專題3 離子共存（學(xué)生版）

專題3離子共存目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航課程標(biāo)準(zhǔn)課標(biāo)解讀利用酸堿鹽性質(zhì)與復(fù)分解反應(yīng)要求，判斷離子是否可以共存離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。?？碱}型為選擇與填空，難度簡(jiǎn)單到中等知識(shí)精講知識(shí)精講知識(shí)點(diǎn)01離子共存（一）判斷幾種物質(zhì)在同一種溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸堿度下共存，關(guān)鍵是看這幾種物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)。若能反應(yīng)，則不能共存，反之則能共存；若有微溶物生成，則不能大量共存。判斷幾種物質(zhì)是否能發(fā)生反應(yīng)，關(guān)鍵是判斷幾種離子在同一種溶液中相互結(jié)合能不能生成沉淀、氣體、水(即復(fù)分解反應(yīng)的三個(gè)條件)?？梢苑譃橐韵聨追N情況：1．所有的弱酸根離子(如CO32－、SO32－)和都不能在酸性溶液中共存。2．與OH－生成氣體的、所有與OH－生成沉淀的和都不能在堿性溶液中共存。3．酸式鹽中的含氫弱酸根離子不能與共存。如HCO3－＋OH－===CO32－＋H2OHCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O4．所有有顏色的離子(如)都不能在無(wú)色溶液中存在。5．有的離子對(duì)之間不能共存。如Ba2＋與SO42－、Ag＋與Cl－、Ca2＋與CO32－等。（二）離子方程式：常見(jiàn)酸、堿、鹽之間反應(yīng)的本質(zhì)是生成了氣體、沉淀、水。1．離子反應(yīng)(離子之間進(jìn)行的反應(yīng))定義：有離子參加或生成的反應(yīng)。酸、堿、鹽之間在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。2．離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。3．離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)寫(xiě)出化學(xué)方程式(基礎(chǔ))例：2AgNO3＋CuCl2===2AgCl↓＋Cu(NO3)2(2)把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式(關(guān)鍵)，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－(3)刪去方程式兩邊形式相同的離子(途徑)2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－(4)整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等(保證)。2Ag＋＋2Cl－===2AgCl↓Ag＋＋Cl－===AgCl↓【能力拓展】將化合物先分解成離子再解題通注意題目中的隱藏條件：如在酸性溶液中，即含有H+離子的前提。如在堿性溶液中，即含有OH-離子。如無(wú)色溶液，即不能有Cu,Fe等離子。若有“大量共存”，則微容與于水被排除。（堿有一種Ca(OH)2，硫酸鹽CaSO4和Ag2SO4，碳酸鹽MgCO3）考慮順序：將隱藏條件注入選項(xiàng)中OH-、H+

不共存（酸堿）H+、CO32-（HCO32-）不共存（NH4+，OH-）沉淀不共存【即學(xué)即練1】（2021九下·金華月考）下列各組離子在pH=1的溶液中能大量共存的是（

）A.

B.

C.

D.

【即學(xué)即練2】甲、乙兩個(gè)相鄰的化工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-這8種離子中各不相同的4種離子若單獨(dú)排放會(huì)污染環(huán)境，如將甲、乙兩廠的污水按適當(dāng)比例充分混合經(jīng)沉淀后排放出的污水轉(zhuǎn)為無(wú)色澄清的硝酸鈉溶液，污染程度大大降低，又測(cè)得甲工廠污水的pH大于7，試判斷甲廠污水中含有的4種離子是：_____________，乙工廠污水中含有的4種離子是：_____________。能力拓展能力拓展考法01關(guān)于廢水中離子問(wèn)題判斷離子分類廢水中含有多個(gè)離子時(shí)，未說(shuō)明2類溶液的特點(diǎn)，先找出2個(gè)不能共存的離子，再根據(jù)復(fù)分解的特點(diǎn)進(jìn)行歸類，同時(shí)考慮溶液中要有陰離子也必須要有陽(yáng)離子?！镜淅?】（2020九上·柯橋開(kāi)學(xué)考）在分開(kāi)盛放的A、B兩溶液中。共含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－、OH－、SO42－七種離子，兩溶液里所含離子各不相同，已知A溶液里含三種陽(yáng)離子和兩種陰離子，其余的在B溶液里，則B溶液里所含離子應(yīng)該是________。分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1.下列離子在pH=1和pH=14的兩種溶液中都能大量存在的是（）A.Cl﹣

B.

C.Mg2+

D.2.下列物質(zhì)在含有HCl和H2SO4的溶液中能大量共存的是(

)A.Na2CO3

B.NaOHC.NaNO3

D.BaCl23.某無(wú)色溶液中大量存在的離子有H+、K+、Cl﹣、X，其中X可能是（）A.Mg2+

B.Fe3+

C.OH﹣

D.CO32﹣4.（2020九上·余姚月考）下列離子在水中能大量共存，并形成無(wú)色溶液的是（

）A.Ba2+，Cu2+，OH-，NO3-

B.Fe3+，Cl-，NO3-，Mg2+

C.Na+，H+，CO32-，K+

D.Na+，Cl-，SO42-，Al3+5.下列各組物質(zhì)在pH=3的溶液中能大量共存，且形成無(wú)色溶液的是（）A.KCl、NaCl、Na2CO3

B.AgNO3、NaNO3、HCl

C.CuSO4、H2SO4、MgCl2

D.KNO3、Ca（NO3）2、NH4Cl6.下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是(

)A.Ag＋、Na＋、Cl－、

B.Na＋、K＋、OH－、

C.K＋、Na＋、、Cl－

D.Ba2＋、Mg2＋、、Cl－7.（2020九上·臺(tái)州月考）下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（

