2.2 化學(xué)平衡 課件 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

化學(xué)平衡1.化學(xué)平衡的特征——逆、動(dòng)、等、定、變2.化學(xué)平衡的標(biāo)志判斷(1)正、逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）

不同物質(zhì)速率比等于計(jì)量數(shù)之比(2)變量不變（密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量、壓強(qiáng)、顏色等）例1：下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.v正(H2)=v逆(CH3OH)

B.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變C.混合氣體的密度不再改變D.同一時(shí)間內(nèi)，消耗0.04molH2，生成0.02molCOBD3.化學(xué)平衡的移動(dòng)：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，僅適用于已達(dá)到平衡的反應(yīng)體系(勒夏特列原理）。濃度：增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡

移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，平衡

移動(dòng)。由于純固體或純液體的濃度為常數(shù)，改變純固體或純液體的量平衡

。壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)(減小容器的容積)，平衡向

移動(dòng)；減小壓強(qiáng)(增大容器的容積)，平衡向

移動(dòng)。反應(yīng)后氣體的總體積沒(méi)有變化的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡

。溫度：升高溫度，平衡向

移動(dòng)；

降低溫度，平衡向

移動(dòng)。催化劑：使用催化劑，同等程度地改變V正、V逆，平衡

移動(dòng)BD5.3AD0.075CO此溫度下主要發(fā)生反應(yīng)III，溫度升高，反應(yīng)III逆向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率降低水溶液中的離子反應(yīng)與化學(xué)平衡

條件改變平衡移動(dòng)電離程度αc(CH3COO?)c(H+)n(H+)導(dǎo)電能力通HCl(g)加醋酸鈉(s)加氫氧化鈉(s)加冰醋酸加水升溫逆向逆向正向正向正向減小減小增大減小增大減小增大增大增大減小增大減小減小增大減小增大增大增大增大減小減小減小增大增大增大正向增大增大增大增大增大移動(dòng)方向：減弱外界改變結(jié)果：外界影響

>平衡移動(dòng)在其他條件相同時(shí)，升高溫度，促進(jìn)電離(越熱越電離）

加水稀釋，促進(jìn)電離(越稀越電離）H2OH++OH-ΔH

＞0

條件改變Kw移動(dòng)方向水的電離程度c(H+)c(OH-)升溫通HCl(g)加NaOH(s)加NaCl(s)加CH3COONa(s)加NH4Cl(s)加NaHSO4(s)加Na(s)正向增大不變?cè)龃笤龃笤龃蟛蛔儾蛔儾蛔儾蛔儾蛔儾蛔兡嫦蚰嫦驕p小減小增大增大減小減小正向正向增大增大減小增大增大減小正向減小增大逆向增大減小減小增大不變不變不變不變移動(dòng)方向：減弱外界改變結(jié)果：外界影響

>平衡移動(dòng)在其他條件相同時(shí)，加酸、加堿抑制水的電離

加弱離子的鹽促進(jìn)水的電離Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+△H＞0改變條件移動(dòng)方向水解程度

n(H+)

c(H+)Kh升溫加水加FeCl3(s)通HCl（g）加NaOH（s）加NaHCO3(s)向右向右向右向左向右向右增大增大增大增大減小減小增大增大增大增大減小減小增大減小增大增大減小減小增大不變不變不變不變不變移動(dòng)方向：減弱外界改變結(jié)果：外界影響

>平衡移動(dòng)在其他條件相同時(shí)，升高溫度，促進(jìn)水解(越熱越水解）

加水稀釋，促進(jìn)水解(越稀越水解）強(qiáng)酸、弱酸的稀釋對(duì)比圖像弱酸強(qiáng)酸pH相等的強(qiáng)酸和弱酸的稀釋弱酸強(qiáng)酸濃度相等的強(qiáng)酸和弱酸的稀釋酸性溶液無(wú)限稀釋后，pH接近7。強(qiáng)堿、弱堿的稀