魯科版高中化學(xué)必修第一冊第3章第1節(jié)第2課時鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物基礎(chǔ)課課件

第2課時鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物(基礎(chǔ)課)第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第1節(jié)鐵的多樣性素養(yǎng)目標(biāo)1．能通過實驗探究和交流研討，掌握Fe、FeO、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3的性質(zhì)及典型實驗現(xiàn)象，能書寫主要的化學(xué)方程式和離子方程式。2通過從物質(zhì)類別和元素價態(tài)兩個角度研究物質(zhì)性質(zhì)的思路和方法去認(rèn)識含鐵物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，建立含鐵物質(zhì)的性質(zhì)、實驗現(xiàn)象、應(yīng)用之間的聯(lián)系。初高銜接1．鐵元素在地殼中的含量位于第四位。2．鐵為銀白色金屬、具有金屬光澤、電和熱的良導(dǎo)體、具有良好的延展性。3．鐵生銹原理：鐵、氧氣、水相互作用，生成紅棕色的鐵銹Fe2O3。必備知識自主預(yù)習(xí)一、鐵單質(zhì)1．物理性質(zhì)色、態(tài)密度熔點導(dǎo)熱性、延展性導(dǎo)電性特性______固體__________1538℃良好比銅、鋁__能被____吸引銀白色7.86g·cm-3差

磁鐵2．化學(xué)性質(zhì)(1)與酸反應(yīng)生成氫氣：與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為______________________。(2)與某些鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)：與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________。Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu

不反應(yīng)②鐵與水蒸氣的反應(yīng)：方法方法一方法二實驗裝置

方法方法一方法二實驗現(xiàn)象用小試管收集一試管氣體，點燃，______________用火柴點燃肥皂泡，____________實驗結(jié)論聽到輕微爆鳴聲聽到爆鳴聲判一判

(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子。 (

)(2)鐵絲在空氣中燃燒生成FeO。

(

)(3)Fe與冷水、熱水不反應(yīng)，F(xiàn)e與H2O(g)高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe2O3。 (

)√××二、鐵的氧化物名稱(化學(xué)式)氧化亞鐵(FeO)四氧化三鐵(Fe3O4)三氧化二鐵(Fe2O3)俗名—______________色態(tài)__色粉末__色固體____色粉末鐵的價態(tài)______________磁性氧化鐵鐵紅黑黑紅棕＋2＋2、＋3＋3名稱(化學(xué)式)氧化亞鐵(FeO)四氧化三鐵(Fe3O4)三氧化二鐵(Fe2O3)與稀鹽酸反應(yīng)

與鋁粉反應(yīng)—

說明：(1)FeO、Fe2O3均為堿性氧化物，F(xiàn)e3O4為復(fù)雜的氧化物。(2)FeO、Fe2O3、Fe3O4、MnO2、WO3、V2O5等難熔金屬氧化物與鋁粉的反應(yīng)也叫鋁熱反應(yīng)，常用KClO3和鎂條引發(fā)該反應(yīng)。判一判

(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)Fe3O4是一種純凈物，而不是Fe2O3和FeO組成的混合物。 (

)(2)赤鐵礦的主要成分是Fe3O4，磁鐵礦的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)eO俗稱鐵紅。 (

)(3)Fe3O4、FeO遇非氧化性酸溶液(如鹽酸、稀硫酸)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)。 (

)√×√三、鐵的氫氧化物

Fe(OH)2Fe(OH)3顏色、狀態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2OFe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O受熱分解－

Fe(OH)2Fe(OH)3制備可溶性亞鐵鹽與強堿溶液反應(yīng)：Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽與強堿溶液反應(yīng)：Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓轉(zhuǎn)化在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是______________________，______________，化學(xué)方程式為__________________________________白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色

判一判

(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)Fe(OH)2在空氣中加熱得到FeO。 (

)(2)可以利用FeCl3溶液和NaOH溶液通過復(fù)分解反應(yīng)制Fe(OH)3膠體。 (

)(3)Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，所以不能通過化合反應(yīng)制取Fe(OH)3。 (

)×××四、鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1．繪制鐵及其化合物的“價—類”二維圖[答案]

