì)的變性是不可逆的，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

17、D

【解題分析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，確定W為N,W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中離子半

徑最小的，確定Y為A】；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，觀察到液面上有白霧生成，證明有HCI生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定ZXR2為SOC12,因此X為O、Z為S、R為

C1；即：W為N、X為O、Y為Al、Z為S、R為(X

【題目詳解】

A.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：WVX,故A錯(cuò)誤；

B.未說最高價(jià)含氧酸，無法比較，故B錯(cuò)誤；

C.Y和R形成的化合物AlCb是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D.SOCl2+H2O=SO2+2HCI,AgNOj+HOAgCli+HNOa,溶液有白色沉淀生成，故D正確；

答案：D

【題目點(diǎn)撥】

把握物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意液氨為常用的制冷劑，SOC12

的推斷為解答的難點(diǎn)，題目難度較大。

18、C

【解題分析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機(jī)物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫，四步反應(yīng)

同時(shí)進(jìn)行，每種產(chǎn)物的物質(zhì)的量不確定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的CQ鍵數(shù)目也不相同,

則不確定生成的CC1鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.NazOz中的陰離子是OZf,Na2s中的陰離子是S2-,二者的相對(duì)分子質(zhì)量都是78,所以78gNazO?和Na2s的混合物

中含有的陰離子數(shù)目一定是NA,故B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)n=m/M計(jì)算物質(zhì)的量=18g/18g/mol=lmol,氫鍵是分子間作用力，每個(gè)水分子形成兩個(gè)氫鍵，18g冰中含有的

氫鍵數(shù)目為2NA,故C正確；

D.25C時(shí),Ksp(Agl)=1.0xl016,則Agl飽和溶液中c(A?為l.OxlO/mol/L,沒給出溶液的體積，故無法計(jì)算銀離

子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤。答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時(shí)注意B選項(xiàng)NazOz中的陰離子是解？，NazS中的陰離子是S2-,二者的相對(duì)分

子質(zhì)量都是78,所以78gNazOz和Na2s的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA;C選項(xiàng)依據(jù)n=m/M計(jì)算物質(zhì)的量,

氫鍵是分子間作用力，每個(gè)水分子形成兩個(gè)氫鍵。據(jù)此解答。

19、A

【解題分析】

A.常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，鋁在濃硫酸反應(yīng)形成致密氧化膜而阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，不是因?yàn)殇X與濃硫酸

很難反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可以作耐火材料，故B正確；

C.氧化鋁是兩性氧化物既可以和堿反應(yīng)也可以和酸反應(yīng)，所以鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物，故C正確；

D.氫氧化鋁堿性比氨水弱，不能繼續(xù)和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，很難與氨水反應(yīng)，所以用可溶性鋁鹽和氨水制備

氫氧化鋁,故D正確；

題目要求選擇錯(cuò)誤的，故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查A1的性質(zhì)與物質(zhì)的分類，明確兩性氧化性的概念是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單。

20、D

【解題分析】

A.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色，該黃色溶液中可能含有Fe3+也能將「氧化為碘單質(zhì)，故不

能確定黃色溶液中只含有Bn,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中看見白色沉淀可能是揮發(fā)的HC1氣體與NazSiCh溶液反應(yīng)得到HzSiO3的白色沉淀，不

能證明酸性H2CO3>H2SiO3,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.限鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)中加入限氨溶液之前沒有加入如NaOH溶液的堿性溶液中和未反應(yīng)的稀

硫酸，實(shí)驗(yàn)不能成功，故實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論錯(cuò)誤，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氯水既有酸性，又有漂白性，可以使pH試紙先變紅后褪色，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

21、D

【解題分析】

A.用潔凈粕絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰吳黃色,只能證明含有Na+,不能判斷是否含有K+,A錯(cuò)誤；

B.乙醇容易揮發(fā)，故產(chǎn)物中一定含有乙醇的蒸氣，且乙醇具有還原性，可以使酸性KMnO,溶液褪色，因此，不能證

明溪乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯，B錯(cuò)誤；

++

C.向AgNO3溶液在滴加過量氨水，是由于發(fā)生反應(yīng)：Ag+NH3-H2O=AgOH|+NH4,AgOH+

+

2NH3H2O=fAg（NH3）2]+OH+2H2O