浙江省寧波市三鋒教研聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省寧波市三鋒教研聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)考考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量H-1O-16Na-23C-12N-14Cl-35.5Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題共25題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共50分)1.下列符號(hào)表示鐵原子的是A. B.Fe C. D.Fr【答案】B【解析】A是氟氣分子，B是鐵原子，C是亞鐵離子，D是鈁原子，答案選B。2.溶液顯酸性，按物質(zhì)組成和性質(zhì)分類，屬于A.氧化物 B.鹽 C.堿 D.酸【答案】B【解析】水溶液中能電離出Na+、H+和，屬于強(qiáng)酸酸式鹽，答案選B。3.下列儀器名稱為“容量瓶”的是A. B. C. D.【答案】C【解析】根據(jù)儀器的特征可知，A為圓底燒瓶，B為蒸發(fā)皿，C為容量瓶，D為量筒，故選C。4.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但本身不屬于電解質(zhì)的是A.NaCl B. C. D.NaOH【答案】B【解析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。A．NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B．CO2屬于非電解質(zhì)，溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生自由離子而導(dǎo)電，B符合題意；C．CH3CH2OH是有機(jī)物，是非電解質(zhì)，水溶液不導(dǎo)電，C不符合題意；D．NaOH是強(qiáng)堿，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；答案選B。5.下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．H2SO4是二元強(qiáng)酸，完全電離，電離方程式是，故A正確；B．Ca(OH)2是強(qiáng)堿，電離方程式是，故B正確；C．NaHCO3是鹽，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸是弱酸，碳酸氫根離子不能拆開寫，電離方程式是，故C錯(cuò)誤；D．KNO3是鹽，在水溶液中完全電離出鉀離子和硝酸根離子，電離方程式是，故D正確；故選C。6.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.醫(yī)用酒精 B.硫酸銅溶液 C.氫氧化鐵沉淀 D.有色玻璃【答案】D【解析】丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象，也叫丁達(dá)爾效應(yīng)。因?yàn)槎∵_(dá)爾效應(yīng)只能發(fā)生在膠體中，不能發(fā)生在其它分散系中，所以能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是有色玻璃，醫(yī)用酒精和硫酸銅溶液是溶液，氫氧化鐵沉淀是濁液，答案選D。7.下列屬于非氧化還原反應(yīng)的是A. B.C. D.【答案】B【解析】A．，鐵元素、氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．，氧元素化合價(jià)沒變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故選B；C．，氯元素、溴元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．，銅元素、鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；選B。8.實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. B. C.CuO→Cu D.【答案】C【解析】A．Na2O→NaOH，元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，不需要加入還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．雖然氯元素化合價(jià)降低，但是氯氣可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，不需要另外加入還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CuO→Cu，Cu元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，C項(xiàng)正確；D．CO→CO2，C元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：C。9.在澄清透明的溶液中能大量共存的離子組是A.HCO、NH、Cl-、OH- B.Ca2+、Cl-、Na+、COC.Na+、Ag+、Cl-、CO D.H+、K+、SO、NO【答案】D【解析】A．、都能與OH-反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；B．Ca2+、反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故B錯(cuò)誤；C．Ag+能與Cl-或反應(yīng)生成沉淀，不能共存，故C錯(cuò)誤；D．各離子之間相互不反應(yīng)，能共存，故D正確；故選D。10.下列反應(yīng)的生成物與反應(yīng)條件或用量無關(guān)的是A.Na與 B.與NaOH C.Fe與 D.C與【答案】C【解析】A．鈉與氧氣在常溫下生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，A不符合題意；B．當(dāng)氫氧化鈉少量時(shí)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉過量時(shí)生成碳酸鈉，B不符合題意；C．在點(diǎn)燃下，F(xiàn)e與氯氣只生成氯化鐵，C符合題意；D．氧氣不足時(shí)生成一氧化碳，氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，D不符合題意；答案選C。11.下列溶液含的物質(zhì)的量濃度最大的是A.250mL0.1mol·L-1溶液 B.100mL0.5mol·L-1NaCl溶液C.200mL0.3mol·L-1溶液 D.300mL2mol·L-1溶液【答案】C【解析】A．250mL0.1mol·L-1AlCl3溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L；B．100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L；C．200mL0.3mol·L-1MgCl2溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；D．KClO3溶液中沒有Cl-；綜上，答案選C。12.下列變化，能通過加鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是①②③④A.