專題十 物質(zhì)的組成（解析版）

專題十物質(zhì)的組成目錄TOC\o"1-1"\h\u練習(xí)一原子與元素 1練習(xí)二元素周期表 9練習(xí)三元素符號的意義 19練習(xí)一原子與元素1．“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一，下列說法錯誤的是A．化學(xué)變化中，分子可分，原子不能再分B．冰雪融化的過程中水分子之間的間隔發(fā)生了變化C．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D．、和表示的微粒都帶電荷【答案】D【詳解】A、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，化學(xué)變化中，分子可分，原子不能再分，選項說法正確，不符合題意；B、冰雪融化的過程中，固體變?yōu)橐后w，水分子之間的間隔發(fā)生了變化，故選項說法正確，不符合題意；C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，選項說法正確，不符合題意；D、是原子，不帶電荷，和表示的微粒都帶電荷，選項說法錯誤，符合題意。故選D。2．冰天雪地，為了防止飛機(jī)運行事故的發(fā)生，飛機(jī)常使用除冰液。除冰液的主要成分是乙二醇（C2H6O2）下列關(guān)于乙二醇的說法正確的是A．乙二醇是由碳、氫、氧三個元素組成B．一個乙二醇分子中含有10個原子核C．乙二醇是由兩個碳原子、六個氫原子、兩個氧原子構(gòu)成D．乙二醇屬于氧化物【答案】B【詳解】A、根據(jù)乙二醇的化學(xué)式為，可知乙二醇是由碳、氫、氧三種元素組成，但元素是宏觀概念，不能講個數(shù)，選項錯誤；B、根據(jù)乙二醇的化學(xué)式為，一個乙二醇分子中含有2個碳原子、6個氫原子、2個氧原子，共10個原子構(gòu)成，每個原子有一個原子核故一個乙二醇分子中含有10個原子核，選項正確；C、乙二醇是由碳、氫、氧三種元素組成，一個乙二醇分子由2個碳原子、6個氫原子、2個氧原子構(gòu)成，故選項錯誤；D、根據(jù)氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的純凈物，乙二醇含三種元素，不屬于氧化物，選項錯誤；答案為：B。3．下列說法中正確的個數(shù)是①元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱②質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素的粒子③分子、原子都是不帶電的粒子，所以不帶電的粒子一定是分子或原子④質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同兩種微粒不可能是一種分子和一種離子⑤具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子，最外層電子數(shù)一定是8⑥離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子⑦所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【答案】B【詳解】①元素是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，正確；②質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素的粒子，例如水分子和氖原子，錯誤；③分子、原子都是不帶電的粒子，不帶電的粒子不一定是分子或原子，例如中子不帶電，錯誤；④分子不顯電性，離子帶正電荷或負(fù)電荷，故質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同兩種微粒不可能是一種分子和一種離子，正確；⑤具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子，最外層電子數(shù)不一定是8，例如氦原子最外層電子數(shù)為2，錯誤；⑥離子是帶電荷的粒子，帶電荷的粒子不一定是離子，例如質(zhì)子一帶正電荷，錯誤；⑦不是所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，例如有些氫原子中不含中子，錯誤。故選B。4．某元素原子A的質(zhì)子數(shù)為z，已知B3﹣和A2+具有相同的核外電子數(shù)，則B元素的質(zhì)子數(shù)為A．z﹣2+3 B．z﹣2﹣3 C．z+2+3 D．z+2﹣3【答案】B【詳解】核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，原子A有z個核外電子，A失去2個電子，帶上正電荷變成離子A2+，核外有z-2個電子，所以B3-的核外電子數(shù)也為z-2，是由B得到3個電子形成的，所以B核外電子數(shù)為z-2-3，B的質(zhì)子數(shù)為z-2-3。故選B。5．南京理工大學(xué)胡丙成團(tuán)隊用新方法制得了NaN5·3H2O，該化合物中含有等微粒,下列有關(guān)說法正確的是A．是一種單質(zhì)B．一個帶一個單位的正電荷C．一個中共有36個質(zhì)子D．一個中共有36個電子【答案】D【詳解】A、是帶有一個單位負(fù)電荷的離子，故錯誤；B、帶一個單位的負(fù)電荷，故錯誤；C、一個氮原子的質(zhì)子數(shù)為7，一個中含有的質(zhì)子數(shù)為57=35，故錯誤；D、N5中含有的電子數(shù)為5中含有的電子數(shù)為57+1=36，故正確。故選D。6．1998年7月8日，全國科學(xué)技術(shù)名稱審定委員會公布了101-109號元素的中文定名.而早在1996年2月，德國達(dá)姆施塔特重離子研究所就合成出當(dāng)時最重的人造元素，它是由7030Zn撞入一個20882Pb的原子核，并立即釋放一個中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子.該元素的原子序數(shù)是()A．111 B．112 C．113 D．114【答案】B【詳解】7030Zn撞入一個20882Pb的原子核，并立即釋放一個中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子，形成的新原子的質(zhì)子數(shù)為30+82＝112，原子中：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)是112，故選B。7．已知12克碳中含有N個碳原子，那么一個水分子的質(zhì)量（單位：克）的計算表達(dá)式為A．N/18 B．1/N C．1/18N D．18/N【答案】D【詳解】相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的十二分之一的比值；一個碳原子質(zhì)量為，水的相對分子質(zhì)量為18，則一個水分子的質(zhì)量（單位：克）的計算表達(dá)式為；故選D。8．一個分子質(zhì)量為a千克，一個分子質(zhì)量為b千克，若以氧原子質(zhì)量的1/16作為標(biāo)準(zhǔn)，則的相對分子質(zhì)量為（

