3.3.3三大守恒 課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第3課時(shí)溶液中粒子濃度的比較第三節(jié)鹽類的水解第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡1.電離理論：(1)弱電解質(zhì)的電離一般是_____的，電離產(chǎn)生的粒子都______，多元弱酸的二步、三步電離逐步_____，同時(shí)還要考慮____的電離。如

NH3·H2O溶液中：

c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)如H2S溶液中：H2OH++OH-H2OH++OH-NH3·H2ONH4++OH-

H2SH

S-+H+微弱很少減弱水一、緊抓“兩個(gè)微弱”

HS-S2-+H+c(H2S)>c(H+)>c(HS–)>c(S2–)>c(OH–)2.水解理論：

弱離子的水解是____的(雙水解除外)，多元弱酸根離子水解分步進(jìn)行，且逐級(jí)減弱。由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H＋)或堿性溶液中c(OH－)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。（水解促進(jìn)水的電離）微弱如NH4Cl溶液中：

NH4Cl

=NH4++Cl-

c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)

H2OH++OH-

NH4++H2ONH3·H2O+H+

如Na2CO3溶液中：

Na2CO3=2Na++CO32-

c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

CO32-+H2OHCO3-+OH-H2OH++OH-

HCO3-+H2OH2CO3+OH-

如NaHCO3溶液中：

NaHCO3=Na++HCO3-H2OH++OH-HCO3-H++CO32-

HCO3-+H2OH2CO3+OH-

c(Na+)＞c(HCO3-)

＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)

HCO3-的電離程度小于HCO3-的水解程度單一溶液中離子濃度大小比較：

如NaHSO3溶液中：

NaHSO3=Na++HSO3-H2OH++OH-HSO3-H++SO32-

HSO3-+H2OH2SO3+OH-

c(Na+)＞c(HSO3-)

＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)

HSO3-的電離程度大于HSO3-的水解程度HSO3-、H2PO4-電離程度小于水解程度HCO3-、HS-、HPO42-電離程度大于水解程度61.電荷守恒

例：NH4Cl溶液中陽離子：NH4+

、H+

陰離子：Cl–

、OH–

正電荷總數(shù)==負(fù)電荷總數(shù)n(NH4+

)+n(H+

)==n(Cl–)+n(OH–)溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。即c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)

寫法歸納：找離子→分陰陽→乘電荷→列等式“三個(gè)守恒”

NH4Cl

=NH4++Cl-H2OH++OH-

NH4++H2ONH3·H2O+H+7陽離子：Na+

、H+

陰離子：

OH–

、

S2–

、

HS–練習(xí)：Na2S溶液

Na2S==2Na++S2–H2O?H++OH–S2–

+H2O?HS–

+OH–HS–

+H2O?H2S+OH–

c(Na+

)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)

正電荷總數(shù)==負(fù)電荷總數(shù)c（Na+）+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO32-)c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)NaH2PO4溶液NaHCO3溶液82.物料守恒（元素質(zhì)量守恒/原子守恒）是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。

在電解質(zhì)溶液中，由于有些離子發(fā)生電離或水解（如Na2CO3溶液中CO32-水解），離子（CO32-）的存在形式發(fā)生了變化（CO32-、HCO3–

、H2CO3

），但離子所含的某種元素的原子總數(shù)（C原子）是不變的。例：0.1mol/LNa2CO3溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L(1)根據(jù)C元素守恒來理解含C元素的粒子有：(2)根據(jù)Na元素和C元素守恒來理解C(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3

）]注意：抓住守恒元素，找全此元素的各種存在形式。CO32-、HCO3-、

H2CO3

元素質(zhì)量守恒式

如：NH4Cl溶液中c(Cl–)==c(NH4+)+c(NH3?H2O)元素質(zhì)量守恒書寫注意事項(xiàng)：①抓住守恒元素在溶液中的各種存在形式；②找準(zhǔn)元素間的原始比例關(guān)系。元素質(zhì)量守恒式練習(xí)：寫出CH3COONa、NaHCO3溶液中元素質(zhì)量守恒式。CH3COONa溶液中：NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)三、質(zhì)子守恒OH-去哪兒了①NH4Cl溶液

n水(H+)＝n水(OH－)

