第一章復(fù)習學案兩課時及答案

第一章復(fù)習學案（第一課時）知識點一：原子結(jié)構(gòu)1核電荷數(shù)===質(zhì)量數(shù)（A）=（Z）＋（N）原子的表達方式：X陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)(填+、—，下同)；陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)原子核外電子排布規(guī)則：能量越低的排在離核越____（填“遠”“近”）電子層每層最多排____個電子最外層最多排__個電子，次外層最多排___個，倒數(shù)第三層最多排____個。[鞏固練習]1、某元素的離子Rn-核有X個電子，該元素的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子里的中子數(shù)為A、A-X-nB、A+X+nC、A-X+nD、A+X-n2、A元素原子L電子層比B原子的L電子層少3個電子，B元素原子核外電子總數(shù)比A元素原子電子總數(shù)多5個，則A、B可形成A、ABB、A2BC、B3A2D、B23..已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是()A．B．C．D．4、已知元素的原子序數(shù)，可推斷原子的①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③原子數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)A、①②③B、①④⑤C、②③④D、③④⑤5、電子數(shù)相等的粒子叫等電子體。下列粒子屬等電子體的是（）A.CH4和NH4+B.NO和O2C.NH2—和H2O2D.HCl和H6、10gD216A.4molB.4.5molC.5molD.5.5mol知識點二：同位素，核素①元素：具有相同的的一類原子的總稱。②核素：具有一定數(shù)目的和一定數(shù)目的的一種原子。③同位素相同而不同的同一元素的原子互稱為同位素。也就是說同一元素的不同核素之間互稱為同位素。[鞏固練習]1、有下列符號：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2D218O。下列有關(guān)說法正確的是