）A． B． C． D．【答案】A【詳解】由化學(xué)式可知，3個分子（N3O6）與一個分子的質(zhì)量之差相當(dāng)于1個分子的質(zhì)量，所以1個分子的質(zhì)量=(3a-b)千克，2個分子的質(zhì)量2a千克，2個分子比一個分子多1個氧原子，可知個O原子的質(zhì)量=(2a-b)千克，以氧原子質(zhì)量的1/16作為標(biāo)準(zhǔn)，則的相對分子質(zhì)量：。故選A。9．已知甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a∶b,而乙原子與碳12原子的質(zhì)量比為c∶d,則甲原子的相對原子質(zhì)量為()A． B． C． D．【答案】A相對原子質(zhì)量是某原子的一個原子質(zhì)量與一個碳12原子質(zhì)量的1/12的比值。相對原子質(zhì)量計算的標(biāo)準(zhǔn)一樣，所以原子的質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量之比?！驹斀狻刻?2原子的相對原子質(zhì)量為12，由乙原子與碳12原子的質(zhì)量比為c：d，可知乙原子的相對原子質(zhì)量為，又知甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a：b，則甲原子的相對原子質(zhì)量為。故選A。10．已知由A、B兩元素組成的化合物中，A、B兩元素的質(zhì)量比為7：3，A、B兩元素的相對原子質(zhì)量之比為7：2，則該化合物的化學(xué)式是______?！敬鸢浮炕颉驹斀狻肯仍O(shè)此化合物的化學(xué)式為，由A、B元素的質(zhì)量比為7：3，相對原子質(zhì)量之比為7：2，則A、B兩元素的質(zhì)量比為：7x：2y=7：3，得x：y=2：3，則化合物化學(xué)式為或（注意：由于A、B的位置不固定，故化學(xué)式有兩種形式）。11．人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識永無止境。

(1)“α粒子轟擊金箔實驗”為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。該實驗中大多數(shù)α粒子穿過金箔且沒有改變原來運動方向，說明了______；極少數(shù)α粒子被反彈了回來，說明了______，在圖中所示的線條中，不可能是α粒子（帶正電）在該實驗中的運動軌跡的是_________。(2)正電子、負(fù)質(zhì)子都屬于反粒子，它們與普通的電子、質(zhì)子的質(zhì)量與電量均相等，而電性相反，科學(xué)家設(shè)想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構(gòu)成的反物質(zhì)。請你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)：①反氫原子中含有一個帶______電荷的質(zhì)子和一個帶_____電荷的電子；②反氫原子失去一個電子后所形成的離子符號_______?！敬鸢浮?1)

原子核外有相對較大的空間

原子核的質(zhì)量很大，體積很小

a(2)

負(fù)