電離水解n溶液(OH-)n(NH3·H2O)n水(OH-)OH-變成什么了n水(OH-)＝n溶液(OH-)＋n(NH3·H2O)質(zhì)子守恒：同除體積V：c水(H+)＝c溶液(OH-)＋c(NH3·H2O)c(H+)＝c(OH-)＋c(NH3·H2O)電解質(zhì)電離、水解過程中，水電離出的H＋與OH－總數(shù)一定是相等的。NH4+H2O得到OH－后的產(chǎn)物方法技巧：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)失去OH－后的產(chǎn)物H＋OH－NH3·H2OOH-去哪兒了①NH4Cl溶液c(H+)＝c(OH-)＋c(NH3·H2O)三、質(zhì)子守恒H+去哪兒了②

CH3COONa溶液

n水(H+)＝n水(OH－)

電離水解n溶液(H+)n(CH3COOH)n水(H+)H+變成什么了n水(OH-)＝n溶液(H+)＋n(CH3COOH)質(zhì)子守恒：同除體積V：c水(OH-)＝c溶液(H+)＋c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH)方法技巧：H+去哪兒了②

CH3COONa溶液c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH)CH3COO-H2O得到H+后的產(chǎn)物失去H+后的產(chǎn)物OH-H+CH3COOHc(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH)③Na2CO3溶液三、質(zhì)子守恒H+去哪兒了

n水(H+)＝n水(OH－)

電離水解n溶液(H+)n(HCO3-)n(H2CO3)n水(H+)H+變成什么了n水(OH-)＝n溶液(H+)＋n(HCO3-)＋2n(H2CO3)質(zhì)子守恒：同除體積V：

c水(OH-)＝c溶液(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)c(OH-)＝c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)方法技巧：H+去哪兒了CO32-H2O得到H+后的產(chǎn)物失去H+后的產(chǎn)物OH-H+③Na2CO3溶液c(OH-)＝c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)HCO3-2H2CO3得2個(gè)H+c(OH-)＝c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)④

NaHCO3溶液三、質(zhì)子守恒H+從哪兒來，到哪兒去

n總(H+)＝n水(OH－)

+n

(CO32-)電離水解n溶液(H+)n(H2CO3)n總(H+)H+變成什么了n水(OH-)＋n(CO32-)＝n溶液(H+)＋n(H2CO3)質(zhì)子守恒：同除體積V：

c水(OH-)＋c(CO32-)＝c溶液(H+)＋c(H2CO3)c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)-c(CO32-)方法技巧：HCO3-H2O得到H+后的產(chǎn)物失去H+后的產(chǎn)物OH-H+④

NaHCO3溶液H2CO3得1個(gè)H+H+從哪里來，到哪兒去c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)-c(CO32-)CO32-c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)-c(CO32-)質(zhì)子守恒與電荷守恒、原子守恒的關(guān)系通過聯(lián)立電荷守恒和原子守恒，消去與得到和失去質(zhì)子無關(guān)的粒子如Na2S溶液中：c（Na+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)電荷守恒式：元素質(zhì)量守恒式：c（Na+）=2[c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)]聯(lián)立，消去Na+得c(HS-

）+c(H+)+2c(H2S)=c(OH-)質(zhì)子守恒式：3.電離和水解綜合運(yùn)用（1）不同物質(zhì)同種離子濃度比較如：等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是：

①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2CO3④>⑤>③>①>②兩份正常水解兩份促進(jìn)水解一份抑制水解一份正常水解一份促進(jìn)水解①相同濃度的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl水解程度，則：________________________________c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)（2）混合溶液中離子濃度比較①相同濃度的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl水解程度，則：________________________________②相同濃度的HAc和NaAc混合溶液中，HAc的電離程度大于NaAc水解程度，則：________________________________③相同濃度的HCN和NaCN混合溶液中，HCN的電離程度小于NaCN水解程度，則：________________________________c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)c(Ac-)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－)c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH－)＞c(H＋)考慮電離考慮水解考慮電離考慮水解（分清主次）根據(jù)過量情況考慮電離或水解電解質(zhì)溶液單一溶液混合溶液酸溶液：c(H+)最大鹽溶液