4.3.2化學鍵高一化學人教版2019必修第一冊

人教版高一化學第一學期必修一第四章4.3.2化學鍵第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律4.3.2化學鍵1.宏觀辨識與微觀探析：知道化學鍵、離子鍵、離子化合物的概念2.變化觀念與平衡思想：了解離子鍵的形成過程，用電子式表示離子鍵的形成過程3.證據(jù)推理與模型認知：能辨別常見的離子化合物4.科學探究與創(chuàng)新意識：從化學鍵的視角，認識化學反應的本質(zhì)5.科學精神與社會責任：培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的化學態(tài)度。核心素養(yǎng)目標教學重點：知道共價鍵、極性鍵的概念和實質(zhì)。學會用電子式表示共價分子的形成過程，用結(jié)構(gòu)式表示簡單的共價分子結(jié)構(gòu)。教學難點：能從化學鍵的角度理解化學反應的本質(zhì)。教學目標情境導入【回顧】用電子式表示離子化合物的形成過程

用電子式表示MgCl2的形成過程

書寫要點：原子的電子式→離子化合物的電子式。(同種原子不合并，用彎箭頭表示電子的得失方向)知識講解下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是（

）2.用電子式表示下列離子化合物的形成過程：(1)Na2O(2)MgBr2（1）與上面A相似（2）A化學上，常用“—”表示1對共用電子對，如氯分子可表示為“Cl—Cl”，這種圖示叫做結(jié)構(gòu)式。知識講解7知識講解化學反應的本質(zhì)一個化學反應過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程。知識講解知識講解10知識講解一、共價鍵與共價化合物【思考與討論】活潑的金屬元素和活潑非金屬元素的原子之間化合時形成離子鍵。那么，非金屬元素的原子之間化合時能形成離子鍵嗎？為什么？不能。因為非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向，都不能失去電子，無法形成陰陽離子，無法形成離子鍵。【思考】非金屬元素原子間化合時，形成怎樣的化學鍵呢？11知識講解1、共價鍵的形成過程氯化氫的形成過程不穩(wěn)定知識講解共價化合物二氧化碳共價鍵的形成知識講解2、共價鍵(1）概念：原子間通過用電子對所形成的相互作用(2）成鍵三要素成鍵微粒：原子成鍵元素：非金屬元素與非金屬元素、部分金屬元素與非金屬元素（AICI3)成鍵條件：成鍵原子都需得到電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共價化合物：只含有共價鍵的化合物叫共價化合物知識講解3、共價鍵的表示方法（1）電子式：（2）結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對共用電子對15知識講解知識講解球棍模型球棍模型可以形象的展示出分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵情況小結(jié)知識講解比例模型比例模型可以形象的看出分子中的各個原子的個數(shù)比和半徑大小關系小結(jié)知識講解化學鍵相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵化學鍵成鍵粒子成鍵實質(zhì)成鍵元素符號表征（電子式）共價鍵原子形成共用電子對兩種相同或不同的非金屬元素之間離子鍵陰、陽離子電子得失活潑金屬與活潑非金屬小結(jié)知識講解化學反應的本質(zhì)從化學鍵的角度認識化學反應化學反應的本質(zhì)：舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成20知識講解4、共價鍵的分類非極性（共價）鍵：同種元素的原子間形成的共價鍵。（A-A）共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性極性（共價）鍵：不同種元素的原子間形成的共價鍵。(A-B)共用電子對偏移，成鍵原子顯電性共用電子對偏向氯原子，氯原子帶部分負電荷，氫原子帶部分正電荷。知識講解5、用電子式表示共價鍵的形成過程回顧:用電子式表示HCl的形成過程注意事項：①不用箭頭表示電子的偏移；②沒有形成離子。知識講解用電子式表示H2O、CO2的形成過程:H2O:CO2:知識講解6、共價鍵的存在①除稀有氣體外的所有非金屬單質(zhì)②所有的共價化合物中③離子化合物的原子團24不一定知識講解7、共價鍵與共價化合物的關系共價化合物