① B.② C.③ D.④【答案】C【解析】①氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不會(huì)生成氯化亞鐵，不能通過鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；②銅是不活潑金屬，不能與鹽酸反應(yīng)，則銅不能通過加鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化為氯化銅，故錯(cuò)誤；③氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，能通過鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故正確； ④鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵，不能通過鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；綜上，答案選C。13.下列離子方程式正確的是A碳酸鈉溶液與鹽酸：B.氯氣用NaOH溶液吸收：C.鈉投入水中：D.溶液與反應(yīng)：【答案】B【解析】A．鹽酸中HCl完全電離，鹽酸要寫成離子，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CO+2H+=H2O+CO2↑，A錯(cuò)誤；B．氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成溶于水的NaCl和NaClO，NaClO要寫成離子，正確的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B正確；C．鈉投入水中生成NaOH和氫氣，選項(xiàng)中的離子方程式?jīng)]有配平，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸，部分電離，在離子方程式中不拆，溶液與反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；答案選B。14.下列實(shí)驗(yàn)操作或說法不正確的是A.在做焰色試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用稀鹽酸洗凈鉑絲B.配制一定體積某濃度燒堿溶液，燒堿固體溶解后直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，會(huì)使所配溶液濃度偏大C.未知溶液中滴入硝酸酸化的AgNO?溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中含D.向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀【答案】D【解析】A．鹽酸易揮發(fā)，焰色試驗(yàn)時(shí)需用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色，故A正確；B．配制一定體積某濃度燒堿溶液，燒堿固體溶解后未冷卻至室溫就直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，導(dǎo)致所得溶液的體積偏小，溶液濃度偏大，故B正確；C．未知溶液中滴入硝酸酸化，排除了氫氧根、碳酸根離子等的干擾，再滴入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀為氯化銀，則溶液中含Cl-，故C正確；D．KSCN檢驗(yàn)鐵離子時(shí)，溶液為血紅色，不會(huì)生成沉淀，故D錯(cuò)誤；故選D。15.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)不正確的是A.純凈物與混合物：是否僅含有一種物質(zhì)B.溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小C.堿性氧化物：能與酸反應(yīng)的金屬氧化物D.氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否有變化【答案】C【解析】A．由兩種或者兩種以上物質(zhì)組成的為混合物，只含一種物質(zhì)的為純凈物；純凈物與混合物區(qū)別依據(jù)：是否僅含有一種物質(zhì)，故A正確；B．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，溶液分散質(zhì)粒度小于1nm，濁液分散質(zhì)粒度大于100nm，故B正確；C．堿性氧化物是能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)前后是否有變化，有變化的為氧化還原反應(yīng)，沒有的為非氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案選C。16.下列試劑的保存方法不正確的是A.新制氯水保存在棕色試劑瓶中B.少量的Na保存在石蠟油中C.澄清石灰水保存在帶橡皮塞的試劑瓶中D.固體保存在棕色細(xì)口瓶中【答案】D【解析】A．新制氯水中含有HClO，HClO見光易分解，因此新制氯水保存在棕色試劑瓶中，A正確；B．Na能與水、氧氣等反應(yīng)，不與煤油反應(yīng)，鈉密度比石蠟油大，少量的鈉保存在石蠟油中，B正確；C．澄清石灰水呈堿性，能與SiO2反應(yīng)生成硅酸鈣，因此澄清石灰水保存在帶橡皮塞的試劑瓶中，C正確；D．過氧化鈉固體見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，且固體通常放在廣口瓶中，因此過氧化鈉保存在無色密封廣口試劑瓶中，D錯(cuò)誤；故答案選D。17.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖甲：驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)B.圖乙：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體與同體積同濃度稀鹽酸反應(yīng)快慢C.圖丙：觀察的焰色試驗(yàn)D.圖?。罕容^、的熱穩(wěn)定性【答案】D【解析】A．可觀察紅墨水向哪一側(cè)偏高，可證明Na和水反應(yīng)是否放熱，若反應(yīng)放熱，則紅墨水液面左低右高，A正確；B．碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的速率不同，則相同時(shí)間內(nèi)氣球變大的快慢不同，B正確；C．透過藍(lán)色鈷玻璃觀察K的焰色，C正確；D．NaHCO3不穩(wěn)定，Na2CO3較穩(wěn)定，應(yīng)將Na2CO3放在溫度較高的外管中，NaHCO3放在溫度較低的內(nèi)管中，才能充分說明二者的穩(wěn)定性不同，D錯(cuò)誤；答案選D。18.下列“類比”結(jié)果正確的是A.有強(qiáng)氧化性，則也有強(qiáng)氧化性B.向固體中加入少量水放出熱量，則向固體中加入少量水也放出熱量C.相同溫度下，的溶解度比的大，則的溶解度也比的大D.稀與稀溶液不生成沉淀，則稀與稀溶液也不生成沉淀【答案】A【解析】A．和中O為-1價(jià)，都具有強(qiáng)氧化性，A正確；B．碳酸氫鈉溶于水時(shí)會(huì)吸收熱量，是一個(gè)吸熱過程，B錯(cuò)誤；C．由于碳酸鈣是一種沉淀，則Ca(HCO3)2溶解度比CaCO3大，但是Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，C錯(cuò)誤；D．