2．補鐵劑中鐵元素價態(tài)的檢驗實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(1)取少量補鐵口服液于試管中，滴入KSCN溶液a．溶液不變紅_________b．溶液變紅_________(2)若出現(xiàn)現(xiàn)象a，向反應(yīng)后的溶液中滴加氯水__________________(3)若出現(xiàn)現(xiàn)象b，另取補鐵口服液滴加酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去_________溶液紫色不褪去_________無Fe3+有Fe3+溶液變紅有Fe2+有Fe2+無Fe2+判一判

(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)同價態(tài)含鐵物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一般可通過復(fù)分解反應(yīng)實現(xiàn)。 (

)(2)不同價態(tài)的含鐵物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化必須通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)。 (

)(3)向補鐵口服液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則補鐵口服液中鐵的價態(tài)只有＋3價。 (

)√√×關(guān)鍵能力情境探究鐵隕石在化學(xué)成分上除Ni和Fe外，還含有Co、S、P、Cu、Cr、Ga、Ge和Ir等元素。有少數(shù)鐵隕石還含有硅酸鹽包體。鐵隕石與地球巖石十分相似，所以一般很難鑒別。鐵的性質(zhì)[問題1]

鐵隕石可以應(yīng)用磁鐵檢驗法，說明鐵隕石具有哪些性質(zhì)？提示：說明鐵隕石具有可以被磁鐵吸引的性質(zhì)。[問題2]

鐵隕石中主要含有Fe和Ni，若取少量隕石，加入足量的稀鹽酸，你會觀察到哪些現(xiàn)象(假設(shè)鐵隕石的其他成分不與鹽酸反應(yīng))？請寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。提示：現(xiàn)象為部分固體溶解，有氣泡冒出。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑。[問題3]

Fe與所有酸反應(yīng)均生成Fe2+嗎？請分析。提示：Fe與非氧化性酸的溶液(如鹽酸，稀H2SO4溶液)反應(yīng)生成Fe2+與H2，F(xiàn)e與強氧化性酸(如HNO3)的溶液反應(yīng)生成Fe3+，不能放出H2。1．鐵的主要性質(zhì)2．鐵與H2O(g)反應(yīng)的注意事項(1)實驗結(jié)束時，先將導(dǎo)氣管撤出，再移動酒精燈，以防止倒吸。(2)鐵不能與冷水、熱水反應(yīng)，但高溫下能與水蒸氣反應(yīng)。(3)鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗中，濕棉花的作用是加熱時產(chǎn)生水蒸氣。

提示：不能。金屬鋁能置換出鐵不能置換出鎂。

√B

[裝置A是將液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水，與裝置B中的鐵粉在高溫下發(fā)生反應(yīng)，A項正確；鐵粉與H2O(g)在高溫下發(fā)生反應(yīng)，生成Fe3O4和H2，B項錯誤；因生成的H2中含有較多的水蒸氣，故需要用堿石灰等不與H2反應(yīng)的干燥劑進行干燥，C項正確；不純的H2在點燃時可能會發(fā)生爆炸，故在點燃H2前必須檢驗其純度，D項正確。]2．(1)有下列物質(zhì)：①O2

②AgNO3溶液③CuCl2溶液④稀硫酸⑤FeCl3溶液⑥Cl2

⑦水蒸氣(高溫)

⑧S與Fe反應(yīng)時只生成＋2價鐵的化合物的物質(zhì)是________________(填序號，下同)，只生成＋3價鐵的化合物的物質(zhì)是________，既生成＋2價又生成＋3價鐵的化合物的物質(zhì)是________。②③④⑤⑧⑥①⑦(2)試寫出鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。[問題1]

為了較長時間看到白色沉淀，用于制備Fe(OH)2的氫氧化鈉溶液應(yīng)該事先進行怎樣的操作？為什么？Fe(OH)2的制備提示：煮沸。Fe(OH)2容易被氧氣氧化，故用于制備Fe(OH)2的氫氧化鈉溶液應(yīng)加熱煮沸趕走溶液中的溶解的氧氣。

[問題2]

