第八單元課題3金屬資源的利用和保護第1課時鐵的冶煉九年級化學人教版（2024）下冊

人教版九年級化學上冊第八單元課題3金屬資源的利用和保護第1課時鐵的冶煉任務目標單質化合物預習檢查自然界中以單質形式存在的金自然界中以單質形式存在的銀一氧化碳點燃酒精噴燈加熱停止加熱通一氧化碳紅黑變渾濁Fe2O3+3CO3CO2+2Fe一氧化碳鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢？讓我們通過實驗來研究鐵冶煉的化學原理。一氧化碳與氧化鐵的反應一、鐵的冶煉新知學習實驗的原理實驗的步驟實驗的現(xiàn)象實驗應注意哪些問題？（先加熱還是先通氣？實驗完畢時先停止加熱嗎？）實驗需要改進嗎？（一氧化碳有毒，實驗完畢的尾氣怎么處理？）一氧化碳還原氧化鐵實驗實驗原理：

實驗操作：1.按上圖組裝儀器，并檢查氣密性2.把少量研細的氧化鐵粉末裝進硬質玻璃管中，輕輕轉動玻璃管，使氧化鐵粉末均勻地附在玻璃管內(nèi)壁上Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫

3.把硬質玻璃管接入裝置系統(tǒng)中，先通入一氧化碳氣體排出管內(nèi)的空氣；待排盡后，點燃出氣口處的酒精燈及酒精噴燈，并觀察裝置中所發(fā)生的變化。4.當紅棕色粉末已轉變成黑色后，先停止加熱，再通一會兒一氧化碳，直至玻璃管冷卻。將產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則生成二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；紅色粉末變黑色，用磁鐵檢驗，證明黑色粉末為鐵。紅色（氧化鐵）粉末逐漸變成黑色，同時澄清的石灰水逐漸變渾濁。實驗現(xiàn)象：問題討論：1.如何驗證反應中生成了什么物質？把尾氣燒掉，防止污染空氣2.裝置中右邊的酒精燈起什么作用？3.石灰水的作用有哪些？

澄清石灰水用來檢驗生成物二氧化碳，并吸收二氧化碳便于處理尾氣1.一氧化碳還原氧化鐵是在封閉的硬質玻璃管中進行的，先通一氧化碳，可以把管內(nèi)的空氣排出，防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸.

2.實驗完畢先停止加熱，還要繼續(xù)通入一氧化碳直到玻璃管冷卻為止。防止高溫的條件下，生成的鐵再被氧化。注意事項：實驗改進：

可將上述裝置除尾氣的部分，改成用氣球或方便袋收集，這樣收集得到的未燃的一氧化碳氣體可重復利用

把尾氣燒掉，防止污染空氣1.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣2.設備：高爐3.反應原理：C＋O2CO2CO2＋C2COFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋SiO2CaSiO3

工業(yè)煉鐵

實際生產(chǎn)中，所用原料或產(chǎn)物一般都含有雜質，如何進行計算？新知學習二、關于雜質的化學方程式計算【例題】用1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵多少噸？1000t×80％=800tFe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2160

2×56800t

xx=560t560t÷96％=583t答：1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵96％的生鐵583t。解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為:設：800t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質量為x。

折合為含鐵96％的生鐵的質量為：赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)純物質的質量=不純物質的質量×純物質的質量分數(shù)不純物質的質量=

【點撥】本題是有關化學方程式的計算，但化學方程式表示的是純凈物質之間的數(shù)量比，而不表示不純物質之間的數(shù)量關系，故計算時須先進行換算，如果題目給出或要求算出不純物質的質量，必須先換算成純凈物質的質量。純