A．35Cl和37Cl互稱為同素異形體

B．O2和O3是氧元素的兩種同位素C．1H216O和2D218O的相對分子質(zhì)量之比為9：11D．35Cl和37C的中子數(shù)相同2、14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C，14N+11n→14C+11A．14C和14N互為同位素B．14C和CC．14CO2的摩爾質(zhì)量為46D．地球上活著的生物體內(nèi)，由于新陳代射作用也存在14知識點三：元素周期表結(jié)構(gòu)及與“位－構(gòu)關(guān)系”1.元素周期表結(jié)構(gòu)：元素周期表包括：_____縱列______橫排，_____個族其中包括___主族，____副族和________族，___個周期包括____個短周期和_____個長周期和一個________.2.在元素周期表中，主族序數(shù)＝_______________.周期數(shù)＝_________________.3.元素周期表中相鄰元素原子序數(shù)關(guān)系。[鞏固練習]1．下列說法正確的是（）A．主族元素都是短周期元素B．非金屬元素（不包括稀有氣體元素）都是主族元素C．主族元素的次外層電子數(shù)都是8D．稀有氣體元素都是主族元素2．某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素（）A.一定是ⅡA族元素B.一定是金屬元素C.最高化合價一定為＋2價D.可能是金屬元素，也可能不是3、A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如左圖所示。已知：B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍。則A、B、C分別是A．C、Al、PB．N、Si、SC．0、P、ClD．F、S、Al4．(雙選)下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是()3512351220A14515B8101736D121119C5、同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（）A.16B.26C.36ACB6．A．B．C為短周期元素，在周期表中的位置如圖所示。A．C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）寫出A．B．C三種元素名稱、、。（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C單質(zhì)的電子式為，C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式為。知識點四：堿金屬，鹵族元素及常見元素及化合物性質(zhì)1堿金屬元素單質(zhì)和鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)和化學性質(zhì)遞變反映在哪些方面？寫出對應(yīng)有關(guān)化學方程式。堿金屬：物理性質(zhì):化學性質(zhì)：鹵族：物理性質(zhì)：化學性質(zhì)：鋁的相關(guān)化學性質(zhì)：寫出下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系A(chǔ)lAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2-[鞏固練習]1、a、b、c、d四個集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強光照射下發(fā)生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應(yīng)是（）A．Cl2、HBr、HCl、H2B．Cl2、HCl、HBr、H2C．H2、HBr、HCl、Cl2D．H2、HCl、HBr、Cl22、某溶液中Cl-、Br-、I-三種離子物質(zhì)的量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl2充分反應(yīng)后，該比值為3︰2︰1，則通入Cl2和原溶液中I-離子物質(zhì)的量之比是（）A．1︰1B．1︰2C．1︰3D．1︰43、砹（At）原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是A．砹是有色固體B．非金屬性：I＞AtC．HAt非常穩(wěn)定D．I2可以At從At的可溶性的鹽溶液置換出來。往年寶安期末測試題：（2012）1．下列微粒中與Na+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是A．H2O B．H3O+ C．OH－ D．NH32．2011年4月，日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘-131和銫137（）向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯誤的是A．每個原子中有82個中子 B．CsOH的堿性比KOH強C．KIO3是碘的最高價氧化物的水化物的鹽 D．HI比HF還原性強3．2011年是國際化學年，其主題為“化學——我們的生活我們的未來”。恰值瑪麗·居里夫人獲得諾貝爾化學獎（發(fā)現(xiàn)了鐳和釙元素）100周年。下列說法正確的是A．在日常生活中，倡導綠色化學，避免環(huán)境污染B．鐳在周期表中位于第ⅡA族，其放射性不會造成污染C．釙在周期表中位于第ⅥA族，是金屬性很強的金屬D．為了我們的生活，地下的煤和石油可大量開采4．據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是A．N4是N2的同素異形體 B．N4是N2的同分異構(gòu)體C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1︰2 D．N4的摩爾質(zhì)量是56g5．據(jù)下列信息完成所需回答的問題：（1）氧化物A是常見的高熔點白色固體，具有兩性，A在融熔狀態(tài)下電解得到單質(zhì)C和O2。（2）氧化物B是黑色固體，B與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成單質(zhì)D。（3）單質(zhì)C與單質(zhì)D反應(yīng)生成M，其中單質(zhì)C不溶于冷的濃硝酸。（4）M與適量NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀G。（5）G與NaOH溶液反應(yīng)得到溶液N；G與鹽酸反應(yīng)得到溶液M。請?zhí)羁眨海?）A是；D是（填化學式）（2）元素C位于周期表的位置是。（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式B+濃鹽酸，G+NaOH溶液，G+鹽酸。（2011）1．下面對日本福島核電站泄漏的放射性碘-131、銫-137說法正確的是A．碘-131的中子數(shù)為78 B．碘-131的質(zhì)量數(shù)為53C．碘與銫互稱同位素 D．銫-137的質(zhì)子數(shù)為1372．下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）⑤和⑧的元素符號是______和_______；（2）表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強的元素是______；(填寫元素符號)（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式：______________________________，____________________。（4）請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：_____________________。第一章復(fù)習學案（第二課時）知識點一：元素周期律1.微粒（原子或單核陰陽離子）半徑的大小比較微粒的電子層數(shù)越多，半徑微粒的最外層電子數(shù)越多，半徑核電荷數(shù)越多，微粒半徑同種元素的不同微粒比較，核外電子數(shù)越多，微粒半徑2.化合價：最高正價＝____________,最低負價為_______________.不能顯最高正價的元素有____,____.3.金屬性：（原子失電子的性質(zhì)）比較方法：________________________;_________________________________;_________________________________.非金屬性：（原子得電子的性質(zhì)）比較方法：__________________________________;__________________________________;___________________________________.[鞏固練習]1下列遞變規(guī)律不正確的是()ANaMgAl還原性依次增強BI2Br2Cl2氧化性依次增強CCNO原子半徑依次減小DPSCl最高正價依次升高同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是（）A原子半徑：X>Y>ZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C非金屬性：X>Y>ZD陰離子的還原性：Z3->Y2->X-A元素的陽離子和B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）A原子半徑：A<BB原子序數(shù)：A>BC原子最外層上電子數(shù)：B>ADA的正價與B的負價的絕對值相等4a、b、c三種元素的原子序數(shù)均小于20，a、b兩元素的陽離子和c元素的陰離子都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，a原子的半徑大于b（A）a＞b＞c（B）b＞a＞c（C）c＞b＞a（D）a＞c＞b5、下列敘述不正確的是（）AH2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強BRbOH、KOH、Ca(OH)2的堿性依次減弱CNa+、Mg2+、Al3+的還原性依次減弱DH4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強6、A、B為同周期元素，如果A原子半徑比B原子半徑大，則下列判斷中正確的是：A兩元素形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性應(yīng)：A強于BBA的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定CA的金屬性比B的金屬性強DA的陰離子比B的陰離子還原性弱。7．下列敘述不正確的是（