正

H-(1)該實驗中大多數(shù)α粒子穿過金箔且沒有改變原來運動方向，說明了原子核外有相對較大的空間；極少數(shù)α粒子被反彈了回來，說明了原子核的質(zhì)量很大，體積很??；原子核帶正電，α粒子也帶正電，受到原子核的斥力，不可能偏向原子核，故不可能是α粒子（帶正電）在該實驗中的運動軌跡的是a；(2)①氫原子含有1個帶正電荷質(zhì)子和1個帶負(fù)電荷的電子，故反氫原子中含有一個帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個帶正電荷的電子；②反氫原子失去一個電子后，帶1個單位的負(fù)電荷，所形成的離子符號為H-。12．在下列微粒中①分子；②原子；③質(zhì)子；④中子；⑤電子；⑥離子(1)能構(gòu)成物質(zhì)的微粒有_________；(2)顯示電中性的微粒有_______________(3)質(zhì)量最小的微粒是_____________；(4)一定帶正電荷的微粒有____________(5)一定帶負(fù)電荷的微粒有_____；(6)可能帶正電荷也可能帶負(fù)電荷的是______【答案】

①②⑥

①②④

⑤

③

⑤

⑥【詳解】（1）水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)是由分子構(gòu)成，鐵、鋅、硫、鎂等物質(zhì)是由原子構(gòu)成，氯化鈉等是由離子構(gòu)成，故填①②⑥；（2）中子不帶電所以顯電中性。因為原子是由帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核所帶電量和核外電子所帶電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。又因為分子是由原子構(gòu)成的，所以分子也不顯電性，故填①②④；（3）一個質(zhì)子質(zhì)量約等于一個中子質(zhì)量都約等于一個電子質(zhì)量的1536倍，所以質(zhì)量最小的是電子，故填⑤；（4）一個質(zhì)子帶一個單位正電荷，故填③；（5）一個電子帶一個單位的負(fù)電荷，故填⑤；（6）陰離子帶負(fù)電荷，陽離子帶正電荷?？赡軒д姾梢部赡軒ж?fù)電荷的是離子，故填⑥；點睛：有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成、有的物質(zhì)是由原子構(gòu)成、有的物質(zhì)是由粒子構(gòu)成；顯電中性的粒子就是指整體不顯電性或不帶電的粒子；粒子帶什么電要看該微粒的組成。13．下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息。請回答下列問題：(1)圖中A、B、C、D粒子共表示________種元素。(2)D中x=_________。(3)一個銀原子的中子數(shù)為________個。(4)已知鋁元素的原子序數(shù)為13，氯元素的原子序數(shù)為17，請寫出A、C形成的化合物的化學(xué)式__________【答案】

3

8

61

AlCl3【詳解】(1)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素，圖中A、B、C、D粒子共表示3種元素。(2)原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故D中x=18-2-8=8。(3)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，一個銀原子的中子數(shù)為108-47=61。(4)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，故鋁元素與氯元素組成的化合物的化學(xué)式是AlCl3。14．比較與分析歸納會使你變得更聰明。請分析下表中信息，回答有關(guān)問題：名稱符號原子結(jié)構(gòu)示意圖單質(zhì)的化學(xué)式常溫常壓下狀態(tài)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)氟FF2氣態(tài)黑暗處爆炸氯ClCl2氣態(tài)光照爆炸溴BrBr2液態(tài)加熱反應(yīng)碘II2固態(tài)持續(xù)加熱緩慢反應(yīng)⑴上述表中X=⑵①試歸納氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律（答一點即可）：；②試歸納氟、氯、溴、碘對應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律（答一點即可）：；⑶已知：Cl2和Br2的化學(xué)性質(zhì)相似，Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO也是一種酸，它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：HClO+NaOH=NaClO+H2O，試分別寫出Br2與水，Br2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；。【答案】（1）17；（2）①隨著原子核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)也逐漸增加（或最外層電子數(shù)相同）；②隨著原子核電荷數(shù)的增加，其在常溫常壓下單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)逐漸變?yōu)橐簯B(tài)、固態(tài)（或隨著原子核電荷數(shù)的增加，其單質(zhì)的化學(xué)活潑性逐漸減弱）；（3），?！驹斀狻浚?）根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可得X=2+8+7=17；（2）①根據(jù)上表原子結(jié)構(gòu)示意圖歸納氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律為：隨著原子核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)也逐漸增加（或最外層電子數(shù)相同）；②根據(jù)常溫常壓下對應(yīng)單質(zhì)的狀態(tài)和性質(zhì)進(jìn)行比較，總結(jié)變化規(guī)律為：隨著原子核電荷數(shù)的增加，其在常溫常壓下單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)逐漸變成液態(tài)、固態(tài)（或隨著原子核電荷數(shù)的增加，其單質(zhì)的化學(xué)活潑性逐漸減弱）；（3）根據(jù)題目中給出的信息可知：Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，然后再與NaOH反應(yīng)，故Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；則利用知識遷移的方法書寫B(tài)r2與水，Br2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；。練習(xí)二元素周期表1．下列“一定”的說法中正確的是

