4.1.3堿金屬元素的化學性質(zhì) 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

堿金屬元素的化學性質(zhì)人教版必修一2019第四章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第3課時PERIODICLAWOFELEMENTSINMATERIALSTRUCTURE-CHEMICALPROPERTIESOFALKALIMETALELEMENTS【思考】金屬原子最外層電子一般多少個？在化學反應中容易“得”還是“失”電子？非金屬呢？并思考元素性質(zhì)主要由什么決定？金屬原子——少于4個——易失去電子非金屬原子——多于4個——易得到電子元素化學性質(zhì)（主要由最外層電子數(shù)決定）

金屬性：元素原子失電子的能力。非金屬性：元素原子得電子的能力?！经h(huán)節(jié)一】認識堿金屬元素完成表格。元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265LiNaKRbCs3111937551111123456【環(huán)節(jié)一】認識堿金屬元素【環(huán)節(jié)二】認識堿金屬元素性質(zhì)的相似性與遞變性(1)在周期表中，從上到下堿金屬元素原子的最外層電子數(shù)、核電荷數(shù)、電子層數(shù)、原子半徑的變化有什么特點？相似性：堿金屬元素的最外層電子數(shù)均為1，均易失電子，均具有較強的還原性；遞變性：從上到下，堿金屬元素原子的電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大。（2）基于鈉的化學性質(zhì)，請你預測鉀可能具有哪些與鈉相似的化學性質(zhì)？NaK鈉和鉀最外層都只有1個電子，都容易失去最外層電子，表現(xiàn)出較強的金屬性。鉀和鈉元素相似，其單質(zhì)都能與氧氣、水發(fā)生化學反應。【環(huán)節(jié)二】認識堿金屬元素性質(zhì)的相似性與遞變性(3)原子半徑增大，對堿金屬元素的金屬性有什么影響？遞變性：原子核對核外電子的束縛力減弱，失電子能力增強(4)鈉和鉀元素的金屬性，誰更強？如何設計實驗驗證你的猜想？鉀的電子層數(shù)更多，半徑更大，對電子束縛力更弱，失電子能力越強，金屬性越強。判斷標準1：單質(zhì)與水/酸反應置換出氫氣的難易程度判斷標準2：最高價氧化物對應的水化物——氫氧化物的堿性強弱【環(huán)節(jié)二】認識堿金屬元素性質(zhì)的相似性與遞變性【任務3】認識堿金屬元素性質(zhì)的遞變性【思考交流】鉀和鈉與水反應及現(xiàn)象有什么不同之處？寫出鉀與水反應的化學方程式。鉀比鈉和水反應現(xiàn)象更劇烈。鉀燃燒發(fā)出紫色火焰2K＋2H2O

=

2KOH＋H2↑【環(huán)節(jié)二】認識堿金屬元素性質(zhì)的相似性與遞變性【思考交流】預測鋰、銣、銫金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)。都能與H2O、O2反應，其產(chǎn)物中堿金屬元素均呈現(xiàn)+1價。與水反應生成相應的氫氧化物和H2。反應劇烈程度從Li到Cs逐漸增強。【環(huán)節(jié)二】認識堿金屬元素性質(zhì)的相似性與遞變性4Li+O22Li2O△元素符號最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑失電子能力（金屬性）LiNaKRbCs1逐漸增多逐漸變大逐漸增強【環(huán)節(jié)二】認識堿金屬元素性質(zhì)的相似性與遞變性已知鎂分別能與氧氣和水反應。1.請預測鈣的性質(zhì)2.請設計實驗驗證鎂與鈣金屬性的強弱【環(huán)節(jié)三】總結(jié)應用比較金屬性的方法1.預測鈣的性質(zhì)活動四鞏固與應用【環(huán)節(jié)三】總結(jié)應用比較金屬性的方法結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置最外層電子數(shù)2IIA族能與O2、H2O反應。生成+2價化合物周期序數(shù)4電子層數(shù)（4），比Mg多一層與水或氧氣反應更容易，也更劇烈與Mg相似金屬性比Mg強決定金屬性預測鈣的性質(zhì)【環(huán)節(jié)三】總結(jié)應用比較金屬性的方法2.設計實驗驗證鎂與鈣金屬性的強弱方案一比較鈣、鎂單質(zhì)分別與水（或酸）反應置換出氫氣的難易程度【環(huán)節(jié)三】總結(jié)應用比較金屬性的方法堿性強弱：Ca(OH)2>Mg(OH)21.氫氧化鈣是強堿，氫氧化鎂是中強堿資料金屬性：鈣>鎂2.IIA族金屬元素最高價氧化物對應水化物的堿性遞變次序如下：Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2<Sr(OH)2<Ba(OH)2金屬性強弱：Be<Mg<Ca<Sr<Ba方案二比較最高價氧化物對應的堿的堿性強弱【環(huán)節(jié)三】總結(jié)應用比較金屬性的方法【環(huán)節(jié)四】認識堿金屬元素物理性質(zhì)的相似性與遞變性【思考交流】堿金屬單質(zhì)在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和遞變性。請根據(jù)以下堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)表進行總結(jié)。堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度（g·㎝-3）熔點（℃）沸點（℃）Li銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金色光澤，柔軟1.87928.40678.4【任務4】認識堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關系【思考交流】堿金屬單質(zhì)在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和遞變性。請根據(jù)以下堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)表進行總結(jié)。物理性質(zhì)：相似性顏色：銀白色（Cs略帶金色光澤）硬度、密度：較小熔沸點：較小延展性、導電導熱性：良好物理性質(zhì)：遞變性密度：從上到下呈增大趨勢（NaK反常）熔沸點：自上而下，逐漸降低【思考交流】能否通過強制弱的規(guī)則來比較鈉、鉀或者鈣、鎂的金屬性？理論上可行，但是過于活潑的金屬優(yōu)先與水反應，難以置換出金屬熔融態(tài)的時候能否實現(xiàn)強制弱？理論上可行，但是從上到下，金屬性增強，熔沸點降低。越活潑的金屬越容易以氣體的形式溢出?！救蝿?】認識堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關系【課堂小結(jié)2】周期族元素位置元素位置性質(zhì)核電荷數(shù)（原子序數(shù)）電子層數(shù)（周期）最外層電子數(shù)（主族）原子半徑金屬元素原子失電子能力金屬元素的金屬性單質(zhì)還原性【課后練習】1．以下關于堿金屬元素(鈁除外)的敘述不正確的是(

)C①氫氧化物中堿性最強的是CsOH②單質(zhì)熔點最高的是銫③與O2反應均可得到多種氧化物④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其單質(zhì)的還原性依次增強⑥它們對應離子的氧化性依次增強A①③⑤B②④⑥C②③④⑥D(zhuǎn)①⑤【課后練習】2．如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關系的是(

)CA還原性B與水反應的劇烈程度C熔點D原子半徑【課后練習】3．下列敘述中，能說明金屬a的活潑性肯定比金屬b