專題十二 酸堿鹽及金屬（解析版）

專題十二酸堿鹽及金屬1．如圖，A、B、C、D、甲均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，A是由兩種元素組成的黑色固體，且兩種元素的質(zhì)量比為4:1。（“→”表示反應(yīng)能一步實現(xiàn)，“一”表示相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已省略）。下列說法錯誤的是A．A物質(zhì)一定是氧化物B．若C可用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，則B和D可以屬于同類物質(zhì)C．B和D可以相互反應(yīng)D．甲和C可以是同類物質(zhì)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)A、B、C、D、甲均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，A是由兩種元素組成的黑色固體，且兩種元素的質(zhì)量比為4：1，所以A是氧化銅，氧化銅會與B、D反應(yīng)生成甲，所以B、D可以是碳、一氧化碳中的一種，都會生成二氧化碳，C是氧氣或金屬氧化物，氧氣或金屬氧化物也會與碳、一氧化碳也會生成二氧化碳；B、D也可以是鹽酸、硫酸中的一種，此時甲是水，C可以是碳酸鹽或堿，也會生成水，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可?！驹斀狻緼、根據(jù)分析可知A是氧化銅，是氧化物，故該項說法正確，不符合題意；B、若C可用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，C是碳酸鈉，則B、D可以是鹽酸、硫酸中的一種，可以屬于同類物質(zhì)，故該項說法正確，不符合題意；C、B和D可以都是酸或還原劑，兩兩不會反應(yīng)，故該項說法錯誤，符合題意；D、通過分析可知，甲如果是二氧化碳，C可以是氧氣或金屬氧化物，二者可以是同類物質(zhì)，故該項說法正確，不符合題意。故選C?！军c睛】該題難度較大，可根據(jù)A作為突破口，根據(jù)甲物質(zhì)為推斷的主線，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)做出合理的推測。2．“分類”可以使人們有序地研究物質(zhì)。以下分類正確的是（）A．堿：苛性鈉、純堿、熟石灰B．混合物：煤、石油、冰水共存物C．有機物：糖類、油脂、蛋白質(zhì)D．酸：硝酸、硫酸、碳酸氫鈉【答案】C【解析】【詳解】A、苛性鈉、熟石灰分別是氫氧化鈉、氫氧化鈣的俗稱，屬于堿；純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽，故選項錯誤；B、煤、石油均屬于混合物，冰是固態(tài)的水，冰水共存物中只含有水一種物質(zhì)，屬于純凈物，故選項錯誤；C、糖類、油脂、蛋白質(zhì)均是含碳元素的化合物，均屬于有機物，故選項正確；D、硝酸、硫酸均屬于酸，碳酸氫鈉屬于鹽，故選項錯誤。故選C。3．甲、乙、丙、丁為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件已略去），下列說法正確的是A．甲一定是氣體 B．①條件一定是點燃C．丙一定是氧化物 D．丁一定是非金屬單質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A.甲為碳，乙為四氧化三鐵，丙為二氧化碳，丁為鐵，反應(yīng)②是碳與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)①是鐵和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，另外碳與四氧化三鐵在高溫條件下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，滿足上述邏輯框圖關(guān)系，選項A錯誤；B.甲為一氧化碳，乙為氧化銅，丙為二氧化碳，丁為銅，銅和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，選項B錯誤；C.甲與氧氣發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則丙含有氧元素，由于反應(yīng)中甲單質(zhì)，所以反應(yīng)后丙含有甲中元素和氧元素，所以丙一定是氧化物，選項C正確；D.由A分析可知，選項D錯誤；故選C。4．下列說法合理的有①人體所需的微量元素包括鈣、鐵、鋅、硒等②喝入大量可樂后會打嗝，說明氣體的溶解度隨壓強的減小而減?、勐然c、碳酸鈣等鹽中都含金屬元素，所以鹽中一定都含金屬元素④某同學(xué)向某無色溶液中滴入了幾滴酚酞，溶液顯紅色，則該溶液一定為堿。⑤向一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉至過量：加入鐵粉質(zhì)量與硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系如圖：A．0個 B．1個 C．2個 D．3個【答案】B【解析】【詳解】①鈣是人體所需的常量元素，錯誤；②喝入大量可樂后會打嗝，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，錯誤；③鹽中不一定都含金屬元素，例如氯化銨中不含有金屬元素，錯誤；④堿性溶液能使酚酞試液變紅色，向某無色溶液中滴入了幾滴酚酞，溶液顯紅色，則該溶液不一定為堿，例如碳酸鈉溶液也能使酚酞變紅色，錯誤；⑤活動性：鐵>銅>銀；向一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉至過量，鐵首先和硝酸銀反應(yīng)生成銀、再和硝酸銅反應(yīng)生成銅；

