《物質(zhì)及其變化》章末復(fù)習(xí)測(cè)試卷A

學(xué)而優(yōu)·教有方PAGE1/2《物質(zhì)及其變化》章末復(fù)習(xí)測(cè)試卷A一、選擇題1.(2019浙江期中)下列物質(zhì)屬于鹽的是（）A.CH4B.NaOHC.H2SO4D.KHCO32.(2019海安縣校級(jí)月考)分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是（）①根據(jù)氧化物的組成將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物②根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解度，將物質(zhì)分為易溶物質(zhì)、可溶物質(zhì)、微溶物質(zhì)和難溶物質(zhì)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物⑤根據(jù)物質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A.①②④B.②④⑤C.①②③④D.①②④⑤3.(2018揚(yáng)州期末)美國科學(xué)家阿諾德因首次進(jìn)行了“酶(蛋白質(zhì))的定向進(jìn)化”成為諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)史上第5位獲獎(jiǎng)的女性。酶屬于（）A.單質(zhì)B.氧化物C.有機(jī)物D.無機(jī)鹽4.(2018柯橋區(qū)期末)下列分散系中，分散質(zhì)粒子的直徑最小的是（）A.植物油分散到水中形成的乳濁液B.氫氧化鐵膠體C.泥沙分散到水中形成的懸濁液D.CuSO4溶液5.(2018宿遷期末)將直徑為1~100nm的食鹽晶體超細(xì)粒子分散到酒精中，用激光筆照射能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，則所形成的分散系是（）A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液6.(2019湖北期中)納米是長度單位，1納米等于1×10米，物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí)，具有特殊的性質(zhì)。例如，將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，其具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對(duì)“納米銅”的有關(guān)敘述正確的是（）A.“納米銅”是一種膠體B.“納米銅”與銅所含元素不同C.“納米銅”顆粒更細(xì)小，反應(yīng)時(shí)接觸面積大，反應(yīng)速率快D.“納米銅”和銅片的化學(xué)性質(zhì)不同7.(2018昌平區(qū)期末)下列電離方程式書寫正確的是（）A.MgCl2══Mg2++Cl-B.Ba(OH)2══Ba++2OH-C.HNO3══H++D.NH4CI══N3-+4H++Cl-8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：B.鹽酸中加入少量碳酸鈣固體：C.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液：D.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：9.(2018攀枝花期末)下列化合物中，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的是（）A.NaClB.H2SO4C.NaOHD.蔗糖10.(2017南關(guān)區(qū)校級(jí)月考)下列敘述正確的是（）A.凡是鹽，在離子方程式中都要以離子形式表示B.離子反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物某種離子的濃度減小的方向進(jìn)行C.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)都可以用表示D.復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行11.在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（）A.Mg2+、、K+、Cl-B.Na+、、、C.Ba2+、OH-、Cl-、D.OH-、、Na+、Fe3+12.一種無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中（）A.一定有B.一定有C.一定有Ag+D.可能有，也可能有Ag+13.(2019汕頭校級(jí)月考)下列反應(yīng)中二氧化硫體現(xiàn)還原性的是（）A.B.C.D.14.(2019鹽城學(xué)業(yè)考試)反應(yīng)可用于制備粗硅，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（）A.SiO2是氧化劑B.C被還原C.SiO2失去電子D.C是氧化劑15.(2018南關(guān)區(qū)校級(jí)期末)下列粒子只有氧化性的是（）A.Fe3+B.SO2C.Cl2D.HCl16.某離子反應(yīng)涉及H2O、、、H+、、Cr3+六種粒子，已知反應(yīng)過程中NO，濃度的變化如圖所示，下列說法中不正確的是（）A.中Cr的化合價(jià)是+6價(jià)B.反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是C.在反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性D.Cr3+是氧化產(chǎn)物二、填空題17.（1）按要求寫出方程式：①HNO3(電離方程式)：________________________________________________。②Fe2(SO))3(電離方程式)：_______________________________________________。③Na2SO4和BaCl2反應(yīng)(離子方程式)：____________________________________。