4.3.2化學(xué)鍵高一化學(xué)人教版2019必修第一冊

人教版高一化學(xué)第一學(xué)期必修一第四章4.3.2化學(xué)鍵第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律4.3.2化學(xué)鍵1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：知道化學(xué)鍵、離子鍵、離子化合物的概念2.變化觀念與平衡思想：了解離子鍵的形成過程，用電子式表示離子鍵的形成過程3.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能辨別常見的離子化合物4.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：從化學(xué)鍵的視角，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)5.科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的化學(xué)態(tài)度。核心素養(yǎng)目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn)：知道共價(jià)鍵、極性鍵的概念和實(shí)質(zhì)。學(xué)會(huì)用電子式表示共價(jià)分子的形成過程，用結(jié)構(gòu)式表示簡單的共價(jià)分子結(jié)構(gòu)。教學(xué)難點(diǎn)：能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。教學(xué)目標(biāo)情境導(dǎo)入【回顧】用電子式表示離子化合物的形成過程

用電子式表示MgCl2的形成過程

書寫要點(diǎn)：原子的電子式→離子化合物的電子式。(同種原子不合并，用彎箭頭表示電子的得失方向)知識(shí)講解下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是（

）2.用電子式表示下列離子化合物的形成過程：(1)Na2O(2)MgBr2（1）與上面A相似（2）A化學(xué)上，常用“—”表示1對(duì)共用電子對(duì)，如氯分子可表示為“Cl—Cl”，這種圖示叫做結(jié)構(gòu)式。知識(shí)講解7知識(shí)講解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程。知識(shí)講解知識(shí)講解10知識(shí)講解一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物【思考與討論】活潑的金屬元素和活潑非金屬元素的原子之間化合時(shí)形成離子鍵。那么，非金屬元素的原子之間化合時(shí)能形成離子鍵嗎？為什么？不能。因?yàn)榉墙饘僭氐脑泳蝎@得電子的傾向，都不能失去電子，無法形成陰陽離子，無法形成離子鍵?！舅伎肌糠墙饘僭卦娱g化合時(shí)，形成怎樣的化學(xué)鍵呢？11知識(shí)講解1、共價(jià)鍵的形成過程氯化氫的形成過程不穩(wěn)定知識(shí)講解共價(jià)化合物二氧化碳共價(jià)鍵的形成知識(shí)講解2、共價(jià)鍵(1）概念：原子間通過用電子對(duì)所形成的相互作用(2）成鍵三要素成鍵微粒：原子成鍵元素：非金屬元素與非金屬元素、部分金屬元素與非金屬元素（AICI3)成鍵條件：成鍵原子都需得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物知識(shí)講解3、共價(jià)鍵的表示方法（1）電子式：（2）結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)15知識(shí)講解知識(shí)講解球棍模型球棍模型可以形象的展示出分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵情況小結(jié)知識(shí)講解比例模型比例模型可以形象的看出分子中的各個(gè)原子的個(gè)數(shù)比和半徑大小關(guān)系小結(jié)知識(shí)講解化學(xué)鍵相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵化學(xué)鍵成鍵粒子成鍵實(shí)質(zhì)成鍵元素符號(hào)表征（電子式）共價(jià)鍵原子形成共用電子對(duì)兩種相同或不同的非金屬元素之間離子鍵陰、陽離子電子得失活潑金屬與活潑非金屬小結(jié)知識(shí)講解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成20知識(shí)講解4、共價(jià)鍵的分類非極性（共價(jià)）鍵：同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵。（A-A）共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性極性（共價(jià)）鍵：不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵。(A-B)共用電子對(duì)偏移，成鍵原子顯電性共用電子對(duì)偏向氯原子，氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。知識(shí)講解5、用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程回顧:用電子式表示HCl的形成過程注意事項(xiàng)：①不用箭頭表示電子的偏移；②沒有形成離子。知識(shí)講解用電子式表示H2O、CO2的形成過程:H2O:CO2:知識(shí)講解6、共價(jià)鍵的存在①除稀有氣體外的所有非金屬單質(zhì)②所有的共價(jià)化合物中③離子化合物的原子團(tuán)24不一定知識(shí)講解7、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物的關(guān)系共價(jià)化合物

