河北省行唐縣三中高三化學11月月考試題

20182019學年度上學期高三11月份考試化學試卷一、單選題1.下列敘述中不正確的是A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH—）的乘積為l×1024，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2—、SO42—B．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NAC．在中和滴定實驗中，既可用標準溶液滴定待測液，也可用待測液滴定標準溶液D．某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HC1、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O。已知As是產(chǎn)物之一，則該反應(yīng)配平后H2O的化學計量數(shù)為62.當、、的質(zhì)量比為2:4:5時,它們的物質(zhì)的量之比為(

)A.2:4:5

B.1:2:3

C.1:1:1

D.2:2:33.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。如果某氣體中含有的分子數(shù)為,則該氣體在標準狀況下的體積是(

)A.B.C.D.4.將5鹽酸10稀釋到200,再取出5,這5溶液的物質(zhì)的量濃度是(

)B.0.25C.0.1D.0.55.在兩個容積相同的容器中,一個盛有氣體,另—個盛有和的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的(

)A.原子數(shù)

B.密度

C.質(zhì)量

D.質(zhì)子數(shù)6.容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器,其上標有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的(

)A.②④⑥

B.③⑤⑥

C.①②④

D.①③⑤7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.1molNaCl中所含電子總數(shù)為20NA

C.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為4.5NA

D.常溫常壓下,22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)為NA8.兩份質(zhì)量相同的和比較,下列結(jié)論錯誤的是(

)A.它們的分子個數(shù)之比為17:16

B.它們的原子個數(shù)之比為17:16

C.它們的氫原子個數(shù)之比為17:12

D.它們所含氫的質(zhì)量比為17:129.下列配制的溶液濃度偏高的是(

)A.配制H2SO4溶液,用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線

B.配制溶液定容時,仰視容量瓶刻度線

C.配制100mL1.0mol·L1NaOH溶液,稱取藥品時砝碼錯放左盤

D.NaOH溶解后直接注入容量瓶10.下列溶液中c()比100mL2mol·L1的硝酸鋇溶液中c()大的是(

)A.300mL1mol·L1的硝酸鈉溶液B.200mL1.5mol·L1的硝酸鎂溶液

C.100mL1.5mol·L1的硝酸鋁溶液D.200mL3mol·L1的硝酸鉀溶液11.下列敘述正確的是(

)①標準狀況下,0.2任何物質(zhì)的體積均為4.48②若1氣體的體積為22.4,則它一定處于標準狀況下③標準狀況下,1和1的物質(zhì)的量相同④標準狀況下,1和14的體積相同⑤28的體積為22.4⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標準狀況下的體積也相同⑦在同溫同體積時,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強越大⑧同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比A.①②③④

B.②③⑥⑦⑧

C.⑤⑥⑦⑧

D.④⑦⑧12.下列化學反應(yīng),能用離子方程式來表示的是(

)A.稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng)B.稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)

C.石灰石和鹽酸的反應(yīng)D.鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)13.（10分）下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(

)A.無色溶液中可能大量存在、、、

B.酸性溶液中可能大量存在、、、

C.弱堿性溶液中可能大量存在、、、

D.中性溶液中可能大量存在、、、14.（10分）下列各組物質(zhì)中,前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是(

)A.二氧化碳、BaSO4

B.鹽酸、蔗糖C.KNO3、乙醇

D.NaOH、氯氣15.（10分）已知:,某無色溶液中可能含有、、、,向該溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無色,則下列判斷正確的是(

)A.肯定不含B.肯定不含C.可能含有D.可能含有16.（10分）吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”,它能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”,服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3),能消除人體內(nèi)的活性氧,由此推斷Na2SeO3的作用是(

)A.作還原劑B.作氧化劑C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑又不作還原劑17.（10分）下列化學變化中,需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是(

)A.C→CO2

B.CO2→COC.CuO→Cu

D.H2SO4→BaSO418.（10分）日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(

)A.銅器出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B.鐵制菜刀生銹

C.鋁鍋表面生成致密的薄膜D.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞19.（10分）已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):=。則中的化合價是(

)A.+3

B.+4

C.+5

D.+620.對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH(熱)=5NaCl+NaClO3+3H2O,下列敘述正確的是(

)A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑

B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5:1

C.Cl2既是氧化劑又是還原劑

D.氧化劑的得電子數(shù)與還原劑的失電子數(shù)之比為5:1二、填空題21.(10分)利用“化學計量在實驗中的應(yīng)用”的相關(guān)知識進行填空

(1)0.2molNH3氣體中含的NH3分子數(shù)是

,其中含氫原子數(shù)是

,含有電子的物質(zhì)的量是

.

