3.2 第2課時(shí) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計(jì)算 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

人教版必修第一冊(cè)第二節(jié)金屬材料第二課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計(jì)算物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用計(jì)算的依據(jù)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

2:2:2:1擴(kuò)大NA倍

2×6.02×1023:

2×6.02×1023:2×6.02×1023

:1×6.02×1023

物質(zhì)的量之比

2mol:2mol:2mol:1mol結(jié)

論：

化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量之比等于各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。物質(zhì)的量與其它物理量之間的聯(lián)系結(jié)論：物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶，可以簡便的進(jìn)行各量之間的轉(zhuǎn)換。物質(zhì)的量n物質(zhì)質(zhì)量m微粒數(shù)N物質(zhì)的量濃度CB標(biāo)況下氣體體積VXNA÷NAXM÷MXV÷VX22.4L/mol÷22.4L/mol規(guī)范解題步驟：1.寫出有關(guān)反應(yīng)方程式2.找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比3.在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知量和未知量4.列出比例式，根據(jù)比例求解5.簡明地寫出答案1、已知條件是什么；解題思路：2、要求的是什么？3、應(yīng)該找什么關(guān)系？【例題】完全中和0.1molNaOH需H2SO4的質(zhì)量是多少？【解】2NaOH＋H2SO4

＝Na2SO4+2H2O210.1moln(H2SO4)n(H2SO4)=答:所需H2SO4的質(zhì)量是4.9g寫方程式1mol化學(xué)計(jì)量數(shù)比2mol物質(zhì)的量比列比例式物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟，可以簡單總結(jié)為四步：寫方程式、落系數(shù)、成比例、算結(jié)果。解未知量作答【練習(xí)】0.4mol鈉與足量的水反應(yīng)，求:(1)生成H2的質(zhì)量(2)生成NaOH的質(zhì)量2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2mol0.4mol得n(NaOH)=0.4mol得n(H2)=0.2mol2moln(NaOH)1moln(H2)答:(1)生成H2的質(zhì)量為0.4g(2)生成NaOH的質(zhì)量為16g質(zhì)量為0.4g質(zhì)量為16g把6.5gZn放入足量的鹽酸中，Zn完全反應(yīng)。計(jì)算：例題1：2、參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；1、6.5gZn的物質(zhì)的量；3、生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。解m(Zn)M(Zn)n(Zn)6.5g65g/mol0.1mol（1）6.5gZn的物質(zhì)的量

Zn的摩爾質(zhì)量是65g/mol(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol0.1moln(HCl)2moln(HCl)=0.1molX2mol1mol=0.2mol(3)生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol0.1molV(H2)V(H2)=0.1molX22.4L1mol=2.24L22.4L將8.1g鋁與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，計(jì)算生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

___L,需要?dú)溲趸c

__mol，有__mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。例2：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑~6e-54g2mol22.4L6mol8.1gxmolyLzmolX=0.3molY=10.8LZ=0.9mol∴生成氫氣10.8L,需要?dú)溲趸c

0.3mol，有0.9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。1、6.5gZn與500mL1mol/L鹽酸反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2的體積。解題思路：先判斷過量問題(誰過量誰不足)，再根據(jù)化學(xué)方程式列比例式進(jìn)行計(jì)算。課堂快練：注意：1、列方程式、列比例式計(jì)算；2、列式時(shí)未知量要用相應(yīng)的字母表示，物理量標(biāo)注物質(zhì)種類；3、計(jì)算時(shí)要帶相應(yīng)的單位進(jìn)行計(jì)算4、單位：上下一致，左右相當(dāng)。5、判斷過量問題物質(zhì)的量