課堂上老師講解了氫氧化亞鐵的性質(zhì)后，三個同學(xué)分別利用如圖裝置制備氫氧化亞鐵，其中，能夠長時間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是哪個同學(xué)的實驗？提示：①③。因為Fe(OH)2在空氣中易被氧化成Fe(OH)3，故要長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀，就要除去裝置中的空氣或氧氣。裝置①是先用H2將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中，③中液面上加苯阻止了空氣進入；②由于能接觸到空氣中的O2，故不能較長時間觀察到白色沉淀。1．制備Fe(OH)2的注意事項(1)Fe2+必須是新制的，并放入鐵粉，以防Fe2+被氧化成Fe3+。(2)除去溶液中溶解的O2，其方法是加熱煮沸NaOH溶液。(3)滴管末端插入試管內(nèi)的液面以下。(4)必要時可在液面上加植物油或苯進行液封。2．Fe(OH)2的制備方法(1)有機覆蓋層法將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4，密度大于水)，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應(yīng)，如圖1所示。(2)還原性氣體保護法用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合，這樣可長時間觀察到白色沉淀，如圖2所示。1．下列有關(guān)氫氧化亞鐵及其制備方法的敘述中，不正確的是(

)A．氫氧化亞鐵易被空氣氧化B．氫氧化亞鐵為灰綠色沉淀C．可利用上圖所示裝置制備氫氧化亞鐵D．實驗中所用氫氧化鈉溶液應(yīng)預(yù)先煮沸√B

[氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，故A項正確；氫氧化亞鐵為白色沉淀，不是灰綠色，故B項錯誤；氫氧化亞鐵的制備要隔絕空氣，故可將吸有NaOH溶液的膠頭滴管伸入覆蓋有苯的FeSO4溶液液面以下，故C項正確；將硫酸亞鐵加入氫氧化鈉溶液中可制取Fe(OH)2，氫氧化鈉溶液預(yù)先煮沸可以將溶液中的氧氣排凈，故D項正確。]2．如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol·L-1的硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的離子方程式為______________________。(2)實驗開始時應(yīng)先將止水夾a________(填“打開”或“關(guān)閉”)。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_________________________________________________________________________________________________________________________。鐵屑Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑

打開首先打開a，讓分液漏斗中硫酸溶液流下，使A中產(chǎn)生的H2通入B中，一段時間后關(guān)閉a，A中液體沿導(dǎo)管流入B中，產(chǎn)生少量白色沉淀(4)實驗完畢，打開b處止水夾，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。(5)利用圖中裝置完成Fe(OH)2制備后______(填“能”或“不能”)較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3能

[解析]

A為氫氣的發(fā)生裝置，B為產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀的裝置，當(dāng)a打開時，H2通過a進入B中排出B內(nèi)氧氣，a關(guān)閉時，A內(nèi)氣體壓強增大，使A中FeSO4、H2SO4混合液進入B中與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀。方法技巧學(xué)習(xí)效果隨堂評估1．一些高檔茶葉、點心等食品的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可以看到黑色粉末，部分已變成棕褐色。將上述粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色。下列說法不正確的是(

)A．小袋中原來裝有氧化鐵B．小袋中原來裝有鐵粉C．該黑色粉末不可食用D．該黑色粉末做抗氧化劑√243題號1A

[從題中信息“滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色”判斷，該黑色粉末中含有鐵元素。但由于先加入了氯水，故不能確定其一定含F(xiàn)e3+，A項錯誤；該黑色粉末為還原鐵粉，做抗氧化劑，防止高檔茶葉、點心等食品變質(zhì)，B、C、D項正確。]243題號12．實驗室用FeCl2和燒堿制備Fe(OH)2，為了使生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說法不正確的是(

)A．配制FeCl2溶液和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一層植物油，以隔絕空氣C．向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，膠頭滴管尖嘴不能伸入試管內(nèi)D．產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀后，不能振蕩試管23題號14√C

