安徽省卓越縣中聯(lián)盟2025屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省卓越縣中聯(lián)盟2025屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Ti48Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列工業(yè)生產(chǎn)中，只涉及非氧化還原反應(yīng)的是（）A．制備硫酸B．侯氏制堿C．海水提鎂D．合成氨2.生活處處有化學(xué)。下列相關(guān)說法正確的是（）A．含碘食鹽摻雜KIO3，利用了KIO3的氧化性B．硫酸銨作化肥時(shí)施用的量越多，農(nóng)作物產(chǎn)量越高C．漂白粉能做漂白劑是因?yàn)槠涑煞种泻温人猁}D．豆油、脂肪、煤油等分子結(jié)構(gòu)中均含酯基風(fēng)小做歐3.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．乙苯的結(jié)構(gòu)簡式：B．中子數(shù)為18的磷原子：C．甲胺(CH3NH2)的電子式：D．HCl的形成過程；4.勞動是生命之根，是成長之基。勞動教育是素質(zhì)教育的重要一環(huán)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．學(xué)工教育；用黏土為原料制作普通玻璃B．學(xué)農(nóng)教育：施用硫酸銨、硝酸鉀等銨鹽為農(nóng)作物補(bǔ)充氮元素C．志愿活動：宣傳垃圾分類，廢紙、過期藥品、廢舊電池均為有害垃圾D．活廚教育：使用碳酸氫鈉或碳酸氫銨作為膨松劑制面食5.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑一步轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)甲乙丙丁AFeFe2(SO4)3FeSO4Fe(OH)3BN2NO2NOHNO3CSO2SO3H2SO4H2SDSiSiO2H2SiO3Na2SiO36.下列化學(xué)方法錯(cuò)誤的是（）A．用燃燒法鑒別羊毛和棉花B．用NaOH、濕潤的紅色石蕊試紙和酒精燈檢驗(yàn)鹽溶液中含C．用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯D．用焰色試驗(yàn)鑒別BaSO4和CaSO4閱讀下列材料，回答7~8題。四氯化鈦是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應(yīng)用于金屬鈦的制備、催化劑的制備、電氣工業(yè)的電極涂層等領(lǐng)域。四氯化鈦的熔點(diǎn)為-25℃，沸點(diǎn)為135.4℃，與水劇烈反應(yīng)生成二氧化鈦和HCl。利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)生產(chǎn)四氯化鈦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．152g鈦鐵礦中含F(xiàn)e原子數(shù)為NAB．生成190gTiCl4，最少需要Cl2的分子數(shù)為2NAC．1L0.1mol/L的TiCl4溶液中，Ti4+的數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA8.下列有關(guān)鈦鐵礦制備TiCl4的物質(zhì)轉(zhuǎn)化的說法正確的是（）A．TiCl4轉(zhuǎn)化為Ti的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)B．TiCl4時(shí)Ar作保護(hù)氣，Ar可以用N2代替C．“高溫氯化”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：6D．生成物TiCl4、FeCl3都既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物9.金屬元素Na或Cu及其化合物的價(jià)類二維圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．b或g可能經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為aB．d的一種物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上可用于波爾多液的配制C．c轉(zhuǎn)化為e可用于檢驗(yàn)有機(jī)物中是否含醛基D．若e為淡黃色，則a能與過量O2常溫下反應(yīng)生成e10.王不留行是《神農(nóng)本草經(jīng)》中的一味中草藥，其提取物中含三菇類有機(jī)物。下圖為某三菇類有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（）A．分子式是C30H50OB．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛基D．能發(fā)生加聚反應(yīng)11.某礦石主要成分的組成可表示為Y4[Z4X10(XW)8]，其中W、X、Y、Z是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且均屬于不同的主族，W的一種原子核內(nèi)無中子，X是地殼中含量最高的元素，Z原子的L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z>Y>X>WB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Y的氧化物能溶解于氨水中D．不含中子的W的核素具有放射性12.僅用下表提供的實(shí)際和用品，能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┯闷稟檢驗(yàn)淀粉是否水解完全H2SO4溶液、NaOH溶液、新制Cu(OH)2試管、試管夾，酒精燈、膠頭滴管、火柴B比較NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性NaHCO3、Na2CO3、澄清石灰水試管、鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈、火柴C比較Cl、Br、I的非金屬性強(qiáng)弱NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、碘水、CCl4試管、膠頭滴管D制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液試管，橡膠塞、導(dǎo)管、乳膠管、鐵架臺(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴13.