電解質(zhì)及其電離課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第二節(jié)電解質(zhì)（第一課時(shí)）電解質(zhì)及其電離思考：1.生活中有哪些物質(zhì)可以導(dǎo)電？

回答：銅、銀等金屬2.這些物質(zhì)到能導(dǎo)電的原因？一、電解質(zhì)及其電離⒈電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?.非電解質(zhì):在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物包括：酸、堿、鹽、某些金屬氧化物、水等非金屬氧化物以及大多數(shù)有機(jī)物如：蔗糖、乙醇等3.電解質(zhì)必須是本身電離。4.難溶于水的鹽屬于電解質(zhì)。類似的還有SO3、SO2、NH3等CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它屬于非電解質(zhì)。CO2+H2O====H2CO3（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。強(qiáng)調(diào)：下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）①石墨②液態(tài)氯化氫③氫氧化鈉溶液④無水酒精⑤硝酸鉀晶體⑥蔗糖溶液⑦熔融的氫氧化鈉⑧鹽酸√√√【交流·研討】××√×1.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)。（）2.NaCl溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)。（）3.電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都一定能導(dǎo)電。（）4.蔗糖、酒精在水溶液和融化狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)。（

）【練一練】判斷下列說法的正誤。氯化鈉溶于水的過程N(yùn)a+Cl-⒉電解質(zhì)的電離⑴概念

像氯化鈉這樣溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離。實(shí)驗(yàn)證明：酸在溶于水時(shí)可以發(fā)生電離，堿和鹽在溶于水或受熱熔化時(shí)可以發(fā)生電離。物質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離。電離與通電有關(guān)嗎？【提示】電離與通電無關(guān)，若化合物發(fā)生電離則能導(dǎo)電二、電解質(zhì)的電離【想一想】1.電離:下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

能導(dǎo)電的是（）①石墨②液態(tài)氯化氫③氫氧化鈉溶液④無水酒精⑤硝酸鉀晶體⑥蔗糖溶液⑦熔融的氫氧化鈉⑧鹽酸√√√√√√【交流·研討】②⑤⑦①③⑦⑧⑵電離方程式①HCl=H++Cl-

②Ca(OH)2=Ca2+

+2OH-

③NaCl=Na+

+Cl-

如何書寫電解質(zhì)的電離方程式？【方法導(dǎo)引】書寫電離方程式注意事項(xiàng)1.方程式左邊是電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊是電離產(chǎn)生的離子符號(hào)。2.電解質(zhì)溶液是呈電中性的，電離產(chǎn)生的陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。3.電離前后原子數(shù)目和種類不變。4.電離產(chǎn)生的陰陽離子數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字2、3等表示。NaCl====Na++Cl-用化學(xué)式和離子符號(hào)來表示電離過程的式子。

2.電離方程式

HCl====H++Cl-

====Na++OH-

NaOH元素守恒電荷守恒原子團(tuán)不能拆書寫電離方程式應(yīng)注意：⑴硝酸、硫酸：⑵氫氧化鉀、氫氧化鋇：⑶硫酸銅、氯化銅：遷移·應(yīng)用請(qǐng)分別書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，

并進(jìn)一步從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。⑶酸、堿、鹽①酸②堿③鹽電離時(shí)，能生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物。電離時(shí)，生成的陰離子全部是OH-的化合物。電離時(shí)，生成的陽離子全部是H+的化合物?！締栴}與思考】已知NaHSO4在水溶液中發(fā)生如下電離：

NaHSO4=Na++H++SO42-

，則NaHSO4屬于酸、堿、鹽中的哪一種？NaHSO4屬于鹽，因?yàn)槠潆婋x時(shí)產(chǎn)生了金屬陽離子Na+和酸根離子SO42-?！締栴}解決】溶液由溶質(zhì)、溶劑兩部分組成，溶質(zhì)（化合物）在水溶液里是以什么狀態(tài)存在的？分子還是離子？電解質(zhì)：在水溶液里以離子形式存在非電解質(zhì)：在水溶液里以分子形式存在蔗糖、NH3

、CO2、SO2酸、堿、鹽的純凈物部分金屬氧化物電解質(zhì)

非電解質(zhì)化合物

電解質(zhì)非電解質(zhì)本質(zhì)溶液中的形式物質(zhì)類別實(shí)例能電離不能電離陰、陽離子只有分子酸、堿、鹽部分金屬氧化物大多數(shù)有機(jī)物以及非金屬氧化物HCl、NaOH、NaCl、C2H5OH、蔗糖、CaO、Na2OCH4、CO2、CO電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A．NH3B．(NH4)2SO4

C．Cl2D．CH3COOHA2.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，正確的是()A．NaCl溶液在電流作用下電離出Na＋和Cl－B．凡是溶于水后能電離出H＋的化合物就叫酸C．HCl溶液能導(dǎo)電，而液態(tài)HCl難以導(dǎo)電D．在溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物C4.下列物質(zhì)：①NaCl②稀硫酸③酒精④Fe⑤NaOH溶液⑥蔗糖溶液⑦BaSO4⑧醋酸⑨Cl2

⑩CO2以上物質(zhì)中是混合物的有

；（填序號(hào)，下同）是電解質(zhì)但該狀態(tài)不導(dǎo)電的有

；