A．由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì) B．純凈物一定是由不同種元素組成的C．質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是一種元素 D．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物【答案】D【詳解】A、由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如由氧元素組成的氧氣和臭氧的混合物中只含有氧元素，錯誤；B、純凈物不一定是由不同種分子構(gòu)成的，例如鐵屬于純凈物，是由鐵原子構(gòu)成的物質(zhì)，錯誤；C、質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，例如1個水分子和1個甲烷分子中都含有10個質(zhì)子，不屬于同種元素，錯誤；D、由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，正確。故選D。點睛：一種元素可以組成多種物質(zhì)，即同素異構(gòu)現(xiàn)象，例如磷元素可以組成紅磷和白磷，碳元素可以組成金剛石、石墨等。2．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是A．可燃物燃燒時需要溫度達(dá)到著火點，所以溫度達(dá)到著火點時，可燃物就會燃燒B．氧化物一定含氧元素，所以含氧元素的物質(zhì)一定是氧化物C．質(zhì)子數(shù)決定元素種類，所以質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素D．單質(zhì)是由同種元素組成的，所以由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)【答案】D【詳解】A、可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸，同時溫度達(dá)到可燃物的著火點，錯誤；B、氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物，但含有氧元素的化合物不一定由兩種元素組成，錯誤；C、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)相同元素的種類也相同，但質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如氖和水含有相同的質(zhì)子數(shù)，但不是同種元素，錯誤；D、單質(zhì)是由同種元素組成的，所以由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，正確。故選D。3．2020年2月4日，中國工程院院土李蘭娟的研究團(tuán)隊發(fā)現(xiàn)：達(dá)蘆那韋（化學(xué)式：C27H37N3O7S）能顯著抑制新冠肺炎病毒復(fù)制。下列關(guān)于達(dá)蘆那韋的說法正確的是（

）A．該物質(zhì)中有7個氧原子 B．C、H元素的質(zhì)量比為27：37C．由C、H、N、O、S五種元素組成 D．氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大【答案】C【詳解】A、達(dá)蘆那韋是由達(dá)蘆那韋分子構(gòu)成的，1個達(dá)蘆那韋分子中含有7個氧原子，故錯誤；B、C、H元素的質(zhì)量比為（12×27）：（1×37）=324:37，故錯誤；C、達(dá)蘆那韋是由C、H、N、O、S五種元素組成，故正確；D、C、H、N、O、S的質(zhì)量比為（12×27）：（1×37）：（14×3）：（16×7）：32=324:37:42:112:32，故碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故錯誤。故選C。4．關(guān)于下列四種粒子的說法中，錯誤的是（

）A．以上四種粒子分屬于三種元素B．上述粒子中有二個是離子，二個是原子C．粒子Y若得到一個電子就可以變成原子D．如果X和Y能形成穩(wěn)定的化合物，則化學(xué)式應(yīng)為XY2【答案】D【詳解】A、同種元素粒子的質(zhì)子數(shù)相同，圖示四種粒子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為8、11、10，分屬于三種元素，故選項說法正確；B、X的質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，為陰離子；Y的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，為陽離子；M、N的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，故選項說法正確；C、粒子Y的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，帶1個單位的正電荷，若得到一個電子就可以變成原子，故選項說法正確；D、化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，X帶2個單位的負(fù)電荷，Y帶1個單位的正電荷，故X、Y的化合價分別是?2價、+1價，如果X和Y能形成穩(wěn)定的化合物，則化學(xué)式應(yīng)為Y2X，故選項說法錯誤。故選D。5．下列說法中正確的個數(shù)是①同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)②質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素③分子、原子都是不帶電的粒子，所以不帶電的粒子一定是分子或原子④質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的兩種微粒不可能是一種分子和一種離子⑤具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子，最外層電子數(shù)一定是8