由化學(xué)方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，第1個反應(yīng)進行導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，硝酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；第2個反應(yīng)進行導(dǎo)致硝酸銅質(zhì)量減小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，當(dāng)硝酸銅反應(yīng)完成時，硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?，圖像正確；故選B。5．下列說法正確的是①N2O5屬于氧化物②石油是一種清潔能源，也是一種可再生能源③“鉆木取火”的原理是通過摩擦生熱提高木材的著火點④化合物一定是含有不同種元素的物質(zhì)⑤催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不會改變⑥若物質(zhì)的顏色發(fā)生改變，則一定發(fā)生了化學(xué)變化A．②③⑤⑥ B．①④ C．①⑤ D．③④【答案】B【解析】【詳解】N2O5是由氮、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，說法正確石油不是清潔能源，也不可再生，說法錯誤“鉆木取火”的原理是通過摩擦生熱提高溫度到木材的著火點以上，說法錯誤化合物一定是含有不同種元素的物質(zhì)，說法正確催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不會改變，說法錯誤若物質(zhì)的顏色發(fā)生改變，不一定發(fā)生了化學(xué)變化，如氧氣與液氧的變化，說法錯誤故選：B。6．類推是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，以下類推正確的是（）A．單質(zhì)是由同種元素組成的，則由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)B．元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定，但原子的最外層電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)不一定相似C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．金屬元素有正化合價，因此非金屬元素一定沒有正化合價【答案】B【解析】【詳解】A、單質(zhì)是由同種元素組成的，由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如氧氣和臭氧組成的混合物，錯誤；B、元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定，但原子的最外層電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)不一定相似，例如氦原子和鎂原子最外層電子數(shù)均為2，但化學(xué)性質(zhì)不相似，正確；C、氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氫氧化鈣含有3種元素，不是氧化物，錯誤；D、金屬元素有正化合價，非金屬元素也可能有正化合價，例如水中氫元素化合價為+1價，錯誤。故選B。7．工業(yè)上用甲和乙兩種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成丙和X，反應(yīng)的微觀示意圖如圖。參加反應(yīng)的甲和乙及生成丙的質(zhì)量分別為68g、160g、108g。下列判斷正確的是（）A．甲屬于氧化物 B．丙物質(zhì)是由離子構(gòu)成的C．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1∶1 D．X含有兩種元素【答案】D【解析】【分析】本題涉及根據(jù)微觀圖示完成計算，首先將微觀反應(yīng)示意圖轉(zhuǎn)化成化學(xué)方程式的形式，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，求出甲乙丙三種物質(zhì)的分子個數(shù)比，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律推測出X的化學(xué)式。我們可以把化學(xué)方程式表如下：因此該化學(xué)方程式可表示為：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含4個N、12個H、10個O，生成物中含12個H、6個O，故生成物中還應(yīng)含4個N、4個O，故可推測出：d=4，X的化學(xué)式為NO。所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【詳解】A、A為氨氣，雖然是由兩種元素組成的化合物，但不含氧元素，因此不是氧化物，故A項不正確。