由于，稀NaHCO3與稀Ca(OH)2溶液能形成CaCO3沉淀，D錯(cuò)誤；答案選A。19.下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)敘述正確的是A.工業(yè)上可將氯氣與熱的石灰乳反應(yīng)制備漂白粉B.氯氣有毒，不能用于自來水消毒C.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧D.氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色【答案】D【解析】A．工業(yè)上可將氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，但不需要加熱，加熱條件下會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生、引入氯酸鈣等雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．氯氣有毒，但Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，次氯酸可以殺菌消毒，故氯氣能用于自來水消毒，B錯(cuò)誤；C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體在集氣瓶口遇空氣中的水蒸氣，形成鹽酸的小液滴，因此在集氣瓶瓶口上方有白霧而不是白色煙霧，C錯(cuò)誤；D．氯氣通入紫色石蕊試液中，Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，酸使紫色石蕊溶液變紅色，HClO具有強(qiáng)氧化性，又將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此看到溶液先變紅后褪色，D正確；故合理選項(xiàng)是D。20.同溫同壓下，下列關(guān)于相同質(zhì)量的CO和說法正確的是A.體積之比為7∶11 B.密度之比為7∶11C.物質(zhì)的量之比為7∶11 D.分子數(shù)之比為7∶11【答案】B【解析】〖祥解〗同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)、、、，結(jié)合分子構(gòu)成分析解答。A．根據(jù)可知，相同質(zhì)量、相同氣體摩爾體積時(shí)，其體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=44g/mol：28g/mol=11：7，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)可知，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，所以其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，B正確；C．根據(jù)可知：氣體質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量成反比，則二者的物質(zhì)的量的比為44g/mol：28g/mol=11：7，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)可知，相同質(zhì)量時(shí)，其分子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=44g/mol：28g/mol=11：7，D錯(cuò)誤；答案選B。21.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L含有的分子數(shù)為B.2.3g金屬鈉與足量的反應(yīng)生成，失去的電子數(shù)為C.常溫常壓下，28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為D.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaCl溶液中，含有個(gè)數(shù)為【答案】B【解析】A．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體，標(biāo)況下水不是氣體，A錯(cuò)誤；B．2.3g金屬鈉物質(zhì)的量為，反應(yīng)中每個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，所以失去的電子數(shù)為0.1NA，B正確；C．常溫常壓下，28g氮?dú)馕镔|(zhì)的量為，氮?dú)鉃殡p原子分子，所含有的原子數(shù)目為2NA，C錯(cuò)誤；D．溶液體積未知，無法求出結(jié)果，D錯(cuò)誤；答案選B。22.除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法錯(cuò)誤的是A.——飽和碳酸鈉溶液 B.溶液()——加入足量的鐵粉C.——飽和食鹽水 D.——溶于足量鹽酸【答案】A【解析】A．CO2、HCl都可以與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到除雜凈化的目的，應(yīng)該使用飽和NaHCO3溶液洗氣，A錯(cuò)誤；B．FeCl3可以與Fe在溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，然后過濾除去Fe粉，就得到FeCl2溶液，B正確；C．飽和食鹽水可以溶解HCl雜質(zhì)，同時(shí)可以抑制Cl2在水中的溶解及反應(yīng)，因此可以達(dá)到除雜凈化的目的，C正確；D．Fe是比較活潑金屬，能夠與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性FeCl2，而Cu是不活潑金屬，不能與鹽酸反應(yīng)，然后過濾分離出單質(zhì)Cu，因此可以達(dá)到除雜凈化的目的，D正確；答案是A。23.將一定量的通入一定濃度的KOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中和兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)后的溶液中molB.原KOH溶液中，molC.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.84molD.依據(jù)圖像，此反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式為【答案】C【解析】〖祥解〗根據(jù)圖像，反應(yīng)生成0.12mol、0.06mol，根據(jù)得失電子守恒，生成Cl-的物質(zhì)的量為0.12mol+0.06mol×5=0.42mol；根據(jù)電荷守恒，n(K+)=0.12mol+0.06mol+0.42mol=0.6mol，按元素質(zhì)量守恒，KOH溶液中n(KOH)=0.6mol；A．據(jù)分析，反應(yīng)后的溶液中mol，故A正確；B．據(jù)分析，原KOH溶液中，mol，故B正確；C．氯氣轉(zhuǎn)變?yōu)槁入x子時(shí)得到電子，按得失電子守恒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.42mol，故C不正確；D．