存在離子鍵；

含有共價鍵只含有共價鍵，

是共價化合物；（也可能是共價單質(zhì)）離子化合物中

存在共價鍵

含有離子鍵

一定不可能一定一定知識講解回顧NaHSO4的電離知識講解離子化合物與共價化合物的比較知識講解1.下列各項中，能證明HCl是共價化合物的是()A.HCl極易溶于水B.液態(tài)HCl不能導電C.HCl在水溶液中完全電離D.HCl是無色有刺激性氣味的氣體2、下面是中學化學實驗中經(jīng)常進行的操作，請將對應序號填在橫線上。①碘的升華②加熱熔化氫氧化鈉③食鹽溶解于水④氯化氫溶解于水⑤氧氣溶解于水⑥過氧化鈉溶解于水其中沒有發(fā)生化學鍵斷裂的是_______；只發(fā)生離子鍵斷裂的是________；只發(fā)生共價鍵斷裂的是______；既發(fā)生離子鍵斷裂，又發(fā)生共價鍵斷裂的是______

。①⑤②③⑥④B知識講解二、化學鍵與分子之間的作用力(一)、化學鍵1、定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱化學鍵。即相鄰原子間強烈的相互作用。2、分類離子鍵共價鍵金屬鍵非極性共價鍵極性共價鍵3、化學反應的實質(zhì)：舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成29知識講解(二)、分子之間的作用力1、分子間作用力(1)分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力，又叫范德華力。(2).主要特征：①廣泛存在于固體和液體物質(zhì)的分子之間②分子間作用力遠遠比化學鍵弱③分子間作用力影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)。分子的化學性質(zhì)（如穩(wěn)定性）由分子內(nèi)部的共價鍵強弱決定。知識講解(3).規(guī)律：一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。例如：I2>Br2>Cl2>F2；HI>HBr>HCl；Ar>Ne>He等。知識講解分子間作用力--范德華力（1）存在：分子間（2）強弱：比化學鍵弱（3）主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點）分子間作用力與化學鍵的比較作用微粒作用力強弱大小范圍化學鍵原子之間強烈作用125－836KJ/mol范德華力分子之間微弱作用2－20KJ/mol32知識講解一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。分子間的作用力強弱（范德華力）

小結(jié)知識講解小結(jié)知識講解分子間作用力--氫鍵1.氫鍵是一種特殊的分子間作用力,不是化學鍵2.強弱:比化學鍵弱而比范德華力強3.氫鍵的表示方法:X—H…YX、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。知識講解2、氫鍵為什么H2O、HF、NH3沸點出現(xiàn)反常現(xiàn)象？H2O、HF、NH3分子間存在氫鍵。N、O、F連接的H與另外的N、O、F能形成氫鍵，實質(zhì)上是較強的靜電作用。因N、O、F原子半徑小，吸引電子能力強，與H形成共價鍵時，電子對強烈偏離H,使H帶較多的正電荷，能與另外的N、O、F產(chǎn)生較強的靜電作用，因另外的N、O、F因吸引電子而較多負電荷。知識講解注意：(1)氫鍵不是化學鍵，比化學鍵弱的多，但比范德華力強。(2)氫鍵是一種較強的分子之間的作用力（比范德華力強），會使物質(zhì)的熔點和沸點升高。水分子間的氫鍵可使其密度在固態(tài)時_____液態(tài)時的密度。氫鍵使水結(jié)冰時體積膨脹，密度減小。小于37知識講解1、下列事實與氫鍵有關的是（）A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱D.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高B小結(jié)知識講解2、下列化學鍵的說法中，不正確的是（

）A.化學鍵是一種作用力B.化學鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C.化學反應過程中，反應物分子內(nèi)的化學鍵斷裂，產(chǎn)物分子中化學鍵形成D.非極性鍵不是化學鍵D知識講解3.下列分子的電子式書寫正確的是(