B、根據(jù)分析可知，丙為水，水由水分子構(gòu)成，不是由離子構(gòu)成，故B項不正確。C、從分析可看出，參加反應(yīng)的甲乙分子個數(shù)比為4：5，不是1：1，故C項不正確。D、從分析可知，X為NO，NO由兩種元素組成，故D項正確。故選D。8．甲～己是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，反應(yīng)關(guān)系如圖，“→”表示能轉(zhuǎn)化，“—”表示能反應(yīng)，其中甲乙的組成相同，且己是液態(tài)金屬，下列說法錯誤的是A．甲可以轉(zhuǎn)化成丙B．丙丁都是氣體C．該圖涉及2個分解反應(yīng)D．甲乙戊都是氧化物【答案】C【解析】【分析】甲～己是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，己是液態(tài)金屬，所以己是汞，甲、乙的組成相同，乙分解生成的丙會與汞反應(yīng)，所以丙是氧氣，戊是氧化汞，乙是過氧化氫溶液，甲是水，丁是氫氣，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水?！驹斀狻緼、水在通電的條件下會生成氧氣，所以甲可以轉(zhuǎn)化成丙，故A正確；B、通過推導(dǎo)可知，丙是氧氣，丁是氫氣，都是氣體，故B正確；C、該圖涉及過氧化氫的分解、水通電的分解，氧化汞的分解，共3個分解反應(yīng)，故C錯誤；D、通過推導(dǎo)可知，甲是水，乙是過氧化氫，戊是氧化汞，都是氧化物，故D正確。故選C。9．下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物順序排列的是A．NaHCO3、H2CO3、Mg(OH)2、CO B．Ba(OH)2、CuSO4、CH3COOH、CO2C．HNO3、Cu(OH)2、NH4NO3、SO3 D．AgCl、Fe(OH)2、H3PO4、P2O5【答案】C【解析】【詳解】A、碳酸氫鈉是酸式鹽不是酸，碳酸是酸不是堿，氫氧化鎂是堿不是鹽，一氧化碳是氧化物，故不符合題意；B、氫氧化鋇是堿不是酸，硫酸銅是鹽不是堿，醋酸是酸不是鹽，二氧化碳是氧化物，故不符合題意；C、硝酸是酸，氫氧化銅是堿，硝酸銨是鹽，三氧化硫是氧化物，故符合題意；D、氯化銀是鹽，氫氧化亞鐵是堿，磷酸是酸，五氧化二磷是氧化物，故不符合題意；故選C。10．在一密閉容器中，有甲乙丙丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下、關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g414210反應(yīng)后質(zhì)量/g待測20631A．參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9B．若乙為化合物，丁為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)C．乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為19：21D．若丁為水，則甲或丙必定為酸或堿【答案】A【解析】【分析】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量=4g+1g+42g+10g?20g?6g?31g=0。【詳解】A、參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比=（4g?0g）：（42g?6g）=4：36=1：9，選項正確；B、根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化可知甲、丙為反應(yīng)物，乙、丁為生成物。故該反應(yīng)為：甲+丙═乙+丁，反應(yīng)物是兩種，不屬于置換反應(yīng)，故B錯誤。C、由圖可知，反應(yīng)中生成的乙、丁的質(zhì)量比=（20g?1g）：（31g?10g）=19：21，化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比，不明確化學(xué)方程式中乙、丁的化學(xué)計量數(shù)，所以乙、丁的相對分子質(zhì)量比不一定為19：21，選項錯誤D、若丁為水，則甲或乙不一定為酸或堿，也可能是物質(zhì)燃燒生成水或氫氣還原金屬氧化物生成水，故D錯誤。故選A。11．下圖是鐵元素的常見化合價與含鐵物質(zhì)類別的關(guān)系。（1）A的物質(zhì)類別_______。（2）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的含鐵化合物屬于圖中的_______。（填序號）（3）某同學(xué)想用物質(zhì)B制取物質(zhì)C，設(shè)計了以下實驗步驟：（4）物質(zhì)B與鹽酸反應(yīng)的方程式是_______，若溶液乙的pH>7，則乙中含有的溶質(zhì)是_______。如果向盛有溶液甲的燒杯中滴加NaOH溶液至過量，下列圖像能正確表示燒杯中溶液質(zhì)量變化的是_______（填序號）。【答案】

