2024高中化學第二章化學反應速率和化學平衡第三節(jié)第2課時影響化學平衡的條件達標訓練含解析新人教版選修4

PAGE5-第2課時影響化學平衡的條件1．下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理說明的是()A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B．合成氨工業(yè)中運用鐵觸媒作催化劑C．合成NH3反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應實行低溫度的措施D．對2HI(g)H2(g)＋I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺解析：勒夏特列原理是用來說明平衡移動的基本原理，催化劑只變更速率不影響平衡，B項不能用勒夏特列原理說明。答案：B2．對于密閉容器中進行的反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達到平衡時，若溫度保持不變，增加N2的濃度，則()A．正、逆反應速率同時增大 B．逆反應速領(lǐng)先減小C．化學平衡逆向移動 D．化學平衡正向移動解析：若增加該生成物的濃度，平衡逆向移動；對一個反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，增大壓強(縮小容器體積)平衡不移動，但氣體生成物濃度增大；若增大反應物濃度，平衡正向移動，生成物濃度也增大。答案：D3.下圖為某化學反應的速率與時間的關(guān)系圖，在t1時刻上升溫度或者增大壓強，速率的變更都符合圖示的反應的是()A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0B．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＞0D．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0解析：依據(jù)圖象可知，該反應的正反應是放熱、氣體體積增大的反應，只有D項符合。答案：D4．在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，壓縮容積到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數(shù)變大D．a(chǎn)＜c＋d解析：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小，D的體積分數(shù)變小，a＜c＋d。答案：D5．在密閉容器中進行如下反應：CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，達到平衡后，若變更下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變更。(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。(2)縮小反應容器的容積，保持溫度不變，則平衡________，c(CO2)________。(3)保持反應容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡________，c(CO2)________。(4)保持反應容器的容積不變，上升溫度，則平衡________，c(CO)________。解析：(1)C為固體，增加C，其濃度不變，平衡不移動，c(CO2)不變。(2)縮小反應容器的容積，即增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，c(CO2)增大。(3)通入N2，但容積和溫度不變，平衡不會發(fā)生移動，c(CO2)不變。(4)容積不變，溫度上升，平衡向吸熱方向移動，c(CO)增大。答案：(1)不移動不變(2)向左移動增大(3)不移動不變(4)向右移動增大時間：40分鐘[A級基礎(chǔ)鞏固]1．關(guān)節(jié)炎是因為在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)難受，其化學機理如下：①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根離子)＋H3O＋，②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。下列對反應②的敘述正確的是()A．正反應為吸熱反應B．正反應為放熱反應C．上升溫度，平衡向正反應方向移動D．降低溫度，平衡向逆反應方向移動答案：B2．在肯定條件下的溶液中，反應：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl達到平衡后，在其他條件不變的狀況下，變更下列條件，能使平衡正向移動的是()A．加水稀釋 B．加入少量FeCl3固體C．加入少量KCl溶液 D．加入少量氫氧化鈉固體解析：加水稀釋、加入少量KCl溶液，F(xiàn)e3＋、SCN－、Fe(SCN)3的濃度都減小，平衡逆向移動，A、C不正確；加入少量FeCl3固體，F(xiàn)e3＋的濃度增大，平衡正向移動，B正確；加入少量NaOH固體，F(xiàn)e3＋的濃度減小，平衡逆向移動，D不正確。答案：B3．對恒溫恒容的可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH＞0，下列敘述正確的是()A．加入少量W，反應速率增大，平衡逆向移動B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C．上升溫度，平衡逆向移動D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大解析：W為固體，加入W反應速率與化學平衡均不變，A錯誤；方程式兩邊氣體計量系數(shù)之和不相等，當壓強不再變更說明反應達到平衡，B正確；正反應吸熱，升溫平衡正向移動，C錯誤；ΔH只與方程式有關(guān)，因此平衡后加入X，上述反應的ΔH不變，D錯誤。答案：B4．NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在肯定溫度下達到平衡，下列狀況不能使平衡發(fā)生移動的是()A．溫度、容積不變，充入NH3B．溫度、容積不變，充入SO2氣體C．保持壓強不變，充入N2D．移走一部分NH4HS固體解析：增大生成物NH3的濃度平衡逆向移動；充入SO2后，SO2與H2S反應生成S和H2O，使生成物H2S濃度減小，平衡正向移動；恒壓充入N2，相當于擴大體積，平衡正向移動；變更固體物質(zhì)NH4HS的量對平衡沒有影響。答案：D5．在某密閉容器中，發(fā)生如下反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＜0。下列探討目的和示意圖相符的是()選項ABCD目的壓強對反應的影響(p1>p2)溫度對反應的影響平衡體系增加O2對反應的影響催化劑對反應的影響圖示解析：A項增大壓強平衡向正反應方向移動，則NO2的體積分數(shù)增大，與圖象不符；該反應是放熱反應，升溫平衡逆向移動，O2轉(zhuǎn)化率降低，與圖象不符；反應平衡后，增大氧氣的量，這一瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，然后正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合；因催化劑對化學平衡無影響，但達到化學平衡的時間少，與圖象不符。答案：C6．在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則()A．平衡向逆反應方向移動B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大D．a(chǎn)>b解析：平衡后將容器體積增大一倍，即壓強減小到原來的一半，A、B的濃度都變?yōu)樵瓉淼?0%，達到新平衡后，B的濃度是原來的60%，說明減小壓強使平衡向正反應方向移動，則正反應是氣體體積增大的反應，即b>a，B的質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分數(shù)及A的轉(zhuǎn)化率都增大。答案：C[B級實力提升]7．在一密閉容器中發(fā)生下列反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，如圖所示是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是________________。(2)t1、t3、t4時刻，體系中分別變更的是什么條件？t1____________；t3____________；t4____________。(3)下列時間段中，氨的體積分數(shù)最高的是________。A．t2～t3 B．t3～t4C．t4～t5 D．t5～t6解析：依據(jù)速率—時間圖象中速率變更的特點進行分析：(1)由v正＝v逆的速率關(guān)系，可知達到化學平衡的時間段。所以在t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6時間段，體系處于平衡狀態(tài)。(2)反應起始時，v正＝v逆說明反應體系已達到平衡狀態(tài)。在t1、t3、t4時刻，速率突變，說明外界條件變更了，引起速率突變。在t1時刻，正反應速率增大，而逆反應速率瞬間不變，可推想是增加了反應物的濃度。在t3時刻，條件變更后，正、逆反應速率增大倍數(shù)相同，而合成氨反應前后體積是變更的，故只能是運用了催化劑。在t4時刻，正、逆反應速率均減小，減小的倍數(shù)不同，且速率是突變，由于減小后的反應速率是正反應速率大于逆反應速率，故不行能是減小壓強，只能是降低溫度。(3)在t1～t6時間段內(nèi)，增大反應物濃度平衡向正反應方向移動，運用催化劑平衡不移動，降低溫度平衡也向正反應方向移動，故氨的質(zhì)量分數(shù)最大的應是變更條件最終的時間段。答案：(1)t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6(2)增大反應物濃度運用催化劑降低反應溫度(3)D8．現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當上升溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：(1)該反應的逆反應為________熱反應，且m＋n________p(填“＞”“＝”或“＜”)。(2)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，平衡后加入C(體積不變)時混合物顏色________(填“變深”“變淺”或“不變”)。解析：(1)上升溫度(向吸熱反應方向移動