[FeCl2溶液和燒堿溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制溶液的蒸餾水要煮沸以除去氧氣，確保Fe(OH)2的生成在無氧的環(huán)境里，故A項正確；在FeCl2溶液的上面加一層苯或一層植物油，以隔絕空氣防止氧氣溶入，故B項正確；向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，要將膠頭滴管的尖嘴伸入FeCl2溶液中，防止氫氧化鈉溶液在滴入時接觸空氣中的氧氣，故C項錯誤；產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀后，若振蕩試管，會增大沉淀與空氣接觸的機會，使沉淀更易被氧化，故D項正確。]

23題號14

23題號41√B

[置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A錯誤；氧化鐵是紅棕色粉末，常用作外墻涂料，B正確；氯氣氧化性強，F(xiàn)e在Cl2中燃燒生成FeCl3，C錯誤；Fe2O3不與水反應(yīng)，D錯誤。]23題號414．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請完成下列空白。243題號1(1)寫出B和D的化學(xué)式：B_________；D________。(2)寫出E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：

_______________________________________。(3)向G溶液中加入A，寫出反應(yīng)的離子方程式：

_____________________。243題號1FeCl2KCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===2Fe3+＋Fe===4Fe(OH)33Fe2+課時分層作業(yè)(十七)鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物題號135246879101112131415(選擇題只有一個選項符合題目要求)1．下列關(guān)于鐵的敘述錯誤的是(

)A．純凈的鐵是光亮的銀白色金屬B．鐵能被磁鐵吸引C．鐵是地殼中含量最高的金屬元素D．純鐵的抗腐蝕能力比生鐵的強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化√C

[地殼中含量最高的金屬元素是鋁。]2．將鐵片放入下列各溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加，但無氣體產(chǎn)生的是(

)A．CuCl2溶液 B．AgNO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液 D．稀硫酸題號135246879101112131415√C

[Fe能從CuCl2、AgNO3溶液中分別置換出Cu和Ag，而使溶液質(zhì)量減輕；Fe與稀硫酸反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加，但有氣體產(chǎn)生；Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，溶液質(zhì)量增加，且無氣體產(chǎn)生。]

題號135246879101112131415√C

[鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe3O4和H2，故A錯誤；向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水生成Fe(OH)3沉淀，故B錯誤；配制硫酸亞鐵溶液時，為防止產(chǎn)生Fe3+，可在溶液中加入少量鐵粉，故C正確；Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則應(yīng)加入鐵粉，然后過濾，加入Zn粉會引入新的雜質(zhì)，且Zn還原性強，能把Fe2+還原為Fe，故D錯誤。]題號1352468791011121314154．下列除去括號中的雜質(zhì)的方法不正確的是(

)A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B．CO2(HCl氣體)：通過飽和NaHCO3溶液后干燥C．FeCl2溶液(FeCl3)：加過量銅粉后過濾D．Cl2(HCl氣體)：通過飽和NaCl溶液后干燥題號135246879101112131415√C

[2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，不會引入新的雜質(zhì)，A項正確；NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2＋H2O，且CO2不和飽和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，B項正確；Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，引入了新的雜質(zhì)CuCl2，正確的方法是加過量鐵粉后過濾(Fe＋2FeCl3===3FeCl2)，C項錯誤；HCl氣體可以溶解在飽和NaCl溶液中，且飽和NaCl溶液中含有較高濃度的Cl－，可以降低Cl2的溶解度，D項正確。]題號135246879101112131415

題號135246879101112131415√

題號135246879101112131415

題號135246879101112131415√

題號1352468791011121314157．對下列物質(zhì)用途的解釋不正確的是(

)題號135246879101112131415選項用途解釋AFeCl3溶液用于制作印刷電路板Fe比Cu活潑B金屬鈉與四氯化鈦反應(yīng)制金屬鈦金屬鈉具有強還原性C維生素C能促進人體對鐵元素的吸收維生素C具有強還原性DNaHCO3可用于治療胃酸過多NaHCO3能與HCl反應(yīng)√

題號1352468791011121314158．下列說法錯誤的是(

)A．用如圖所示裝置可以制備Fe(OH)2B．檢驗紅磚中的氧化鐵：向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加2～3滴KSCN溶液C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加少量稀HNO3溶液后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定原溶液中含有Fe2+D．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化題號135246879101112131415√