存在離子鍵；

含有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵，

是共價(jià)化合物；（也可能是共價(jià)單質(zhì)）離子化合物中

存在共價(jià)鍵

含有離子鍵

一定不可能一定一定知識(shí)講解回顧NaHSO4的電離知識(shí)講解離子化合物與共價(jià)化合物的比較知識(shí)講解1.下列各項(xiàng)中，能證明HCl是共價(jià)化合物的是()A.HCl極易溶于水B.液態(tài)HCl不能導(dǎo)電C.HCl在水溶液中完全電離D.HCl是無色有刺激性氣味的氣體2、下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常進(jìn)行的操作，請將對(duì)應(yīng)序號(hào)填在橫線上。①碘的升華②加熱熔化氫氧化鈉③食鹽溶解于水④氯化氫溶解于水⑤氧氣溶解于水⑥過氧化鈉溶解于水其中沒有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是_______；只發(fā)生離子鍵斷裂的是________；只發(fā)生共價(jià)鍵斷裂的是______；既發(fā)生離子鍵斷裂，又發(fā)生共價(jià)鍵斷裂的是______

。①⑤②③⑥④B知識(shí)講解二、化學(xué)鍵與分子之間的作用力(一)、化學(xué)鍵1、定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱化學(xué)鍵。即相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。2、分類離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成29知識(shí)講解(二)、分子之間的作用力1、分子間作用力(1)分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力，又叫范德華力。(2).主要特征：①廣泛存在于固體和液體物質(zhì)的分子之間②分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)比化學(xué)鍵弱③分子間作用力影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。分子的化學(xué)性質(zhì)（如穩(wěn)定性）由分子內(nèi)部的共價(jià)鍵強(qiáng)弱決定。知識(shí)講解(3).規(guī)律：一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。例如：I2>Br2>Cl2>F2；HI>HBr>HCl；Ar>Ne>He等。知識(shí)講解分子間作用力--范德華力（1）存在：分子間（2）強(qiáng)弱：比化學(xué)鍵弱（3）主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)）分子間作用力與化學(xué)鍵的比較作用微粒作用力強(qiáng)弱大小范圍化學(xué)鍵原子之間強(qiáng)烈作用125－836KJ/mol范德華力分子之間微弱作用2－20KJ/mol32知識(shí)講解一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。分子間的作用力強(qiáng)弱（范德華力）

小結(jié)知識(shí)講解小結(jié)知識(shí)講解分子間作用力--氫鍵1.氫鍵是一種特殊的分子間作用力,不是化學(xué)鍵2.強(qiáng)弱:比化學(xué)鍵弱而比范德華力強(qiáng)3.氫鍵的表示方法:X—H…YX、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。知識(shí)講解2、氫鍵為什么H2O、HF、NH3沸點(diǎn)出現(xiàn)反?，F(xiàn)象？H2O、HF、NH3分子間存在氫鍵。N、O、F連接的H與另外的N、O、F能形成氫鍵，實(shí)質(zhì)上是較強(qiáng)的靜電作用。因N、O、F原子半徑小，吸引電子能力強(qiáng)，與H形成共價(jià)鍵時(shí)，電子對(duì)強(qiáng)烈偏離H,使H帶較多的正電荷，能與另外的N、O、F產(chǎn)生較強(qiáng)的靜電作用，因另外的N、O、F因吸引電子而較多負(fù)電荷。知識(shí)講解注意：(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱的多，但比范德華力強(qiáng)。(2)氫鍵是一種較強(qiáng)的分子之間的作用力（比范德華力強(qiáng)），會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。水分子間的氫鍵可使其密度在固態(tài)時(shí)_____液態(tài)時(shí)的密度。氫鍵使水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，密度減小。小于37知識(shí)講解1、下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱D.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高B小結(jié)知識(shí)講解2、下列化學(xué)鍵的說法中，不正確的是（

）A.化學(xué)鍵是一種作用力B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C.化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵形成D.非極性鍵不是化學(xué)鍵D知識(shí)講解3.下列分子的電子式書寫正確的是(