鋰離子電池具有容量高、比能量高、壽命較長等優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用。某種鋰離子電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。已知兩電極反應(yīng)式如下表：a電極反應(yīng)式LixC6-xe-=6C+xLi+b電極反應(yīng)式Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)電極為電池正極B．外電路中的箭頭表示電子的流向C．離子交換膜為陽離子交換膜D．電池總反應(yīng)；Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C14.甲醇是重要的化工原料，液可以作燃料。以CO2為原料生產(chǎn)甲醇涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：i．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ii．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]防溫度(T)的亦化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．容器內(nèi)混合氣體密度不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．平衡時(shí)及時(shí)移走體系中的甲醇，反應(yīng)ii向逆反應(yīng)方向移動C．使用合適的催化劑可加快反應(yīng)速率和提高平衡轉(zhuǎn)化率D．244℃時(shí)，平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量為0.105mol二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)a~j分別代表一種元素，其在元素周期表中的相對位置如圖所示。根據(jù)要求回答下列問題：(1)a的最簡單氫化物可用作燃料電池的燃料，若該燃料電池采用堿性水溶液作電解液，則該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________。(2)工業(yè)上，利用b的單質(zhì)合成NH3，采用的條件是催化劑、400~500℃的溫度和10~30MPa的壓強(qiáng)。不采用常溫或高溫，而是采用400~500℃的溫度，從化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析其原因：__________________________。(3)c的簡單氫化物與f的氧化物能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的一個(gè)用途：_____________。(4)圖中10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_______(填元素符號)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是_____________(填酸的化學(xué)式)。(5)實(shí)驗(yàn)室中用98%的g的最高價(jià)含氧股(密度為1.84g/cm3)配制500mL0.2mol/L的稀酸，需用量筒量取________mL該濃酸。(6)下列有關(guān)i元素的敘述錯(cuò)誤的是__________(填標(biāo)號)；高溫時(shí)，其常見高價(jià)氧化物(紅棕色)與e的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。A．長周期元素B．過渡元素C．ⅦB族元素D．金屬元素16.(15分)某工業(yè)廢渣中主要含Mg、Ca、Fe、Al、Mn等的硅酸鹽和碳酸鹽，研究人員設(shè)計(jì)了一種從該廢渣中提取多種化工產(chǎn)品的工藝流程，如圖所示。已知：NaClO氧化Mn2+生成MnO2.回答下列問題：(1)寫出提高“酸浸”反應(yīng)速率的措施：_____________________________(答兩種)。(2)“操作a”、“操作b”、“操作c”均為相同的操作，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作用不到的實(shí)驗(yàn)儀器是____________(填儀器名稱)。(3)濾渣甲的成分是__________(填化學(xué)式)。(4)“氧化”涉及2個(gè)氧化還原反應(yīng)，并生成3種沉淀，Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為______________________________________，另外1個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。(5)黑色固體X的化學(xué)式是_________，濾液l中溶質(zhì)的主要成分是_________(填化學(xué)式)。(6)得到的MgSO4晶體需經(jīng)洗滌、干燥。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)MgSO4晶體已洗滌干凈：________________________________________(寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)。17.(15分)檸檬酸亞鐵晶體(FeC6H6O7·2H2O，相對分子質(zhì)量為282)是一種補(bǔ)鐵劑，該物質(zhì)微溶于冷水，易溶于熱水，難溶于乙醇。以硫酸亞鐵、純堿和檸檬酸為原料制備檸檬酸亞鐵晶體的流程如下：①分別稱取15.200gFeSO4、28.600gNa2CO3·10H2O，各用100mL蒸餾水溶解。②在不斷攪拌下，將碳酸鈉溶液緩緩地加入硫酸亞鐵溶液中，靜置。