單質(zhì)

D

NaCl和NaOH

D【解析】【詳解】（1）單質(zhì)中元素化合價為零，A物質(zhì)中元素化合價為0價，類別是單質(zhì)。（2）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，含鐵化合物為硫酸亞鐵屬于鹽，其中鐵元素化合價為+2價，屬于上圖中的D。（3）用物質(zhì)B制取物質(zhì)C，物質(zhì)B為鐵的氧化物，且鐵元素化合價為+3價，故B為氧化鐵，物質(zhì)C為堿，且鐵元素化合價為+3價，故C為氫氧化鐵；（4）物質(zhì)B與稀鹽酸反應(yīng)，即氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。溶液甲中含有剩余的稀鹽酸，加入氫氧化鈉溶液后反應(yīng)生成氯化鈉，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)也生成氯化鈉；溶液乙的pH>7，說明氫氧化鈉溶液過量，故溶液乙中的溶質(zhì)一定有氯化鈉和氫氧化鈉。溶液甲中含有生成的氯化鐵、過量的鹽酸，如果向盛有溶液甲的燒杯中滴加NaOH溶液至過量，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水；鹽酸完全反應(yīng)后，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉?？芍诉^程中增加了氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，溶液質(zhì)量增大；此過程加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀，溶液增加質(zhì)量為二者的差，由化學(xué)方程式可知，溶液質(zhì)量仍然增大，但幅度減小；完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)質(zhì)量增加，增大幅度變大；觀察選項，D選項符合題意；故填D。12．掌握科學(xué)的研究方法，探索化學(xué)世界的奧秘。(1)分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，生活中，常會接觸到下列物質(zhì)：A鋼絲

B甲烷

C生石灰

D碘酒其中屬于混合物的是_____(填字母，下同)，屬于氧化物的是_____。(2)實驗室中可用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣，化學(xué)方程式為_____，將反應(yīng)后的混合物進行分離。實驗操作如圖所示：①圖A中試管口略向下傾斜的原因是_____；圖B操作中玻璃棒的作用是_____；圖C操作中的一處明顯錯誤是_____。(3)質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。①下列表述正確的是_____。A蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律B每32gS和32gO2完全反應(yīng)后，生成64gSO2C在化學(xué)反應(yīng)aA+bB═cC+dD中一定有：a+b＝c+d②化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO2和H2O，實驗測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如表：RO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g4612800反應(yīng)后質(zhì)量/g032x54若參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個數(shù)之比為1：3，則R的相對分子質(zhì)量是_____?！敬鸢浮?/p>

AD

C

2KClO32KCl+3O2↑

防止冷凝水回流炸裂試管

加快溶解

漏斗末端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁

B

46【解析】【詳解】(1)A．鋼絲主要成分是鐵，還含有碳等物質(zhì)，是混合物；B．甲烷是由一種物質(zhì)組成的，是純凈物；C．生石灰是由氧元素和鈣元素組成的化合物，是氧化物；D．碘酒中含有酒精和碘，是混合物。故填：AD；C。(2)實驗室中可用KClO3在MnO2催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；①圖A中試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水回流炸裂試管；圖B操作中玻璃棒的作用是加快溶解；圖C操作中的一處明顯錯誤是漏斗末端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁。故填：2KClO32KCl+3O2↑；防止冷凝水回流炸裂試管；加快溶解；漏斗末端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁。(3)A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，是因為生成的水蒸氣和二氧化碳擴散到空氣中，遵循質(zhì)量守恒定律，該選項說法不正確；B．根據(jù)O2+SSO2,每32gS和32gO2完全反應(yīng)后，生成64gSO2，該選項說法正確；C．在化學(xué)反應(yīng)aA+bB═cC+dD中，質(zhì)量守恒是反應(yīng)前后的總質(zhì)量相等，不一定有：a+b＝c+d，該選項說法不正確。故填B。②設(shè)R相對分子質(zhì)量為x，若參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個數(shù)之比為1：3，根據(jù)題意有：，x＝46，故填：46。13．下圖為“領(lǐng)取獎杯游戲的物質(zhì)階梯。當(dāng)階梯上相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)時,方可向上攀登。例如,攀登甲階梯能領(lǐng)取獎杯.（1）甲階梯上的4種物質(zhì)中,屬于氧化物的是______________。（2）搭建乙階梯,請你從水、氧化銅、一氧化碳、氫氣、硫酸、鎂六種物質(zhì)中選擇3種物質(zhì)對應(yīng)在圖中相應(yīng)的臺階上,能領(lǐng)取獎杯。O2與①物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,②物質(zhì)為_________?！敬鸢浮?/p>