⑥離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子⑦構(gòu)成原子核必不可少的粒子是質(zhì)子⑧同一物質(zhì)中的相同元素可能顯不同的化合價A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【答案】C【詳解】①同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，同種元素也可以組成的混合物，如氧氣和臭氧的混合物不是單質(zhì)，該說法錯誤；②質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素，質(zhì)子數(shù)相同的原子和分子不是同一種元素，如氖原子和水分子質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同一種元素，該說法錯誤；③分子、原子都是不帶電的粒子，但不帶電的粒子不一定是分子或原子，如中子也不帶電，該說法錯誤；④分子中質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，離子中質(zhì)子數(shù)一定不等于電子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的兩種微粒不可能是一種分子和一種離子，該說法正確；⑤離子是帶電荷的粒子，但帶電荷的粒子不一定是離子，如質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，但它們不是離子，該說法錯誤；⑥具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子，最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但最外層電子數(shù)是2，該說法錯誤；⑦一般的原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氫原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒中子，所以構(gòu)成原子核中必不可少的粒子是質(zhì)子，該說法正確；⑧同一物質(zhì)中的相同元素可能顯不同的化合價，如硝酸銨中氮元素有-3價和+5價，，該說法正確；正確的說法有④⑦⑧，故選C。6．宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一、下列說法正確的是①最外層電子數(shù)相同的粒子，元素的化學(xué)性質(zhì)一定相同

②水由水分子構(gòu)成、鐵由鐵原子構(gòu)成、氯化鈉由氯化鈉離子構(gòu)成

③“熱脹冷縮”現(xiàn)象一定是改變了微粒之間的間隔

④2N，3，5H2O符號前的數(shù)字都只表示微觀粒子數(shù)目

⑤同種元素組成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)一定相同

⑥鈉元素與氯元素的本質(zhì)區(qū)別在于核電荷數(shù)不同A．①④⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．③④⑥【答案】D【詳解】①最外層電子數(shù)相同的粒子，元素的化學(xué)性質(zhì)不一定相同，例如氦原子和鎂原子，錯誤；②水由水分子構(gòu)成、鐵由鐵原子構(gòu)成、氯化鈉由氯離子、鈉離子構(gòu)成，錯誤；③微粒之間有間隔，“熱脹冷縮”現(xiàn)象一定是改變了微粒之間的間隔，正確；④表示微粒的個數(shù)在微粒前面加對應(yīng)數(shù)字；2N，3，5H2O符號前的數(shù)字都只表示微觀粒子數(shù)目，正確；⑤同種元素組成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不一定相同，例如氧氣和臭氧分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同，錯誤；⑥鈉元素與氯元素的本質(zhì)區(qū)別在于核電荷數(shù)不同，正確；故選D。7．X、Y、Z、W是位于短周期（前三周期）四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述不正確的是A．X元素可以與W元素形成WX2和WX3兩種化合物B．Y元素的單質(zhì)一定條件下可以與O2反應(yīng)C．Z原子的最外層電子數(shù)為4，形成化合物時一般為+4價D．X與Y、Z與W都屬于同一周期【答案】D短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)的3倍，因此X有兩個電子層，最外層電子數(shù)是6，因此X是氧元素；Y原子的最外層只有2個電子，因此Y應(yīng)該是三個電子層，最外層是2，因此Y是鎂；Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，因此Z是硅；W與X屬于同一主族，因此W由有三個電子層，最外層電子數(shù)是6，因此W是硫?！驹斀狻緼、X是氧元素，W是硫元素，形成二氧化硫和三氧化硫，故A正確；B、Y是鎂，鎂在一定的條件下可以與氧氣反應(yīng)，故B正確；C、Z是硅元素，最外層電子數(shù)是4，可以失去4個電子，表現(xiàn)為+4價，故C正確；D、氧元素位于第二周期，鎂元素位于第三周期，硅和硫都位于第三周期，故D錯誤；故選D。8．走進(jìn)微觀世界，探索微觀奧秘。(1)原子理論的發(fā)展。盧瑟福的實驗建立了原子的有核模型，盧瑟福實驗中用帶正電、質(zhì)量比電子大很多的高速運動的a粒子轟擊金箔時，觀察到了一小部分a粒子運動方向發(fā)生了偏轉(zhuǎn)、極少數(shù)被反彈回來，根據(jù)這一現(xiàn)象可以推理得出的結(jié)論是___________、___________（答兩條）。(2)原子的結(jié)構(gòu)。1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫排列出第一張元素周期表。成為科學(xué)家探索未知世界的有力工具。圖1A是鎵原子（鎵：Ga）的結(jié)構(gòu)示意圖，圖1B是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題。①鎵元素廣泛應(yīng)用于第三代半導(dǎo)體材料中，它的化學(xué)性質(zhì)與圖2中___________（填序號）位置的元素相似。②圖1中B是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。標(biāo)出該元素在圖2中的位置___________（填序號）。③氧原子在化學(xué)反應(yīng)中容易___________（填“得到”或“失去”）電子，形成的離子符號為___________?！敬鸢浮?1)