）

A．NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強

B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱

D．HClO、H2CO3、H2SO4酸性依次增強8．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（）A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多B．N、O、F原子半徑依次增大C．P、S、Cl最高正價依次升高D．Li、Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多9．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（）A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價呈周期性變化10.X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為()A、XH3 B、H2XC、XH4 D、HX知識點二：元素周期表中“位－構(gòu)－性”關(guān)系1、元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)之間的關(guān)系（位構(gòu)性關(guān)系）決定決定反映反映決定決定反映反映判斷估測元素在周期表中的位置元素性質(zhì)由原子結(jié)構(gòu)可推斷元素在周期表中的位置：電子層數(shù)＝；＝主族序數(shù)。由元素在周期表中的位置可判斷元素的性質(zhì)：同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸；原子失電子能力而得電子能力；元素金屬性而非金屬性；對應(yīng)單質(zhì)的減弱而增強；對于主族元素來說其最高正價等于，最低負價為。[鞏固練習]1.下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：族族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是，只有負價而無正價的是，氧化性最強的單質(zhì)是，還原性最強的單質(zhì)是；(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是，酸性最強的是，呈兩性的是；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是.（5）A和E形成化合物的化學式。（6）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式_________

子方程式_________

知識點二：化學鍵1、化學鍵：在原子結(jié)合成分子時，相鄰的之間強烈的相互作用叫做化學鍵。化學反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是的斷裂和的形成的過程。2、離子鍵和共價鍵的比較：離子鍵共價鍵概念陰、陽離子間通過___形成的化學鍵原子間通過_______所形成的化學鍵成鍵微粒離子（存在陰陽離子間和離子晶體內(nèi)）原子（存在分子內(nèi)、原子間、原子晶體內(nèi)）形成條件活潑金屬和活潑非金屬化合時形成離子鍵非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物形成共價鍵所含化學鍵的種類物質(zhì)所屬類別實例非金屬單質(zhì)無化學鍵稀有氣體分子（單原子）He、Ne共價鍵共價化合物只有共價鍵只有離子鍵離子鍵、共價鍵[鞏固練習]1、下列各組物質(zhì)既有離鍵又共價鍵的是A、KOH、H2SO4、NH4ClB、CaO、Na2CO3、NH4HCO3C、K2O2、NaOH、K2SO4D、HclO、Al2O3、MgCl22、下列物質(zhì)中，不存在化學鍵的是A、食鹽B、氯氣C、氦氣D、氨氣3、下列各分子中，化學鍵類型不同的是A、H2O、COB、MgF2、H2O2C、KOH、Mg（OH）4、下列敘述中，正確的是化學鍵只存在于分子之間化學鍵只存在于離子之間化學鍵是相鄰原子或離子之間強烈的相互作用化學鍵是相鄰分子之間的強烈的相互作用5、離子鍵、共價鍵、和范德華力是構(gòu)成物微粒之間的不同作用力。下列物質(zhì)中只含有上述一種作用力的是A、冰B、氯化鈉C、氫氧化鈉D、碘往年寶安試題:20121下列變化規(guī)律正確的是A．Na、Mg、Al的還原性依次增強 B．HF、HCl、H2S的穩(wěn)定性依次增強C．H、Li、Na的原子半徑依次增大 D．KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿依次增強2下列哪一組元素的原子間反應(yīng)可以形成離子鍵原子abcdefgM層電子數(shù)（最外層）1234567A．a(chǎn)和c B．a(chǎn)和f C．d和g D．e和g3某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素相結(jié)合時，可形成的化學鍵A．一定是共價鍵 B．一定是離子鍵C．可能是共價鍵,也可能是離子鍵 D．上述說法都不正確4X、YZ、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的XYZWA．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為H3YO4B．原子半徑由小到大的順序為：X<Z<Y<WC．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈D．X的氧化物是堿性氧化物5．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，B、C可形成離子化合物B2C2或B2C（1）A的元素名稱為，其氣態(tài)氫化物的化學式為。（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號） 。（3）B和D的最高價氧化物的水化物化學式分別為和。二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。6．有A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)按A、B、C、D、E順序依次增大，A最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C和E最外層電子數(shù)相等，E最高價氧化物中含氧60%，D和C可形成D2C根據(jù)以上條件填寫下列空白：（1）寫出元素符號：B、C、D、E、。（2）A、B、C原子半徑由小到大的順序為（填元素符號）。（3）E