生成物中、、Cl-的物質(zhì)的量之比為2:1:7，該比值也為離子方程式中各離子前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，再結(jié)合元素質(zhì)量守恒、電荷守恒，此反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式為，故D正確；選C。24.下列實(shí)驗(yàn)方案中不能確定試樣Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bgB.取ag混合物與足量氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得到bg固體C.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體D.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg【答案】A【解析】A．Na2CO3和NaHCO3混合物與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體被堿石灰吸收，其中混有的水蒸氣也會(huì)被吸收，因此不能根據(jù)堿石灰增重質(zhì)量計(jì)算混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A符合題意；B．Na2CO3和NaHCO3都可以與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，根據(jù)混合物的質(zhì)量及BaCO3沉淀可以計(jì)算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而可得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B不符合題意；C．Na2CO3和NaHCO3都可以與HCl反應(yīng)，最后得到溶液中溶質(zhì)都是NaCl，根據(jù)混合物的質(zhì)量及NaCl質(zhì)量，可以計(jì)算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而可得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C不符合題意；D．混合物中只有NaHCO3受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，H2O、CO2揮發(fā)逸出，根據(jù)固體減少質(zhì)量可以計(jì)算出NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而可得混合物中Na2CO3的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。25.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論A向溶液中通入少量有白色沉淀生成，白色沉淀為B把一小塊鈉迅速投入到熱坩堝中，繼續(xù)加熱坩堝片刻鈉受熱后熔成小球，劇烈燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)物為淡黃色固體C將紅色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片鮮花紅色變淺，證明氯氣具有漂白性D外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色溶液中一定存在，不存在A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，則二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．Na與O2在坩堝中加熱時(shí)發(fā)生劇烈的燃燒反應(yīng)，火焰顯黃色，放出的熱使得鈉受熱后熔成小球，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色固體Na2O2，B正確；C．鮮花中含有水分，水與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生了HCl和HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，將鮮花中紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)，因此鮮花褪色可證明氯水具有漂白性，而不能說氯氣具有漂白性，C錯(cuò)誤；D．進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，若用潔凈鉑絲蘸取溶液，在酒精噴燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，說明其中一定含有Na+，但不能據(jù)此證明K+是否存在，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。非選擇題部分二、填空題(本大題共5小題，共50分)26.回答下列問題：（1）鐵紅是一種顏料，其主要成分的化學(xué)式___________。（2）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）氯氣溶于水時(shí)反應(yīng)的離子方程式___________。（4）空氣中，向硫酸亞鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色【解析】【小問1詳析】氧化鐵呈紅棕色，俗稱鐵紅，其化學(xué)式為。【小問2詳析】過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為?！拘?詳析】氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為。【小問4詳析】硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成白色沉淀Fe(OH)2，白色沉淀Fe(OH)2在空氣中被氧化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，現(xiàn)象是：生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。27.金屬單質(zhì)A和含A元素化合物B、C、D、E、F、M，它們之間能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化(圖中沒有標(biāo)出反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物、反應(yīng)物)。已知A在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色的固體E。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）F的化學(xué)式___________，M的俗名為___________。（2）向M的濃溶液中逐滴滴入少量的稀鹽酸，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。寫出工業(yè)上電解C的飽和溶液的離子反應(yīng)方程式：___________。（3）下列說法正確的是___________。A.E屬于堿性氧化物B.F生產(chǎn)和生活中可以用于去油污，M可以治療胃酸過多C.實(shí)驗(yàn)室將用剩的A放回原試劑瓶中D.工業(yè)上由C制取F，應(yīng)先通再通（4）探究F的某些化學(xué)性質(zhì)，用傳感器測(cè)定密閉裝置中的分壓。