(2)H2SO4的摩爾質(zhì)量是

,49gH2SO4中含有

mol氧原子,含有氫的質(zhì)量是

。

能與

mol

NaOH恰好完全反應(yīng),生成水的質(zhì)量是

克。

(3)含有6.02×1023個氧原子的H3pO4的物質(zhì)的量是_________

(4)將4gNaOH溶解在10mL水中,再稀釋成1L,從中取出10mL,這10mL溶液

的物質(zhì)的量濃度為__________________22.（7分）FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:

1.FeCl3凈水的原理是_____。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離字方程式表示)_______。2.為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×102mol·L1,c(Fe3+)=1.0×103mol·L1,c(Cl)=5.3×102mol·L1,則該溶液的pH約為_________。

②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:

ClO3+

Fe2++____

Cl+

Fe3++_____23.（10分）在熱的稀硫酸中溶解11.4gFeSO4固體,加人足量KNO3溶液,使Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,并放出NO氣體。

1.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是__________(填化學式);當FeSO4恰好完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________

2.配平該反應(yīng)的化學方程式:_____FeSO4+____KNO3+_____H2SO4=_____K2SO4+______Fe2(SO4)3+______NO+_____H2O

3.用單線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:2Mg+CO22MgO+C三、實驗題24.（13分）回答下面各題。1.實驗室需要0.1溶液500。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。

(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定需要的玻璃儀器是__________。(2)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個操作只用一次)__________。

A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.在盛有固體的燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2處

(3)關(guān)于容量瓶的四種敘述:①是配制準確濃度溶液的儀器;②不宜貯存溶液;③不能用來加熱;④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__________(填字母)。A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④(4)根據(jù)計算用托盤天平稱取的固體質(zhì)量為__________。2.配制1的稀硫酸溶液500?；卮鹣铝袉栴}。(1)需要質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84的濃硫酸的體積為______(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有25、50、100量筒,應(yīng)選用_______規(guī)格的量筒最好。(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是__________(填字母)。A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線

參考答案一、單選題答案：A解析：A、由水電離出來的c（H+）和c（OH—）的乘積為l×1024，則c（H+）=c（OH—）=l×1012，說明該溶液有可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，若為酸性溶液，AlO2—不能存在，錯誤；B、1molNa2O和Na2O2混合物中含有2molNa+，1molO2，O22，所以陰、陽離子總數(shù)是3NA，正確；C、在中和滴定實驗中，既可用標準溶液滴定待測液，也可用待測液滴定標準溶液，正確；D、12HCl+3SnCl2+2H3AsO3=3H2SnCl6+2As+6H2O，正確；故本題選擇A。