）A.在稀鹽酸中：Ba2-、CO32-、Zn2+

B.在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2-、Cl-

C.在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3-

D.在硫酸銨溶液中:Na+、Cu2+、OH-8.甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、0H﹣．若兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的污染．若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會(huì)變成只含一種溶質(zhì)的無(wú)色澄清溶液，此溶質(zhì)可做化肥．下列關(guān)于污水的分析，正確的是（）A.OH﹣和Cu2+來(lái)自同一工廠

B.Cu2+和K+來(lái)自同一工廠

C.K+和OH﹣來(lái)自同一工廠

D.H+和K+來(lái)自同一工廠9.（2021九下·秀洲月考）某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有（

）A.Na+、CO32﹣、SO42﹣B.Cu2+、CO32﹣、SO42﹣

C.Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣D.Na+、Ba2+、Cl-10.（2020九上·鎮(zhèn)海期末）甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的一種陽(yáng)離子和一種陰離子。為確定四種溶液中所含的離子，小科進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：①將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都有白色沉淀生成；②將乙溶液與丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；分析實(shí)驗(yàn)得到的以下結(jié)論中錯(cuò)誤的是（

）A.甲溶液中一定含有Ba2+

B.乙溶液中可能含有SO42-

C.丙溶液中一定含有Cl-

D.丁溶液中一定含有Na+題組B能力提升練1.（2020九上·吳興月考）現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共有8種離子，分別為H+，Ag+，Ba2+，K+，OH-，Cl-，NO3-和CO32-，且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成紅色，說(shuō)明甲溶液呈________（填“酸性”、“堿性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4種離子是________（填離子符號(hào)）。2.（2019九上·義烏月考）甲乙兩車間的廢水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH–、NO3–六種離子（甲乙車間各含三種離子）：（1）乙車間的廢水呈藍(lán)色，其中的陰離子為_(kāi)_______。（2）如果將甲乙兩車間的廢水混合,可以使廢水的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,經(jīng)過(guò)濾后的廢水中含有________；3.（2017·紹興模擬）現(xiàn)有甲乙兩種溶液，共含有8種離子，分別為H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－、和CO32－，且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍(lán)色，那么乙溶液里含有的4種離子是(填離子符號(hào))________。4.（2018九上·蕭山期中）A、B、C、D四種化合物分別由上表中兩組離子構(gòu)成(每種離子只能選用一次)，四種化合物之間反應(yīng)有如下現(xiàn)象：陽(yáng)離子Ba2+、Na+、Fe3+、Mg2+陰離子Cl－、NO3－、SO42－、OH－⑴A+B→白色沉淀

⑵B+D→紅褐色沉淀⑶C+B→白色沉淀,再加硝酸沉淀則轉(zhuǎn)化為C，由此推斷：A為_(kāi)_______、B為_(kāi)_______、

C為_(kāi)_______、

D為_(kāi)_______。5.某無(wú)色透明溶液，可能含有下面離子中的幾種：陽(yáng)離子組：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；陰離子組：Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣；已知該溶液能和鋁粉反應(yīng)放出氫氣，如果確定該溶液中含有Mg2+，試推斷溶液中一定含有________離子，可能含有________離子，一定沒(méi)有________離子．6.（2020九上·杭州期中）甲乙兩車間的廢水中含有K+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3-六種離子：（1）乙車間的廢水呈藍(lán)色，其中的陰離子為_(kāi)_______；（2）如果將甲乙兩車間的廢水混合,可以使廢水的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,經(jīng)過(guò)濾后的廢水中含有________（填氮肥，磷肥，鉀肥或復(fù)合肥）；（3）寫(xiě)出檢驗(yàn)其中一個(gè)車間廢水中含有OH-的方法________7.某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、、、等離子中的一種或幾種，為了檢驗(yàn)該溶液中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并分析：（1）該溶液pH＝13，證明不存在的離子是________。（2）取少量該溶液于試管中，滴加適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。寫(xiě)出沉淀溶解的化學(xué)方程式：________。（3）該溶液中一定存在的離子是________，可能存在的離子是________。8.（2017九上·湖州月考）甲乙兩車間的廢水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH–、NO3–六種離子（甲乙車間各含三種離子）：（1）乙車間的廢水呈藍(lán)色，其中的陰離子為_(kāi)_______。（2）甲車間的廢水含有的三種離子是________；（3）如果將甲乙兩車間的廢水混合,可以使廢水的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,經(jīng)過(guò)濾后的廢水中含有________；9.（2020九上·臺(tái)州期中）某化工廠流程會(huì)產(chǎn)生澄清廢水,其中可能含有的離子是Ag+、Cu2+、Cl?、NO3?,已知：白色的沉淀Fe(OH)2在空氣中會(huì)迅速轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3.①取少量廢水，加入過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。該廢水中含有的金屬離子是________.②興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)除去該廢水中原有金屬離子的實(shí)驗(yàn)方案，部分流程如圖所示。操作I的名稱是________，單質(zhì)A是________.題組C培優(yōu)拔尖練1.（2021·浙江模擬）某固體混合物成分是由Na+、Ba2+、Cu2+、Cl－、、、中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體混合物樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將固體樣品溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液。②在①所得的白色沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡。③在①所得的無(wú)色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。由此推斷該固體中一定含有的離子是（

）A.Na+、、

B.Na+、、、Cl－C.Ba2+、、、Cl－

D.Ba2+、Cu2+、、2.（2018九上·金華月考）向一定量的Na2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始沒(méi)產(chǎn)生氣泡，鹽酸加到一定程度才產(chǎn)生氣泡。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的是()A.a：Cl－；

b：K+；

c：；

d：B.a：Na+；b：；c：；d：Cl－

C.a：Na+；b：；c：Cl－；

d：D.a：Na+；b：；c：C