④二氧化碳通入石灰水使石灰水變渾濁的離子方程式：______________________。（2）以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水其中屬于電解質(zhì)的有_______(填編號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的有_______。（3）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價(jià))是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制?。?。該反應(yīng)中氧化劑是_______(用化學(xué)式表示，下同)，_______元素被氧化，還原產(chǎn)物為_______。18.某溶液中含有Ba2+、Cu2+和Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如圖所示：（1）寫出沉淀的化學(xué)式：沉淀1：______________；沉淀2：______________；沉淀3：______________。（2）寫出加入混合液A的離子方程式：____________________________________；寫出加入溶液B的離子方程式：____________________________________。19.I.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體：Cu2+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+═Cu2++Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題。（1）用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中為____________(選填“氧化劑”或“還原劑”)。（2）氯氣具有很強(qiáng)的氧化性，能將多數(shù)物質(zhì)氧化到較高價(jià)態(tài)，試寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________。Ⅱ.含鐵元素的物質(zhì)有很多，它們對(duì)人體健康及生產(chǎn)、生活都有重要作用，請(qǐng)完成以下填空。（1）指出下列化合物中鐵元素的化合價(jià)(O均為—2價(jià))。FeO：__________；Fe2O3：__________；Na2FeO4：__________。（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末)并加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到棕黃色FeCl，溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe(OH)3沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為____________________。另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)開__________色，停止加熱，寫出證明所得分散系類型的實(shí)驗(yàn)方法：___________________________________________________。（3）一個(gè)體重為50kg的健康人含鐵元素2g，F(xiàn)e2+易被人體吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收。維生素C在這個(gè)反應(yīng)中表現(xiàn)出____________(選填“氧化性”或“還原性”)（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)能有效地殺滅水中的病菌，與此同時(shí)，自身被還原成Fe(OH)3，這是一種品質(zhì)優(yōu)良的無機(jī)絮凝劑，能高效地除去水中的細(xì)微懸浮物，從氧化還原角度分析，殺滅病菌充分利用了Na2FeO4的強(qiáng)____________(選填“氧化性”或“還原性”)。20.已知有一白色粉末是由Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、MgCl2中的一種或幾種組成。欲探究這一粉末的組成，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液；②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生；③另取少量粉末，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，能得到的結(jié)論是_____________________________。（2）甲同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)這一粉末的可能組成是__________________。（3）乙同學(xué)在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)了后續(xù)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)該粉末只含有Na2SO4。請(qǐng)你在下表中填寫乙同學(xué)所做的實(shí)驗(yàn)，[可供選擇的試劑有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸]注：填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、離子方程式和結(jié)論要與相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟一一對(duì)應(yīng)。