原子核質(zhì)量大

原子核體積小(2)

①

②

得到

(1)盧瑟福的實驗建立了原子的有核模型，盧瑟福實驗中用帶正電、質(zhì)量比電子大很多的高速運動的a粒子轟擊金箔時，觀察到了一小部分a粒子運動方向發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明原子核的體積很小，原子核外空間很大；根據(jù)同種電荷互相排斥，異種電荷互相吸引的規(guī)律，同時也說明原子核帶正電荷；極少數(shù)被反彈回來說明遇到了質(zhì)量很大的東西，即原子核質(zhì)量很大。(2)原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。鎵元素原子的最外層電子數(shù)是3，則它的化學(xué)性質(zhì)與圖2中最外層電子同樣為3的鋁元素的化學(xué)性質(zhì)相似。所以填序號①。圖1中B是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為14，元素周期表中一格左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，對應(yīng)14號元素的位置是②。氧原子最外層6個電子，容易得到2個電子形成帶2個負(fù)電荷的氧離子。符號。9．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：(1)地殼中含量最高的金屬元素的原子序數(shù)是___________。原子序數(shù)18是___________元素（填金屬元素或者金屬元素或者稀有氣體元素）。(2)X2+與Ne的核外電子排布相同，則X2+與的符號是___________。(3)在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布的變化是___________。(4)寫出原子序數(shù)為17的離子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。原子序數(shù)8和16的元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是___________。(5)化學(xué)符號2OH-表示的意義為___________?！敬鸢浮?1)

13

稀有氣體元素(2)(3)最外層電子數(shù)依次遞增(4)

最外層電子數(shù)相同(5)2個氫氧根離子(1)地殼中元素含量較多的元素分別是氧、硅、鋁、鐵，故含量最高的金屬元素是鋁，原子序數(shù)為13；原子序數(shù)18的元素是氬元素，屬于稀有氣體元素；故填13，稀有氣體元素；(2)氖原子核外有10個電子，X2+離子帶兩個單位正電荷，且與氖原子核外電子排布相同，說明X原子在形成離子時失去兩個電子后核外還有10個電子，故X原子核外總電子數(shù)為12，在原子結(jié)構(gòu)中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，所以X原子是鎂原子，故離子符號為：Mg2+；(3)在元素周期表中，同一周期的元素原子，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次遞增，故填最外層電子數(shù)依次遞增；(4)17號元素氯元素核外最外層電子數(shù)為7，易得到1個電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中最外層電子有關(guān)，而8號元素和16號元素按照原子核外電子結(jié)構(gòu)排布最外層電子數(shù)都為6，所以化學(xué)性質(zhì)相似；(5)離子符號前面加阿拉伯?dāng)?shù)字只具有宏觀意義，所以表示2個氫氧根離子；10．從微觀認(rèn)識化學(xué)物質(zhì)是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。Ⅰ.現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，已知A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，B元素是地殼中含量最多的元素，C元素的原子失去一個電子后和氖原子的核外電子排布相同，D元素的原子核外有三個電子層，第一層與第三層電子數(shù)之和比第二層的電子數(shù)多1個。下列說法不正確的是_____（填序號）。AA元素的符號為HB只由B元素組成的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是化合物或混合物CC元素與D元素組成化合物的化學(xué)式是KClⅡ.根據(jù)下圖回答下列問題：（1）寫出C的微粒符號_____，D中X=_____；（2）A、B、C、D屬于同種元素的粒子是_____（填序號）；Ⅲ．鍶元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中顯示的信息如圖所示，則下列說法不正確的是_____（填序號）。A①所表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子B從③可知該元素是金屬元素C②是鍶離子結(jié)構(gòu)示意圖，符號為Sr2﹣【答案】

