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版權(quán)所有：南通市教育局化學(xué)選修3鐵的氧化物的性質(zhì)12021/6/27反應(yīng)FeO+2H+=Fe2++H2O化學(xué)性質(zhì)FeOFe2O3Fe3O4——不溶于水，也不與水反應(yīng)+2+3+2、+3化學(xué)性質(zhì)FeO+2H+=Fe2++H2O+2Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O+3堿性氧化物Fe3O4+HCl
→？Fe3O4+8HCl
=2FeCl3+FeCl2+3H2O+2+3利用該反應(yīng)可除去鐵銹+2、+3非強氧化性酸HNO3?氧化還原反應(yīng)概念的變遷
起源——得氧（氧化）、失氧（還原）（形式）
拓展——化合價升（氧化）、降（還原）（特征）
本質(zhì)——電子得（還原）、失（氧化）
（或共用電子對的偏向或偏離）知識回顧歸納總結(jié)掌握三個原則
質(zhì)量守恒原則電子守恒原則電荷守恒原則
抓住一個關(guān)鍵
準確判斷并標出變價元素的化合價，求出元素化合價升降的變化數(shù)及其最小公倍數(shù)，進而確定氧化劑、還原劑的化學(xué)計量數(shù)。
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