③減壓過濾、洗滌，得FeCO3固體。④將上述制備的FeCO3固體和少量鐵粉加入到三頸燒瓶中，通過恒壓漏斗逐漸向三頸燒瓶中加入適量2.0mol/L的檸檬酸(C6H8O7)溶液。邊滴加液體邊攪拌，并控制溫度為80℃。⑤趁熱過濾，使濾液冷卻至室溫，加入適量無水乙醇，過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟①中用____________(填“托盤天平”或“電子天平”)稱取FeSO4和Na2CO3·10H2O。(2)結(jié)合步驟②和步驟③的信息，寫出碳酸鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。步驟③中“減壓過濾”的優(yōu)點(diǎn)有_________________________(答兩條)。(3)步驟④中，F(xiàn)eCO3固體和檸檬酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________，該操作中，加入少量鐵粉的目的是_____________________________。(4)步驟④中，恒壓漏斗具有側(cè)管結(jié)構(gòu)，該側(cè)管的作用是__________________________。(5)步驟⑤中“趁熱過濾”，除掉的不溶物主要是_________________；該步驟中加入無水乙醇的目的是______________________________________。(6)稱取上述制制得產(chǎn)品15.000g，配成250mL一定濃度的溶液，取25.00mL于錐形瓶中，再用0.0200mL-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定，經(jīng)過4次滴定，每次消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積如下表：次數(shù)序號1234消耗KMnO4溶液體積/mL40.0243.5839.9840.00該次實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品純度為_________。18.(14分)噠嗪()類農(nóng)藥具有優(yōu)良廣譜的抑菌、殺蟲、除草和抗病毒活性，可由下列路線合成。回答下列問題：(1)A生成B的反應(yīng)類型是_____________，B的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。(2)C生成D需要的無機(jī)試劑是_____________(填化學(xué)式)。(3)E含有的官能團(tuán)名稱是___________；E生成F過程中“酸化”的目的是_____________。(4)完成G生成H的化學(xué)方程式：+___________。(5)下列有關(guān)H的說法錯(cuò)誤的是______(填標(biāo)號)。a．屬于環(huán)狀經(jīng) b．能與Na反應(yīng)放出H2c．能與NaOH溶液反應(yīng) d．能使Br2的四氯化碳溶液褪色(6)X為E的同分異構(gòu)體，且X能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，則滿足條件的X有_______種(不考慮立休異構(gòu))，其中不含碳碳雙鍵，且官能團(tuán)連在同一個(gè)碳原子上的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。

——★參考答案★——1~14題，每小題3分，共42分。1.【答案】B【解析】硫黃或其他含硫礦物的燃燒、二氧化硫的催化氧化均為氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；侯氏制堿原理：NaCl+H2O+NH3+CO2→NaHCO3→Na2CO3，均不涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)符合題意；海水提鎂原理：Mg2+→Mg(OH)2→MgCl2→Mg，最后一步電解涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；合成氨原理；N2+H2→NH3，是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。2.【答案】C【解析】含碘食鹽摻雜KIO3，利用了KIO3中含I元素，與氧化性無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化肥要合理施用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉能做漂白劑是因?yàn)槠涑煞种泻珻a(ClO)2，C項(xiàng)正確；煤油是烴類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中不含酯基，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.【答案】A【解析】乙苯為苯環(huán)上的1個(gè)H原子被乙基取代的產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；中子數(shù)為18的磷原子的質(zhì)量數(shù)是33，可表示為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；甲胺中C，N均滿足8電子結(jié)構(gòu)，其電子式是，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl是共價(jià)化合物，形成過程是電子對的偏移，不是得失，可表示為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.【答案】D【解析】制作普通玻璃的原料為純堿、石灰石和石英砂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸鉀不是銨鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；廢紙為可回收垃圾，不屬于有害垃圾，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3、NH4HCO3均可作為食品膨松劑，D項(xiàng)正確。5.