離子反應復習

電解質非電解質離子反應基礎概念復習在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物電解質在溶液中的反應，其實質是離子之間的反應鹽酸HCl稀H2SO4H2SO4NaCl晶體Cl2NH3?H2O石墨CaCO3BaSO4

乙醇AgCl甲醛CO2NH3

電解質：HClH2SO4NaCl晶體NH3?H2OCaCO3BaSO4AgCl非電解質：乙醇甲醛CO2NH3

練習？？判斷下列物質哪些是電解質，哪些是非電解質？常見的電解質：常見酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物HCl、H2SO4、

NaOH、CuSO4

、NaCl、Na2O常見非電解質：非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物、部分有機酸，如SO2

、CO2

、P2O5、CH4

、蔗糖、酒精等。電解質的電離：

寫出下列電解質的電離方程式：H2SO4、NaOH、CuSO4

、NaHCO3

、KMnO4

、Ca(NO3)2H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-CuSO4=Cu2++SO42-NaHCO3=Na++HCO32-KMnO4=K++MnO4-Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程離子反應的表示方法----離子方程式概念：用實際參加反應的離子符號表示反應的式子離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、生成H2O書寫步驟：①寫正確書寫反應的化學方程式②拆把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子的形式③刪刪去方程式兩邊不參加反應的離子④查檢查方程式兩邊各元素原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等鐵和鹽酸的反應Fe+2H+=Fe2++H2↑Ba(OH)2和稀H2SO4

反應Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓

+2H2OCu和濃HNO3反應Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑Cu和稀HNO3反應3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑練習？？在下列方程式中，不能用離子方程式

Ba2++SO42-=BaSO4↓

表示的是（）A、Ba(NO3)2+H2SO4=

BaSO4↓

+2HNO3B、BaCl2+Na2SO4=

BaSO4↓

+2NaClC、BaCO3+H2SO4=

BaSO4↓

+H2O+CO2↑D、BaCl2+H2SO4=

BaSO4↓

+2HClC離子共存的判斷常見情況常見實例(不能共存)生成難溶物生成氣體生成難電離物質溶液為無色透明時（1）Ca2+與CO32-;Ba2+與SO42-、CO32-;Ag+與Cl-、Br-、I-、CO32-（2）OH-與Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ca2+等H+與CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等（1）H+與OH-、CH3COO-等（2）OH-與HCO3-等Cu2+（藍色）、Fe2+（棕黃色）、Fe3+（淺綠色）、MnO4-

（紫紅色）1、（2010吉安高一檢測）下列各組離子中，在堿性溶液中也能大量共存且溶液為無色透明的是（）A、K+MnO4-Cl-SO42-

B、Na+

CO32-SO42-

Cl-

C、NO3-Na+

HCO3-Ba2+

D、Na+

NO3-

H+

SO42-

變式訓練B2、下列各組離子一定能大量共存的是（）A、含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO42-、CO32-B、含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3-、

SO42-

C、含有大量OH-的溶液中：NH4+、NO3-、SO42-

、CO32-D、含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-D3、(2010重慶高一檢測)溶液中可能有下列離子中的一種或幾種SO42-

、CO32-、Cl-①、當溶液中有大量H+存在時，則不可能有

存在；②、當溶液中有大量Ba2+存在時，溶液不可能有