考點：離子的共存問題，酸堿中和反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的配平2.答案：C解析：根據(jù)題意,可以假設(shè)三者的質(zhì)量分別為2克,4克,5克,所以根據(jù)公式可以計算其物質(zhì)的量分別為2/32,4/64,5/80,三者化簡后均為1/16,即物質(zhì)的量相等,故選C?？键c:摩爾質(zhì)量的換算。3.答案：A解析：4.答案：B解析：根據(jù)稀釋定律有,5mol/L×0.010L=c×0.2L,c=0.25mol/L。溶液具有均勻性,故取出5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是0.25mol/L,故選B?？键c:考查了溶液的性質(zhì)、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)知識。5.答案：A解析：同溫同壓下,相同體積的氣體含有相同的分子數(shù),根據(jù)所給條件,氣體、、都是雙原子氣體分子,從相同的分子數(shù)可推出兩者具有相同的原子數(shù).6.答案：D解析：7.答案：A解析：1molNaCl中所含電子總數(shù)為28NA,B項不正確;46gNO2中所含的原子總數(shù)為3NA,46gN2O4中所含的原子總數(shù)為3NA,則46gNO2和N2O4的混合氣體中所含的原子總數(shù)為3NA,C項不正確常溫常壓下.22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol,D項不正確。8.答案：B解析：9.答案：D解析：解答本題的關(guān)鍵在于判斷仰視和俯視對讀數(shù)的影響。A項,會使量得的濃硫酸體積小于計算值,導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。B項,會導(dǎo)致溶液的體積偏大,所配溶液濃度偏小。C項,需稱量4.0gNaOH固體,不需移動游碼,故稱得的NaOH固體的質(zhì)量是準確的,不會影響所配溶液的濃度。D項,冷卻后液面低于容量瓶刻度線,導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。10.答案：C解析：A、1mol/L的硝酸鈉溶液中c()為1mol/L;B、1.5mol/L的硝酸鎂溶液中c()為3mol/L;C、1.5mol/L的硝酸鋁溶液中c()為4.5mol/L;D、3mol/L的硝酸鉀溶液中c()為3mol/L,故選C?？键c:考查了物質(zhì)的量濃度的相關(guān)知識。11.答案：D解析：12.答案：B解析：可溶性碳酸鹽和強酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)為CO32+2H+=CO2↑+H2O,則A、碳酸鋇不溶于水,在離子反應(yīng)中保留化學式,不能用CO32+2H+=CO2↑+H2O表示,A錯誤;B、反應(yīng)生成硝酸鉀、水、二氧化碳,碳酸鉀、硝酸鉀均為可溶性鹽,則能用CO32+2H+=CO2↑+H2O表示,B正確;C、石灰石不溶于水,在離子反應(yīng)中保留化學式,不能用CO32+2H+=CO2↑+H2O表示,C錯誤;D、鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3+H+═H2O+CO2↑,與碳酸鹽的陰離子不同,D錯誤,答案選B。13.答案：C解析：A項,與發(fā)生水解互相促進反應(yīng),不能大量共存;B項,酸性溶液中可氧化,不能大量共存;

C項,弱堿性溶液中、、、不發(fā)生反應(yīng),可以大量共存;

D項,中性溶液中,發(fā)生水解反應(yīng),轉(zhuǎn)化為沉淀,不能大量共存。14.答案：C解析：A項,二氧化碳屬于非電解質(zhì),BaSO4屬于電解質(zhì);B項,鹽酸為HCl溶液,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);D項,氯氣為單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。15.答案：D解析：據(jù)題給方程式確定還原性:SO32>I。其溶液呈無色,則Cu2+一定不存在,由于SO32還原性強,首先被Br2氧化成SO42,若Br2過量會繼續(xù)氧化I生成I2,致使溶液呈黃色,則根據(jù)溶液顏色未變,確定SO32一定存在,I可能存在,根據(jù)電荷守恒,溶液中的陽離子只能為NH4+,則NH4+一定存在。故D正確。16.答案：A解析：試題分析:氧化還原反應(yīng)中;還原劑+氧化劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物,還原劑具有還原性,將氧化劑還原成還原產(chǎn)物。“活性氧”氧化性極強,服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3),能消除人體內(nèi)的活性氧,表明Na2SeO3能將“活性氧”還原,“活性氧”為氧化劑,Na2SeO3為還原劑,所以答案選A。17.答案：A解析：A、C的化合價從0價升高到+4價，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要氧化劑，正確；B、二氧化碳中C元素的化合價是+4價，降低到+2價，發(fā)生還原反應(yīng)，需要還原劑，錯誤；C、CuO中Cu的化合價是+2價，降低到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，需要還原劑，錯誤；D、硫酸生成硫酸鋇，元素的化合價未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯誤，答案選A。

考點：考查對氧化、還原反應(yīng)的判斷18.答案：D解析：凡是有元素化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以選項A、B、C都是氧化還原反應(yīng)。大理石和酸雨的反應(yīng)中，化合價都沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，答案選D。

考點：考查氧化還原反應(yīng)的判斷

點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題主要是考查