4.1.1原子結構 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

ATOMICSTRUCTURE第四章物質結構元素周期律原子結構第一節(jié)第1課時

【原子結構模型的演變】原子結構的發(fā)展史年代模型觀點或理論1803年

1904年

1911年

1913年

1926～1935年

道爾頓模型(1803年)湯姆遜棗糕模型(1904年)【原子結構模型的演變】1.閱讀p94科學史話，簡述原子結構的發(fā)展經歷了哪些過程？如何解釋絕大部分α粒子徑直通過，少部分α粒子小幅度偏轉，極少的α粒子反彈？存在一個體積小但質量大的核，使得α粒子反彈?！驹咏Y構模型的演變】已知：α粒子是質量較大的帶正電的粒子“核式”原子模型的α粒子散射圖景原子核【原子結構模型的演變】盧瑟福原子模型(1911年)玻爾原子模型(1913年)牛頓力學與量子力學：電子在原子核周圍做圓周運動，由此計算出氫原子的原子半徑與測定值一致。由此驗證了盧瑟福的觀點。無法計算復雜原子的原子半徑?！驹咏Y構模型的演變】電子云模型【原子結構模型的演變】1919年，英國物理學家盧瑟福發(fā)現(xiàn)質子。1932年，英國物理學家查德威克發(fā)現(xiàn)中子。【原子結構模型的演變】【認識原子結構】原子的核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

原子原子核核外電子質子中子(+)(-)問題1：原子的質量主要由哪些微觀粒子決定？微觀粒子電子質子中子電荷質量/kg9.109×10-31

1.673×10-271.675×10-27相對質量0.00054841.0071.008原子的質量主要集中在原子核上【認識原子結構】相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)＝質量數(shù)原子的核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)【階段小結】1.原子的結構2.構成原子的微觀粒子之間的關系原子的核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)【認識原子結構】【任務2】掌握原子的表示方法原子的表示方法XAZ質量數(shù)核電荷數(shù)（核內質子數(shù)）元素符號【任務2】掌握原子的表示方法完成下表。粒子符號質子數(shù)(Z)質量數(shù)(A)中子數(shù)(N）核外電子數(shù)Na1123Cl17371123121117372017讀作：鈉23氯37【任務2】掌握原子的表示方法完成下表。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，思考陰陽離子的核外電子數(shù)與質子數(shù)的關系粒子符號質子數(shù)(Z)質量數(shù)(A)中子數(shù)(N）電荷數(shù)核外電子數(shù)陽離子：核外電子數(shù)＝質子數(shù)-電荷數(shù)陰離子：核外電子數(shù)＝質子數(shù)+電荷數(shù)Na+1123Cl—1737112312110173720118了解核素及同位素的概念與應用三者分別屬于什么微粒？三者有何關系？【思考交流】氫元素的不同原子原子名稱質量數(shù)（A）質子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）氕（piē）氘（dāo）氚（chuān）H11H或D12H或T13了解核素及同位素的概念與應用元素具有相同質子數(shù)（核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。核素具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。H11H或D12H或T13是氫元素的三種核素如：同位素質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。（即同一元素的不同核素互稱為同位素）H11H或D12H或T13這三種核素互稱為同位素如：

××√√√了解核素及同位素的概念與應用23g由14C、16O組成的二氧化碳分子,其中含有質子數(shù)為

(用NA表示,下同),中子數(shù)為

,電子數(shù)為

。

11NA

12NA11NA了解核素及同位素的概念與應用在含有多個電子的原子中，電子分別在能量不同的區(qū)域內運動。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層?！救蝿?】掌握原子核外電子的排布規(guī)律各電子層由內到外電子層序數(shù)1234567電子層符號

KLMNOPQ電子層模型示意圖【任務3】掌握原子核外電子的排布規(guī)律各電子層由內到外電子層序數(shù)1234567電子層符號_____________________離核遠近由____到____能量高低由____到____KLMNOPQ近遠低高【任務3】掌握原子核外電子的排布規(guī)律根據(jù)稀有氣體元素原子的電子排布信息，回答下列問題：【思考交流】核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn2818321881.當K層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)是多少？除了K層，其他各層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)是多少？電子層符號K其余層為最外層時最多容納的電子數(shù)最外層28【任務3】掌握原子核外電子的排布規(guī)律【思考交流】核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn2818321882.次外層最多容納的電子數(shù)是多少？次外層電子層符號KL其余層為次外層時可容納的電子數(shù)2818根據(jù)稀有氣體元素原子的電子排布信息，回答下列問題：【任務3】掌握原子核外電子的排布規(guī)律【思考交流】核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn2818321883.能歸納出第n層最多能容納的電子數(shù)嗎？第n層最多能容納的電子數(shù)為2n2根據(jù)稀有氣體元素原子的電子排布信息，回答下列問題：【任務3】掌握原子核外電子的排布規(guī)律核外電子分層排布的數(shù)量規(guī)律：核外電子一般總是先從內層排起，當一層充滿后再填充下一層；每個電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n表示電子層數(shù)）；最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時，電子數(shù)不超過2個）；次外層電子數(shù)不超過18個（K層為次外層時，電子數(shù)不超過2個;L層為次外層時，電子數(shù)不超過8個）?！救蝿?】掌握原子核外電子的排布規(guī)律【思考交流】M電子層最多容納18個電子，鈣原子的核外電子排布不是，而是？根據(jù)核外電子分層排布的數(shù)量規(guī)律：當M層為最外層時，最多容納的電子數(shù)為8。對于鈣原子，若電子排布為

，則違反了上述規(guī)律。因此鈣原子的核外電子排布應為：

?！救蝿?】掌握原子核外電子的排布規(guī)律原子核外電子的排布規(guī)律核外電子總是盡可能先排布在能量較低的電子層上，然后由里向外依次排布在能量逐漸升高的電子層上。能量規(guī)律數(shù)量規(guī)律每個電子層最多容納2n2個電子；最外層電子數(shù)不超過8（K層為最外層時，電子數(shù)不超過2）；次外層電子數(shù)不超過18（K層為次外層時，電子數(shù)不超過2;L層為次外層時，電子數(shù)不超過8）?！救蝿?】掌握原子核外電子的排布規(guī)律根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律，畫出1-20號元素的原子結構示意圖。【課堂小結】原子結構原子結構及構成原子的微粒之間的關系原子的核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)原子核外電子排布規(guī)律能量規(guī)律數(shù)量規(guī)律【思考】某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構示意圖時,忘記在圓圈內標出質子數(shù),請你根據(jù)核外電子排布,推測可能的微粒符號。提示可能為中性原子Ne,也可能為陽離子Na+、Mg2+、Al3+,也可能為陰離子F-、O2-、N3-。【課后練習】1.共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N=