二氧化碳

2H2+O22H2O或2Mg+O22MgO

CuO或H2SO4【解析】【詳解】（1）二氧化碳是由兩種元素組成、其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；（2）氧氣能與氫氣反應(yīng)，氫氣能與氧化銅反應(yīng)，氧化銅能與硫酸反應(yīng)，故①是氫氣，②是氧化銅，③是硫酸；氧氣還能與鎂反應(yīng)，鎂能與硫酸反應(yīng)，硫酸能與氧化銅反應(yīng)，故①是鎂，②是硫酸，③是氧化銅，所以O(shè)2與①物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O或2Mg+O22MgO；②物質(zhì)為CuO或H2SO4。14．走進“化學(xué)村”“化學(xué)村”的布局如圖：(1)認(rèn)識“居民”。①10戶“居民”中，俗稱火堿的是（寫化學(xué)式，下同____，屬于氧化物的有_______。②“居民”Fe2O3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。③氫氧化鈉有5戶相鄰的“居民”：H2SO4、Fe、Na2CO3、HCl、CaCO3，其中不能與它發(fā)生反應(yīng)的是_______。(2)認(rèn)識“村中的路”，只有相鄰且能相互反應(yīng)的“居民”間才是通路，例如，圖中涂成黑色實線的是一條從“Fe2O3家”，到達出入口的路，可表示為Fe2O3→HCl→NaOH，請你在圖中涂出一條從“CO2家”到達任意出入口的路（用化學(xué)式與箭頭表示）______________。【答案】

NaOH

CO2、CO、Fe2O3

Fe2O3+6HCl=FeCl3+H2O

Fe、CaCO3、Na2CO3

CO2→Ca(OH)2→Na2CO3→H2SO4或CO2→Ca(OH)2→Na2CO3→HCl→CaCO3或CO2→Ca(OH)2→Na2CO3→HCl→NaOH【解析】【詳解】(1)①火堿是NaOH的俗稱，氧化物是含兩種元素的化合物，其中一種元素是氧元素，所以屬于氧化物的是CO2、CO、Fe2O3。②Fe2O3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=FeCl3+H2O。③NaOH有5戶與其相鄰的居民：H2SO4、Fe、Na2CO3、HCl、CaCO3，其中不能與其發(fā)生反應(yīng)的是Fe、Na2CO3、CaCO3。(2)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O，Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl==

2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl==NaCl+H2O，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑故填CO2→Ca(OH)2→Na2CO3→H2SO4或CO2→Ca(OH)2→Na2CO3→HCl→NaOH或CO2→Ca(OH)2→Na2CO3→HCl→CaCO3點睛：解答此題的關(guān)鍵是熟練掌握常見的化學(xué)反應(yīng)。15．化學(xué)就在我們身邊，按要求回答問題：①空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等，寫出含量最多的氣體的是______,造成溫室效應(yīng)的氣體是_______（均用化學(xué)式表示）。②生理鹽水是一種生活中常見的溶液，生理鹽水中的溶質(zhì)的化學(xué)式為_________③水是一種重要的自然資源。Ⅰ.某自來水廠生產(chǎn)自來水流程如下：自來水生產(chǎn)流程中加氯氣的作用是_________，通過過濾池除去的是_________；加明礬的作用是______，明礬的成分是KAl(SO4)2·12H2O，該物質(zhì)由_______種元素組成，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒中氧原子和氫原子的物質(zhì)的量之比為________，0.2mol明礬中含_______個硫原子。Ⅱ.下圖1電解水實驗揭示了水的組成。寫出電解水的化學(xué)方程式___________，其中得到氧氣的試管是_________（填“1”或“2”）；檢驗試管中的氣體是氧氣的方法是_______。④甲烷是天然氣的主要成分，能和水反應(yīng)制水煤氣（混合氣體），其反應(yīng)的微觀示意圖如下圖3所示。四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是__________（填化學(xué)式），該反應(yīng)中生成物丙和丁的質(zhì)量比為_________?！敬鸢浮?/p>

