山東省2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）期末模擬B卷（含答案）

2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版期末模擬B卷(時(shí)間：75分鐘，分值：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16F-19Na-23Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列模型表示和的反應(yīng)過(guò)程(“—”表示化學(xué)鍵)。下列說(shuō)法正確的是()A.過(guò)程I是放熱過(guò)程 B.過(guò)程II是吸熱過(guò)程C.總能量： D.穩(wěn)定性：2.下列和熱化學(xué)方程式有關(guān)的敘述正確的是()A.500℃、30MPa下，；將1.5mol和過(guò)量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJB.已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C.已知：①，②，則，石墨比金剛石穩(wěn)定D.已知：①，②，則3.下列說(shuō)法或表示方法中正確的是()A.甲烷的燃燒熱為，則甲珖燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為B.在和下，將與置于密閉容器中，充分反應(yīng)生成，放出能量，其熱化學(xué)方程式為C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃（s）分別完全燃燒，前者放出的熱量多D.已知，則固體與稀鹽酸完全中和，放出的熱量4.下列敘述正確的是()A.用水稀釋的氨水，則溶液中增大B.的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，pH均不變C.在等體積、等pH的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒，若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸D.兩種氨水溶液的物質(zhì)的量濃度分別為和，分別為a和，則5.現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號(hào)①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.向等體積的③④中分別加入足量鋅粉，室溫下收集到氫氣的體積：③>④B.②③兩溶液等體積混合，所得溶液中C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③D.④與①混合，若混合后溶液pH=7，則6.一定溫度下，（用RH表示）的氯代和溴代反應(yīng)能量變化及產(chǎn)率關(guān)系如圖甲、乙、丙（圖中物質(zhì)均為氣態(tài)）所示。下列說(shuō)法正確的是()已知：鹵代烴在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)醇。A.B.氯代的第二步是決速反應(yīng)C.以丙烷為原料制備2-丙醇時(shí)，應(yīng)該選擇溴代反應(yīng)，然后再水解D.據(jù)圖像信息，可以計(jì)算（E表示鍵能）7.汽車尾氣凈化的主要原理為。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.②④⑤ B.②③④ C.①②④⑤ D.②④⑤⑥8.常溫下四種溶液的pH如表，下列有關(guān)敘述不正確的是()序號(hào)①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸pH111133A.③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B.①與④混合，若混合后溶液pH=7，則C.②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中D.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③9.研究發(fā)現(xiàn)，在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.離子交換膜X為質(zhì)子交換膜，質(zhì)子從石墨電極移向Pt電極B.Pt電極的電勢(shì)高于石墨電極C.石墨電極上發(fā)生反應(yīng)D.被還原時(shí)，有被氧化10.常溫下，有①溶液、②溶液、③NaOH溶液、④溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為，下列說(shuō)法正確的是()A.四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④B.若分別加入的鹽酸充分反應(yīng)后，pH最大的是①C.若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是④D.升高溫度，③溶液的pH不變11.氯化氫直接氧化法制氯氣的反應(yīng)為。恒容密閉容器中，進(jìn)料比分別等于1、4、7時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.B.增大反應(yīng)的壓強(qiáng)和及時(shí)分離出氯氣都可以提高氯化氫的平衡轉(zhuǎn)化率C.當(dāng)進(jìn)料比過(guò)低時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率較低，且不利于分離和D.若HCl的初始濃度為c，進(jìn)料比為1時(shí)，12.氯胺是由氯氣與氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級(jí)消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺。已知部分化學(xué)鍵的鍵能和化學(xué)反應(yīng)的能量變化如表和圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()化學(xué)鍵N-HN-ClH-Cl鍵能/（）391.3x431.8A.表中的B.反應(yīng)過(guò)程中的C.選用合適的催化劑，可降低反應(yīng)過(guò)程中的值D.13.下列說(shuō)法正確的是()A.常溫下，pH=1的溶液與的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在B.相同濃度的溶液和NaClO溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為C.pH=1溶液中：D.常溫下，pH=7的和混合溶液中：14.甲、乙是容積均為的恒容密閉容器，向甲容器中加入和炭粉，向乙容器中加入，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的是乙容器B.兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡體系中的壓強(qiáng)之比C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中，的體積分?jǐn)?shù)大于D.900K時(shí)，起始時(shí)向容器乙中加入CO、、炭粉各2mol，此時(shí)15.鋰離子電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長(zhǎng)、環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，一種納米硅基鋰電池是新型二次電池，電池反應(yīng)原理如圖所示，電池反應(yīng)式為。下列說(shuō)法不正確的是()A.電解液不能選用或者LiCl的水溶液B.電池放電時(shí)從b極脫嵌，而充電時(shí)，從a極脫嵌C.充電時(shí)，a極反應(yīng)式為D.該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移，兩極質(zhì)量變化之差為7g16.室溫下，用溶液滴定鹽酸酸化的溶液的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()已知：①室溫時(shí)，②。A.的水解平衡常數(shù)B.若b點(diǎn)，則C.ab段僅發(fā)生反應(yīng)：D.從a到c點(diǎn)，水的電離程度一直在減小二、填空題：本大題共4小題，17題10分，18題12分，19題14分，20題16分，共52分。17.氟化學(xué)在現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)中占有相當(dāng)重要的地位。（1）1670年，德國(guó)人斯瓦恩哈德無(wú)意中將螢石（）與濃硫酸混合在一起，產(chǎn)生了一種刺激性氣體，這種氣體能腐蝕玻璃。該氣體腐蝕玻璃的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。（2）單質(zhì)氟的制備是化學(xué)史上一段悲壯的歷史，直到1886年法國(guó)化學(xué)家莫瓦桑電解熔融的氟化氫鉀才制得單質(zhì)氟。