實(shí)驗(yàn)過程：先往錐形瓶里加F飽和溶液，再加入氯化鈣飽和溶液，片刻后觀察到溶液中出現(xiàn)白色渾濁，過程中測(cè)得的分壓的變化曲線如下圖所示：請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.②.純堿(或蘇打)（2）①.②.（3）C（4）【解析】〖祥解〗A在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色的固體E，A是Na、E是Na2O2，Na和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，B是Na2O；氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，M是Na2CO3；氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，C是NaCl；Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，D是NaOH；氫氧化鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，F(xiàn)是NaHCO3。【小問1詳析】根據(jù)以上分析，F(xiàn)的化學(xué)式為NaHCO3，M是Na2CO3，俗名為純堿；【小問2詳析】向Na2CO3的濃溶液中逐滴滴入少量的稀鹽酸生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為；工業(yè)上電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，離子反應(yīng)方程式為：；【小問3詳析】A．Na2O2和酸反應(yīng)放出氧氣，屬于過氧化物，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3可來除油污，NaHCO3用來中和胃酸，故B錯(cuò)誤；C．鈉是活潑金屬，極易與水、氧氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室用剩的Na需要重新放回原試劑瓶中，故C正確；D．工業(yè)上由飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)制碳酸氫鈉，應(yīng)先通再通，故D錯(cuò)誤；選C?！拘?詳析】先往錐形瓶里加F飽和溶液，再加入氯化鈣飽和溶液，片刻后觀察到溶液中出現(xiàn)白色渾濁，過程中測(cè)得放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。28.漂白粉或“84消毒液”能有效殺滅新冠病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，其包裝說明：主要成分是NaClO，濃度為4.0mol/L?；卮鹣铝袉栴}：（1）漂白粉能殺菌消毒的原理是___________(用化學(xué)方程式表示)。（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制500mL上述物質(zhì)的量濃度的消毒液。如下圖所示的儀器中，需要用到的儀器有___________(填序號(hào))，還缺少的玻璃儀器是___________。（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用18.0mol/L的濃硫酸配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①需要用量筒取___________mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是___________(填序號(hào))。a．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水c．定容時(shí)俯視觀察d．容量瓶未干燥即用來配制溶液（4）用量筒量取濃硫酸后，開始稀釋溶解，請(qǐng)寫出操作方法：___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.③④⑤②.玻璃棒、膠頭滴管（3）①.5.6mL②.ac（4）向燒杯中加入適量蒸餾水，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，邊倒邊攪拌【解析】〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，首先依據(jù)所配制的溶液體積選擇符合要求的容量瓶，如果實(shí)驗(yàn)室沒有與所配容積相同規(guī)格的容量瓶，則應(yīng)選擇稍大規(guī)格的容量瓶。計(jì)算時(shí)，用所選容量瓶的規(guī)格進(jìn)行計(jì)算，配制溶液時(shí)，要求所稱取的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶，且溶液的體積等于容量瓶的規(guī)格?！拘?詳析】漂白粉能殺菌消毒的原理是次氯酸鈣吸收空氣中二氧化碳和水，生成次氯酸，用化學(xué)方程式表示為：；【小問2詳析】用NaClO固體配制500mL上述物質(zhì)的量濃度的消毒液需要用到托盤天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒和膠頭滴管，故選用的儀器有③④⑤，缺少玻璃棒、膠頭滴管；【小問3詳析】①用18.0mol/L的濃硫酸配制450mL物質(zhì)的量濃度為的稀硫酸，應(yīng)選用500mL的容量瓶進(jìn)行配制，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，即18.0mol/L·V=×0.5L，解得V≈5.6mL；②a．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移，由于熱脹冷縮，導(dǎo)致加入水的量不足，結(jié)果偏高；b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，即加入水的量偏高，導(dǎo)致結(jié)果偏低；c．定容時(shí)俯視，即加入水的量不足，導(dǎo)致結(jié)果偏高；d．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)結(jié)果無影響；故選ac；【小問4詳析】稀釋濃硫酸的方法為：向燒杯中加入適量蒸餾水，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，邊倒邊攪拌。29.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置(夾持儀器已省略)制備無水。已知：易潮解，300℃左右升華。請(qǐng)回答：（1）虛框中儀器b的名稱___________；裝置D中玻璃管中觀察到___________色的煙。（2）寫出裝置A中制備的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置___________處酒精燈(填“A或D”)，目的是___________。（4）將上圖組裝完整，上圖虛框中應(yīng)選用___________(填“a或b”)，其有兩個(gè)作用是___________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)來探究硬質(zhì)玻璃管中固體成分，你認(rèn)為正確的是___________。A．取少量固體溶于足量的鹽酸，先滴加3滴KSCN溶液，若溶液無血紅色，說明沒生成