N2

CO2

NaCl

殺菌消毒

沉淀

吸附或凝聚

5

5:6

2.408×1023

2H2O2H2↑+O2↑

2

將帶火星的木條伸進試管，若木條復(fù)燃則說明是氧氣

乙、丙

14:3【解析】【詳解】①空氣中含量最多的氣體是N2；形成溫室效應(yīng)的氣體是CO2。②生理鹽水是指氯化鈉的水溶液，所以溶質(zhì)是氯化鈉。③Ⅰ、氯氣溶于水生成一種有強氧化性的物質(zhì)起殺死細菌的作用，故起到殺菌消毒的作用；過濾步驟可以除去水中的固體雜質(zhì)；明礬的成分是KAl(SO4)2·12H2O，它由鉀、鋁、硫、氧、青五種以上組成，它溶于水可以形成膠狀物，吸附固體小顆粒，加速沉降；明礬中有20個氧原子和24個氫原子，所以比為20:24=5:6；1molKAl(SO4)2·12H2O中含有26.021023個硫原子，所以0.2mol明礬中含有0.226.021023=2.408×1023個硫原子。Ⅱ、電解水的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O2H2+O2；電解水時生成氫氣與氧氣的體積比為2:1，所以生成的氧氣在2管中；用帶火星的木條放在2試管中，如復(fù)燃，則是氧氣。④由圖可知，乙丙都含有兩種元素，其中一種元素為氧元素，是氧化物，化學(xué)式為H2O、和CO；由圖可知，甲為CH4，乙為H2O,丙為CO，丁為H2，可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2OCO+3H2，所以生成丙丁的質(zhì)量比為（12+16）：（6）=14:3。16．已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A是一種溶液且pH＜7，A的溶質(zhì)只含有兩種元素，B、C、E為三種不同狀態(tài)的氧化物，它們間的相關(guān)系如圖所示（“一“表示兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→“表示兩種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去），請回答下列問題。(1)C的化學(xué)式是_____，E的一種用途是_____。(2)B與C反應(yīng)的現(xiàn)象是_____。(3)A﹣B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(4)下列說法正確的是（填序號）。A．A→C的反應(yīng)可以通過A與堿反應(yīng)實現(xiàn)B．D→E的轉(zhuǎn)化方法只有一種C．B﹣C、E﹣C的反應(yīng)類型相同D．A﹣D的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)E．B、C、E三種物質(zhì)之間還可以實現(xiàn)B→C、C→E的轉(zhuǎn)化【答案】(1)

H2O

用來滅火(2)放出大量的熱(3)2HCl+CaO=CaCl2+H2O(4)AC【解析】【分析】A是一種溶液且pH＜7，A的溶質(zhì)只含有兩種元素，A是鹽酸；B、C、E為三種不同狀態(tài)的氧化物，B能與鹽酸反應(yīng)，則B為金屬氧化物，B能和另一種狀態(tài)的氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則B為氧化鈣，C為水，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，D為碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣高溫發(fā)生分解反應(yīng)能生成氧化鈣，鹽酸可與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，所以E為二氧化碳。(1)C為水，其化學(xué)式是H2O，E為二氧化碳，二氧化碳可用來滅火；(2)B與C反應(yīng)是氧化鈣與水反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱；(3)A﹣B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2HCl+CaO=CaCl2+H2O；(4)A.A→C的反應(yīng)可以是：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，可通過A與堿反應(yīng)實現(xiàn)，此選項正確；B.D→E的轉(zhuǎn)化可以是：、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，轉(zhuǎn)化方法有二種，此選項錯誤；C.B﹣C、E﹣C的反應(yīng)都是化合反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，此選項正確；D.酸、堿之間的反應(yīng)是中和反應(yīng)，A﹣D的反應(yīng)是酸與鹽之間的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，此選項錯誤；E.氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水，但水不能轉(zhuǎn)化為二氧化碳，此選項錯誤。故選AC。17．以某菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如圖：查閱資料：①MnCO3的化學(xué)性質(zhì)與CaCO3相似②“轉(zhuǎn)化”時主要反應(yīng)是③硫酸鎂溶液在不同溫度下進行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體：溫度/℃-3.9~1.81.8~48.148.1~67.567.5~200析出晶體MgSO4·12H2OMgSO4·7H2OMgSO4·6H2OMgSO4·H2O等(1)寫出“酸浸”時MnCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，為提高浸取率，可采取的措施有_____（寫出1種）。(2)流程中涉及到的氧化物有_____（寫出1種）。(3)“操作1”的具體操作是：加熱蒸發(fā)濾液至有固體出現(xiàn)、_____、過濾、洗滌、低溫干燥。(4)第二次過濾后的濾液中，存在的陽離子是_____（填離子符號）。【答案】(1)