【答案】C【解析】Fe(OH)2不能一步生成Fe，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N2不能一步生成NO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2催化氧化生成SO3，SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與FeS反應(yīng)生成H2S，H2S燃燒生成SO2，C項(xiàng)正確；SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，Na2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化為Si，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.【答案】C【解析】羊毛燃燒時(shí)會產(chǎn)生類似燒焦羽毛的氣味，A項(xiàng)正確；加熱條件下，NaOH與反應(yīng)生成NH3，該氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B項(xiàng)正確；酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化為CO2，引入新雜質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；BaSO4和CaSO4中Ba、Ca兩種元素的焰色不同，前者為黃綠色，后者為磚紅色，D項(xiàng)正確。7.【答案】D【解析】鈦鐵礦含雜質(zhì)，故152g鈦鐵礦中含F(xiàn)e原子數(shù)少于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；190gTiCl4為1mol，但該物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中，Cl2除生成TiCl4外，還生成FeCl3，故生成lmolTiCl4時(shí)，最少需Cl2分子數(shù)多于2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由已知信息可知，不存在TiCl4溶液，即Ti4+在水溶液中不存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2為0.5mol，Cl2+2e-=2C1-，故0.5molCl2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D項(xiàng)正確。8.【答案】A【解析】由流程圖可知，TiCl4轉(zhuǎn)化為Ti的反應(yīng)為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，A項(xiàng)正確；制備金屬鈦時(shí)，Ar作保護(hù)氣，不能用N2代替，因?yàn)镸g和N2反應(yīng)生成氮化鎂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；高溫時(shí)，焦炭氧化產(chǎn)物是CO，則“高溫氯化”的化學(xué)方程式是2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO，Ti位于ⅣB族，F(xiàn)eTiO3中Ti化合價(jià)為+4，則Fe為+2價(jià)，F(xiàn)eTiO3中+2價(jià)Fe被氧化，故還原劑包括焦炭和FeTiO3，氧化劑只有Cl2，“高溫氯化”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：8，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)前后Ti化合價(jià)不變，TiCl4只是還原產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.【答案】D【解析】b為CuO，熱還原生成Cu；g可能為NaCl或CuCl，前者在熔融狀態(tài)時(shí)電解可得Na，后者在酸性溶液中歧化生成Cu，A項(xiàng)正確；d為+2價(jià)銅鹽，其中硫酸銅是配制波爾多液的原料之一，B項(xiàng)正確；c是Cu(OH)2，加熱條件下，Cu(OH)2被醛基還原生成Cu2O，C項(xiàng)正確；Na在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.【答案】C【解析】該三萜類物質(zhì)的分子式是C30H50O，A項(xiàng)正確；分子結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵和羥基，能使酸性KMnO4溶液褪色，B項(xiàng)正確；該有機(jī)物的羥基發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成)基，C．項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，D項(xiàng)正確。11.【答案】B【解析】W的一種原子核內(nèi)無中子，則W為H；地殼中含量最高的元素是О，則X為O；Z原子K，L，M層電子數(shù)分別為2、8、4，則Z為Si；結(jié)合化學(xué)式Y(jié)4[Si4O10(OH)8]，由各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Y元素化合價(jià)為+3，Y為Al。原子半徑：Y(Al)>Z(Si)>x(O)>W(H)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；О的非金屬性比Si的強(qiáng)，故穩(wěn)定性：H，0>SiH，，B項(xiàng)正確；Al2O3是兩性氧化物，但不溶解于弱堿溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H不具有放射性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.