BC

Cl-

8

B、C

C【詳解】Ⅰ.A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，結(jié)合質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，所以A是氫元素，B元素是地殼中含量最多的元素，所以B是氧元素，C元素的原子失去1個電子后和氖原子的核外電子排布相同，氖原子核外有10個電子，所以C原子核外有11個電子，所以C是鈉元素，D元素的原子核外有三個電子層，第一層與第三層電子數(shù)之和比第二層多1個，所以D原子核外有17個電子，所以D是氯元素。A、A元素為氫元素，符號為H，正確；B、B元素是氧元素，只由氧元素組成的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物，但不可能是化合物，故錯誤；C、C元素是鈉元素，D元素是氯元素，C元素與D元素組成化合物的化學(xué)式是NaCl，故錯誤；故選：BC；Ⅱ.（1）質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；17號元素為氯元素，C為氯離子，其離子符號為：Cl-；D是18號元素氬，屬于稀有氣體原子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故x=8；故填：Cl-；8；（2）根據(jù)決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），因為B、C的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，所以B、C屬于同種元素的粒子．故填：B、C；Ⅲ．A．①所表示的粒子最外層電子數(shù)是2，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，該選項說法正確；B．從③可知該元素是金屬元素，該選項說法正確；C．②是鍶離子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多2個，符號為Sr2+，該選項說法不正確；故填：C。11．新型冠狀病毒肺炎疫情發(fā)生以來，全國多地需要大量醫(yī)療物資(1)醫(yī)用口罩?？谡直菞l的材質(zhì)為金屬條，采用鍍鋅細(xì)鐵絲外包塑料制作而成。如圖是鋅元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。鋅離子核外電子數(shù)為_______，若一個碳-12原子質(zhì)量為ag，則一個鋅原子的質(zhì)量_______g。(2)消毒液。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液可用于消毒。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中碳、氫元素的質(zhì)量比為_______。(3)負(fù)壓救護(hù)車。鑒別負(fù)壓救護(hù)車內(nèi)的電木插座具有熱塑性還是熱固性的方法是_______。負(fù)壓救護(hù)車內(nèi)有些物品使用了聚丙烯【(C3H6)n】材料，一定質(zhì)量的聚丙烯材料在氧氣中不完全燃燒，生成CO、CO2和H2O的質(zhì)量之比可能為_______(填字母)。A14：44：27

B14：11：18

C7：11：27

D28：22：27【答案】

28

(或)

