人教版高中化學(xué)選擇性必修1第三章第三節(jié)第1課時鹽類的水解基礎(chǔ)課課件

第1課時鹽類的水解(基礎(chǔ)課)第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解素養(yǎng)目標(biāo)1．通過實驗分析、推理等方法認(rèn)識鹽類水解的實質(zhì)，掌握鹽溶液呈酸、堿性的原因和規(guī)律，能根據(jù)鹽的組成判斷溶液的酸、堿性。2．認(rèn)識鹽類水解有一定限度，理解鹽類水解的概念，能正確書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式。舊知回顧1．常見的強酸：HCl、HNO3、H2SO4

、HBr、HI、HClO4等；常見的強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。2．常見的弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH等；常見的弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、AgOH等不溶性堿。3．(1)碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液均顯堿性。(2)濃度相同時碳酸鈉水溶液的堿性強于碳酸氫鈉。知識點一鹽溶液的酸堿性及原因1．探究鹽溶液的酸堿性常溫下用pH計測定下列溶液的pH，并按強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽分類完成下表。鹽溶液pH鹽類型酸堿性NaClpH＝7____________中性KNO3pH＝7強酸強堿鹽鹽溶液pH鹽類型酸堿性Na2CO3pH＞7____________堿性CH3COONapH＞7NH4ClpH＜7____________酸性(NH4)2SO4pH＜7強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽2．理論分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因(1)NH4Cl溶液理論解釋平衡時酸堿性溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____性離子方程式NH3·H2O右>

酸(2)CH3COONa溶液理論解釋__________和_____結(jié)合生成弱電解質(zhì)_________，使水的電離平衡向右移動平衡時酸堿性溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____性離子方程式CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－CH3COO－H＋CH3COOH<

堿

弱電解質(zhì)＝中

H＋或OH－

(3)鹽類水解的特點4．鹽類水解的規(guī)律

(3)NaHCO3、Na2CO3同樣為碳酸鹽，試分析同濃度二者的堿性強弱。(4)已知常溫下HF和CH3COOH的電離常數(shù)分別為6.3×10-4、1.76×10-5，試判斷等濃度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。

1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。 (

)(2)某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。 (

)(3)AgNO3溶液呈酸性的原因為Ag＋＋H2O===AgOH＋H＋。 (

)(4)Na2S溶液呈堿性的原因為S2-＋2H2O??H2S＋2OH－。 (

)(5)CH3COONH4溶液呈中性是因為CH3COONH4不水解。 (

)(6)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同。

(

)√××××√2．下列關(guān)于鹽溶液呈酸、堿性的說法錯誤的是(

)A．鹽溶液呈酸、堿性的原因是破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(H＋)≠c(OH－)D．水電離出的H＋或OH－與鹽電離出的弱酸根陰離子或弱堿陽離子結(jié)合，引起鹽溶液呈酸、堿性√C

[鹽類水解的實質(zhì)就是破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中的c(H＋)與c(OH－)不相等，導(dǎo)致溶液呈酸性或堿性，A正確；溶液呈酸、堿性的本質(zhì)就是c(H＋)與c(OH－)的相對大小，當(dāng)c(H＋)＞c(OH－)時溶液呈酸性，當(dāng)c(H＋)＜c(OH－)時溶液呈堿性，NH4Cl溶液呈酸性是由于銨根離子水解，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，B正確；在醋酸鈉溶液中，由于CH3COO－結(jié)合水電離出的H＋生成難電離的醋酸，使溶液中的c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性，而水自身電離出的c(H＋)和c(OH－)一定是相等的，C錯誤；選項中所描述的就是鹽類水解的實質(zhì)，故D正確。]3．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是(

)A．HX、HZ、HY

B．HX、HY、HZC．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX√B

[利用鹽類水解規(guī)律“越弱越水解，誰強顯誰性”，結(jié)合同濃度三種酸對應(yīng)的鈉鹽的溶液的pH可推知，堿性越強則對應(yīng)的酸越弱。]知識點二鹽類水解方程式的書寫

①④②③⑤

√

2．寫出下列有關(guān)的離子方程式(1)明礬凈水：_______________________________；(2)NaHCO3呈堿性：________________________________；(3)HCOONH4水溶液呈酸性：_______________________________________________；(4)Na[Al(OH)4]水溶液呈堿性：_______________________________；(5)Na2C2O4呈堿性：__________________________________。Al3+＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋

＋NH3·H2O[Al(OH)4]－??Al(OH)3＋OH－

知識點三電解質(zhì)溶液中的電荷守恒與元素守恒1．電荷守恒(1)內(nèi)容：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的電荷總數(shù)與陰離子所帶的電荷總數(shù)相等，即電荷守恒，溶液呈______性。(2)實例：碳酸鈉溶液中的電荷守恒式為_______________________________________________。電中

守恒

×√×2．碳酸氫鈉溶液中，(1)電荷守恒：_____________________________________________；(2)元素守恒：_____________________________________________；

隨堂評估·知能落實1．關(guān)于過飽和醋酸鈉溶液，下列說法不正確的是(

)A．醋酸鈉是強電解質(zhì)B．常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7C．醋酸鈉溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出√243題號15C

[A.醋酸鈉屬于鹽，在水中完全電離，是強電解質(zhì)，故A正確；B．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7，故B正確；C.醋酸鈉溶液中醋酸根離子能發(fā)生水解，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)，故C錯誤；D．過飽和醋酸鈉溶液處于亞穩(wěn)態(tài)，加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出，形成飽和溶液，故D正確。]243題號152．(教材互鑒：改編自蘇教版教材)下列各組溶液物質(zhì)的量濃度相同，按pH由小到大排序，正確的是(

)A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、H2CO3溶液B．CH3COOH溶液、CH3COONa溶液、CH3COONH4溶液C．CH3COONH4溶液、(NH4)2SO4溶液、Na2CO3溶液D．NH4HSO4溶液、(NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液√243題號15D

[A.碳酸鈉、碳酸氫鈉都會水解導(dǎo)致溶液顯堿性，碳酸為弱酸溶液顯酸性，A錯誤；B.醋酸酸性最強pH最小，醋酸鈉水解導(dǎo)致溶液顯堿性，醋酸銨中醋酸根離子、銨根離子均水解且水解程度相同，溶液顯中性，故醋酸鈉溶液堿性最強pH最大，B錯誤；C.(NH4)2SO4溶液為強酸弱堿鹽溶液顯酸性pH最??；Na2CO3溶液為強堿弱酸鹽溶液顯堿性pH最大；CH3COONH4溶液顯中性，C錯誤；D.硫酸為強酸，NH4HSO4溶液中電離出氫離子，酸性最強；(NH4)2SO4溶液為強酸弱堿鹽溶液顯酸性，酸性弱于NH4HSO4；NH4Cl溶液中銨根離子濃度小于(NH4)2SO4，銨根離子水解生成的氫離子濃度小于(NH4)2SO4，酸性最弱，故pH由小到大排序為NH4HSO4溶液、(NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液，D正確。]243