將菱鎂礦石粉碎(2)二氧化硅（或二氧化錳）(3)降溫結(jié)晶(4)【解析】(1)與硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為；為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可采取的措施有將菱鎂礦石粉碎，這樣能增大反應(yīng)物之間的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率并使它們充分反應(yīng)；（寫一條即可）(2)根據(jù)氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的純凈物，故流程中涉及到的氧化物有二氧化硅即，二氧化錳等，故填：二氧化硅（或二氧化錳）；(3)具體操作是：加熱蒸發(fā)濾液至有固體出現(xiàn)，說明此時硫酸鎂溶液已飽和、降溫（溫度在）結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥，由硫酸鎂溶液在不同溫度下進行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體可知溫度在析出；故答案為：降溫結(jié)晶；(4)查閱資料得知次氯酸鈉與硫酸錳和水反應(yīng)生成難溶于水的二氧化錳，氯化鈉和硫酸，可知第二次過濾后的濾液中溶質(zhì)是硫酸鎂、氯化鈉硫酸，故陽離子是：鎂離子、鈉離子、氫離子，符號是：。18．硅（Si）是一種重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用范圍很廣。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程如圖所示：(1)硅屬于___________（填“金屬”或“非金屬”）元素：(2)寫出上述流程中一種氧化物的化學(xué)式___________。(3)上述流程中①、④反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；___________。①和④反應(yīng)中___________、___________都具有還原性。(4)如果還原SiHCl3過程中混入O2，可能引起的后果是___________。(5)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式是___________。【答案】(1)非金屬(2)SiO2##CO(3)

焦炭##C

氫氣##H2(4)爆炸(5)HCl【解析】(1)硅的偏旁是“石”字旁，屬于非金屬元素。(2)氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。由流程圖可知，上述流程中涉及的氧化物有二氧化硅和一氧化碳，其化學(xué)式分別是SiO2、CO。(3)由流程圖可知，流程中①的反應(yīng)是焦炭與二氧化硅在高溫的條件下反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，在該反應(yīng)中焦炭具有還原性；流程中④的反應(yīng)是氫氣和三氯甲硅烷在高溫的條件下反應(yīng)生成硅單質(zhì)和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，在該反應(yīng)中氫氣具有還原性；故填：；；焦炭（或C）；氫氣（或H2）。(4)如果還原SiHCl3過程中混入O2，會形成氫氣和氧氣的混合氣體，點燃時會因為氫氣的不純，而發(fā)生爆炸；故填：爆炸。(5)由流程圖可知，氯化氫在②步驟中加入，在④步驟后有產(chǎn)出，所以在該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化氫，其化學(xué)式為HCl；故填：HCl。19．某工廠生產(chǎn)高錳酸鉀的流程如圖所示，請回答下列問題：(1)高錳酸鉀中錳元素的化合價___________。圖中含錳元素的物質(zhì)中，屬于氧化物的是___________。(2)氧化室中的反應(yīng)物為MnO2、KOH和__________（填化學(xué)式），氧化室中，熔融物從上部加入，空氣由下部通入，其目的是________。(3)請將電解室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整。____(4)生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________（寫物質(zhì)名稱）。【答案】(1)

+7##+7價

二氧化錳##MnO2(2)

O2

使熔融物與空氣（或氧氣）充分接觸，易于反應(yīng)的發(fā)生(3)H2O(4)