2：1

加熱，觀察是否熔化

AD（1）當(dāng)原子得到或失去核外電子從而帶上電荷以后形成離子，最外層電子小于4易失去電子，最外層電子大于4易得到電子，原子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量進(jìn)行計算。（2）根據(jù)個元素在混合物在質(zhì)量進(jìn)行計算。（3）根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)，以及質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，計算。【詳解】（1）鋅原子的質(zhì)子數(shù)為30，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以x=30-2-8-18=2，小于4，容易失去電子，所以鋅離子核外電子數(shù)為2+8+18=28，若一個碳-12原子質(zhì)量為ag，設(shè)一個鋅原子的質(zhì)量為y，所以，所以y=（或），故填：28，（或）。（2）酒精的化學(xué)式是C2H5OH，它的相對分子質(zhì)量是122+15+16+1=46，水的化學(xué)式是H2O，它的相對分子質(zhì)量是12+16=18，在46%的酒精溶液中，假設(shè)溶液為100克，則有46克乙醇，有54克水，乙醇中含有H元素的質(zhì)量為，含C元素的質(zhì)量為，水中含H元素的質(zhì)量為，所以46%的酒精溶液中碳，氫兩種元素質(zhì)量比=24:（6+6）=2:1。故填：2:1；（3）鑒別負(fù)壓救護(hù)車內(nèi)的電木插座具有熱塑性還是熱固性的方法是取樣加熱，融化的是熱塑型塑料，不熔化的是熱固型塑料，聚丙烯和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水時，生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9，當(dāng)聚丙烯和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳和水時，生成一氧化碳和水的質(zhì)量比為14：9，所以當(dāng)不完全燃燒時，生成9份質(zhì)量的水，生成二氧化碳與一氧化碳的質(zhì)量和應(yīng)小于22份質(zhì)量，大于14份質(zhì)量，故選AD。練習(xí)三元素符號的意義1．正確理解化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)說法正確的是A．保持氮氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒為NB．錳酸鉀中錳元素的化合價是+6價C．H2O中的數(shù)字“2”表示水中含有2個氫原子D．氯化鐵溶液中大量存在的陽離子為Fe2+【答案】B【詳解】A、保持氮氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒為氮分子，N2，錯誤。B、鉀元素+1價，氧元素-2價，根據(jù)化學(xué)式中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，錳酸鉀中錳元素的化合價是+6價，正確。C、H2O中的數(shù)字“2”表示一個水分子中含有2個氫原子，錯誤。D、氯化鐵溶液中大量存在的陽離子為Fe3+，錯誤。故選：B。2．下列化學(xué)符號中數(shù)字“2”表示的意義，正確的是A．SO2：表示二氧化硫中含有2個氧原子B．2Fe：表示2個鐵原子C．：表示一個鎂離子帶2個單位正電荷D．S2-：表示硫元素的化合價為﹣2價【答案】B【詳解】A、化學(xué)式右下角的數(shù)字表示一個分子中某原子的個數(shù)，則SO2中的“2”表示一個二氧化硫分子中含有2個氧原子，故不符合題意；B、元素符號前面的數(shù)字只具有微觀意義，表示原子個數(shù)，則2Fe中的“2”表示2個鐵原子，故符合題意；C、元素符號正上方的數(shù)字表示該元素的化合價，則中的“2”表示鎂元素的化合價為+2價，故不符合題意；D、元素符號右上角的數(shù)字表示一個離子所帶的電荷數(shù)，則S2-中的“2”表示一個硫離子帶2個單位的負(fù)電荷，故不符合題意。故選B。3．對下列化學(xué)用語中“2”所表示意義的理解，錯誤的是A．Ca2+中的“2”表示一個鈣離子帶兩個單位正電荷B．2CO中的“2”表示兩個一氧化碳分子C．2H中的“2”表示兩個氫原子D．2O中的“2”表示兩個氧元素【答案】D【詳解】A、化學(xué)符號右上角的數(shù)字表示個離子所帶的電荷數(shù)，Ca2+中2表示一個鈣離子帶兩個單位正電荷，故選項正確；B、化學(xué)符號前面的數(shù)字表示微觀粒子的數(shù)目，2CO中2表示兩個一氧化碳分子，故選項正確；C、化學(xué)符號前面的數(shù)字表示微觀粒子的數(shù)目，2H中2表示兩個氫原子，故選項正確；D、化學(xué)符號前面的數(shù)字表示微觀粒子的數(shù)目，元素是宏觀概念只講種類不講個數(shù)，2O中2表示兩個氧原子，故選項錯誤。故選D。4．在H2、H2O、Ca(OH)2、H2SO4四種物質(zhì)的一個分子中，都含有（）A．兩個氫原子 B．兩個氫元素 C．氫元素 D．1個氫分子【答案】A【詳解】A、在H2、H2O、Ca(OH)2、H2SO4四種物質(zhì)的1個分子中都含有2個氫原子；故選項正確。B、元素只講種類，不講個數(shù)，且元素是描述宏觀物質(zhì)的組成；故選項錯誤。C、元素只講種類，不講個數(shù)，且元素是描述宏