題號1352468791011121314159．某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。

題號135246879101112131415請回答：(1)儀器1的名稱是__________。裝置5的作用為___________________________。(2)實驗開始時，關(guān)閉K2，打開K1，反應(yīng)一段時間后，再打開K2，關(guān)閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進，______________________________使溶液能進入4中。(3)裝置改進后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因______________________。題號135246879101112131415分液漏斗液封，防止空氣進入裝置4在裝置2、3之間添加控制開關(guān)裝置4內(nèi)的空氣沒有排盡

題號135246879101112131415(選擇題有一個或兩個選項符合題目要求)10．納米級四氧化三鐵是應(yīng)用廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米級四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖所示：題號135246879101112131415下列說法錯誤的是(

)A．納米級四氧化三鐵具有磁性B．其制備反應(yīng)類型不屬于氧化還原反應(yīng)C．向溶液B中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好為2∶1題號135246879101112131415√D

[根據(jù)題中信息“納米級四氧化三鐵是應(yīng)用廣泛的軟磁性材料之一”可知，A項正確；因為制備反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生改變，所以不是氧化還原反應(yīng)，B項正確；溶液B中含有Fe3+，加入KSCN溶液后，溶液變?yōu)榧t色，C項正確；Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3，所以n(Fe2+)∶n(Fe3+)＝1∶2最好，D項錯誤。]題號13524687910111213141511．下列說法正確的是(

)A．把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點，是生成了Fe2O3·xH2OB．鐵表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化C．在試管①中放入鐵粉與水蒸氣并加熱，試管②中肥皂水冒泡，說明鐵與水蒸氣在加熱條件下發(fā)生了反應(yīng)D．Fe2O3是紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料題號135246879101112131415√√AD

[紅棕色斑點是Fe2O3·xH2O，A正確；鐵表面的氧化層疏松，不能阻止鐵的進一步氧化，B錯誤；因加熱試管①時，試管①中氣體受熱膨脹，在試管②處也會有氣泡產(chǎn)生，所以試管②中肥皂水冒泡不能說明Fe與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)，C錯誤。]題號13524687910111213141512．已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：下列敘述中正確的是(

)A．A為Fe，B為Fe3O4B．C→D溶液的顏色變化：由淺綠色到黃色C．④的離子方程式：Fe＋Fe3+===2Fe2+D．⑤的離子方程式4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3題號135246879101112131415√√AB

[由紅褐色固體，可知F是Fe(OH)3，從而得出A為Fe，黑色晶體B為Fe3O4，繼而推出C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2。④的離子方程式：Fe＋2Fe3+===3Fe2+，⑤的離子方程式：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－。]題號13524687910111213141513．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后，剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.6g，若將等質(zhì)量的該混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使其完全溶解，需要1mol·L-1鹽酸的體積為(

)A．200mL B．100mLC．50mL D．無法計算題號135246879101112131415√

題號13524687910111213141514．A、D是生活中常見的金屬單質(zhì)，B、C、E、F、G、H是中學(xué)常見的6種化合物，反應(yīng)①可用于焊接鋼軌，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。題號135246879101112131415(1)H的化學(xué)式是____________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________________________。(3)反應(yīng)②的離子方程式是____________________。(4)檢驗F溶液中金屬陽離子的操作和現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________________________。題號135246879101112131415Fe(OH)2

Fe＋2Fe3+===3Fe2+取少量F溶液于試管中，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色(或其他合理答案)(5)H轉(zhuǎn)化為G的實驗現(xiàn)象是__________________________________________。題號135246879101112131415白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色(6)為了更清楚地觀察生成H的現(xiàn)象，F(xiàn)溶液與NaOH溶液混合的正確操作是________(填字母)。B

題號135246879101112131415(3)反應(yīng)②為硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，該反應(yīng)的離子方程式是Fe＋2Fe3+===3Fe2+。(4)F是FeSO4，檢驗F溶液中金屬陽離子(Fe2+)的方法是取少量F溶液于試管中，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則證明F溶液中金屬陽離子為Fe2+。(5)H是Fe(OH)2，