電解過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。（3）氟單質(zhì)的反應(yīng)活性非常強(qiáng)，可與稀有氣體氙發(fā)生反應(yīng)。已知：化學(xué)方程式標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)823K673K36.0分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)，其中，為各組分的平衡分壓。如圖是以Xe和為起始量，得到的生成物在平衡體系中的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系。①制備的適宜溫度約為_(kāi)___________K。②523K時(shí)，以Xe和制取。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，欲使產(chǎn)物中，至少應(yīng)保持在_________。（3）反應(yīng)的________0（填“大于”“等于”或“小于”），簡(jiǎn)述理由為_(kāi)_______________。（4）法國(guó)科學(xué)家蓋?呂薩克也曾試圖制備氫氟酸。1809年，他把氟化鈣與硼酸混合加熱，卻意外地制成了一種所謂的“氟酸氣”。已知：，其中為含多個(gè)鹵素原子的陽(yáng)離子，為一個(gè)正四面體結(jié)構(gòu)的陰離子，則的VSEPR模型名稱為_(kāi)________。（5）已知：，若向的溶液中加入NaF固體，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中濃度為，則加入的NaF固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g（忽略加入固體后溶液體積的變化，計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。18.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：弱酸化學(xué)式電離平衡常數(shù)（1）時(shí)，將溶液和HSCN溶液分別與溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積隨時(shí)間的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生氣體的速率存在明顯差異的原因是__________________。（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列各量會(huì)變小的是_________（填字母）。a. b.c. d.醋酸電離平衡常數(shù)（3）和都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)（見(jiàn)下表），下列說(shuō)法不正確的是__________________。酸A.溫度會(huì)影響這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)B.在冰醋酸中是這四種酸中最強(qiáng)的酸C.在冰醋酸中的電離方程式為D.這四種酸在冰醋酸中都沒(méi)有完全電離，但仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)（4）亞磷酸是二元中強(qiáng)酸，時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)為，。①試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋為什么比大？__________________。②寫(xiě)出亞磷酸的電離方程式（兩步）：__________________。③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種方案，使之能通過(guò)直觀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷醋酸的酸性強(qiáng)于，該方案反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。19.電化學(xué)在生產(chǎn)生活中有很多重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）氯堿工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐，氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。①寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：_______________；氯氣的逸出口是__________（填“a”“b”或“c”）。②該離子交換膜為_(kāi)_________（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜。③電解產(chǎn)生，理論上陽(yáng)極室減少的離子總數(shù)為_(kāi)_________（用含的式子表示）。（2）氯堿工業(yè)能耗大，通過(guò)如圖改進(jìn)，提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來(lái)降低電解電壓，可大幅度降低能耗。電極A應(yīng)與外接電源的__________（填“正極”或“負(fù)極”）相連，寫(xiě)出電極B的電極反應(yīng)式__________。（3）利用電化學(xué)原理，將和熔融制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法精煉銀，裝置如圖所示。①甲池工作時(shí)，轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，可循環(huán)使用，則石墨I(xiàn)I附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。②若電解一段時(shí)間，電路轉(zhuǎn)移0.3mol電子，乙中陰極得到21.6gAg，則該電解池的電解效率為_(kāi)_________%。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位。通過(guò)一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過(guò)相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率）20.以銀錳精礦（主要含）和氧化錳礦（主要含）為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。已知：①酸性條件下，的氧化性強(qiáng)于。②可以把部分Ag氧化為。（1）“浸錳”過(guò)程是在溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時(shí)除去，有利于后續(xù)銀的浸出，礦石中的銀以的形式殘留于浸錳渣中。①“浸錳”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)：，為提高浸取速率，可采取的措施有_______、_______（舉兩例）。②在溶液中，銀錳精礦中的和氧化錳礦中的發(fā)生反應(yīng)，且產(chǎn)物均在浸錳液中，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。（2）過(guò)程中，室溫下調(diào)節(jié)pH不低于______可完全除去雜質(zhì)離子{離子濃度小于認(rèn)為完全去除，已知：，，}。（3）“浸銀”時(shí)，有兩種方式。①第一種可以使用過(guò)量的______（填化學(xué)式）和的混合液作為浸出劑，將中的銀以形式浸出，此時(shí)的離子方程式為。②第二種使用NaCN溶液同時(shí)通入作浸出劑，將中的銀以形式浸出，此時(shí)的離子方程式為_(kāi)_____。從節(jié)約環(huán)保的角度考慮，你認(rèn)為_(kāi)_____方式更好（填“第一種”或“第二種”），理由是__________________、_________________。（4）“沉銀”過(guò)程中可以用過(guò)量的鐵粉作為還原劑，鐵粉可將還原為單質(zhì)銀，過(guò)量的鐵粉還可以與鐵離子發(fā)生反應(yīng)；也可以采用Zn粉作還原劑，那么采用Zn粉作還原劑有什么優(yōu)勢(shì)：_________________、_________________。

參考答案1.答案：C2.答案：C3.答案：C4.答案：C5.答案：D6.答案：C7.答案：A8.答案：B9.答案：C10.答案：B11.答案：C12.答案：A13.答案：A14.答案：C15.答案：D16.答案：B17.答案：（1）（2）（3）①820K（）②1000③3；由表格中的平衡常數(shù)可知：目標(biāo)反應(yīng)在523K時(shí)為1，時(shí)為0.018，升高溫度，平衡常數(shù)減小，小于0（4）四面體形（5）8.8