【答案】D【解析】檢驗(yàn)淀粉是否水解完全需檢驗(yàn)混合液中是否含淀粉，故用到的試劑是碘水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在試管中加熱NaHCO3、Na2CO3時(shí)，需通過單孔塞和導(dǎo)氣管將可能產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中，故該項(xiàng)缺少單孔塞和導(dǎo)氣管，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碘水中的I2與Cl-，Br-，I-均不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將乙醇，乙酸和濃硫酸混合于試管中，加入碎瓷片，加熱制備乙酸乙酯，將產(chǎn)生的蒸氣用飽和Na2CO3溶液吸收并除雜，D項(xiàng)正確。13.【答案】A【解析】由表中的電極反應(yīng)式可知，a電極失電子為負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；外電路中，電子由負(fù)極流向正極，故外電路中的箭頭方向?yàn)殡娮恿飨?，B項(xiàng)正確；由電池工作原理圖可知，Li+穿過離子交換膜，則該膜為陽離子交換膜，C項(xiàng)正確；正極反應(yīng)加負(fù)極反應(yīng)即得電池總反應(yīng)，結(jié)合表中兩個(gè)電極的反應(yīng)可知，D項(xiàng)正確。14.【答案】B【解析】兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體，且為恒容容器，故容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；移走平衡體系中的甲醇，反應(yīng)i向正反應(yīng)方向移動，則CO2、H2濃度降低，從而致使反應(yīng)ii逆向移動，B項(xiàng)正確；催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；244℃時(shí)，由CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可知，平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.105mol，但轉(zhuǎn)化的CO2除生成CH3OH外，還生成CO，故平衡體系中CH3OH少于0.105mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.【答案】(1)CH4-8e-+10OH-=+7H2O(2分)(2)溫度過高，NH3的平衡產(chǎn)率低；溫度過低，反應(yīng)速率小，且溫度過高，過低催化劑活性低(合理即可，2分)(3)玻璃的刻蝕(合理即可，1分)(4)F(1分)HClO4(2分)(5)5.4(2分)(6)C(2分)Fe2O3+2A2Fe+Al2O3(2分)【解析】(1)堿性條件下，CH4在負(fù)極失電子，生成和H2O。(3)4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，該反應(yīng)用于玻璃的刻蝕。(4)F的非金屬性最強(qiáng)，但其無最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4。(5)VmL×1.84g·cm-3×98%=0.5L×0.2mol·L-1×98g·mol-1，則V=5.4，即用量筒量取5.4mL濃硫酸。(6)i為Fe，該元素屬于第四周期、皿族元素，A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe屬于過渡元素和金屬元素，B，D項(xiàng)正確。鐵的常見高價(jià)氧化物與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+2A2Fe+Al2O3。16.【答案】(1)適當(dāng)提高稀硫酸的溫度、將廢渣粉碎，攪拌等(合理即可，2分，寫出兩種即可)(2)錐形瓶、分液漏斗(或梨形分液漏斗)(2分)(3)H2SiO3、CaSO4(2分)(4)Mn2++H2O+ClO-=MnO2↓+Cl-+2H+(2分)2Fe3++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+4H++Cl-(2分)(5)MnO2(1分)AlCl3，F(xiàn)eCl3(2分)(6)取最后一次洗滌液少量于試管中，先滴加HNO3溶液酸化，再滴加AgNO3溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則表明晶體洗滌干凈(合理即可，2分，操作方法和現(xiàn)象各1分)【解析】(1)提高稀硫酸的溫度，將廢渣粉碎為粉末狀態(tài)，“酸浸”時(shí)采用攪拌等均能加快酸浸反應(yīng)速率。(2)操作a，b，c均為過濾，故用到漏斗﹑玻璃棒和燒杯，用不到的是錐形瓶和分液漏斗(或梨形分液漏斗)。(3)“酸浸”時(shí)，硅酸鹽生成硅酸沉淀(H2SiO3)，溶液中溶解的Ca2+與反應(yīng)生成CaSO4沉淀，則濾渣甲的成分是H2SiO3、CaSO4。(4)Mn2+被ClO-氧化為MnO2，后者被還原為Cl-。Fe2+被氧化生成Fe(OH)3沉淀。(5)“氧化”時(shí)生成的MnO2為黑色物質(zhì)，則黑色固體X為MnO2.“氧化”時(shí)生成的另外2種沉淀是Al(OH)3、Fe(OH)3，溶解于鹽酸生成AlCl3，F(xiàn)eCl3，則濾液Ⅰ中溶質(zhì)的主要成分是AlCl3，F(xiàn)eCl3。(6)得到的MgSO4晶體的表面附著有Cl-，故可通過檢驗(yàn)洗滌液不含Cl-來判斷已洗滌干凈。17.【答案】(1)電子天平(1分)(2)Na2CO3+FeSO4=FeCO3↓+Na2SO4(2分)加快過濾速度、使產(chǎn)品更干燥、防止碳酸亞鐵被氧化等(合理即可，2分，答兩條)(3)FeCO3+C6H8O7FeC6H6O7+CO2↑+H2O(2分)防止溶液中的Fe2+被氧化成Fe3+(合理即可，2分)(4)平衡壓強(qiáng)，便于液體順利流下(合理即可，1分)(5)鐵粉(1分)降低檸檬酸亞鐵的溶解度，促進(jìn)其析出(合理即可，2分)(6)75.2%(2分)【解析】(1)以克為單位時(shí)，托盤天平只能稱取小數(shù)點(diǎn)后1位的質(zhì)量，故稱取小數(shù)點(diǎn)后3位需要電子天平。(2)Na2CO3與FeSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成FeCO3沉淀。(3)FeCO3與檸檬酸反應(yīng)的產(chǎn)物是FeC6H6O7原理是碳酸鹽溶解于酸，生成了CO2.過量的鐵粉可防止溶液中的Fe2+