答案與解析一、選擇題1.答案：D解析：陽離子是金屬離子(或銨根離子)、陰離子是酸根離子的化合物為鹽，CH4為有機(jī)物，NaOH是堿，H2SO4是酸，KHCO3是鹽，D正確。2.答案：A解析：金屬氧化物是由金屬元素和氧元素組成的氧化物，非金屬氧化物是由非金屬元素和氧元素組成的氧化物，所以根據(jù)氧化物的元素組成可以將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物，D正確；室溫(即20℃)時(shí)的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物質(zhì)，大于1g但小于10g的，叫可溶物質(zhì)，大于0.01g但小于1g的，叫微溶物質(zhì)，小于0.01g的，叫難溶(或不溶)物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解度，將物質(zhì)分為易溶物質(zhì)、可溶物質(zhì)、微溶物質(zhì)和難溶物質(zhì)，②正確；依據(jù)分散質(zhì)直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液，③錯(cuò)誤；單質(zhì)是只由一種元素組成的純凈物，化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，④正確；水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，⑤錯(cuò)誤，綜上所述，A正確。3.答案：C解析：一種元素組成的純凈物為單質(zhì)，A錯(cuò)誤；氧化物是指由兩種元素組成且其中一種為氧元素的化合物，B錯(cuò)誤；酶是由活細(xì)胞產(chǎn)生的、對(duì)底物具有高度特異性和高度催化效能的蛋白質(zhì)或RNA，在物質(zhì)的分類上，酶屬于有機(jī)物，C正確；無機(jī)鹽由金屬陽離子(或)和酸根陰離子構(gòu)成，D錯(cuò)誤。故選A。4.答案：D解析：根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液；分散系中分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm的為溶液，大于100nm的為濁液，分散質(zhì)粒子的直徑為1~100nm的為膠體。植物油分散到水中形成的乳濁液的分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm，A錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體分散質(zhì)粒子的直徑為1~100nm，B錯(cuò)誤；泥沙分散到水中形成的懸濁液，分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm，C錯(cuò)誤；CuSO4溶液屬于溶液，分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm，最小，D正確，故選D。5.答案：B解析：食鹽分散到酒精中形成的分散質(zhì)粒子的直徑為1~100nm的分散系為膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)。6.答案：C解析：膠體是一種分散系，是混合物，而納米銅是純凈物，不屬于膠體，A錯(cuò)誤；“納米銅”和銅均為銅元素，B錯(cuò)誤；“納米銅”顆粒更細(xì)小，而固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，C正確；納米銅只是和銅片的個(gè)體直徑不同，兩者均具有還原性，化學(xué)性質(zhì)相同，D錯(cuò)誤。故選C。7.答案：C解析：氯化鎂的電離方程式為，A錯(cuò)誤；氧化鋇的電離方程式為，B錯(cuò)誤；硝酸的電離方程式為，C正確；氯化銨電離出住根離子和氯離子，銨根離子不能拆開，正確的電離方程式為，D錯(cuò)誤。故選C。8.答案：D解析：硫酸銅溶液與氫氧化銀溶液反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；鹽酸中加入少量碳酸鈣固體，離子方程式為，B錯(cuò)誤；硝酸銀是易溶于水的鹽，硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；二氧化碳是酸性氧化物，能和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳生成碳酸鈉和水，離子方程式為，D正確。故選D。9.答案：D解析：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，且是化合物，則說明該物質(zhì)是非電解質(zhì)，氯化鈉是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，A不符合題意；硫酸是電解質(zhì)，在水溶液中能導(dǎo)電，B不符合題意；氫氧化鈉是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，C不符合題意；蔗糖是非電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，D符合題意。故選D。10.答案：B解析：難溶性電解質(zhì)一般在離子反應(yīng)中寫成化學(xué)式，如碳酸鈣、氯化銀等，可溶性電解質(zhì)以離子形式表示，如NaCl、NaOH等，A錯(cuò)誤；離子反應(yīng)中一定有離子參加，一定會(huì)導(dǎo)致參加反應(yīng)的某種離子的濃度減小，如離子之間結(jié)合生成水、氣體、沉淀時(shí)復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生，離子濃度減小，所以復(fù)分解反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物某種離子的濃度減小的方向進(jìn)行，B正確；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽與水，可以用表示，弱酸、弱堿及不溶性鹽在離子反應(yīng)中應(yīng)寫成化學(xué)式，C錯(cuò)誤；復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生只需具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件之一即可，如鹽酸與NaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選B。11.答案：A解析：A組中Mg2+、、K+、Cl-相互不反應(yīng)，可以大量共存，符合題意：B組中為紫色，不符合題意：C組中Ba2+與反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存，不符合題意：D組中Fe3+為黃色，且OH-與Fe3+發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，不符合題意，故選A。12.答案：D解析：BaCl2溶液中含有領(lǐng)離子和氯離子，離子能形成硫酸沉淀，氯離子能形成氯化銀沉淀，二者都是不溶于稀HNO3的白色沉淀，則白色沉淀可能為氯化銀，也可能為硫酸領(lǐng)，故D符合題意。13.答案：D解析：A反應(yīng)中無化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，不符合題意；B反應(yīng)中二氧化硫中硫元素的化合價(jià)降低，體現(xiàn)氧化性，不符合題意；C反應(yīng)中無化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，不符合題意；D反應(yīng)中二氧化硫中硫元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性，符合題意，故選D。14.答案：A解析：在氧化還原反應(yīng)中，得到電子、化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，失去電子、化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)中碳元素由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失去電子，C是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；硅元素由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，得到電子，SiO2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，只有A正確。15.答案：A解析：根據(jù)化合價(jià)的高低判斷粒子的氧化性或還原性：處于最高價(jià)的只有氧化性，處于最低價(jià)的只有還原性，處于中間價(jià)的既有氧化性，又有還原性。Fe3+的化合價(jià)是最高價(jià)，只有氧化性，A正確；SO2中S的化合價(jià)是中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，B錯(cuò)誤：Cl2中Cl的化合價(jià)是中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，C錯(cuò)誤；HCl中Cl的化合價(jià)是最低價(jià)，H的化合價(jià)是最高價(jià)，所以HCl既有氧化性，又有還原性，D錯(cuò)誤。故選A。16.答案：D解析；帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，其中O元素為-2價(jià)，Cr為+6價(jià)，A正確；從圖像中可以看到的濃度減小，說明其在反應(yīng)中為反應(yīng)物，反應(yīng)后生成，N元素的化合價(jià)升高，被氧化，氧化產(chǎn)物是，B正確；反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)從+6價(jià)降到+3價(jià)，化合價(jià)降低，為氧化劑，Cr3+是還原產(chǎn)物，C正確，D錯(cuò)誤。故選D。二、填空題17.答案：（1）①②③④（2）②③①（3）NaClOFeNaCl解析：（1）①硝酸的電離方程式為；②硫酸鐵的電離方程式為；③Na2SO4+BaCl2反應(yīng)生成硫酸鎖和氯化鈉，硫酸鋇為沉淀不能拆寫，離子方程式為；①二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成CaCO3和水，離子方程式為。（2）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的有②熔融KCl和③NaHSO4固體；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的有①二氧化破。（3）在該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)從+3價(jià)升到+6價(jià)，被氧化；氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降到-1價(jià)，被還原，NaClO為氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCl。18.答案：（1）AgClBaSO4Cu(OH)2（2）解析：與Ag+、Ba2+均會(huì)生成沉淀，OH-會(huì)使Ca2+沉淀下來，Cl-會(huì)使Ag+生成沉淀。由題圖可知，藍(lán)色溶液應(yīng)除去Ag+和Ba2+后的沉淀，此時(shí)加入NaOH溶液生成Cu(OH)2沉淀；前面先后生成沉淀1和沉淀2，可知Ag+與Ba2+不是一起沉淀下來的，故A為鹽酸，沉淀1是AgCl，B是Na2SO4溶液，沉淀2是BaSO4。19.答案：I.（1）還原劑（2）Ⅱ.（1）+2+3+6（2）紅褐用激光筆或手電簡照射燒杯中的液體，在與光垂直的方向進(jìn)行觀察，可以看到一條光亮的“通路”(丁達(dá)爾效應(yīng))（3）還原性（4）氧化性解析：I.（1）由CuSO4+“另一物質(zhì)”→CuH可知，反應(yīng)中鋼元素的化合價(jià)降低，被還原，故“另一物質(zhì)”是還原劑。（2）CuH能在氯氣中燃燒，銅元素和氫元素都被氯氣氧化，故可推知產(chǎn)物為氯化鋼和氯化氫，根據(jù)原子守恒可以配平反應(yīng)方程式為。Ⅱ.（1）根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0、氧元素的化合價(jià)為—2價(jià)和鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，推算出FeO中的鐵是+2價(jià)，F(xiàn)e2O3中的鐵是+3價(jià)，Na2FeO4中